化學(xué)第十單元常見(jiàn)的酸、堿、鹽課時(shí)1常見(jiàn)的酸和堿知識(shí)體系構(gòu)建化學(xué)方程式梳理1.稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)

①2HCl+Fe══FeCl2+H2↑H2SO4+Fe══FeSO4+H2↑②2HCl+Zn══ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn══ZnSO4+H2↑(③~⑥僅寫(xiě)與稀鹽酸的反應(yīng))③HCl+NaOH══NaCl+H2O④2HCl+Ca(OH)2══CaCl2+2H2O⑤2HCl+Na2CO3══2NaCl+H2O+CO2↑⑥2HCl+CaCO3══CaCl2+H2O+CO2↑⑦6HCl+Fe2O3══2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3══Fe2(SO4)3+3H2O⑧2HCl+CuO══CuCl2+H2OH2SO4+CuO══CuSO4+H2O⑨HCl+AgNO3══AgCl↓+HNO3⑩H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl2.氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)

①NaOH+HCl══NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl══CaCl2+2H2O②2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2O③2NaOH+MgCl2══Mg(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+MgCl2══Mg(OH)2↓+CaCl2④2NaOH+CuSO4══Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4══CaSO4+Cu(OH)2↓⑤2NaOH+CO2══Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O⑥Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH考點(diǎn)知識(shí)梳理溶液的酸堿性考點(diǎn)11.指示劑在不同酸堿性溶液中的顏色

指示劑酸堿性酸性中性堿性紫色石蕊溶液①

②

③

無(wú)色酚酞溶液④

⑤

⑥

紅色紫色藍(lán)色無(wú)色無(wú)色紅色特別提醒1.使紫色石蕊溶液變紅——此溶液顯酸性,不一定是酸溶液,如硝酸銨溶液。2.使紫色石蕊溶液變藍(lán)——此溶液呈堿性,不一定是堿溶液,如碳酸鈉溶液。3.酸堿指示劑遇酸性溶液或堿性溶液后,變色的是指示劑,而不是酸性溶液或堿性溶液。酸堿指示劑遇酸性溶液或堿性溶液發(fā)生的變色反應(yīng),是化學(xué)變化。4.酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性,不能判斷是否為酸溶液或堿溶液。2.溶液酸堿度的表示方法——pH溶液的酸堿度的表示方法溶液的酸堿度常用

來(lái)表示,pH(未說(shuō)明則一般指常溫下的pH)的范圍通常為

溶液的酸堿性與pH的關(guān)系當(dāng)pH

7時(shí),溶液呈中性；當(dāng)pH

7時(shí),溶液呈堿性,并且pH

,堿性越強(qiáng)；當(dāng)pH

7時(shí),溶液呈酸性,并且pH

,酸性越強(qiáng)

pH0~14=>越大<越小增強(qiáng)增強(qiáng)測(cè)定pH的方法測(cè)定pH大小的簡(jiǎn)單方法是使用

,正確的測(cè)定方法是在

或

上放一小片

,用

蘸取溶液滴在

上,把試紙顯示的顏色與

比較,即可測(cè)出溶液的pH

應(yīng)用測(cè)定土壤的酸堿性,提供土壤改良的依據(jù)測(cè)定雨水的pH(pH<

的雨水稱(chēng)為酸雨),判斷空氣的污染情況

測(cè)定人體的血液、尿液的pH,了解人體的健康狀況化工生產(chǎn)中,許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能進(jìn)行pH試紙白瓷板玻璃片pH試紙玻璃棒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡5.6特別提醒1.測(cè)定溶液的pH時(shí)不能用水先將pH試紙潤(rùn)濕,否則會(huì)稀釋被測(cè)溶液,可能使結(jié)果不準(zhǔn)確。如測(cè)酸性溶液時(shí)會(huì)使結(jié)果

