第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度

化學(xué)反應(yīng)條件的控制目錄新知探究(一)——化學(xué)反應(yīng)的限度新知探究(二)——化學(xué)反應(yīng)條件的控制課時(shí)跟蹤檢測(cè)命題熱點(diǎn)——反應(yīng)速率與平衡的基本圖像分析新知探究(一)化學(xué)反應(yīng)的限度1.可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí),不用“===”,用“”。(2)特征[微思考]

2H2+O2

2H2O與2H2O2H2↑+O2↑互為可逆反應(yīng)嗎?提示:不是。兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的條件不同。雙向性反應(yīng)物

生成物雙同性正、逆反應(yīng)是在

下同時(shí)進(jìn)行的共存性反應(yīng)物和生成物

存在,任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

100%同一條件同時(shí)小于2.化學(xué)平衡(1)化學(xué)平衡的建立在一定條件下,向反應(yīng)容器中加入N2和H2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。項(xiàng)目濃度速率變化v正、v逆關(guān)系開(kāi)始反應(yīng)物濃度最大v正最大v正

v逆生成物濃度為0v逆為0>變化反應(yīng)物濃度減小v正減小v正

v逆生成物濃度增大v逆增大平衡反應(yīng)物濃度不變v正不變v正

v逆生成物濃度不變v逆不變續(xù)表>=化學(xué)平衡建立過(guò)程中的速率—時(shí)間(v?t)圖像如圖所示。(2)化學(xué)平衡和限度化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下,

反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),

和

___________相等,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不再改變,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài),簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的或完成的_________可逆正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率最大程度3.化學(xué)平衡的特征逆化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)等達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等動(dòng)化學(xué)平衡是一種表面靜止?fàn)顟B(tài),反應(yīng)并未停止,是一種動(dòng)態(tài)平衡定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,各組分濃度保持不變,不隨時(shí)間變化而變化變外界條件發(fā)生改變時(shí),原平衡狀態(tài)可能被打破,再在新條件下建立新的平衡狀態(tài)1.在某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g),達(dá)到平衡后通入37Cl2,再次達(dá)到平衡時(shí)37Cl存在于(

)A.Cl2中 B.Cl2、PCl3中C.PCl5中 D.PCl5、Cl2、PCl3中

[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]√解析:當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,向容器中通入37Cl2,化學(xué)平衡正向移動(dòng),反應(yīng)產(chǎn)生的PCl5中含有37Cl,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),含有37Cl的PCl5會(huì)部分分解產(chǎn)生Cl2、PCl3,因此Cl2、PCl3中也存在37Cl,則最終反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)37Cl存在于PCl5、Cl2、PCl3中。2.(1)恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO,能否說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)?若混合氣體的顏色不再改變呢?能否說(shuō)明?請(qǐng)說(shuō)明理由。答案:單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO,其中描述的都是正反應(yīng)方向的速率,不能說(shuō)明反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?；旌蠚怏w的顏色不變,即c(NO2)保持不變,說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)2HI(g)H2(g)+I2(g)在溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化。能否說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)說(shuō)明理由。答案:不能。在該反應(yīng)中,反應(yīng)前后的氣體的總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)無(wú)論是否達(dá)到化學(xué)平衡,反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)都不隨時(shí)間變化。3.在紫外線的作用下,氧氣可生成臭氧:3O2(g)2O3(g)。在一恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A.單位時(shí)間內(nèi)生成2molO3,同時(shí)消耗3molO2B.O2的消耗速率為0.2mol·L-1·s-1,O3的消耗速率為0.3mol·L-1·s-1C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D.氣體密度不再改變√

4.(2024·湖北黃岡高一期中)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.4mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(

)A.SO2為0.6mol·L-1,O2為0.4mol·L-1B.SO2為0.6mol·L-1C.SO2、SO3均為0.3mol·L-1D.SO3為0.8mol·L-1√解析:根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知,若SO2濃度為0.6

mol·L-1,則O2、SO3濃度分別為0.3

mol·L-1、0.2

mol·L-1,存在這種可能,故B正確,A錯(cuò)誤;根據(jù)題干可知,SO2濃度為0.3

mol·L-1時(shí),SO3濃度為0.5

mol·L-1,反之SO3濃度為0.3

mol·L-1時(shí),SO2濃度為0.5

mol·L-1,故C錯(cuò)誤;SO3濃度為0.8

mol·L-1時(shí),SO2和O2完全反應(yīng),但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng),SO2和O2不可能反應(yīng)完全,故D錯(cuò)誤。5.在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:(1)上述反應(yīng)

