2025年大學(xué)應(yīng)用化學(xué)（應(yīng)用化學(xué)技巧）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共30分）答題要求：本卷共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA2(g)+yB2(g)?2C(g)，兩秒種后反應(yīng)速率如下：v(A2)=0.4mol/(L·s)，v(B2)=1.2mol/(L·s)，v(C)=0.8mol/(L·s)，則該x和y的值分別為（）A.2和3B.3和2C.3和1D.1和33.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O2B.增大容器容積C.移去部分SO3D.降低體系溫度4.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率5.反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)C.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的6.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)7.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應(yīng)的時間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s8.在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)?=2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol9.已知反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是（）A.上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B.上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C.上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D.反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)10.對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O2第II卷（非選擇題共70分）11.（10分）在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。2min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)NH3的濃度為μmol/L。（1）求2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率。（2）求該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)。12.（15分）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：|實(shí)驗(yàn)序號|時間濃度溫度|0|10|20|30|40|50|60||----|----|----|----|----|----|----|----|----||1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50||2|800℃|c2|0.60|0.50|0.50|0.50|0.50|0.50||3|800℃|c3|0.92|0.75|0.63|0.60|0.60|0.60||4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.20|0.20|根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在min至min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3中A的初始濃度為c3，且實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快，比較c31.0mol/L（填“＞”“＜”或“=”）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是。13.（15分）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，如圖所示。（1）曲線（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。（2）若升高溫度，則v（正），v（逆）（填“加快”或“減慢”）。（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)=0.3mol/(L·min)，乙中v(N2O4)=0.2mol/(L·min)，則進(jìn)行反應(yīng)較快。（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是，該反應(yīng)達(dá)限度時，Y的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)之比為。14.（15分）某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示回答下列問題：（1）如圖甲所示，T1T2（填“＞”“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）如圖乙所示，若n(B2)0.6mol，則n(AB3)mol。（3）如圖丙所示，壓強(qiáng)p1p2（填“＞”“＜”或“=”），判斷理由是。15.（15分）在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0，b=0，則c=。（2）若a=0.5，則b=，c=。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：，。答案：1.C2.D3.A4.C5.C6.C7.C8.C9.D10.B11.（1）3μ/2mol/(L·min)；（2）K=μ2/[(1-μ/2)×(4-3μ/2)3]12.（1）10；20；0.013；（2）1.0；使用了催化劑；（3）＞；（4）吸熱；實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)速率快且平衡時A的濃度小，說明升