,測(cè)堿性溶液時(shí)會(huì)使結(jié)果

。2.不能直接把試紙浸入被測(cè)溶液中,以免

。3.檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)可將試紙先潤(rùn)濕再使用。4.用pH試紙測(cè)得的pH一般是整數(shù),不是小數(shù)。偏大偏小污染溶液知識(shí)補(bǔ)充溶液的pH的變化規(guī)律1.酸性溶液加水稀釋,pH變大,但只能接近7,不會(huì)大于或等于7,如圖A所示。2.酸性溶液中加堿,pH變大,隨著不斷加堿,會(huì)大于7,如圖B所示。3.堿性溶液加水稀釋,pH變小,但只能接近7,不會(huì)小于或等于7,如圖C所示。4.堿性溶液中加酸,pH變小,隨著不斷加酸,會(huì)小于7,如圖D所示。易錯(cuò)辨析1.酸溶液顯堿性,則顯堿性的溶液一定是堿溶液(

)2.堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅,所以能使無(wú)色酚酞溶液變紅的一定是堿溶液(

)3.測(cè)定溶液的酸堿性時(shí),變色的是指示劑,而不是酸性或堿性溶液(

)4.氫氧化鎂屬于堿,能使無(wú)色酚酞溶液變紅(

)5.向氫氧化鈉溶液中加大量水稀釋,測(cè)得溶液的最終pH<7(

)6.某溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán),則其pH可能是5.5(

)7.測(cè)定溶液的pH時(shí),如果先將pH試紙用水潤(rùn)濕,測(cè)定結(jié)果一定偏大(

)8.pH<7的溶液是酸溶液,pH>7的溶液是堿溶液(

)9.用無(wú)色酚酞溶液可以鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液(

)10.酸雨的pH小于7,則pH小于7的雨水一定是酸雨(

)××√×××××××常見(jiàn)的酸考點(diǎn)21.概念：在水溶液中解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是

的化合物,即酸→

+酸根離子。2.幾種常見(jiàn)的酸(1)鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途酸濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)(化學(xué)式)

顏色、狀態(tài)

色液體

色液體

氣味有

氣味

氣味

揮發(fā)性

揮發(fā)

揮發(fā)

H+(或氫離子)H+(或氫離子)HClH2SO4無(wú)無(wú)刺激性無(wú)易難酸濃鹽酸濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置后,下列各項(xiàng)的變化溶質(zhì)質(zhì)量

不變?nèi)軇┵|(zhì)量不變

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液的pH

原因

用途用于金屬

、制造藥物等,人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化

用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等變小變大變小變小變大變大揮發(fā)性吸水性除銹(2)濃硫酸的特性

吸水性(物理性質(zhì))濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性,因此可以作

,常用來(lái)干燥O2、H2、CO2等中性或酸性氣體,不能用來(lái)干燥堿性氣體,如

脫水性(化學(xué)性質(zhì))濃硫酸具有強(qiáng)烈的

性。可使蔗糖、紙張等脫水而炭化；如果不慎將少量濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用

沖洗,再涂上

干燥劑NH3腐蝕大量水3%~5%的碳酸氫鈉溶液(3)濃硫酸的稀釋

濃硫酸水熱量及時(shí)散失(4)其他常見(jiàn)的酸

名稱(chēng)化學(xué)式性質(zhì)或用途碳酸

汽水中含有的酸,不穩(wěn)定,易分解,分解的化學(xué)方程式為

醋酸CH3COOH又叫乙酸,食醋的主要成分,常作調(diào)味料,生活中常用來(lái)除去水壺中的水垢(主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂)硝酸HNO3常用在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中H2CO3H2CO3══H2O+CO2↑3.酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性酸稀鹽酸稀硫酸與指示劑作用稀鹽酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊溶液變

,不能使無(wú)色酚酞溶液變色

與活潑金屬反應(yīng)通式：酸+金屬→鹽+氫氣2HCl+Fe══

現(xiàn)象：

H2SO4+Zn══

現(xiàn)象：

紅色FeCl2+H2↑產(chǎn)生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色ZnSO4+H2↑產(chǎn)生氣泡酸稀鹽酸稀硫酸與某些金屬氧化物反應(yīng)通式：酸+金屬氧化物→鹽+水2HCl+CuO══____________3H2SO4+Fe2O3══____________

現(xiàn)象：黑色粉末慢慢溶解,溶液由無(wú)色變成

色

現(xiàn)象：

色固體慢慢溶解,溶液由無(wú)色變成

色

與堿反應(yīng)通式：酸+堿→鹽+水2HCl+Ca(OH)2══

H2SO4+2NaOH══

現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象CuCl2+H2OFe2(SO4)3+3H2O藍(lán)紅棕黃CaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O酸稀鹽酸稀硫酸與某些鹽反應(yīng)通式：酸+鹽→新鹽+新酸2HCl+Na2CO3══