(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),在第5s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為

。

時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007是65%

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是

。用O2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

。

b1.5×10-3

mol·L-1·s-1(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變解析:未指明反應(yīng)進(jìn)行的方向,無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡,a錯(cuò)誤;反應(yīng)前后體積不同,當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),b正確;NO和O2的速率符合化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系且方向不同,達(dá)到平衡狀態(tài),c正確;容器內(nèi)密度始終保持不變,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),d錯(cuò)誤。bc|歸納拓展|平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)直接判斷依據(jù)v正=v逆同一物質(zhì)生成速率等于消耗速率不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,且表示不同方向(即“一正一逆”)間接判斷依據(jù)某些物理量各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、物質(zhì)的量濃度保持不變各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

[注意]

利用某些物理量不變作判據(jù)時(shí),要用建立平衡的過(guò)程中“變化”的物理量不變作判據(jù)。新知探究(二)化學(xué)反應(yīng)條件的控制

2.條件控制在工業(yè)合成氨中的應(yīng)用(1)化學(xué)理論:低溫、高壓時(shí)有利于提高氨的產(chǎn)率。(2)工業(yè)實(shí)際:溫度溫度低,氨的產(chǎn)率高,反應(yīng)速率小,達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間長(zhǎng),生產(chǎn)成本高,工業(yè)上通常選擇在400~500℃下進(jìn)行壓強(qiáng)壓強(qiáng)越大,氨的產(chǎn)率越高,對(duì)動(dòng)力和生產(chǎn)設(shè)備的要求也越高,采用的壓強(qiáng)通常為10MPa~30MPa3.提高燃料燃燒效率的條件調(diào)控(1)煤燃燒時(shí),將煤塊粉碎成煤粉目的是增大其與空氣中O2的接觸面積,煤粉燃燒更充分,反應(yīng)更快;通入適當(dāng)過(guò)量的空氣的目的是使煤充分燃燒,放出更多能量;若空氣不足,會(huì)造成的結(jié)果為燃燒不完全,生成有毒氣體CO,造成污染且熱量產(chǎn)生少。(2)選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料的主要目的是防止熱量散失。(3)充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是將燃燒后的廢氣通過(guò)熱交換裝置,供其他使用。[微點(diǎn)撥]

反應(yīng)條件調(diào)控的措施①改變化學(xué)反應(yīng)速率:改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)、固體的表面積以及催化劑的合理使用等。②改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度:改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)等。1.正誤判斷(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏,能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)。()(2)并不是所有化工生產(chǎn)都必須使用催化劑。()(3)夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大。()(4)茶葉使用真空包裝,能顯著延長(zhǎng)茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間。()(5)工業(yè)合成氨的條件是高溫低壓和使用催化劑。()

[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]×√×√×2.以下是2SO2+O2

2SO3在不同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。溫度/℃壓強(qiáng)/MPa0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%從以上數(shù)據(jù)分析,要實(shí)現(xiàn)SO2轉(zhuǎn)化率為93.5%,需控制的反應(yīng)條件是

,不使用高壓的原因是______________________

。500℃、0.1MPa高壓條件要求設(shè)備強(qiáng)度高,成本增大,且轉(zhuǎn)化率增大的不大√3.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是(

)①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化

⑤將煤氣化處理⑥通入適當(dāng)過(guò)量的空氣A.①③④⑤

B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥ D.①②③④解析:著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的屬性,不能提高也不能降低。4.下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析正確的是

(填序號(hào))。

(1)步驟①中“凈化”可以防止雜質(zhì)與催化劑作用,降低其活性(2)步驟②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率(1)(2)(4)(6)(3)步驟②采用的壓強(qiáng)是2×107Pa,因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大(4)步驟③選擇高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件(5)目前,步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為700℃左右(6)步驟④⑤有利于提高原料的利用率,能節(jié)約生產(chǎn)成本命題熱點(diǎn)反應(yīng)速率與平衡的基本圖像分析[典例]在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2,加入催化劑發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)

√

|思維建模|反應(yīng)速率與平衡圖像分析思路1.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(

)

[題點(diǎn)多維訓(xùn)練]

√

√

課時(shí)跟蹤檢測(cè)(選擇題每小題3分,本檢測(cè)滿分50分)1412345678910111315√121.化學(xué)反應(yīng)條件的控制具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。下列選項(xiàng)中,反應(yīng)條件的控制不恰當(dāng)?shù)氖?

