第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度學(xué)習(xí)目標(biāo)1.體會(huì)從限度和快慢兩個(gè)方面去認(rèn)識(shí)和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要性。2.了解可逆反應(yīng)的含義,知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡。3.知道化學(xué)反應(yīng)平均速率的表示方法,通過實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)變化是有條件的,學(xué)習(xí)運(yùn)用變量控制方法研究化學(xué)反應(yīng),了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素。2.化學(xué)反應(yīng)的限度。難點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)的限度。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判定。第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率目錄新知探究(一)——化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法新知探究(二)——影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課時(shí)跟蹤檢測(cè)命題熱點(diǎn)(一)——用“變量控制”思想分析化學(xué)反應(yīng)

速率的影響因素命題熱點(diǎn)(二)——“三段式”突破化學(xué)反應(yīng)速率的

有關(guān)計(jì)算新知探究(一)化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法

快慢濃度的減小濃度的增大2.實(shí)例分析(1)某反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol·L-1變?yōu)?mol·L-1,則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·min-1。(2)已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其濃度數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)N2H2NH3起始濃度/(mol·L-1)1.03.002s末濃度/(mol·L-1)0.61.80.8v(N2)=

mol·L-1·s-1,v(H2)=

mol·L-1·s-1,v(NH3)=

mol·L-1·s-1,v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=

。0.20.60.41∶3∶2[微點(diǎn)撥]

①在同一化學(xué)反應(yīng)里,用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同,但意義相同,故描述反應(yīng)速率時(shí)必須指明具體的物質(zhì)。②固體或純液體的濃度記為常數(shù),Δc=0,因此一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。③化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。④用不同反應(yīng)物或生成物表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí):化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。1.正誤判斷(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。()(2)對(duì)有固體參加的化學(xué)反應(yīng),可用單位時(shí)間固體濃度的改變量表示化學(xué)反應(yīng)速率。()(3)化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為mol·s-1或mol·min-1。()

[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]×××(4)反應(yīng)速率是指某反應(yīng)在某時(shí)刻的瞬時(shí)速率。

()(5)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1。()××2.(2024·福州四中月考)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加0.4mol·L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1,則這段時(shí)間為(

)A.0.1s

B.2.5s

C.10s

D.5s√

3.對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g),測(cè)得4種條件下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.9mol·L-1·s-1、②v(B)=24mol·L-1·min-1、③v(C)=1.6mol·L-1·s-1、④v(D)=1.8mol·L-1·min-1。則上述4種條件下的反應(yīng)速率大小關(guān)系正確的是(

)A.②>④>③>①

B.②>①>④>③C.②=③>①>④ D.②=③>④=①√

√

|思維建模|化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法先看單位看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位再選方法歸一法換算成同一物質(zhì)表示的速率,再比較數(shù)值的大小比值法新知探究(二)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)

探究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.反應(yīng)溫度的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論______________________冷水中氣泡產(chǎn)生較慢,熱水中氣泡產(chǎn)生較快溫度越高反應(yīng)速率越大2.反應(yīng)物濃度的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論_____________________________加1mL水的試管中產(chǎn)生氣泡較慢反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越大3.催化劑的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象能產(chǎn)生大量氣泡能產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_____加快(1)在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)。該密閉容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞(如圖所示)。向下壓縮活塞,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)如何變化?氣體濃度如何變化?反應(yīng)速率如何變化?提示:向下壓縮活塞,氣體壓強(qiáng)增大,濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快。(2)合成氨的反應(yīng)中,保持容器的容積不變,向其中充入氦氣(He),反應(yīng)速率如何變化?如果保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中充入氦氣(He),反應(yīng)速率如何變化?提示:保持容器的容積不變,充入氦氣,盡管壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變;保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,充入氦氣,盡管壓強(qiáng)不變,但容器的體積增大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小。1.內(nèi)因——決定因素決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。例如:Mg、Zn分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),Mg發(fā)生的反應(yīng)更劇烈,反應(yīng)更快。