現(xiàn)象：有

生成

酸具有通性的原因由于在不同酸的水溶液中含有相同的

,因此酸具有通性

2NaCl+H2O+CO2↑氣泡H+(或氫離子)(2)酸的特性：不同酸的化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因是不同酸溶于水時(shí)解離出的

不同。①硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：

；現(xiàn)象：有

產(chǎn)生。②氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式：

；現(xiàn)象：有

產(chǎn)生。酸根離子AgNO3+HCl══AgCl↓+HNO3白色沉淀BaCl2+H2SO4══BaSO4↓+2HCl白色沉淀易錯(cuò)辨析1.酸中都含有氫元素,所以含有氫元素的化合物一定是酸(

)2.濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以濃硫酸也具有揮發(fā)性(

)3.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將水加入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌(

)4.酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖诖罅克岣x子(

)5.常見(jiàn)的酸有鹽酸、硫酸,它們都是由分子構(gòu)成的(

)6.濃硫酸用于干燥某些氣體是利用其脫水性(

)××××××常見(jiàn)的堿考點(diǎn)31.概念：在水溶液中解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是

的化合物,即堿→金屬離子(銨根離子)+

。2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)及用途堿氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗稱(chēng)

、

、

、

顏色、狀態(tài)

色

體

色

狀固體OH-(或氫氧根離子)OH-(或氫氧根離子)火堿燒堿苛性鈉熟石灰消石灰白固白粉末堿氫氧化鈉氫氧化鈣溶解性

溶于水,溶解時(shí)放出熱量

溶于水,溶解度隨溫度的升高而

腐蝕性有

的腐蝕性

有腐蝕性露置在空氣中的變化容易吸收空氣中的水蒸氣和

,生成

,質(zhì)量

吸收空氣中的水蒸氣和

生成

,質(zhì)量

用途固體可用作某些氣體的干燥劑；重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；除去廚房油污常用作建筑材料；農(nóng)業(yè)上可配制成農(nóng)藥波爾多液,用來(lái)改良酸性土壤；有些樹(shù)木涂上含有硫粉的石灰漿來(lái)保護(hù)樹(shù)木易微減小強(qiáng)烈二氧化碳碳酸鈉增大二氧化碳碳酸鈣增大特別提醒1.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性,如果不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,再涂上

溶液。2.氫氧化鈉露置在空氣中容易吸收水分,表面潮濕并逐漸溶解,這種現(xiàn)象叫作潮解(潮解是一種

變化)。因此,氫氧化鈉可用作某些氣體的

。如干燥H2、O2等氣體,不能干燥CO2、SO2等酸性氣體

。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硼酸物理干燥劑3.其他常見(jiàn)的堿氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。4.堿的化學(xué)性質(zhì)(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)堿氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑作用使紫色石蕊溶液變

,使無(wú)色酚酞溶液變

與某些非金屬氧化物反應(yīng)通式堿+非金屬氧化物→鹽+水化學(xué)方程式2NaOH+CO2══

(吸收CO2)Ca(OH)2+CO2══

(檢驗(yàn)CO2)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象_____________________藍(lán)色紅色Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2O有白色沉淀生成堿氫氧化鈉氫氧化鈣與酸反應(yīng)通式酸+堿→鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH══

2HCl+Ca(OH)2══

與部分鹽反應(yīng)通式堿+鹽→新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4══

Ca(OH)2+MgCl2══

現(xiàn)象

堿具有通性的原因由于在不同堿的水溶液中含有相同的

,因此堿具有通性

Na2SO4+2H2OCaCl2+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4Mg(OH)2↓+CaCl2生成藍(lán)色沉淀生成白色沉淀OH-(2)氫氧化銅、氫氧化鐵等

堿,除了能夠與稀鹽酸、稀硫酸等酸發(fā)生反應(yīng)外,不具有其他通性。(3)不同的堿的性質(zhì)存在差異的原因是

。如：氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀,而氫氧化鈉卻不能。(4)NaOH溶液與Ca(OH)2溶液易與空氣中的

