/index4.2.2醛羧酸（第2課時羧酸）一、教學目標1．以乙酸為代表認識羧酸的結構，通過實驗方法探究乙酸的化學性質，能列舉羧酸類物質的重要應用。2．能對羧酸及其制備的物質對環(huán)境的影響進行評估。二、教學重難點重點：1.羧酸的結構及性質；2.乙酸的化學性質。難點：乙酸的化學性質。三、教學方法實驗探究法、總結歸納法、分組討論法等四、教學過程【導入】展示檸檬吃時的酸展示蘋果酸、酒石酸、乳酸的相關圖片。一、羧酸的結構與分類【講解】1．羧酸的組成和結構(1)羧酸：由烴基(或氫原子)與羧基相連而構成的有機化合物。官能團為—COOH或。(2)通式：一元羧酸的通式為R—COOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2或CnH2n＋1COOH。2．羧酸的分類(1)按與羧基連接的烴基的結構分類羧酸(2)按分子中羧基的數(shù)目分類3．羧酸的系統(tǒng)命名法(1)選主鏈：選擇含有羧基的最長碳鏈作為主鏈，按主鏈碳原子數(shù)稱為某酸。(2)編號位：在選取的主鏈中，從羧基碳原子開始給主鏈上的碳原子編號。(3)定名稱：在“某酸”名稱之前加上取代基的位次號和名稱。例如：3甲基丁酸二、羧酸的性質【講解】1、羧酸的物理性質羧酸在水中的溶解度：分子中碳原子數(shù)目小于4的羧酸與水互溶；隨著分子中碳鏈的增長，羧酸在水中的溶解度迅速減小，直至與相對分子質量相近的烷烴的溶解度相近?！菊故尽眶人崤c水的氫鍵【講解】羧酸的沸點：羧酸的沸點較高，這與分子間可以形成氫鍵有關。由于羧酸分子形成氫鍵的機會比相對分子質量相近的醇的多，羧酸的沸點比相應的醇的高?！局v解】乙酸又叫醋酸，無色冰狀晶體（又稱冰醋酸），熔點16.6℃，沸點117.9℃，有刺激性氣味，易溶于水。俗稱分子式結構簡式官能團醋酸C2H4O2CH3COOH【展示】羧酸結構【生】使氧氫鍵的極性增強，更易斷裂，電離出H+，表現(xiàn)酸性。碳氧單鍵易斷裂，發(fā)生取代反應。使羰基較難發(fā)生加成反應，通過催化加氫的方法很難被還原。受C=O的影響：-O-H更易斷受-O-H的影響：C=O不易斷乙酸的化學性質【生】弱酸性①使石蕊變紅，能電離出H+RCOOHRCOO－＋H＋【講解】（酸性：HCl＞CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－）2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑(此反應可除去水壺中的水垢)?！旧眶人岬耐ㄐ贼人狒然系臍湓谒芤褐腥菀捉怆x成H＋，故羧酸表現(xiàn)出酸性。(1)由于—COOH能電離出H＋，使羧酸具有弱酸性。如：RCOOHRCOO－＋H＋。(2)羧酸可與氫氧化物作用，生成羧酸鹽。RCOOH＋NaOH→RCOONa＋H2O。(3)羧酸的酸性比碳酸強，可與碳酸鈉或碳酸氫鈉作用生成羧酸鈉。2RCOOH＋Na2CO3→2RCOONa＋CO2↑＋H2O；RCOOH＋NaHCO3→RCOONa＋CO2↑＋H2O。【講解】燒魚時常加醋加酒，這樣魚的味道就變得特別鮮美。酒中還有很多有機酸（如醋酸），經(jīng)過長時間的儲存后會變得更香醇，即“酒越陳越香”。探究實驗1酯化反應實驗【展示】實驗視頻【生】實驗現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色透明的油狀液體生成，且能聞到香味?！局v述】生成的是乙酸乙酯?！局v述】酯化反應：醇和某些酸作用生成酯和水的反應。屬于可逆反應，也屬于取代反應【問】反應原理有兩種：怎么驗證？【展示】同位素示蹤法乙酸乙酯的反應微觀過程。【生】【總結】酸脫羥基醇脫氫。酯化反應實驗注意事項：【問】試劑的加入順序是什么？【生】先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入乙酸?！締枴繉Ч苣┒四懿迦腼柡蚇a2CO3溶液中嗎？【生】導管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止因揮發(fā)出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。【問】濃硫酸的作用是什么？【生】①催化劑——加快反應速率。②吸水劑——提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉化率?！締枴匡柡蚇a2CO3溶液的作用是什么？【生】①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。②與揮發(fā)出來的乙酸反應。③溶解揮發(fā)出來的乙醇。探究實驗2乙酸乙酯的水解實驗酯在酸或堿存在的條件下能發(fā)生水解反應，生成相應的醇和酸(或鹽)。①在稀硫酸作用下水解：CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH。②在氫氧化鈉溶液中水解：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。【講解】反應是可逆的，即反應生成的乙酸乙酯在同樣條件下又部分發(fā)生水解反應，生成乙酸和乙醇。【問】思考：請根據(jù)化學平衡移動原理設計增大乙酸乙酯產(chǎn)率的方法【生】1、使用冰醋酸和無水乙醇。同時采用乙醇過量的辦法。2、使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而方便收集，使平衡向正反應方向移動，提高乙醇、乙酸的轉化率?！菊故尽考姿釄D片【講解】甲酸——羧酸中碳原子數(shù)最少的羧酸。又稱蟻酸，它是無色、有刺激性氣味的液體，沸點為100.5℃，熔點為8.4℃，可與水、乙醇等混溶。在飽和一元羧酸中，甲酸的酸性最強，并具有極強的腐蝕性。結構特點：既含羧基又含醛基?；瘜W性質①羧基的性質試劑反應方程式NaOH與NaOH反應生成HCOONa，化學方程式為HCOOH＋NaOH→HCOONa＋H2O乙醇與乙醇發(fā)生酯化反應，化學方程式為HCOOH＋CH3CH2OHHCOOC2H5＋H2O②醛基的性質甲酸能發(fā)生銀鏡反應，也能與新制的Cu(OH)2反應：HCOOH＋2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2OHCOOH＋2Cu(OH)2＋2NaOHCu2O↓＋4H2O＋Na2CO3注意甲酸與新制的Cu(OH)2混合，若加熱二者發(fā)生氧化反應，若不加熱二者發(fā)生酸堿中和反應?！局v解】醇酸縮聚反應利用羧酸與醇的縮聚反應，可以得到高分子化合物。例如，對苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應，可生成高分子化合物聚對苯二甲酸乙二酯和水。方程式為【課堂練習】下列表示一種有機物的結構，