)A.為防止鐵生銹,在其表面涂一層防銹油漆B.為防止火災(zāi),在面粉廠、加油站等場(chǎng)所要嚴(yán)禁煙火C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.降溫可加快H2O2的分解速率√1245678910111213141532.(2024·麗江月考)下列不屬于可逆反應(yīng)的是(

)A.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3,同時(shí)NH3又可分解為N2和H2C.電解水生成H2和O2,氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化為H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解解析:反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng)?！?245678910111213141533.(2024·太原期中)在一定條件下,某可逆反應(yīng)X2+Y2

2XY的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.t1時(shí)刻,反應(yīng)逆向進(jìn)行B.t2時(shí)刻,反應(yīng)停止進(jìn)行C.t3時(shí)刻,反應(yīng)已達(dá)該條件下的限度D.t1~t2時(shí)刻,反應(yīng)物的量逐漸增多124567891011121314153解析:t1時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)正向進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;t2時(shí)刻,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率相等且不為0,反應(yīng)沒(méi)有停止,B項(xiàng)錯(cuò)誤;t3時(shí)刻,反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),即達(dá)到了該條件下的限度,C項(xiàng)正確;t1~t2時(shí)刻,反應(yīng)正向進(jìn)行,反應(yīng)物的量逐漸減少,D項(xiàng)錯(cuò)誤。√1245678910111213141534.為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng),向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加5~6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,充分反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)操作能說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)的是(

)A.再滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生B.再加入CCl4振蕩后,下層液體顯紫紅色C.再加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生D.再加入CCl4振蕩后,取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色124567891011121314153解析:根據(jù)2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+和I-、Fe3+的量分析,Fe3+少量,若反應(yīng)后Fe3+仍存在,說(shuō)明上述反應(yīng)可逆?！?245678910111213141535.(2024·河南衛(wèi)輝調(diào)研)已知SO2和O2反應(yīng)生成4molSO3時(shí)放出的熱量為QkJ,那么2molSO2和1molO2在一有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí),放出的熱量為(

)A.大于QkJ

B.等于QkJC.小于0.5QkJ D.無(wú)法確定124567891011121314153

√1245678910111213141536.(2024·北京西城區(qū)高一期中)工業(yè)上可利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)。一定溫度下,在恒容、密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法正確的是(

)A.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零B.CO、H2、CH3OCH3、CO2的濃度不再變化C.CO和H2全部轉(zhuǎn)化為CH3OCH3和CO2D.CO、H2、CH3OCH3、CO2的濃度一定相等124567891011121314153解析:化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,則當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零,故A錯(cuò)誤;當(dāng)CO、H2、CH3OCH3、CO2的濃度不再變化時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故B正確;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),CO和H2不能完全轉(zhuǎn)化為CH3OCH3和CO2,故C錯(cuò)誤;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),只能說(shuō)明各組分濃度不再改變,不能說(shuō)明CO、H2、CH3OCH3、CO2的濃度一定相等,故D錯(cuò)誤。√1245678910121113141537.一定溫度下,已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A.①②

B.②③

C.③④

D.①④124567891012111314153解析:①恒壓條件下,反應(yīng)正向進(jìn)行,氣體體積增大,氣體的總質(zhì)量不變,故密度是變量,其不變反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);②恒壓條件下,壓強(qiáng)是恒量,不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志;③題給反應(yīng)充入1

