第3課時NH3及常見氣體的制備方法目錄新知探究——NH3的實驗室制法命題熱點——常見氣體的實驗室制備課時跟蹤檢測新知探究NH3的實驗室制法1.氨氣的實驗室制法(1)制備原理銨鹽(NH4Cl)與強(qiáng)堿[Ca(OH)2]反應(yīng)生成氨,其化學(xué)方程式:

。2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)實驗裝置固體+固體

氣體(3)收集和驗滿①NH3極易溶于水,可以用

收集。棉花的作用是防止NH3與空氣對流。②利用NH3的性質(zhì)檢驗是否收集滿。把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變

;或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口,有

產(chǎn)生。(4)尾氣處理可在試管口放一團(tuán)用水或稀H2SO4浸濕的棉花球。向下排空氣法藍(lán)白煙[微思考]①實驗室制取氨氣時如何干燥氨氣?能否使用氯化鈣或濃硫酸干燥?提示:用堿石灰干燥。不能使用氯化鈣或濃硫酸干燥,因氯化鈣或濃硫酸能與氨氣反應(yīng)。②實驗室加熱制取氨氣時,為什么堿不選用NaOH?提示:NaOH固體易潮解、有吸濕性、易結(jié)塊,不利于氨氣逸出,加熱條件下還會腐蝕試管。2.氨氣的簡易制法方法裝置原理及化學(xué)方程式加熱濃氨水氨水具有不穩(wěn)定性和揮發(fā)性,受熱易分解?；瘜W(xué)方程式為_________________________NH3·H2ONH3↑+H2O將濃氨水滴入生石灰、固體NaOH或堿石灰中固體NaOH具有吸水性,溶于水放出大量的熱,促使氨水分解。CaO與水反應(yīng),使溶劑(水)減少;反應(yīng)放熱,促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為______________________________CaO+NH3·H2O===Ca(OH)2+NH3↑續(xù)表1.正誤判斷(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)收集NH3時,試管口處的棉花可減緩NH3與空氣的對流。()(2)某同學(xué)根據(jù)銨鹽受熱分解的性質(zhì),認(rèn)為可以采用加熱NH4Cl分解的方法來制取氨。()(3)由于氨極易溶于水,所以不能用排水法收集氨,可以用向下排空氣法收集。()

[題點多維訓(xùn)練]√×√(4)由于氨極易溶于水,所以多余的氨可以用導(dǎo)管直接插入水中進(jìn)行吸收。

()(5)氨不能用濃H2SO4干燥,但可以用無水CaCl2干燥。(

)××2.下列實驗室制取NH3并進(jìn)行干燥、收集、驗滿和尾氣處理的各裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)√解析:NH4Cl受熱易分解成NH3和HCl,但NH3和HCl遇冷又化合為NH4Cl,A錯誤;NH3與濃H2SO4反應(yīng),不能用濃H2SO4干燥,B錯誤;C裝置收集不到NH3,無法驗滿,C錯誤。3.(2024·青島高一期末)設(shè)計以下實驗制備并收集干燥純凈的氨氣。下列分析錯誤的是(

)A.儀器口連接順序為a→e→d→c→bB.上述實驗缺少尾氣吸收裝置C.生石灰與水反應(yīng)并且放出熱量,促使氨氣逸出D.干燥管中的堿石灰可用無水氯化鈣代替√解析:由題意可知,儀器口連接順序為a→e→d→c→b,故A正確;氨氣有毒,尾氣應(yīng)該吸收處理,故B正確;生石灰與水反應(yīng)并且放出熱量,可以促進(jìn)氨氣逸出,故C正確;無水氯化鈣可以和氨氣反應(yīng),故不能用無水氯化鈣干燥氨氣,故D錯誤。4.某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì),按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實驗。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a,則其化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

解析:若氨氣的發(fā)生裝置選擇a,為加熱固體制取氣體的裝置,實驗室是用加熱氫氧化鈣和氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣的。2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b,則所用的試劑為

和

。

解析:若氨氣的發(fā)生裝置選擇b,為常溫下固體與液體混合制取氣體的裝置,試劑可選用CaO與濃氨水。(3)B裝置中的干燥劑可選用

。

解析:B裝置為球形干燥管,氨氣為堿性氣體,選擇固體干燥劑,可選用堿石灰。生石灰濃氨水堿石灰

試紙變藍(lán)(5)當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后,擠壓D裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是

。

解析:當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后,擠壓D裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨晶體(NH4Cl),產(chǎn)生白煙。產(chǎn)生白煙(6)E中倒扣漏斗的作用是

。

解析:氨氣是極易溶于水的氣體,倒扣的漏斗下端開口半徑大,可防止倒吸防止倒吸(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象:____________________________________________________________________________

。

用止水夾夾住b中橡膠管,向分液漏斗內(nèi)加足量水,再打開分液漏斗活塞,過一會兒水不再滴下,則證明氣密性良好(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時,如果沒有膠頭滴管,請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作和原理:_______________________________________________________________________________________________________

。

打開止水夾,用熱毛巾捂熱圓底燒瓶,NH3受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣,玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出,移走熱毛巾,NH3與H2O接觸,即產(chǎn)生噴泉命題熱點常見氣體的實驗室制備1.常見氣體的制備裝置裝置應(yīng)用固體(或液體)+液體

氣體固體+固體

氣體固體(或液體)+液體

―→氣體2.常見氣體的制備試劑與裝置的選擇氣體反應(yīng)試劑反應(yīng)裝置(選1中的裝置)O2①KMnO4、②KClO3分解B①Na2O2與H2O;②H2O2與MnO2CSO2Na2SO3與濃H2SO4CCu與濃H2SO4,加熱ACl2濃鹽酸與MnO2,加熱A濃鹽酸與KMnO4CH2稀鹽酸與ZnCCO2CaCO3與稀鹽酸CNH3NH4Cl與Ca(OH)2,加熱BNH3·H2O,加熱ANH3·H2O與CaOC續(xù)表3.氣體的收集方法(1)排水法:H2、O2、NO。(2)排液法:Cl2可用排飽和食鹽水,CO2可用排飽和NaHCO3溶液。(3)向上排空氣法:Cl2,SO2,CO2。(4)向下排空氣法:NH3,H2。4.常用的防倒吸裝置尾氣處理時,有些氣體要防倒吸,常見的防倒吸裝置有:

[微點撥]

常見干燥劑①濃H2SO4:酸性、氧化性干燥劑,不能干燥NH3、H2S、HI等。②CaCl2:中性干燥劑不能干燥NH3。③堿石灰:堿性干燥劑,不能干燥CO2、SO2、Cl2、HCl等酸性氣體。④P2O5:酸性干燥劑,不能干燥NH3等堿性氣體。題點(一)

常見氣體的實驗室制法1.現(xiàn)有如圖所示的四種實驗室制備氣體的發(fā)生裝置。

[題點多維訓(xùn)練]下列敘述正確的是(

)A.a裝置可用于Na2SO3固體和98.3%的濃硫酸反應(yīng)制備SO2B.b裝置可用于Cu和稀硫酸制取SO2C.c裝置可用于加熱KMnO4固體制備O2D.d裝置可用于MnO2和H2O2反應(yīng)制備O2,并能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止解析:A項,需用70%的濃硫酸制備,錯誤;B項,Cu與稀H2SO4共熱不反應(yīng),錯誤;D項,MnO2為粉末狀,該裝置無法控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,錯誤。√2.(2024·清遠(yuǎn)高一期中)實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M,多余的氣體可用水吸收,則M是(

)A.一氧化氮 B.氨氣C.二氧化硫 D.氯化氫解析:由收集和尾氣處理裝置知氣體M的密度比空氣小且極易溶于水,應(yīng)為氨氣。√題點(二)

以氣體制備為載體的性質(zhì)探究3.(2024·深圳高一期末)某同學(xué)用下列實驗裝置探究氨氣與氧氣的反應(yīng),觀察到d中產(chǎn)生“白煙”。下列敘述不正確的是(

)√A.裝置連接順序為a→c→b→d→eB.實驗前應(yīng)先檢查裝置氣密性C.裝置c的作用是干燥氨氣D.裝置d中“白煙”為NH4NO3固體顆粒解析:根據(jù)題意可知,裝置連接順序為a→c→b→d→e,故A正確;實驗前應(yīng)先檢查裝置氣密性,故B正確;裝置c的作用是除去CO2和H2O,同時得到氧氣,故C錯誤;裝置d中“白煙”為NH4NO3固體顆粒,故D正確。4.氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是

,a中的試劑為

。

解析:由裝置圖可知,盛放MnO2粉末的儀器是圓底燒瓶;濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣,制取的氯氣中混有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣,a中的試劑是飽和食鹽水,可以除去雜質(zhì)氯化氫。圓底燒瓶飽和食鹽水(2)b中采用的加熱方式是

。c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

,

采用冰水浴冷卻的目的是_________

。解析:b中采用的加熱方式是水浴加熱。c中氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;因為氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成氯酸鈉,為防止生成氯酸鈉,該反應(yīng)需在冰水浴冷卻的條件下進(jìn)行。水浴加熱Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O避免生成NaClO3(3)d的作用是

,可選用試劑

(填標(biāo)號)。

A.飽和NaCl溶液 B.澄清石灰水C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液解析:氯氣有毒,能污染空氣,反應(yīng)完剩余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理,d的作用是吸收尾氣(Cl2)。飽和NaCl溶液不吸收Cl2,澄清石灰水濃度小,不能用于吸收尾氣Cl2。吸收尾氣(Cl2)CD課時跟蹤檢測(選擇題每小題3分,本檢測滿分60分)12345678910√1.實驗室快速制取氣體時,經(jīng)常用這種“固+液”反應(yīng)的簡易裝置制備。已知a為液體試劑、b為固體試劑,下列表述不正確的是(

)A.用濃氨水和生石灰制取NH3B.用H2O2和MnO2制取O2C.用Na2SO3和70%的硫酸制取SO2D.用濃鹽酸和MnO2制取Cl212345678910解析:生石灰與濃氨水中的水發(fā)生化合反應(yīng)放出大量的熱,降低氨氣的溶解度,使氨氣放出,故A正確;過氧化氫在二氧化錳的催化條件下,能夠快速反應(yīng)放出氧氣,故B正確;二氧化硫易溶于水,實驗室利用Na2SO3與70%的硫酸制取SO2氣體,故C正確;用濃鹽酸和MnO2制取Cl2,反應(yīng)需要加熱,故D錯誤?！?24567891032.下列方法適用于實驗室制取氨氣的是(

)A.一定條件下,N2和H2催化加熱B.加熱NH4NO3固體C.將NH4Cl固體和熟石灰混合加熱D.將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合解析:實驗室常用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)制取氨氣?！?24567891033.已知氨極易溶于水,難溶于有機(jī)溶劑CCl4(CCl4不溶于水,密度比水大)。下列不適合做氨的尾氣吸收裝置的是(

)12456789103解析:NH3極易溶于水,若用C項中的裝置做NH3的尾氣處理裝置,則容易發(fā)生倒吸,NH3難溶于CCl4,故A裝置可防倒吸,B和D項裝置原理相似都可以防倒吸。124567891034.(2024·南充高一期中)下列與NH3相關(guān)實驗的說法錯誤的是(

)12456789103A.甲圖制備NH3可選用的試劑為NH4ClB.乙圖實驗時,可觀察到噴泉現(xiàn)象,體現(xiàn)NH3極易溶于水C.丙圖實驗中,可觀察到有大量白煙生成,說明NH3能與酸反應(yīng)生成銨鹽D.丁圖可用于NH3的尾氣處理,且具有防倒吸作用√12456789103解析:制備NH3應(yīng)選用氫氧化鈣與氯化銨固體,不能用氯化銨,加入氯化銨可生成氨氣,但在試管口氨氣又會與氯化氫結(jié)合生成氯化銨,故A錯誤;NH3極易溶于水,因此可觀察到噴泉現(xiàn)象,故B正確;丙圖實驗中,氨氣與氯化氫發(fā)生化合反應(yīng),生成氯化銨,觀察到有大量白煙生成,故C正確;由于氨氣極易溶于水,故可以用丁圖裝置吸收氨氣,且裝置能夠防倒吸,故D正確?！?24567891035.(2024·云南玉溪一中高一月考)用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)(

)選項ABCDX中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水Y中試劑MnO2MnO2CuNaOH氣體Cl2O2SO2

NH312456789103解析:濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣必須在加熱條件下,且氯氣可溶于水,收集氯氣不能用排水法,A錯誤;雙氧水分解制氧氣的制取裝置用固液不加熱裝置,收集氧氣可用排水法,B正確;濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫,且SO2易溶于水,C錯誤;氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,D錯誤?！?24567891036.下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是(

)選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃鹽酸、濃硫酸濕潤的pH試紙變紅HCl為酸性氣體B濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性C濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3溶于水顯堿性D亞硫酸鈉、硫酸品紅溶液褪色SO2具有還原性12456789103解析:濃鹽酸易揮發(fā),濃硫酸不揮發(fā),且濃硫酸稀釋放熱,可制備HCl氣體,鹽酸可以使pH試紙變紅,故A正確;濃鹽酸與二氧化錳加熱可制備氯氣,氯氣可氧化KI生成碘,使淀粉碘化鉀試液變藍(lán),故B正確;濃氨水與CaO混合可制備氨氣,氨水顯堿性,因此氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),故C正確;亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫可使品紅溶液褪色,體現(xiàn)其漂白性,故D錯誤。√124567891037.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中,不能實現(xiàn)目的的是(

)

氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DCO2(SO2)通過酸性高錳酸鉀溶液12456789103解析:二氧化硫和硫化氫都具有還原性,都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫中的硫化氫氣體,A項符合題意;HCl氣體極易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小,可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體,B項不符合題意;銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅,銅與氮氣不反應(yīng),故可用灼熱的銅絲網(wǎng)除去氮氣中的氧氣,C項不符合題意;SO2可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成H2SO4,D項不符合題意?！?24567891038.某研究小組的同學(xué)用如下裝置探究SO2與Mg的反應(yīng),實驗時首先關(guān)閉K,使①中的反應(yīng)進(jìn)行,然后加熱玻璃管。下列說法正確的是(

)A.③中發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B.停止實驗時,打開K可防止倒吸C.實驗結(jié)束后加熱④中溶液,沒有明顯現(xiàn)象D.浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)是用來吸收空氣中的CO2的12456789103解析:SO2和鎂可能發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2MgS+2MgO、Mg+SMgS,均不是復(fù)分解反應(yīng),A項錯誤;停止實驗時,打開K可使空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中,維持壓強(qiáng)平衡,可防止倒吸,B項正確;浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)是用來吸收未反應(yīng)的二氧化硫的,二氧化硫能使品紅溶液褪色,加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色,有明顯現(xiàn)象,C、D項錯誤。124567891039.(18分)(2024·天津靜海區(qū)一中階段檢測)人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥,幾乎所有的氮肥都以氨為原料,某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制備氨氣,圖2裝置探究其相關(guān)性質(zhì)。12456789103Ⅰ.實驗室制取氨氣。(1)圖1裝置中生成NH3的化學(xué)方程式為______________________

。裝置中棉花的作用是____________________

。

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止氨氣與空氣對流,以收集更純凈的氨氣12456789103解析:NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH3,NH3具有還原性,可以與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生N2、Cu、H2O,因此看到固體由黑色變?yōu)榧t色,產(chǎn)生的水蒸氣與無水CuSO4反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色CuSO4·5H2O,NH3是大氣污染物,可根據(jù)其極易溶于水的性質(zhì),用水作吸水劑,在尾氣吸收時要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。(1)在圖1中NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,棉花的作用是防止氨氣與空氣對流,以收集更純凈的氨氣。12456789103Ⅱ.探究氨氣與氧化銅的反應(yīng),驗證氨氣的性質(zhì)及部分反應(yīng)產(chǎn)物。(2)無水硫酸銅的作用是

