常見的酸和堿第十單元

常見的酸、堿、鹽第一課時三江校區(qū)初中部化學(xué)教研組胃液中含有鹽酸食醋中含有醋酸汽車電瓶中含有硫酸檸檬中含有檸檬酸

“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產(chǎn)生酸味。一、課堂導(dǎo)入在酸堿電離理論中，酸、堿的定義是：凡在水溶液中電離出的陽離子全部都是H+的物質(zhì)叫酸；電離出的陰離子全部都是OH-

的物質(zhì)叫堿；酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是H+

與OH-結(jié)合生成水的反應(yīng)阿倫尼烏斯酸類物質(zhì)的名稱：最后一個字是“酸”，從構(gòu)成上看，都含有H+。堿類物質(zhì)的名稱：一般為“氫氧化某”(氨水除外)，從構(gòu)成上看，都含有OH-。探究一（1）

觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。二、探究新知:【實驗10-4】探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色、狀態(tài)氣味密度（與水比較）打開試劑瓶瓶蓋后的現(xiàn)象HClH2SO4無色液體無色、黏稠的油狀液體刺激性氣味無氣味

密度大于水

密度大于水白霧（揮發(fā)性）無明顯現(xiàn)象（無揮發(fā)性）（一）鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)

濃鹽酸（揮發(fā)性）、濃硫酸（吸水性）敞口放置在空氣中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如何變化？交流討論酸溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸濃硫酸變小變大不變不變變大變小變小變小實驗內(nèi)容放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字字跡________用小木棍蘸少量濃硫酸小木棍觸及濃硫酸的部位________將濃硫酸滴到一小塊布上滴有濃硫酸的部位________變黑變黑變黑（二）濃硫酸的腐蝕性濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫出，生成黑色的炭，發(fā)生炭化現(xiàn)象，此過程屬于

?；瘜W(xué)變化若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。注

意：脫水作用（二）濃硫酸的腐蝕性酸入水沿器壁慢慢倒不斷攪（1）濃硫酸溶于水_____熱。（2）添加順序：__________________

②顛倒后果：______________________①玻璃棒作用：______________________攪拌，使熱量及時擴散酸液沸濺，造成危險放酸入水（三）濃硫酸的稀釋將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化【實驗10-6】（三）濃硫酸的稀釋鹽酸硫酸用于金屬表面________、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中含有鹽酸，可___________。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬________等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作__________。除銹除銹幫助消化干燥劑（四）酸的主要用途濃硫酸長管進短管出不能干燥NH3等1．下列與濃硫酸有關(guān)的實驗操作或方法，不正確的是（

）A．干燥氣體：用濃硫酸干燥氫氣B．驗證脫水性：用蘸濃硫酸的玻璃棒在紙上寫字C．配制稀硫酸：往濃硫酸中慢慢地小心滴加蒸餾水D．應(yīng)急處理：實驗時不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液課堂練習(xí)C2．以下關(guān)于濃鹽酸或濃硫酸的說法正確的是（

）A．濃鹽酸和濃硫酸都是無色無味的液體B．打開瓶塞，濃鹽酸和濃硫酸瓶口會出現(xiàn)白霧C．濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置，質(zhì)量都會變小D．濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化D3．①醋酸、②乳酸、③碳酸、④鹽酸、⑤硫酸、⑥硝酸是我們生活中經(jīng)常遇到的一些酸，你能分清它們嗎？請把它們的序號分別填在下列空格中(每空只能寫一種物質(zhì))：(1)汽水中含有的酸是

。(2)牛奶里含有的酸是

。(3)食醋里含有的酸是

。(4)由胃分泌的幫助消化食物的酸是

。(5)汽車用的鉛酸蓄電池中的酸是

。③②①④⑤

紫色石蕊溶液

無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色不變色優(yōu)