反應(yīng)而變質(zhì),NaOH溶液的質(zhì)量

(填“增大”或“減小”,下同),Ca(OH)2溶液的質(zhì)量

。難溶性不同的堿在水中解離出的陽(yáng)離子不同CO2(或二氧化碳)增大減小易錯(cuò)辨析1.堿中一定含有氫元素、氧元素和金屬元素(

)2.氫氧化鈉有吸水性,可用于干燥二氧化碳?xì)怏w(

)3.氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液均顯堿性,是因?yàn)槿芤褐卸己蠴H-(

)4.堿溶液一定顯堿性,顯堿性的溶液不一定是堿溶液(

)5.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng),所以堿溶液能吸收一氧化碳(

)××√√×中和反應(yīng)考點(diǎn)41.中和反應(yīng)

概念

與

作用生成

和

的反應(yīng)

表達(dá)式酸+堿→鹽+水實(shí)質(zhì)酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的

與堿中的

結(jié)合生成

,同時(shí)生成

2.中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究(詳見(jiàn)微專(zhuān)題十一)酸堿鹽水H+OH-H2O鹽3.中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用

農(nóng)業(yè)：調(diào)節(jié)土壤的酸堿性①用

中和酸性土壤；

②用碳酸水來(lái)中和堿性土壤工業(yè)：處理工廠(chǎng)廢水用熟石灰中和硫酸廠(chǎng)的污水,反應(yīng)原理：______________________________________

醫(yī)藥衛(wèi)生①用有效成分是氫氧化鋁的藥物來(lái)醫(yī)治胃酸過(guò)多癥的反應(yīng)原理：

(填化學(xué)方程式)；②蚊蟲(chóng)叮咬后用牙膏、肥皂水涂抹日常生活爐具清潔劑中含有氫氧化鈉,可用來(lái)去除油污熟石灰H2SO4+Ca(OH)2══CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3══AlCl3+3H2O特別提醒1.中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系：2.中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)都不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型。3.改良酸性土壤或處理酸性廢水時(shí),應(yīng)選用Ca(OH)2而不選用NaOH,原因是NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性,同時(shí)成本高。4.治療胃酸過(guò)多癥不能使用含氫氧化鈉或氫氧化鈣的藥物,因?yàn)樗鼈冇休^強(qiáng)的腐蝕性。易錯(cuò)辨析1.中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型之一(

)2.中和反應(yīng)一定有鹽和水生成,則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)(

)3.某物質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽和水,該物質(zhì)一定是酸(

)4.熟石灰可用于改良酸性土壤,則氫氧化鈉也可用于改良酸性土壤(

)5.氫氧化鋁有堿性,可用于治療胃酸過(guò)多癥,因此氫氧化鈉也可以(

)×××××考點(diǎn)題組訓(xùn)練考點(diǎn)1

溶液的酸堿性1.(2024·壽光市二模)清洗油膩頭發(fā)用弱堿性溶液效果更好，洗發(fā)水的pH應(yīng)為(

)A．5

B．7

C．8

D．14C2.(2022·聊城)下列圖示是幾種常見(jiàn)物質(zhì)溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖,其中能使紫色石蕊試液變紅的是(

)D3．(2024·河北)某興趣小組探究土壤酸堿性對(duì)植物生長(zhǎng)的影響時(shí)，測(cè)得常溫下四種不同土壤的pH如下，其中顯堿性的是()A．pH＝8

B．pH＝7C．pH＝6

D．pH＝54．(2024·自貢)“和諧”號(hào)動(dòng)車(chē)保潔時(shí)先用洗車(chē)液清洗，然后用水沖洗至中性，最后洗車(chē)工人會(huì)用pH試紙檢測(cè)是否清洗合格。下列關(guān)于pH試紙的說(shuō)法正確的是()A．可以粗略測(cè)定溶液酸堿度

B．試紙使用前要用水先潤(rùn)濕C．將試紙投入待測(cè)液中測(cè)定

D．若pH＝7說(shuō)明有洗車(chē)液殘留AA5．(2024·成都)人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如表。相關(guān)說(shuō)法正確的是()人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍A.血漿和乳汁均顯酸性B．膽汁比胰液的堿性強(qiáng)C．可將pH試紙放入口腔測(cè)唾液的pHD．飲用蘇打水可以緩解胃酸過(guò)多癥狀D血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6膽汁7.1～7.3胰液7.5～8.0考點(diǎn)2

常見(jiàn)的酸C6.(2024·重慶B卷)鹽酸、硫酸是常見(jiàn)的酸。下列關(guān)于它們的說(shuō)法不正確的是()A．兩者的水溶液都能導(dǎo)電B．兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅C．將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋D．打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴7.(2024·濱州)小海用如圖所示的思維導(dǎo)圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì),分析如圖并回答問(wèn)題：(1)該同學(xué)向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液,發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液由紫色變成

色。

(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3,試寫(xiě)出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：

。

(3)為驗(yàn)證性質(zhì)③,該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是

(填字母)。

A.Mg B.CO2 C.Na2CO3

D.Mg(OH)2(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后,發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象,再向溶液中滴入無(wú)色酚酞試液,觀察到無(wú)色溶液變成紅色,則此時(shí)混合溶液的溶質(zhì)是

(填化學(xué)式,不考慮酚酞)。

紅Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2OCNaOH、NaCl8.(2022·煙臺(tái))某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(所加稀鹽酸均過(guò)量)。(1)試管A中觀察到紫色石蕊試液變

色。

(2)試管B中觀察到溶液由無(wú)色逐漸變成黃色,是因?yàn)榉磻?yīng)生成了

(填化學(xué)式),一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生,寫(xiě)出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式

。

(3)試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(4)試管D中加稀鹽酸至過(guò)量,始終沒(méi)有明顯現(xiàn)象。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)：

(寫(xiě)出操作及其現(xiàn)象)。

紅Fe+2HCl══FeCl2+H2↑FeCl3Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑向試管D中的溶液中滴入幾滴酚酞溶液,溶液仍為無(wú)色

9．(2024·深圳)小麗同學(xué)想制作防齲齒牙膏，探究乳酸的化學(xué)性質(zhì)。(1)小麗發(fā)現(xiàn)齲齒會(huì)影響葡萄糖在嘴中轉(zhuǎn)化為乳酸，如圖1，在第

分鐘時(shí)，葡萄糖全轉(zhuǎn)化為乳酸，齲齒越嚴(yán)重pH越

。小20(2)甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸，__________________；乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，無(wú)明顯變化；丙：向Zn粉中加入乳酸，有氣泡產(chǎn)生。(3)Zn與HCl反應(yīng)也有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)你寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑產(chǎn)生氣泡(4)乳酸與金屬氧化物也會(huì)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出一種金屬氧化物：___________(化學(xué)式)。(5)乳酸是否與NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出具體操作，并使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。具體操作：___________________________________________________；現(xiàn)象：_____________________________________________________；結(jié)論：_____________________________________________。乳酸能與NaOH溶液反應(yīng)ZnO(合理即可)向滴有無(wú)色酚酞的NaOH溶液滴加過(guò)量的乳酸溶液由紅色變無(wú)色考點(diǎn)3

常見(jiàn)的堿10.(2024·菏澤)某興趣小組利用圖1裝置,對(duì)“CO2和NaOH溶液是否反應(yīng)”進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)再探究。實(shí)驗(yàn)1：在盛滿(mǎn)CO2的燒瓶中滴加80mL蒸餾水；實(shí)驗(yàn)2：在同樣的燒瓶中滴加80mLNaOH溶液。實(shí)驗(yàn)得到如圖2所示曲線(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.由實(shí)驗(yàn)1得到的圖像是A曲線(xiàn)B.A曲線(xiàn)中ab段上升是因?yàn)榧右后w使燒瓶?jī)?nèi)CO2分子數(shù)增多C.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)D.通過(guò)此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)由定性到定量的研究B【實(shí)驗(yàn)探究1】(1)實(shí)驗(yàn)A中酚酞的作用是_____________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)B中氣球的變化情況是______，理由是_______________________(用文字表述)。11．(2024·黑龍江龍東)同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，裝置內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小作指示劑，判斷反應(yīng)是否發(fā)生變大(3)實(shí)驗(yàn)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________?！緦?shí)驗(yàn)探究2】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的濾液倒入同一個(gè)干凈的燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部產(chǎn)生白色沉淀，上層清液呈紅色。提出問(wèn)題：燒杯上層清液中含有哪些溶質(zhì)(指示劑除外)?猜想與假設(shè)：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；小明：___________________________(填化學(xué)式)。NaCl、NaOH、Na2CO3Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：為了驗(yàn)證小明的猜想，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫助他們完成探究過(guò)程。實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)取少量上層清液于試管中，滴加適量Ca(OH)2溶液_____________________小明的猜想成立乙同學(xué)取少量上層清液于試管中，滴加少量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象小明的猜想不成立反思與交流：你認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論是否正確______(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________________。產(chǎn)生白色沉淀少量的稀鹽酸可能被氫氧化鈉完全消耗，未與碳酸鈉反應(yīng)否考點(diǎn)4

