2026年湖南高考化學考試真題考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列變化屬于化學變化的是

A.汽油揮發(fā)

B.石蠟熔化

C.鐵釘生銹

D.酒精燃燒答案：C

解析：

鐵釘生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學變化。汽油揮發(fā)和石蠟熔化是物理變化，酒精燃燒是化學變化，但選項C更典型代表化學變化，因此選C。2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.液氧

D.石油答案：C

解析：

液氧是由氧氣分子構(gòu)成的單一物質(zhì)，屬于純凈物?？諝狻Ⅺ}酸、石油均為混合物，因此選C。3、下列粒子中，帶正電荷的是

A.Cl?

B.O2?

C.Na?

D.Al答案：C

解析：

Na?表示鈉離子，帶正電荷；Cl?、O2?為帶負電的陰離子，Al是原子，不帶電，因此選C。4、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A.酒精

B.醋酸

C.氯化鈉

D.氨水答案：C

解析：

氯化鈉是離子化合物，在水中完全電離，屬于強電解質(zhì)；酒精、醋酸、氨水均為弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)，因此選C。5、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

B.NaOH+HCl=NaCl+H?O

C.2H?O?→2H?O+O?↑

D.Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH答案：C

解析：

只有C選項中H?O?中的氧元素被還原為O?，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。其他選項均為復(fù)分解反應(yīng)。6、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于弱電解質(zhì)的是

A.鹽酸

B.氫氧化鈉

C.乙醇

D.醋酸答案：D

解析：

醋酸是弱電解質(zhì)，溶于水能部分電離，導(dǎo)電能力較弱；鹽酸、氫氧化鈉為強電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，因此選D。7、已知某原子的原子序數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，該原子含有

A.17個中子

B.35個電子

C.17個質(zhì)子

D.52個核外電子答案：C

解析：

原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，因此該原子含有17個質(zhì)子，中子數(shù)為35-17=18，電子數(shù)為17，因此選C。8、下列元素中，位于第二周期第ⅡA族的是

A.氮

B.鎂

C.氧

D.鋁答案：B

解析：

第二周期第ⅡA族元素為鎂（Mg），其他選項中氮為第ⅤA族，氧為第ⅥA族，鋁為第三周期第ⅢA族。9、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

A.2H?+O?→2H?O

B.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

C.2Al+3CuSO?=Al?(SO?)?+3Cu

D.CaCO?+2HNO?=Ca(NO?)?+CO?↑+H?O答案：C

解析：

置換反應(yīng)指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，C選項中鋁置換銅屬于置換反應(yīng)。10、常溫下，能與銅發(fā)生反應(yīng)的酸是

A.鹽酸

B.硝酸

C.硫酸

D.碳酸答案：B

解析：

常溫下硝酸可與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，其他酸均無法與銅常溫反應(yīng)，因此選B。11、下列物質(zhì)中，溶于水后能導(dǎo)電的是

A.蔗糖

B.氧化鈉

C.氮氣

D.二氧化碳答案：B

解析：

氧化鈉是離子化合物，溶于水后電離形成Na?和O2?，能導(dǎo)電；其他物質(zhì)溶于水后不能形成自由移動的離子，因此選B。12、在標準狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量為

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.0.25mol答案：A

解析：

標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，因此11.2LH?的物質(zhì)的量為11.2÷22.4=0.5mol。13、下列關(guān)于離子鍵的描述，正確的是

A.離子鍵是由原子間共用電子對形成的

B.離子鍵只存在于金屬與非金屬之間

C.離子鍵的形成無需能量

D.離子鍵的形成與電子轉(zhuǎn)移無關(guān)答案：B

解析：

離子鍵由金屬與非金屬元素之間電子轉(zhuǎn)移形成，共價鍵才與共用電子對有關(guān)，因此選B。14、將下列物質(zhì)加入水中，其水溶液呈酸性的是

A.Na?O

B.NH?

C.NaCl

D.Al?(SO?)?答案：D

解析：

Al?(SO?)?為強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性；Na?O水溶液呈堿性，NH?呈弱堿性，NaCl為中性，因此選D。15、下列物質(zhì)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最高的是

A.50gNaCl溶于1L水中

B.10gNaCl溶于100mL水中

C.100gNaCl溶于1L水中

D.10gNaCl溶于100g水中答案：D

解析：

質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。D選項溶液質(zhì)量為110g，質(zhì)量分數(shù)約為9.09%，為最大。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學反應(yīng)原理題

已知某反應(yīng)在恒溫恒壓下進行：

2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0

回答以下問題：

（1）該反應(yīng)的正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？（2分）

（2）升高溫度對平衡的影響是什么？（2分）

（3）增大壓強對平衡的影響是什么？（2分）

（4）判斷在該反應(yīng)中，使用催化劑是否能改變平衡轉(zhuǎn)化率？（2分）

（5）若加入少量SO?，平衡將如何移動？（2分）答案：

（1）放熱反應(yīng)