點：顯色明顯、便于對比、節(jié)約試劑點滴板在白色點滴板上進行實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。1.酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)開___色，______使無色酚酞溶液變色紅不能（五）酸的化學(xué)性質(zhì)共同現(xiàn)象是：金屬_____________，并產(chǎn)生_________。逐漸溶解氣泡【注意】鐵與酸反應(yīng)還會看到溶液由

色逐漸變?yōu)?/p>

色無淺綠回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)2.酸與活潑金屬反應(yīng)酸＋活潑金屬

→_____＋_____與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂

鋅

鐵

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑鹽氫氣鹽鹽置換反應(yīng)（1）鐵在置換反應(yīng)中一般表現(xiàn)為+2價（亞鐵）（2）含有Fe2＋的溶液呈淺綠色現(xiàn)象鐵銹逐漸溶解，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色結(jié)論稀鹽酸/稀硫酸能與氧化鐵反應(yīng)在盛有稀鹽酸的試管中放入生銹的鐵釘3.酸與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3

+3H2SO4=Fe2(SO4)3

+3H2O

3.酸＋金屬氧化物

→_____＋_____Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鹽水人們常用適量的稀鹽酸或稀硫酸清除鐵制品表面的銹層。除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？不能，鐵也會與酸反應(yīng)，長時間浸泡會將鐵腐蝕鹽序號性質(zhì)歸納性質(zhì)規(guī)律（1）酸能與指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)開_______色，________使無色酚酞溶液變色（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)酸＋活潑金屬→________＋________（屬于________反應(yīng)）（3）酸能與______________反應(yīng)酸＋______________→________＋________紅不能鹽氫氣置換金屬氧化物金屬氧化物鹽水探究一分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性。三、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因【實驗10-7】物質(zhì)稀鹽酸稀硫酸蒸餾水乙醇是否導(dǎo)電

是是否否（1）稀鹽酸、稀硫酸能導(dǎo)電，說明稀鹽酸、稀硫酸中存在________________。鹽酸、硫酸在水中都能解離出________和酸根離子，即在不同酸的溶液中都含有________，所以，酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（2）根據(jù)稀鹽酸、稀硫酸在水中的解離示意圖（如圖），歸納它們有一些相似化學(xué)性質(zhì)的原因。H＋帶電荷的粒子H＋1．用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（

）①鐵釘上的鐵銹消失

②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生

③溶液呈黃色

A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③D2．下列是化學(xué)實驗室常用試劑，其中可以用金屬與稀硫酸或稀鹽酸直接反應(yīng)得到的是（

）

A．CuSO4 B．FeCl3 C．MgSO4

D．AgClC課堂練習(xí)3．對比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列關(guān)于HCl和H2SO4的比較中錯誤的是（

）A．打開試劑瓶的瓶塞，放在空氣中觀察，可以鑒別濃鹽酸和濃硫酸B．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均會變小C．稀鹽酸、稀硫酸溶液中都含有氫離子，具有通性D．實驗室制取CO2，用塊狀石灰石和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)D4．如圖是稀硫酸與不同物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。

(1)①處所使用的指示劑是

；(2)請你在編號②③處各填入一種物質(zhì)。②是

；③是

；(3)反應(yīng)②涉及的基本反應(yīng)類型是

；(4)如果想要得到黃色溶液，那么有稀硫酸參與反應(yīng)的方程式

。紫色石蕊溶液FeCuO置換反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)常見的酸和堿知識總結(jié)濃鹽酸：無色、刺激性氣味液體，揮發(fā)性濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的稀釋酸的主要用途濃硫酸：無色、無味、黏稠油狀液體酸入水鹽酸：金屬除銹、制造藥物、幫助消化等硫酸：金屬除銹、精煉石油、干燥劑等酸的化學(xué)性質(zhì)酸能與活潑金屬反應(yīng)酸能與指示劑作用酸能與金屬氧化物反應(yīng)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因常見的酸和堿鉀鈣

鈉

鎂

鋁

鋅

鐵

錫

鉛

氫

銅

汞