中和反應(yīng)12.(2024·青島)為緩解螞蟻叮咬(釋放出酸性液體)產(chǎn)生的癢痛,可在叮咬處涂抹(

)物質(zhì)名稱(chēng)檸檬汁白醋牛奶肥皂水pH范圍2~33~46~79~10DA.檸檬汁

B.白醋C.牛奶

D.肥皂水13．(2023·臨沂)某學(xué)校興趣小組在“探究土壤酸堿性對(duì)植物生長(zhǎng)的影響”的實(shí)踐活動(dòng)中，測(cè)得土壤樣品呈酸性，其測(cè)得結(jié)果可能是()A．pH＝6

B．pH＝7C．pH＝8

D．pH＝9A14.(2022·濟(jì)南)某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。向20mL0.4%的NaOH溶液(預(yù)先滴入3滴酚酞試液)中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是(

)A.燒杯中的溶液在a點(diǎn)時(shí)顯紅色B.在b點(diǎn)時(shí)溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng)C.在c點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液呈酸性D.在滴入稀鹽酸的過(guò)程中溶液里Na+逐漸減少D15.【一題多設(shè)問(wèn)】(2023·德州)為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液,然后將稀硫酸慢慢滴入混合液中,并不斷攪拌,溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.溶液顏色的變化為紅色→無(wú)色→紅色B.a點(diǎn)處表示的溶液中陰離子只有OH-C.b點(diǎn)表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D.c點(diǎn)處表示的溶液中的溶質(zhì)只有硫酸【拓展設(shè)問(wèn)】(1)該反應(yīng)屬于

(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。

(2)b點(diǎn)表示的溶液中的微粒有

(填化學(xué)符號(hào)),a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分是

。

C復(fù)分解反應(yīng)

Na2SO4、NaOH16.(2024·煙臺(tái))某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”。圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖2是反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線(xiàn)。(1)根據(jù)圖2曲線(xiàn)判斷,圖1中的溶液B是

。

(2)圖2中a點(diǎn)所示的溶液pH

(填“>”“<”或“=”)7,溶液呈現(xiàn)

(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(3)c點(diǎn)所示的溶液中Na+個(gè)數(shù)與Cl-個(gè)數(shù)關(guān)系是：n(Na+)

(填“>”“<”或“=”)n(Cl-)。

(4)a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的微觀本質(zhì)是

。

稀鹽酸>堿性<H+和OH-結(jié)合生成水分子濰坊真題回放1.(2021·濰坊)下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小的是()A．濃鹽酸

B．濃硫酸

C．石灰水

D．燒堿溶液2．(2021·濰坊)下圖是物質(zhì)M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說(shuō)明M一定是酸的是(

)CC3．(2022·濰坊)下列溶液的pH最大的是()A．使石蕊溶液顯紅色的溶液B．使酚酞溶液顯紅色的溶液C．使石蕊溶液顯紫色的溶液D．使酚酞溶液顯無(wú)色的溶液B4.(2020·濰坊)某同學(xué)總結(jié)的Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.甲一定是碳酸鹽B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)③可用于檢驗(yàn)?zāi)撤N溫室氣體D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液,試液由紫色變?yōu)樗{(lán)色A5．(2021·濰坊)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的基本類(lèi)型是中和反應(yīng)B．p點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaOHC．n點(diǎn)表示的溶液中的微粒只有Na＋和Cl－D．該圖所對(duì)應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中D6.(2024·濰坊)新制氯水中含有一種酸——次氯酸(HClO),次氯酸能消毒殺菌,但見(jiàn)光易分解：2HClO2HCl+O2↑。如圖是新制氯水光照分解時(shí)有關(guān)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.0~150s,光照時(shí)間越長(zhǎng),產(chǎn)生氧氣越多B.0~150s,氯離子濃度增大,酸性增強(qiáng)C.光照150s后,加入石蕊試液,不變色D.新制氯水光照時(shí)間越長(zhǎng),殺菌能力越弱C7.(2021·濰坊)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖1是小明同學(xué)利用左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH,則結(jié)果會(huì)