[系統(tǒng)融通知能]2.外因(其他條件不變時(shí))濃度反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大溫度反應(yīng)的溫度越高,反應(yīng)速率越大催化劑加入催化劑能夠顯著地增大反應(yīng)速率其他如反應(yīng)物顆粒越小,接觸面積越大,反應(yīng)速率越大[微思考]請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)快慢的角度解釋人們?yōu)槭裁词褂秒姳浔４媸澄铩Ｌ崾?食物腐敗是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng),在其他條件相同時(shí),溫度越低,化學(xué)反應(yīng)越慢,人們用電冰箱把食物放置在低溫下保存,以減緩食物的腐敗。3.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的原因?qū)τ谟袣怏w物質(zhì)參加的反應(yīng),改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng),對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常有以下幾種情況:恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)

體積減小

濃度增大

化學(xué)反應(yīng)速率增大恒溫、恒容時(shí)充入氣體反應(yīng)物

總壓強(qiáng)增大

濃度增大

化學(xué)反應(yīng)速率增大充入惰性氣體

總壓強(qiáng)增大,但各反應(yīng)物的濃度不發(fā)生變化,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變恒溫、恒壓時(shí)充入惰性氣體

容器容積增大

濃度減小

化學(xué)反應(yīng)速率減小續(xù)表√1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(

)A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)的速率減慢D.100mL2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變

[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]解析:常溫下濃硫酸與鐵反應(yīng)發(fā)生鈍化,如加熱,則生成二氧化硫氣體,不能增大生成氫氣的速率,故A錯(cuò)誤;壓強(qiáng)越低反應(yīng)速率越慢,所以減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢,故B正確;升高溫度,反應(yīng)速率增大,故C錯(cuò)誤;加入氯化鈉,氯化鈉不參與反應(yīng),但溶液體積增大,濃度減小,速率減小,故D錯(cuò)誤。2.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是(

)√解析:沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn),A錯(cuò)誤;催化劑不同,溫度不同,無(wú)法比較,B錯(cuò)誤;前者沒有催化劑,后者有催化劑,無(wú)法比較,C錯(cuò)誤;只有溫度不同,其他條件都相同,該方案可行,D正確。3.容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng):WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列說(shuō)法正確的是(

)A.將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率增大B.保持容積不變,充入氬氣,其反應(yīng)速率增大C.保持壓強(qiáng)不變,充入氖氣,H2O(g)的生成速率增大D.增加WO3的量,反應(yīng)速率增大√解析:保持容積不變,充入氬氣,參加反應(yīng)氣體的濃度不變,則其反應(yīng)速率不變,B錯(cuò)誤;保持壓強(qiáng)不變,充入氖氣,則容器容積增大,參加反應(yīng)氣體的濃度減小,H2O(g)的生成速率減小,C錯(cuò)誤;WO3為固體,增加固體的量不改變反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤。4.在下列事實(shí)中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率?(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸:

。

(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒:

。

(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,加入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體:

。

光照固體表面積催化劑(4)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體的速率有快有慢:

。

反應(yīng)物本身的性質(zhì)(5)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應(yīng),反應(yīng)速率不同:

。

(6)夏天食品容易變質(zhì),冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象:

。

濃度溫度命題熱點(diǎn)(一)用“變量控制”思想分析化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

變量控制法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素變量控制法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的一般原則是“定多變一”,即要保持其他變量不變,改變其中一個(gè)變量的值進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定數(shù)據(jù),通過系列實(shí)驗(yàn),找出變量對(duì)反應(yīng)速率的影響。其探究流程為變量?jī)?nèi)容影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有:濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體物質(zhì)的表面積確定變量依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?搞清某個(gè)外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,均需控制其他因素不變時(shí)再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),從而理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素,確定出變量和定量定多變一探究時(shí),先確定只變化一種因素,其他因素不變,看這種因素和探究的問題存在怎樣的關(guān)系;這樣確定一種以后,再確定另一種,從而得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論數(shù)據(jù)有效解答時(shí)要注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效,且變量要統(tǒng)一,否則無(wú)法作出正確判斷續(xù)表1.(2024·北京海淀區(qū)高一期中)已知反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4===S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4,下列條件下反應(yīng)速率最快的是(

