第頁共8頁奉化區(qū)2024學(xué)年第一學(xué)期期末聯(lián)考高二化學(xué)試題說明：1．本卷考試時間：90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56請把答案做在答題卷的指定區(qū)域，在試卷或草稿紙上作答一律無效。第Ⅰ卷選擇題部分（共48分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合要求）1．各種形式的能量轉(zhuǎn)換為生活提供便利，下列選項主要依靠化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的A．一次性速冷冰袋B．自熱飯速食米飯C．新能源汽車D．麒麟970芯片2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．制作饅頭時添加膨松劑 B．洗衣服時使用加酶洗衣粉C．向爐膛內(nèi)鼓風(fēng) D．在月餅包裝內(nèi)放置抗氧化劑3．化學(xué)用語是化學(xué)專業(yè)語言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是A．PCl3的VSEPR模型：B．HCl分子中的σ鍵電子云輪廓圖：C．激發(fā)態(tài)硼原子的電子排布圖：D．基態(tài)29Cu原子的電子排布式：4．下列實驗方案或裝置能達到目的的是①②③④A．圖①：用于定量測量化學(xué)反應(yīng)速率B．圖②：用于中和熱的測定C．圖③：可以探究H2O2分解的熱效應(yīng)D．圖④：2NO2(g)?N2O4(g)，若氣體顏色加深，說明平衡逆向移動5．下列說法錯誤的是()A．ns能級電子的能量可能低于(n－1)p能級電子的能量B．6C的電子排布式為，違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理6．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：B．已知，則可知金剛石比石墨更穩(wěn)定C．已知稀溶液中，，則醋酸溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出小于57.3kJ的熱量D．一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3△H=-38.6kJ/mol7．在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕會帶來嚴重的經(jīng)濟損失。下列說法正確的是A．生鐵浸泡在食鹽水中易發(fā)生析氫腐蝕B．在船舶外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽極法C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+D．將鋼鐵閘門與電源正極相連的防腐措施屬于外加電流法8．BeCl2屬于共價化合物，可以單體分子、二聚體分子(圖a)和多聚體分子(圖b)等形式存在。下列說法錯誤的是A．Be的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能B．單體BeCl2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形C．多聚體分子中Be的雜化軌道類型為sp3D．二聚體分子BeCl2為極性分子9．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是A．將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B．25℃時，向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c(OH-)增大，Kw變小C．保持溫度不變，向純水中加入少量CH3COONa固體，c(OH-)增大，Kw不變D．向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進水的電離10．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，下列實例與解釋有錯誤的是選項實例解釋ACF3COOH的酸性強于CCl3COOHF的電負性大于Cl，使得F3C－的極性大于Cl3C－，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更易電離出氫離子B臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧O3是非極性分子C鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵D第一電離能：Al原子失去的電子是3p能級的，而Mg原子失去的電子是3s能級的，3p能級的能量高于3s能級11．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)時(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如圖：下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：B．反應(yīng)Ⅰ既有極性鍵的斷裂與形成，又有非極性鍵的斷裂與形成C．選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，減少過程中的能耗和反應(yīng)的焓變D．總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率取決于反應(yīng)Ⅰ12．物質(zhì)的生成熱可定義為：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)所放出的熱量，用表示。已知下列幾種物質(zhì)的生成熱如表：物質(zhì)生成熱00-775-1209已知：，下列說法正確的是A．相同物質(zhì)的量的和能量之和比等物質(zhì)的量的能量低B．C．?dāng)嗔?mol分子中的化學(xué)鍵要放出775kJ的熱量D．的生成熱與燃燒熱在數(shù)值上相等13．如圖是某壓強下，與按體積比1：3投料時，發(fā)生N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

反應(yīng)，反應(yīng)混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線。下列說法不正確的是A．圖中曲線Ⅰ是平衡時的曲線B．圖中c點，v(正)>v(逆)C．圖中b點，容器內(nèi)氣體D．550℃后曲線Ⅱ下降的原因可能是催化劑活性下降14．是國家衛(wèi)健委專家推薦的高效、安全的消毒用品。某電解法制備的裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)電極為電源的正極B．生成和的物質(zhì)的量比為1:3C．轉(zhuǎn)移電子后，陰極區(qū)加入可復(fù)原D．二氧化氯發(fā)生器中生成的X溶液的主要溶質(zhì)為15．X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是A．沸點：X2Z>X2QB．M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2C．鍵角：QZ3>QZ2D．與離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形16．將草酸鈣固體溶于不同初始濃度的鹽酸中，平衡時部分組分的關(guān)系如圖。已知草酸。下列說法錯誤的是A．曲線Ⅲ代表lgc(H2C2O4)的變化B．時，溶液的C．任意下均有：D．時，第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、填空題（共52分）17．