mol

N2O4,正反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減小直到不變,不符合題意;④隨反應(yīng)的進(jìn)行,N2O4的轉(zhuǎn)化率是變量,其不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！?245678910111213141538.(2024·濟(jì)南高一期末)在一定溫度下的恒容密閉真空容器中,使一定量純凈的NH2COONH4發(fā)生反應(yīng)(固體試樣體積忽略不計(jì)):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D.2v正(NH3)=v逆(CO2)124567891011121314153解析:混合氣體中氨氣、二氧化碳物質(zhì)的量之比為定值2∶1,自反應(yīng)開(kāi)始二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)就不變,故A錯(cuò)誤;該反應(yīng)是固體的分解反應(yīng),且容器體積不變,則密閉容器中混合氣體的密度為變量,當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí),表明達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;密閉容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比不變,所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變,無(wú)法判斷平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;v正(NH3)=2v逆(CO2),表示的是正逆反應(yīng)速率,且滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤。1245678910111213141539.(2024·桂林高一月考)在2L的恒容密閉容器中同時(shí)進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);②CO(g)+2H2O(g)CH3OH(g)+O2(g)。124567891011121314153下列敘述不能說(shuō)明容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化C.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D.單位時(shí)間內(nèi),消耗的CO與生成的O2的物質(zhì)的量之比為1∶1√124567891011121314153解析:兩邊的氣體計(jì)量數(shù)不相等,若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;在恒容體系中混合氣體的密度不變,說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變,正逆反應(yīng)速率相等,故B錯(cuò)誤;CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v正=v逆,消耗CO與生成O2兩者都指正反應(yīng)速率,故D正確。12456789101112131415310.在容積為1L的密閉容器中(容積不變)充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)√124567891011121314153A.反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.10min后容器中各物質(zhì)的濃度不再改變C.達(dá)到平衡狀態(tài)后,升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小D.0~3min內(nèi),v正>v逆,3min后,v正<v逆解析:反應(yīng)進(jìn)行到3

min時(shí),物質(zhì)的濃度仍然是變化的,則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;10

min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則容器中各物質(zhì)的濃度不再改變,B項(xiàng)正確;達(dá)到平衡狀態(tài)后,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)前,v正>v逆,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?2456789101112131415311.在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測(cè)定C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A.x=1B.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1C.B的轉(zhuǎn)化率為60%D.若混合氣體的壓強(qiáng)不變,則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)124567891011121314153解析:根據(jù)題中數(shù)據(jù)結(jié)合三段式法可得124567891011121314153

12√1245678910111314153

124567891011121314153解析:題中未給出容器的容積,無(wú)法計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在同一個(gè)反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則①v(H2)=3v(N2)=1.5

mol·L-1·min-1、②v(H2)=1.0

mol·L-1·min-1,①的反應(yīng)速率更快,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向容器中再充入一定量的H2,反應(yīng)物的濃度增大,則N2的消耗速率將增大,C項(xiàng)正確;3v消耗(N2)=3v生成(N2)=v生成(H2),正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。12456789101112131415313.一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示,下列說(shuō)法正確的是(

)t/minn(X)/moln(Y)/moln(Z)/mol02.02.405

0.9101.6

15

1.6

124567891011121314153A.平衡時(shí)Y被消耗了20%B.平衡時(shí)c(Z)=0.6mol·L-1,且不再發(fā)生變化C.0~5min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1D.若單位時(shí)間內(nèi)生成amolX的同時(shí)消耗3amolZ,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)√124567891011121314153解析:由題意及所給信息可補(bǔ)全表格:t/minn(X)/moln(Y)/moln(Z)/mol02.02.4051.71.80.9101.61.61.2151.61.61.212456789101112131415310

min時(shí),反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)Y被消耗了[(2.4

mol-1.6

mol)÷2.4

mol]×100%≈33.3%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí)c(Z)=1.2

mol÷2

L=0.6

mol·L-1,且不再發(fā)生變化,B項(xiàng)正確;0~5

min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率為(2.0-1.7)mol÷2

L÷5

min=0.03

mol·L-1·min-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;單位時(shí)間內(nèi)生成a

mol

X和消耗3a

mol

Z均表示逆反應(yīng)方向,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。101245678911121314153高階思維訓(xùn)練(選做題)14.(2024·黃岡高一期末)在一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入一定量X(g)和Y(g),二者發(fā)生可逆反應(yīng)生成Z(g),測(cè)得各物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知:凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)124567891011121314153A.a點(diǎn):正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.b點(diǎn):凈反應(yīng)速率等于零C.上述可逆反應(yīng)中X(g)、Y(g)、Z(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2D.達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為60%√124567891011121314153解析: