學案七電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系【教學目標】1.知識目標：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。2.能力目標：能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題。3.情感目標：體會微觀世界與宏觀世界的差異?！窘虒W重、難點】反應(yīng)過程中粒子濃度大小變化?！究记榉治觥颗袛嚯娊赓|(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系，是高考?？碱}型，一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個角度進行考查，其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點和亮點。2017全國Ⅰ卷13題考查二元酸與NaOH溶液反應(yīng)過程中粒子關(guān)系；2017全國Ⅱ卷12題考查二元酸隨pH變化粒子關(guān)系等，該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系，以及離子的電離程度和水解程度的大小。該題型一般綜合性強、難度較大，能夠很好考查學生的分析推理能力，復(fù)習備考中應(yīng)特別關(guān)注。一、熟悉兩大理論構(gòu)建思維基點1.電離平衡→建立電離過程是微弱的意識2.水解平衡→建立水解過程是微弱的意識二、把握三大守恒，明確定量關(guān)系1.物料守恒(原子守恒)2.電荷守恒3.質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，電離、水解等過程中得到的質(zhì)子(H＋)數(shù)等于失去的質(zhì)子(H＋)數(shù)。如NaHCO3溶液中：三、抓準五個關(guān)鍵點速解滴定曲線解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓“5點”，即曲線的起點、恰好反應(yīng)點、中性點、反應(yīng)一半點和過量點，先判斷出各個點中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性，下面以室溫時用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1HA溶液為例，總結(jié)如何抓住滴定曲線的5個關(guān)鍵點：滴定曲線關(guān)鍵點離子濃度關(guān)系原點(點0)原點為HA的單一溶液，0.1mol·L－1HA溶液pH＞1說明HA是弱酸；[HA]＞[H＋]＞[A－]＞[OH－]反應(yīng)一半點(點①)兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaA和HA混合液，此時溶液pH＜7，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，[A－]＞[Na＋]＞[HA]＞[H＋]＞[OH－]中性點(點②)此時溶液pH＝7，溶液是中性，酸沒有完全被中和，[Na＋]＝[A－]＞[HA]＞[H＋]＝[OH－]恰好完全反應(yīng)點(點③)此時二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，為強堿弱酸鹽，溶液是堿性，[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[HA]＞[H＋]過量點(點④)此時，NaOH溶液過量，得到NaA與NaOH等物質(zhì)的量的混合液，溶液顯堿性，[Na＋]＞[OH－]＞[A－]＞[H＋]【典例1】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

)考點指導1單一溶液中離子濃度關(guān)系答案B【對點訓練】1.(2018·郴州質(zhì)檢)已知NaHSO3溶液顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度均為

0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S元素或C元素)，其中正確的一組是(

)答案C[審題建模]【典例2】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：考點指導2混合溶液中離子濃度關(guān)系實驗編號起始濃度/mol·L－1反應(yīng)后溶液的pH[HA][KOH]①0.10.19②x0.27解析實驗①反應(yīng)后溶液的pH＝9，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成KA，A－水解，A項正確；實驗①反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式[H＋]＋[K＋]＝[A－]＋[OH－]知，[K＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]，B項錯誤；因為HA為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2mol/L，所以實驗②反應(yīng)后的溶液中，[A－]＋[HA]＞0.1mol/L，C項正確；實驗②反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式[H＋]＋[K＋]＝[A－]＋[OH－]，且[H＋]＝[OH－]，則[K＋]＝[A－]，即[K＋]＝[A－]＞[H＋]＝[OH－]，D項正確。答案B【思維建?！克?、堿中和型離子濃度的關(guān)系【對點訓練】2.(2018·武漢重點高中調(diào)研)在VmL0.1mol/LNa2S溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LKHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

)答案C【典例3】

25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：考點指導3不同溶液中同一粒子濃度關(guān)系答案⑤>④>③>①>②【對點訓練】3.有4種混合溶液，分別由下列等體積的0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：

①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；

④CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序中正確的是(

)A.pH：②>③>④>①B.[CH3COOH]：①>④>③>②C.[CH3COO－]：②>④>③>①D.溶液中[H＋]：①>③>②>④答案C【典例4】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是(

)考點指導4滴定曲線分析A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P點時，溶液中：[B－]>[Na＋]>[HB]>[H＋]>[OH－]C.pH＝7時，三種溶液中：[A－]＝[B－]＝[D－]D.當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：[HA]＋[HB]＋[HD]＝[OH－]－[H＋]解析A項，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時，0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH，說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強，電離常數(shù)越大，故KHA>KHB>KHD，正確；B項，滴定至P點時，溶液中未反應(yīng)的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B－水解程度，故[B－]>[Na＋]>[HB]>[H＋]>[OH－]，正確；C項，pH＝7時，三種離子的濃度分別等于[Na＋]，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：[HA]＋[HB]＋[HD]＝[OH－]－[H＋]，正確。答案C【對點訓練】4.(2018·安徽省“江淮十?！?/p>