)

[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]選項(xiàng)溫度Na2S2O3溶液的體積和濃度硫酸的體積和濃度A25℃10mL、0.2mol·L-110mL、0.2mol·L-1B25℃20mL、0.1mol·L-120mL、0.1mol·L-1C50℃50mL、0.1mol·L-150mL、0.1mol·L-1D50℃10mL、0.5mol·L-110mL、0.5mol·L-1√解析:溫度越高、反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快,且溫度對(duì)速率的影響大于濃度對(duì)速率的影響,因此C、D的速率大于A、B;C中混合后Na2S2O3和硫酸的濃度均為0.05

mol·L-1,D中混合后Na2S2O3和硫酸的濃度均為0.25

mol·L-1,D的濃度較大,故D的反應(yīng)速率最快,故D正確。2.已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,乙同學(xué)通過室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間,研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O3mol·L-1稀硫酸0.05mol·L-1KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.0V12.731.0V22.03.03.9[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄]請(qǐng)回答:(1)表中V1=

,V2=

。

解析:由實(shí)驗(yàn)1可知溶液總體積為(3.0+2.0+2.0+3.0)mL=10.0

mL,則實(shí)驗(yàn)

2、3中溶液總體積為10.0

mL,所以表中V1=10.0-7.0=3.0,V2=10.0-6.0=4.0。3.04.0

1.0×10-2mol·L-1·min-1(3)在開始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大。針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是

的影響。

解析:該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,所以溫度升高、濃度變大、加入催化劑會(huì)使反應(yīng)速率加快,反應(yīng)過程中反應(yīng)物的濃度是不斷減小的,所以一定不是濃度的影響,題目給的猜想是溫度的影響,所以也可能是催化劑的影響,開始時(shí)反應(yīng)速率小,不久后加快,說(shuō)明催化劑是反應(yīng)過程中生成的,所以速率加快的原因可能是生成的Mn2+起催化作用。Mn2+的催化作用(4)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入

(填字母)。

A.硫酸鉀 B.硫酸錳C.氯化錳 D.水解析:因?yàn)椴孪胧巧傻腗n2+的催化作用使反應(yīng)速率加快,且不能再引入新的離子,所以可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入硫酸錳來(lái)驗(yàn)證,B項(xiàng)符合題意。B命題熱點(diǎn)(二)“三段式”突破化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算

[典例]

1L恒容密閉容器中,充入0.4molA氣體和0.2molB氣體,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)nC(g)+D(g),2min末容器中D的物質(zhì)的量為0.1mol,若測(cè)得前2min以C濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.n=2B.2min內(nèi)v(A)=0.1mol·L-1·min-1C.2min末c(B)為0.1mol·L-1D.2min末D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%√[解析]

結(jié)合題中信息可知,2

min內(nèi)生成n(C)=0.05

mol·L-1·min-1×1

L×2

min=0.1

mol,可結(jié)合三段式法計(jì)算:

2A(g)+B(g)

nC(g)+D(g)起始/mol

0.4

0.2

0

0反應(yīng)/mol0.20.10.10.12

min末/mol0.20.10.10.1

1.在2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g),若最初加入的A和B的物質(zhì)的量都是4mol,測(cè)得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.12mol·L-1·s-1,則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是(

