01教學(xué)目標(biāo)02新知導(dǎo)入03新課講授04對(duì)點(diǎn)練習(xí)05延伸拓展06課堂小測(cè)07課堂總結(jié)01教學(xué)目標(biāo)01.掌握稀鹽酸、稀硫酸與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物的反應(yīng)，明確酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中解離出H?。02.通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察、分析歸納，提升對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的探究與總結(jié)能力。03.了解酸的化學(xué)性質(zhì)在除銹等實(shí)際場(chǎng)景的應(yīng)用，初步建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思維。02新知導(dǎo)入把一枚生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，大家觀察到了什么？03新課講授一、酸與指示劑的反應(yīng)【問(wèn)題與預(yù)測(cè)】(1)結(jié)合課題1的內(nèi)容，預(yù)測(cè)稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色。(2)稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)?【實(shí)驗(yàn)與分析】酸的化學(xué)性質(zhì)03新課講授一、酸與指示劑的反應(yīng)紫色石蕊遇碳酸變紅色無(wú)色酚酞遇濃氨水變紅色03新課講授一、酸與指示劑的反應(yīng)酸溶液能使紫色石蕊溶液變?yōu)開(kāi)____色，但______使無(wú)色酚酞變色。

酸滴加紫色石蕊溶液后的顏色變化滴加無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化稀鹽酸稀硫酸紅不能點(diǎn)滴板優(yōu)點(diǎn):操作簡(jiǎn)單、節(jié)約藥品、便于觀察。紅紅不變色不變色03新課講授一、酸與指示劑的反應(yīng)04對(duì)點(diǎn)練習(xí)1.向某無(wú)色溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變成紅色，下列說(shuō)法正確的是（

）A.該溶液一定是稀鹽酸B.該溶液一定呈酸性C.該溶液一定是酸溶液D.該溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅B氫前面的金屬（K、Ca、Na除外）可以置換出酸（鹽酸硫酸）中的氫。K、Ca、Na三種金屬非?；顫姡鼈儾皇桥c酸反應(yīng)，而是與水反應(yīng)。03新課講授二、酸與活潑金屬的反應(yīng)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu03新課講授二、酸與活潑金屬的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)與分析：與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑分析：以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？通常情況下，酸溶液能與活潑金屬（H之前）發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和該金屬的化合物。03新課講授二、酸與活潑金屬的反應(yīng)03新課講授二、酸與活潑金屬的反應(yīng)1.共同現(xiàn)象是:金屬逐漸溶解，并產(chǎn)生氣泡。2.含有Fe2+的溶液顯淺綠色。鐵與酸反應(yīng)還會(huì)看到溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。3.實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀鹽酸或者稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)速率適中便于控制。實(shí)驗(yàn)提醒：04對(duì)點(diǎn)練習(xí)2.下列關(guān)于酸與活潑金屬反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（

）A.反應(yīng)后一定有鹽和氫氣生成B.濃硫酸、濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生氫氣C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)剛開(kāi)始會(huì)有一段“停滯期”，是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化鋁薄膜D.酸與金屬反應(yīng)時(shí)，金屬的化合價(jià)一定升高A03新課講授三、酸與金屬氧化物的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸鐵釘表面的鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色鐵釘表面的鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O分析：①以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水和該金屬的化合物。注意：反應(yīng)前后化合價(jià)不變！03新課講授三、酸與金屬氧化物的反應(yīng)03新課講授三、酸與金屬氧化物的反應(yīng)分析：②利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？反應(yīng)初期：酸溶液與鐵銹發(fā)生了反應(yīng)鐵銹消失后：酸溶液又與鐵發(fā)生了反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液為黃色Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液為淺綠色3.下列關(guān)于酸與金屬氧化物反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（

）A.所有金屬氧化物都能與酸發(fā)生反應(yīng)B.酸與金屬氧化物反應(yīng)，都會(huì)生成鹽和水C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)后，溶液呈淺綠色D.生銹的鐵釘放入稀硫酸中，只發(fā)生酸與金屬氧化物的反應(yīng)04對(duì)點(diǎn)練習(xí)B03新課講授四、溶液的導(dǎo)電性如圖10-11所示，分別試驗(yàn)稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性（可以將小燈泡換成發(fā)光二極管）。實(shí)驗(yàn)步驟：鹽酸硫酸蒸餾水乙醇燈泡溶液的導(dǎo)電性亮亮不亮不亮導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電03新課講授四、溶液的導(dǎo)電性03新課講授四、溶液的導(dǎo)電性酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)（共性）的原因名稱稀鹽酸稀硫酸溶液中的微粒圖共同點(diǎn)SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+Cl-H+H+H+Cl-Cl-陽(yáng)離子均為H+有相似的化學(xué)性質(zhì)05延伸拓展Fe2O3+HCl=Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+2HCl=Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeCl2+H2↑FeCl3+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑62306課堂小測(cè)1.下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的微觀解釋錯(cuò)誤的是()A．A B．B C．C D．DA選項(xiàng)事實(shí)解釋A氯化鈉溶液能導(dǎo)電氯化鈉溶液中有自由移動(dòng)的離子B酸溶液顯酸性溶液中含有酸根離子C固體藥品配制成溶液進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速度快大量分子或離子在溶液中直接接觸D硫酸銅溶液和硫酸鈉溶液顏色不同溶液中所含陽(yáng)離子不同06課堂小測(cè)2.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，所以能使紫色石蕊溶液變紅色的一定是酸溶液B．將一瓶濃鹽酸敞口露置在空氣中，會(huì)觀察到瓶口上方有白煙出現(xiàn)C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌D．將鐵片放入鹽酸中，鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色D06課堂小測(cè)3.稀鹽酸和稀硫酸都有一些重要的化學(xué)性質(zhì)，下列敘述正確的是()A．稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，稀硫酸不能B．稀鹽酸和稀硫酸都能用于除鐵銹C．稀鹽酸