2025高二化學秋季測試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列屬于純凈物的是（）A.空氣B.氯化鈉溶液C.蒸餾水D.漂白粉2.物質的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氨水混合，下列說法正確的是（）A.溶液中c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)B.溶液呈中性C.溶液中c(Cl-)=c(NH4+)D.溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)3.下列實驗操作中，正確的是（）A.用滴瓶中的滴管取用不同試劑B.在量筒中稀釋濃硫酸C.使用容量瓶時，若不慎加入過多水，用滴管吸出D.蒸發(fā)結晶時，不斷攪拌并使用玻璃棒不時攪拌4.下列物質中，屬于電解質的是（）A.氫氣B.干冰C.熔融的氯化鈉D.碳酸鈣5.下列關于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0的說法正確的是（）A.升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向正向移動B.使用催化劑，可以增大平衡濃度C.該反應的正反應是熵增加的過程D.恒溫恒壓下，充入不參與反應的惰性氣體，平衡向逆向移動6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.銅與稀硝酸反應：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OB.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.氯化鐵溶液與氯化鋁溶液反應：Fe3++3Al=Fe+Al3+D.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑7.下列關于有機物的敘述正確的是（）A.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應，且都屬于可再生能源B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生加成反應C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，體現(xiàn)了乙烯的氧化性D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，最終只能得到四氯化碳8.下列說法錯誤的是（）A.分子晶體的熔沸點一般比離子晶體低B.金屬晶體中，金屬離子和自由電子之間的靜電作用是金屬鍵的本質C.原子晶體通常具有高熔點、高硬度，且大多為導體D.離子晶體可能存在分子間作用力9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAB.1molCl2參與自發(fā)的氧化還原反應，轉移的電子數(shù)為2NAC.46gNO2和46gN2O4的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NAD.0.1mol/L的NaOH溶液中，含有的OH-離子數(shù)為0.1NA10.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，下列說法正確的是（）A.混合后溶液呈酸性B.混合后溶液呈中性C.混合后溶液呈堿性D.氨水濃度大于鹽酸濃度11.下列說法正確的是（）A.Na2O和Na2O2均能與水反應生成NaOH，二者都是堿性氧化物B.F2、Cl2、Br2、I2單質的氧化性依次減弱C.CO、NO、SO2均屬于大氣污染物，且都能被氫氧化鈉溶液吸收D.C2H4和C3H6都屬于烯烴，且都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12.X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族，且Y、W原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>H2WC.最高價氧化物對應水化物的酸性：H2ZO4>H3WO4D.Z的單質能與Y的氫化物反應生成化合物ZY213.下列實驗設計能達到相應實驗目的的是（）A.用圖1所示裝置（氣密性已檢查）進行鐵與硫酸銅溶液反應制取氫氣B.用圖2所示裝置（已除去表面氧化膜）進行鈉與水的反應實驗C.用圖3所示裝置（分液漏斗）分離溴和四氯化碳的混合物D.用圖4所示裝置進行石油的分餾實驗*(注：此處文字描述替代了圖示，請想象對應的典型實驗裝置圖)*14.向盛有少量鐵粉的燒杯中加水，再加入一定量的K3[Fe(CN)6]溶液，觀察到的現(xiàn)象是（）A.溶液變藍色B.燒杯底部有黑色沉淀生成C.溶液變紅色D.無明顯現(xiàn)象15.下列關于有機合成路線的評價合理的是（）A.以甲烷為原料，通過一系列反應合成聚乙烯B.以乙烯為原料，通過加成反應和氧化反應合成乙醇C.