)A.1.6mol

B.2.8mol

C.3.2mol

D.3.6mol

[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]√解析:10

s內(nèi)Δn(A)=0.12

mol·L-1·s-1×2

L×10

s=2.4

mol。

3A(g)+B(g)2C(g)n(始)/mol

4

4

0Δn/mol2.4

0.8

1.6

n(10

s)/mol1.6

3.2

1.6C正確。

0.0345mol·L-1·min-123%

0.6

0.05mol·L-1·s-1

(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初2s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06mol·L-1·s-1,則在2s時(shí),容器中有

molA,此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為

。

則2

s時(shí),n(A)=0.88

mol·L-1×10

L=8.8

mol,c(C)=0.08

mol·L-1。解析:8.80.08mol·L-1課時(shí)跟蹤檢測(cè)(選擇題第1~10小題,每小題3分,第13小題5分,本檢測(cè)滿分70分)14123456789101113√121.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是(

)A.食品抽真空包裝B.在鐵制品表面刷油漆C.工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎D.向門窗合頁(yè)里注油解析:向門窗合頁(yè)里注油,增加潤(rùn)滑度,與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)?！?2456789101112131432.(2024·韶關(guān)高一期末)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是(

)A.可逆反應(yīng)速率表示的是瞬時(shí)速率B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化來(lái)表示C.用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),速率數(shù)值可能相同D.化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值,也可以是負(fù)值解析:化學(xué)反應(yīng)速率是一個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平均速率,化學(xué)反應(yīng)速率都是正值?！?2456789101112131433.(2024·寧波海曙區(qū)高一期中)在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g),采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是(

)A.將容器的體積減小一半B.保持容器容積不變,增加H2通入量C.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入N2D.增加Fe的量1245678910111213143解析:將容器的體積減小一半,氫氣的濃度增大一倍,單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故A錯(cuò)誤;保持容器容積不變,增加H2通入量,氫氣的濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故B錯(cuò)誤;保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入N2,容器體積增大,氫氣的濃度減小,單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,故C錯(cuò)誤;Fe是固體,不影響反應(yīng)速率,故D正確?！?2456789101112131434.已知反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.6mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45mol·L-1·min-1。其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是(

)A.①

B.②

C.③

D.④1245678910111213143

√12456789101112131435.(2024·鎮(zhèn)江高一質(zhì)檢)一定溫度下,濃度均為1mol·L-1的A2和B2兩種氣體在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體C,一段時(shí)間后,測(cè)得c(A2)=0.58mol·L-1、c(B2)=0.16mol·L-1、c(C)=0.84mol·L-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(

)A.2A2+B22A2B

B.A2+B2

2ABC.A2+B2

A2B2 D.A2+2B2

2AB21245678910111213143解析:由題意得,Δc(A2)=0.42

mol·L-1、Δc(B2)=0.84

mol·L-1、Δc(C)=0.84

mol·L-1,故A2、B2、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.42∶0.84∶0.84=1∶2∶2,該反應(yīng)可表示為A2+2B2

2C,根據(jù)原子守恒可知,C為AB2,即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A2+2B22AB2,D項(xiàng)正確。√12456789101112131436.CaCO3與1L1mol·L-1的鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)速率先增大后減小C.2~4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響較大D.4min后反應(yīng)物濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素1245678910111213143解析:圖中的曲線表明,在第一個(gè)2

min內(nèi)產(chǎn)生了0.1

mol

CO2,第二個(gè)2

min內(nèi)產(chǎn)生了0.2

mol

CO2,第三個(gè)2

min內(nèi)產(chǎn)生了0.05

mol

CO2,第二個(gè)2

min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比第一個(gè)2

min內(nèi)的大,A項(xiàng)錯(cuò)誤?！?2456789101211131437.下列說(shuō)法正確的是(

)A.在反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中,溫度和容器容積一定時(shí),增加氮?dú)獾牧?將加快化學(xué)反應(yīng)速率B.在CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)中,加入NaCl溶液,不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)中,加入KCl固體,將加快化學(xué)反應(yīng)速率D.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2,若改用98%的濃硫酸,將加快H2的生成速率1245678910121113143