（2）平衡向逆反應(yīng)方向移動

（3）平衡向正反應(yīng)方向移動

（4）不能改變平衡轉(zhuǎn)化率

（5）平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：

（1）ΔH<0表示正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)移動；

（3）增大壓強，體系向氣體分子數(shù)少的方向移動，即正反應(yīng)方向；

（4）催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)；

（5）加入SO?，平衡向逆反應(yīng)方向移動以抵消濃度增加。17、（12分）元素化合物綜合題

某同學進行實驗探究鐵及其化合物性質(zhì)，取FeCl?溶液進行如下實驗：

實驗一：向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

實驗二：向FeCl?溶液中加入鐵粉，觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

實驗三：向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

回答以下問題：

（1）實驗一中產(chǎn)生的現(xiàn)象說明FeCl?中含有什么離子？（2分）

（2）實驗二的化學方程式是什么？（4分）

（3）實驗三中產(chǎn)生的反應(yīng)是什么類型？（2分）

（4）紅褐色沉淀的化學式是什么？（2分）

（5）寫出FeCl?溶液中Fe3?的水解反應(yīng)方程式。（2分）答案：

（1）Fe3?

（2）FeCl?+Fe=3FeCl?

（3）復(fù)分解反應(yīng)

（4）Fe(OH)?

（5）Fe3?+3H?O?Fe(OH)?↓+3H?解析：

（1）KSCN與Fe3?反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，說明Fe3?存在；

（2）FeCl?與鐵粉反應(yīng)生成FeCl?，為置換反應(yīng)；

（3）NaOH與FeCl?反應(yīng)生成Fe(OH)?和NaCl，為復(fù)分解反應(yīng)；

（4）Fe(OH)?為紅褐色沉淀；

（5）Fe3?在溶液中發(fā)生水解，生成Fe(OH)?沉淀和H?，方程式正確。18、（11分）有機化學綜合題

現(xiàn)有某有機物A的分子式為C?H?O?，性質(zhì)如下：

①A能與NaHCO?反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②A在濃硫酸催化下能生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)

③A能與乙醇在濃硫酸作用下生成有香味的產(chǎn)物

（1）推斷A的結(jié)構(gòu)簡式。（4分）

（2）寫出A與NaHCO?反應(yīng)的化學方程式。（3分）

（3）寫出A與乙醇在濃硫酸作用下生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。（2分）

（4）A的系統(tǒng)名稱是什么？（2分）答案：

（1）CH?COOCH?

（2）CH?COOCH?+NaHCO?=CH?COONa+CO?↑+H?O

（3）CH?COOCH?CH?

（4）甲酸甲酯解析：

（1）A分子式為C?H?O?，與NaHCO?反應(yīng)釋放CO?，說明含有羧基；與乙醇生成有香味產(chǎn)物為酯化反應(yīng)，說明為酯類，結(jié)合分子式判斷為甲酸甲酯；

（2）甲酸甲酯與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氨基甲酸鈉、CO?和H?O；

（3）酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；

（4）甲酸甲酯為甲酸的甲酯，系統(tǒng)名稱為甲酸甲酯。19、（12分）化學實驗題

實驗室制備氧氣的常見方法是用KClO?固體受熱分解。

（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式。（3分）

（2）實驗室常用什么儀器加熱KClO?？（2分）

（3）收集氧氣適合用什么方法？為什么？（3分）

（4）實驗中若發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管堵塞，可能的原因是什么？（2分）

（5）實驗完成后，如何處理剩余的KClO?固體？（2分）答案：

（1）2KClO?→2KCl+3O?↑

（2）酒精燈

（3）排水法；因為氧氣不易溶于水

（4）導(dǎo)管被堵塞可能是由于產(chǎn)生的氧氣中含有少量水分，或?qū)Ч芪醇皶r連接

（5）將剩余KClO?固體回收并密封保存解析：

（1）KClO?在MnO?催化下受熱分解生成KCl和O?；

（2）實驗室常用酒精燈作為加熱裝置；

（3）氧氣密度略大于空氣且不易溶于水，使用排水法；

（4）導(dǎo)管堵塞可能是由于氧氣濕度過高；

（5）KClO?屬于危險化學品，應(yīng)回收并妥善處理。20、（10分）化學計算題

將10gNa?O溶于一定量水中，得到300mL溶液。求：

（1）Na?O的物質(zhì)的量；（2分）

（2）該溶液的物質(zhì)的量濃度；（4分）

（3）若取出20mL該溶液，其中含Na?離子多少mol？（4分）答案：

（1）0.2mol

（2）0.667