以苯為原料，通過一步反應合成苯酚D.以乙醇為原料，通過消去反應和氧化反應合成乙醛二、填空題（本題共4小題，每空2分，共22分。16.寫出下列化學式或名稱：(1)H2SO4_______(2)CH3COOH_______(3)Na2O2_______(4)CuSO4·5H2O_______(5)乙烯_______(6)乙烷_______17.用化學方程式或離子方程式回答：(1)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：_________(2)鐵粉與稀硫酸反應制取氫氣：_________(3)碳酸鈣與鹽酸反應：_________18.某同學用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，設計了以下實驗：將amol/L的Na2CO3溶液V1L與bmol/L的CaCl2溶液V2L混合，恰好完全反應生成碳酸鈣沉淀。請回答：(1)該反應的化學方程式為：_________(2)若a=0.4mol/L，b=0.3mol/L，V1=250mL，V2=300mL，則V1與V2的比值______(填“大于”、“小于”或“等于”)1。(3)若反應后溶液中碳酸根離子的濃度為cmol/L，則混合后溶液中鈣離子的濃度為_________mol/L。19.元素X、Y位于同一周期，X的原子最外層電子數(shù)為m，Y的原子最外層電子數(shù)為n，且m+n=13。若X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，則X與Y形成的化合物化學式可能是_________（寫一種即可）。若X與Y可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物，則該化合物的化學式為_________。三、簡答題（本題共3小題，共33分。20.（10分）簡述實驗操作“過濾”的步驟，并指出其中需要用到的玻璃儀器（至少寫出三種）。21.（10分）甲、乙、丙三種氣體（均為中學常見氣體），它們之間能發(fā)生如下轉化：甲+O2→乙乙+H2O→丙+O2丙+O2→甲+H2O(1)寫出甲、乙、丙的化學式：甲______，乙______，丙______。(2)寫出反應乙+H2O→丙+O2的化學方程式（不必配平）。22.（13分）已知A為一種常見的金屬單質，B為一種常見的非金屬單質，它們能發(fā)生如下轉化：A+B→C+DC+H2O→E+FE+CuO→Cu+H2O+G(1)若A為Fe，D為H2，請寫出上述各步轉化反應的化學方程式。(2)若A為Na，G為一種常見的鹽，請寫出B的化學式，并寫出第一步轉化反應的化學方程式。四、計算題（本題共2小題，共34分。23.（17分）將VLpH=3的鹽酸與VLpH=11的氨水混合（V>10V），測得混合溶液的pH=8。請計算：(1)混合前，鹽酸的濃度和氨水的濃度（分別用mol/L表示）。(2)混合后，溶液中c(OH-)和c(NH4+)的濃度（用mol/L表示）。(3)混合前，氨水中溶質的物質的量與鹽酸中溶質的物質的量之比。24.（17分）將2.0g由CO和CO2組成的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，溶液增重2.4g。將原混合氣體通過足量的灼熱氧化銅，充分反應后，固體質量增加3.2g。(1)計算原混合氣體中CO和CO2的質量（分別用g表示）。(2)計算原混合氣體中CO的體積分數(shù)（標準狀況下）。(3)將原混合氣體通過足量的灼熱氧化銅后，生成的氣體（不含氧氣）的體積（標準狀況下）是多少升？---試卷答案一、選擇題1.C2.D3.D4.C5.A6.B7.A8.C9.C10.C11.B12.A13.C14.B15.B二、填空題16.(1)硫酸(2)乙酸(3)過氧化鈉(4)五水硫酸銅(5)乙烯(6)乙烷17.(1)Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑18.(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(2)小于(3)(bV2-aV1)/(V1+V2)或bV2/(V1+V2)19.SO2；CO2三、簡答題20.過濾操作步驟：一貼（濾紙邊緣緊貼漏斗內壁）、二低（濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣）、三靠（燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒末端輕靠濾紙三層處）、四傾（沿玻璃棒緩慢倒入待濾液體）、五壓（用玻璃棒輕輕按壓濾紙，使濾液流下）、六洗（濾液不滿，可加水洗滌）、七收（待濾液流干）。需要的玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）。21.(1)甲CO；乙CO2；丙CO(2)CO2+H2O=H2CO322.(1)A+B=C+D：Fe+H2=FeH2；C+H2O=E+F：FeH2+2H2O=Fe2++4H2↑+H2；E+CuO=Cu+H2O+G：Fe2++CuO+H2=