12456789101112131438.(2024·酒泉高一期中)一定溫度下,10mL0.8mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成的O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.91245678910111213143下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(

)A.反應(yīng)到6min時(shí),c(H2O2)=0.2mol·L-1B.第4min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第6min時(shí)的瞬時(shí)速率C.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解率為50%D.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1√1245678910111213143

1245678910111213143

12456789101112131439.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說(shuō)法一定不正確的是(

)組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/(mol·L-1)反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a

30粉末狀2b

30粉末狀3c2.5

塊狀4d2.530塊狀1245678910111213143A.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L-1C.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol·L-1D.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃√1245678910111213143解析:由圖像可知,1、2、3、4四組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多,只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng),故反應(yīng)速率最慢,A正確;第1組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)所用時(shí)間最短,故反應(yīng)速率最快,根據(jù)變量控制法知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5

mol·L-1,B正確;第2組實(shí)驗(yàn),鐵是粉末狀,與3、4組塊狀鐵相區(qū)別,根據(jù)變量控制法知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5

mol·L-1,C正確;由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30

℃,D錯(cuò)誤。124567891011121314310.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)過程中測(cè)得O2(g)的濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.b點(diǎn)的反應(yīng)速率比c點(diǎn)慢B.若向容器內(nèi)充入一定體積的O3,反應(yīng)速率減慢C.0~8min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1D.若向容器內(nèi)充入一定體積的NO,反應(yīng)速率不變√1245678910111213143解析:由題圖可知,b點(diǎn)的反應(yīng)速率比c點(diǎn)快,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若向容器內(nèi)充入一定體積的O3,則臭氧的濃度增大,反應(yīng)速率加快,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,NO2的平均反應(yīng)速率為O2的2倍,故0~8

min內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=2×(1.6

mol·L-1÷8

min)=0.4

mol·L-1·min-1,C項(xiàng)正確;若向容器內(nèi)充入一定體積的NO,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,導(dǎo)致二氧化氮的濃度增大,反應(yīng)速率加快,D項(xiàng)錯(cuò)誤。124567891011121314311.(15分)某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。3X+Y2Z1245678910111213143解析:X、Y的起始物質(zhì)的量均為1.0

mol,隨著時(shí)間的變化,物質(zhì)的量在減小,為反應(yīng)物,Z的起始物質(zhì)的量為0,為生成物,2分鐘后,X、Y、Z的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化且均不為0,說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),X、Y、Z變化的物質(zhì)的量分別為0.3

mol、0.1

mol、0.2

mol,變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。1245678910111213143

0.05mol·L-1·min-11245678910111213143(3)2min時(shí)容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)與起始時(shí)相比

(填“增大”“減小”或“不變”);混合氣體密度與起始時(shí)相比

(填“增大”“減小”或“不變”)。

解析:由題圖中數(shù)據(jù)可知,2

min時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.7

mol+0.9

mol+0.2

mol=1.8

mol,在相同情況下,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,故2

min時(shí),容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)比起始時(shí)小;從開始到2

min時(shí),氣體的總質(zhì)量不變,容器體積不變,所以密度始終不變。減小不變1245678910111213143(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是

。

A.恒壓時(shí)充入He

B.恒容時(shí)充入HeC.恒容時(shí)充入X D.及時(shí)分離出ZE.升高溫度 F.選擇高效的催化劑CEF1245678910111213143解析:恒壓時(shí)充入He,體系分壓減小,反應(yīng)速率減小,A錯(cuò)誤;恒容時(shí)充入He,不影響X、Y、Z的濃度,反應(yīng)速率不變,B錯(cuò)誤;恒容時(shí)充入X,X的濃度增大,反應(yīng)速率加快,C正確;及時(shí)分離出Z,反應(yīng)速率不會(huì)加快,D錯(cuò)誤;升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,E正確;選擇高效的催化劑,反應(yīng)速率加快,F正確。