2025年大學(xué)化學(xué)（無機(jī)化學(xué)反應(yīng)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）每題只有一個(gè)正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)X+Y=Z+M的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.反應(yīng)熱ΔH=E2-E13.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中，正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變5.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-197kJ/mol。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙B.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙6.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的說（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，被氧化C.氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到電子，被還原D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.平衡常數(shù)越大，表明化學(xué)反應(yīng)速率越大B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)C.平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度D.對于一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法中，正確的是（）A.升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B.增大壓強(qiáng)，對所有反應(yīng)的反應(yīng)速率都有影響C.加入催化劑，能增大反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)D.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大12.下列關(guān)于原電池電極反應(yīng)式書寫的說法中，正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極反應(yīng)式必須遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒C.原電池中，電子從正極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極D.書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要注意電解質(zhì)溶液的成分13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的影響因素的說法中，正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向氣體體積減小的方向移動C.加入催化劑，化學(xué)平衡一定不移動D.改變反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動14.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸C.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半D.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度不一定是醋酸的二倍15.下列關(guān)于離子共存的說法中，正確的是（）A.無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-能大量共存B.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+能大量共存C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-能大量共存D.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-能大量共存16.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定伴隨著能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式表現(xiàn)出來C.化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)17.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.化學(xué)平衡發(fā)生移動時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變C.化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大D.化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小18.下列關(guān)于原電池和電解池的說法中，正確的是（）A.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池和電解池的工作原理相同D.原電池和電解池都能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中，正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止B.改變條件，可逆反應(yīng)的限度一定改變C.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變D.對于一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定為100%20.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是（）A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C.電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)D.電解質(zhì)溶液中，陽離子濃度一定等于陰離子濃度第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD。(1)求2min內(nèi)B的反應(yīng)速率。(2)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。22.（12分）某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。(1)寫出電極反應(yīng)式。(2)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，生成AgCl的質(zhì)量是多少？23.（12分）已知反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)ΔH=-57.2kJ/mol。在一定溫度下，將一定量的NO2充入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，平衡向哪個(gè)方向移動？(2)若增大壓強(qiáng)，平衡向哪個(gè)方向移動？(3)若加入催化劑，平衡是否移動？24.（13分）材料：在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3。2min末時(shí)，測得剩余N2為1mol。(1)求2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率。(2)求2min末時(shí)H2的濃度。(3)求該反應(yīng)在2min末時(shí)的平衡常數(shù)。25.（13分）材料：在25℃時(shí)，有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸與VbL該NaOH溶液恰好完全反應(yīng)。(1)若a+b=14，則Va/Vb=？(2)若a+b=13，則Va/Vb=？(3)若a+b>14，則Va/Vb=？（用含a、b的式子表示）答案：1.C2.C3.B4.A5.B6.D7.D8.A9.AC10.BC11.C12.BD13.C14.D15.C16.C17.B18.A19.C20.A