（9分）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體BB是一種常見的金屬元素，原子核外有三個電子層且最外層電子數(shù)為偶數(shù)CC的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑DD的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料EE的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍FF在周期表中排在第ⅠA族，也有人提出可以排在第ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置為，E原子的價層電子排布圖為；(2)元素C、D、E的第一電離能由大到小的排列順序（用元素符號表示，下同），元素C、D、E、F的電負性由大到小的排列順序；(3)在B原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，有種運動狀態(tài)不同的電子；(4)C與E可以形成原子個數(shù)比分別為1∶2和1∶3的兩種陰離子X和Y，X離子的VSEPR模型名稱為，Y離子的空間結(jié)構(gòu)為；(5)根據(jù)對角線規(guī)則，書寫Li在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式。18．（12分）25℃時，有關(guān)物質(zhì)平衡常數(shù)的數(shù)值如表所示：CH3COOHH2SO3H2SH2CO3HClOCuSKa=1.69×10-5Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7Ka1=1.1×10-7Ka2=1.0×10-13Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8Ksp=6.0×10-36(1)前三種酸由強到弱的順序是。(2)同濃度的CH3COO-、SO、CO結(jié)合H+能力由大到小的順序為。(3)初始濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液pH為。(已知lg1.3=0.11)(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，則下列關(guān)于混合溶液的說法中不正確的是。A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B．c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+)C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LD．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)(5)向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為。(6)反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)?CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為(保留小數(shù)點后一位)。19．（6分）氯堿工業(yè)是高能耗產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過30%。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出。請回答下列問題：(1)氣體X、Y分別是、(填化學(xué)式)。(2)燃料電池中正極的電極反應(yīng)式為。(3)比校a%、b%和c%的值，由大到小排序。20．（11分）氨是重要的化工產(chǎn)品，其生產(chǎn)流程如圖(1)所示，合成原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

，請回答下列問題：(1)已知：298K時相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)式標(biāo)準(zhǔn)熵：191.2130.7192.8計算合成氨反應(yīng)的熵變，綜合考慮焓變和熵變，合成氨反應(yīng)在_______________條件下有利于反應(yīng)自發(fā)進行。(2)下列說法正確的是___________。A．利用壓縮機進行加壓有利于更快更多的生產(chǎn)氨氣B．熱交換器可以冷卻進入的原料氣，防止催化劑過熱C．當(dāng)斷裂1mol鍵的同時生成2mol鍵則說明合成氨反應(yīng)已達平衡D．通過使用催化劑和分離液態(tài)氨氣等措施，可以提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率(3)某學(xué)習(xí)小組在一恒容密閉容器中按照通入原料氣模擬合成氨反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強變化如下表：反應(yīng)時間/min051015202530壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60用各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)代替濃度(物質(zhì)的量分數(shù)=該氣體的物質(zhì)的量÷混合物總物質(zhì)的量)，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)。(保留3位有效數(shù)字)(4)研究發(fā)現(xiàn)，合成氨反應(yīng)的決速步為在催化劑表面的吸附，當(dāng)原料氣中時平衡體系中的物質(zhì)的量分數(shù)最高。但實際工業(yè)生產(chǎn)中采用為2.8～2.9，試分析原因：。(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)往往未達平衡時就將產(chǎn)物分離進行下一步操作。保持其他條件不變，合成氨反應(yīng)的速率以及平衡時體系中的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖(2)和(3)。請在圖(3)中畫出400～600℃時，經(jīng)歷相同時間后體系中氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)示意圖。21．（14分）生物煉銅技術(shù)是一種利用微生物開礦的濕式制銅技術(shù)，適用于從含銅量極低的礦石中冶煉出銅，具有環(huán)保、高效、低成本的優(yōu)點。利用生物煉銅方法可以制備金屬銅，同時生成副產(chǎn)品FeSO4·7H2O，相關(guān)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示：金屬離子沉淀的如下表。Fe3+Cu2+Fe2+開始沉淀時的1.54.26.3完全沉淀時的2.86.78.3(1)請寫出在硫化細菌作用下轉(zhuǎn)化生成的離子方程式。(2)請選擇合適的試劑X_____。A．新制氯水 B．雙氧水 C．稀硝酸 D．酸性高錳酸鉀(3)調(diào)節(jié)的范圍在之間，試劑是(寫出一種即可)(4)測定的純度I．用分析天平稱取晶體，將其溶于硫酸后，加水稀釋后用容量瓶配成的待測液；Ⅱ．取的待測液置于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，進行三次平行試驗，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積如下表所示：實驗組第一次第二次第三次滴定前溶液的體積0.050.201.10滴定后溶液的體積19.9520.3022.1①標(biāo)準(zhǔn)液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②對于上述滴定操作，下列描述正確的是。A．裝入標(biāo)準(zhǔn)液時使液面位于“0”刻度線以上B．裝液后若發(fā)現(xiàn)有氣泡，可快速向下放液排氣泡C