(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(2)圖1中①的現(xiàn)象是

。

(3)世界衛(wèi)生組織推廣使用中國(guó)鐵鍋,使用鐵鍋炒菜時(shí),放點(diǎn)食醋可以補(bǔ)充人體中構(gòu)成血紅素的

(填“Fe2+”或“Fe3+”),該反應(yīng)的原理是利用了酸的

(填“②”“③”“④”或“⑤”)化學(xué)性質(zhì)。偏大變紅色Fe2+②(4)小明用圖2來(lái)說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程,該過(guò)程不發(fā)生變化的微粒是

(用符號(hào)表示),該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為H++OH-══H2O。依此類(lèi)推,當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時(shí),反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)用同樣的方法可表示為

。

Ag++Cl-══AgCl↓(5)圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(6)鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兯芤褐卸己?/p>

(用符號(hào)表示)。

Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2OH+九、探究土壤酸堿性對(duì)植物生長(zhǎng)的影響1.(2024·云南)幾種經(jīng)濟(jì)作物適宜生長(zhǎng)的土壤pH范圍如表所示。某地土壤pH為4.6,該地最適宜種植的經(jīng)濟(jì)作物是(

)作物楊梅茶樹(shù)柑橘櫻桃pH4.0~5.05.0~5.55.5~6.56.5~7.5A跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)A.楊梅

B.茶樹(shù)

C.柑橘

D.櫻桃2.(2024·湖南)“探究土壤酸堿性對(duì)植物生長(zhǎng)的影響”實(shí)踐活動(dòng)中,某同學(xué)取少量土壤加水,經(jīng)過(guò)多步操作得到溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.土壤中的物質(zhì)都能溶于水B.操作中一定要用到蒸餾C.溶液具有均一性和穩(wěn)定性D.酚酞可測(cè)出溶液的pH為4.5C3.(2024·赤峰)曉麗發(fā)現(xiàn)班級(jí)的梔子花葉片發(fā)黃、花蕾掉落,花盆中的土壤板結(jié)且表面出現(xiàn)白色固體物質(zhì)。她和同學(xué)們對(duì)梔子花生長(zhǎng)狀況不良的原因進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】Ⅰ.梔子花適宜生長(zhǎng)在疏松的弱酸性土壤中。Ⅱ.我國(guó)北方部分地區(qū)的天然水及土壤中含有較多可溶性鹽類(lèi)化合物,這些鹽分隨著水分蒸發(fā)而析出,使土壤表面發(fā)白、發(fā)硬、板結(jié)?！咎岢霾孪搿織d子花生長(zhǎng)狀況不良的原因,可能是盆土的酸堿性不適宜它生長(zhǎng)；也可能是盆土含鹽量高,導(dǎo)致土壤板結(jié)、通透性降低,不利于根部呼吸,枝葉生長(zhǎng)受阻。任務(wù)一：檢測(cè)盆土的酸堿性【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】取少量盆土樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水充分浸泡后過(guò)濾,得到土壤浸出液。用pH試紙測(cè)定土壤浸出液的酸堿度,記錄數(shù)據(jù)如下：測(cè)定次數(shù)第一次第二次第三次pH898(1)進(jìn)行三次測(cè)定的目的是

。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(2)由土壤浸出液的pH可知：盆土顯

性。

減小測(cè)量誤差堿任務(wù)二：檢驗(yàn)盆土表面白色物質(zhì)的成分【查閱資料】Ⅲ.土壤含鹽量高時(shí),一定含有NaCl,可能含有Na2CO3和Na2SO4中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】取盆土表面白色固體樣品,加入適量蒸餾水充分溶