質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)通過(guò)對(duì)幾個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的測(cè)定和實(shí)質(zhì)分析,使學(xué)生理解和掌握質(zhì)量守恒定律的含義。用化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及原子、分子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力?！斑b想公瑾當(dāng)年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火使曹軍百萬(wàn)雄師化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的質(zhì)量為什么減小了呢？情境導(dǎo)入隱藏著什么秘密？你的猜想是_______（變大、變小、或不變）。結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化？新知學(xué)習(xí)

分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì)分成重新組合聚集成想一想：水通電分解是什么變化？提出問(wèn)題：化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？各物質(zhì)的質(zhì)量呢？在敞口容器中加熱金屬發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了。他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時(shí)，他發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等。波義爾拉瓦錫兩位科學(xué)家的爭(zhēng)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

。反應(yīng)原理：

。反應(yīng)前后天平

，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量________反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。不平衡錐形瓶中有氣泡冒出碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水大于【實(shí)驗(yàn)4-8

】如圖裝置，往錐形瓶里的玻璃管上縛緊氣球。往裝有石灰石小塊的錐形瓶里滴入吸在滴管里的稀鹽酸。知1－練感悟新知下列不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.石蠟熔化前后，其質(zhì)量不變B.鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C.木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比原木材的質(zhì)量小D.銅絲在空氣中加熱，生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅絲的質(zhì)量大A例1考向質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用及探究題型1質(zhì)量守恒定律的理解感悟新知導(dǎo)引：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，石蠟熔化前后質(zhì)量不變，但該變化沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，A符合題意；B、C、D均為化學(xué)變化，可用質(zhì)量守恒定律解釋。知1－練新課講解3.鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【現(xiàn)象】產(chǎn)生大量氣泡，最終砝碼一端下降?！窘Y(jié)論】生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量?！疚淖直磉_(dá)式】碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳原因：實(shí)驗(yàn)在敞口容器中進(jìn)行，生成的氣體逸散。新課講解【現(xiàn)象】劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體物質(zhì)?！窘Y(jié)論】生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量?！疚淖直磉_(dá)式】鎂+氧氣→氧化鎂4.鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定點(diǎn)燃原因：有氣體參與或生成的反應(yīng)，必須在密閉體系中進(jìn)行。1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)物的分子分裂成原子，原子重新組合形成新的分子2.質(zhì)量守恒的原因

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，質(zhì)量沒(méi)有改變。+HHHHOOOHHOHH

氫氣（H2）+

氧氣（O2）

水（H2O）現(xiàn)象與分析鐵+硫酸銅——→硫酸亞鐵+銅開放容器中實(shí)驗(yàn)5：m1m2===分析：在開放容器中，化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物中均沒(méi)有氣體。反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等。5.解釋與結(jié)論紅磷+氧氣

——→

五氧化二磷點(diǎn)燃碳酸鈣+鹽酸——→氯化鈣+二氧化碳+水鐵

+硫酸銅

——→硫酸亞鐵+銅密閉容器中：密閉容器中：m1m2===m1m2===m1m2===結(jié)論：天平指針不變，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。生成物質(zhì)量總和等于反應(yīng)物質(zhì)量總和。假設(shè)2成立。二、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)分子原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒(méi)有變化質(zhì)量守恒的微觀解釋為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化呢？請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)變化的微觀本質(zhì)分析化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒的原因。原子新分子下列選項(xiàng)在反應(yīng)前后是否改變？將文字填寫在下列表格中。①物質(zhì)的種類②元素的種類③物質(zhì)的總質(zhì)量④元素的化合價(jià)⑤原子的種類

⑥原子的數(shù)目⑦原子的質(zhì)量⑧分子的種類⑨分子的數(shù)目

⑩元素的質(zhì)量

宏觀微觀六個(gè)一定不變兩個(gè)一定改變兩個(gè)可能改變?cè)氐姆N類原子的種類元素的質(zhì)量原子的數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量原子的質(zhì)量物質(zhì)的種類分子的種類元素的化合價(jià)分子的數(shù)目交流與討論三、

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用討論與交流1.“點(diǎn)石成金”能實(shí)現(xiàn)嗎?2.為什么高錳酸鉀可以制取出氧氣?

氯化鈉能制取出氧氣嗎？4.(1)已知A+B→C+D（恰好完全反應(yīng)）3g5g7g？

(2)已知

A+B→C反應(yīng)前：10g5g0g反應(yīng)后：1g0g？3.甲烷+氧氣→二氧化碳+水，甲烷的組成元素一定有什么？點(diǎn)燃課堂演練1.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.水結(jié)冰前后質(zhì)量保持不變B.1L芝麻和1L大米混合，總體積小于2LC.在降溫加壓條件下，氧氣變?yōu)榈{(lán)色液體D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變D物理變化物理變化物理變化化學(xué)變化2.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用來(lái)證明質(zhì)量守恒定律的是（

） B．C． D．A．C3.在某密閉容器中，加入一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法正確的是（

）A.丙一定是催化劑B.x的值是5.3C.參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為4:3D.丁可能是單質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g5.22.32.01.3反應(yīng)后的質(zhì)量/g2.01.52.0xBD當(dāng)堂小練1.下列說(shuō)法正確的是（）A．5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，這符合質(zhì)量守恒定律B．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成物質(zhì)量比細(xì)鐵絲大，這個(gè)反應(yīng)不遵守

質(zhì)量守恒定律C．2L氫氣和1L氧氣點(diǎn)燃后，可生成3L水D．完全電解10g水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和仍是10gD當(dāng)堂小練2.生活中有時(shí)發(fā)生把亞硝