。解析:NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH3,NH3具有還原性,可以與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生N2、Cu、H2O,因此看到固體由黑色變?yōu)榧t色,產(chǎn)生的水蒸氣與無水CuSO4反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色CuSO4·5H2O,NH3是大氣污染物,可根據(jù)其極易溶于水的性質(zhì),用水作吸水劑,在尾氣吸收時要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。檢驗是否生成水12456789103(2)無水硫酸銅是白色粉末,與水反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色的硫酸銅晶體,故無水硫酸銅的作用是檢驗水的產(chǎn)生。12456789103(3)該實驗缺少尾氣吸收裝置,如圖中能用來吸收尾氣的裝置是___

(填字母)。

解析:NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH3,NH3具有還原性,可以與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生N2、Cu、H2O,因此看到固體由黑色變?yōu)榧t色,產(chǎn)生的水蒸氣與無水CuSO4反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色CuSO4·5H2O,NH3是大氣污染物,可根據(jù)其極易溶于水的性質(zhì),用水作吸水劑,在尾氣吸收時要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。BC12456789103(3)氨氣極易溶于水,尾氣吸收需要防止倒吸,在圖中能用來吸收尾氣的裝置是B、C,而A易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。12456789103(4)實驗中觀察到a中CuO粉末變紅,b中無水硫酸銅變藍(lán),并收集到一種單質(zhì)氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

,證明氨氣具有

(填“氧化”或“還原”)性。

解析:NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH3,NH3具有還原性,可以與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生N2、Cu、H2O,因此看到固體由黑色變?yōu)榧t色,產(chǎn)生的水蒸氣與無水CuSO4反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色CuSO4·5H2O,NH3是大氣污染物,可根據(jù)其極易溶于水的性質(zhì),用水作吸水劑,在尾氣吸收時要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O還原12456789103(4)CuO與NH3在加熱時發(fā)生反應(yīng)生成Cu、N2、H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,在該反應(yīng)中N元素的化合價由反應(yīng)前NH3中的-3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價,化合價升高,失去電子被氧化,則NH3表現(xiàn)還原性。12456789103(5)若向a中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氨氣,最終得到銅的質(zhì)量為____。

解析:NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH3,NH3具有還原性,可以與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生N2、Cu、H2O,因此看到固體由黑色變?yōu)榧t色,產(chǎn)生的水蒸氣與無水CuSO4反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色CuSO4·5H2O,NH3是大氣污染物,可根據(jù)其極易溶于水的性質(zhì),用水作吸水劑,在尾氣吸收時要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。14.412456789103

12456789103高階思維訓(xùn)練(選做題)10.(18分)某化學(xué)小組擬設(shè)計實驗探究SO2與鈣鹽溶液的反應(yīng)情況。[文獻(xiàn)資料]①CaSO3是難溶于水、易溶于鹽酸的白色固體;②實驗室用Na2SO3粉末和70%硫酸反應(yīng)制備SO2;③濃硫酸與水混合時放出大量的熱,產(chǎn)生大量“酸霧”。12456789103[設(shè)計實驗]實驗Ⅰ:探究二氧化硫與氯化鈣溶液的反應(yīng)。10124567893(1)若氣體從左至右流動,選擇裝置并排序為

(填字母)。

解析:根據(jù)文獻(xiàn)資料知,70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)時可能會形成“酸霧”,酸霧中含有硫酸,如果不凈化SO2,則硫酸會與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈣。因此實驗裝置順序為制備SO2、凈化SO2、SO2與氯化鈣溶液反應(yīng)、吸收尾氣。BDCA12456789103[設(shè)計實驗]實驗Ⅰ:探究二氧化硫與氯化鈣溶液的反應(yīng)。12456789103(2)D裝置的作用是

(用離子方程式表示)。

解析:類似于除去CO2氣體中的氯化氫,用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去SO2中的“酸霧”,化學(xué)方程式為2NaHSO3+H2SO4===Na2SO4+2SO2↑+2H2O。

12456789103[設(shè)計實驗]實驗Ⅰ:探究二氧化硫與氯化鈣溶液的反應(yīng)。10124567893(3)連接裝置進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)C