化學(xué)微專(zhuān)題十中和反應(yīng)及反應(yīng)后溶液成分的探究專(zhuān)題精講命題點(diǎn)1

實(shí)驗(yàn)原理(1)有明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)：稀酸與難溶性堿反應(yīng)可觀察到明顯現(xiàn)象。如稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)可觀察到

,說(shuō)明二者發(fā)生了反應(yīng)。

(2)無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)：稀酸與可溶性堿發(fā)生反應(yīng)通常沒(méi)有明顯現(xiàn)象,因此需要借助酸堿指示劑來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。固體溶解,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色命題點(diǎn)2

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象(1)在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液,滴加幾滴

,溶液變?yōu)?/p>

色。

(2)用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸,并用玻璃棒不斷攪拌,至溶液顏色恰好變成

色。

無(wú)色酚酞溶液紅無(wú)命題點(diǎn)3

實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反思(1)氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)在試劑的滴加過(guò)程中發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,可能的原因是

。(3)實(shí)驗(yàn)中不用紫色石蕊溶液代替無(wú)色酚酞溶液的原因是

。HCl+NaOH══NaCl+H2O氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán),遇酸變紅,本身是紫色,顏色變化不明顯

命題點(diǎn)4

微觀實(shí)質(zhì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的

和堿中的

結(jié)合生成

。微觀反應(yīng)示意圖如下：

氫離子(或H+)氫氧根離子(或OH-)水(或H2O)命題點(diǎn)5

反應(yīng)過(guò)程中pH及溫度變化曲線(1)pH變化曲線(以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例)Ⅰ.曲線類(lèi)型判斷圖1中,A點(diǎn)的pH

7,可判斷出在未反應(yīng)前溶液呈

(填“酸”或“堿”)性；B點(diǎn)的pH

7,表示

；C點(diǎn)的pH

7,可判斷出該反應(yīng)是將

(填“堿加入酸中”或“酸加入堿中”,下同)。同理可判斷出圖2是將

。

>堿=氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)<酸加入堿中堿加入酸中Ⅱ.曲線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的判斷(填化學(xué)式)圖像圖1圖2A點(diǎn)①

⑤

M點(diǎn)②

⑥

B點(diǎn)③

⑦

C點(diǎn)④

⑧

NaOHNaOH、NaClNaClNaCl、HClHClNaCl、HClNaClNaOH、NaCl(2)溫度變化曲線：將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化的曲線如圖所示,分析A到B的過(guò)程中溶液溫度變化的原因是

；B到C的過(guò)程中溶液的pH逐漸

(填“增大”“減小”或“無(wú)變化”)；該實(shí)驗(yàn)不能用固體氫氧化鈉代替氫氧化鈉溶液的原因是

。

稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱減小固體氫氧化鈉溶于水放熱,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響方法指導(dǎo)①判斷試劑的添加順序：看起點(diǎn)pH。起點(diǎn)pH>7,為堿中加酸；起點(diǎn)pH<7,為酸中加堿。②判斷溶液中的溶質(zhì)成分：看溶液的pH。反應(yīng)開(kāi)始后溶液中一定含有反應(yīng)生成的鹽,還含有的物質(zhì)需要看溶液的pH。pH>7,還含有堿；pH=7,不含其他物質(zhì)；pH<7,還含有酸。命題點(diǎn)6

反應(yīng)后溶液成分的猜想及檢驗(yàn)(以氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)為例)第一步：寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)：

。第二步：判斷反應(yīng)物和生成物。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物是

(填化學(xué)式,下同)、

；生成物是

、

。

2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2ONaOHH2SO4Na2SO4H2O第三步：根據(jù)反應(yīng)程度進(jìn)行猜想,對(duì)反應(yīng)后溶質(zhì)成分進(jìn)行分析。猜想①：恰好完全反應(yīng)時(shí),溶質(zhì)的成分為

。

猜想②：當(dāng)氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí),溶質(zhì)的成分為

。猜想③：當(dāng)硫酸溶液過(guò)量時(shí),溶質(zhì)的成分為

。

第四步：確定需要檢驗(yàn)的物質(zhì)。比較猜想①②③的差異,確定需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是

、

。

Na2SO4Na2SO4、NaOHH2SO4、Na2SO4NaOHH2SO4第五步：設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)待檢驗(yàn)物。(1)檢驗(yàn)NaOH是否存在,需檢驗(yàn)的離子是

,可加入的試劑是

(寫(xiě)一種即可),當(dāng)觀察到

時(shí),說(shuō)明猜想②正確。(2)檢驗(yàn)H2SO4是否存在,需檢驗(yàn)的離子是

,可加入的試劑是

(寫(xiě)一種即可),當(dāng)觀察到

時(shí),說(shuō)明猜想③正確。2022課標(biāo)·物質(zhì)檢驗(yàn)的思路與方法

OH-酚酞溶液溶液變紅色H+碳酸鈉溶液(或鋅?；蜓趸~粉末或石蕊溶液)有氣泡產(chǎn)生(或固體溶解,產(chǎn)生氣泡或溶液變藍(lán)色或石蕊溶液變紅色)專(zhuān)題精練1.(2023·臨沂)學(xué)習(xí)完酸堿中和反應(yīng)后,某化學(xué)研究小組在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了下列探究活動(dòng)。(1)按圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了稀硫酸和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng),依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。圖1溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色H2SO4+2NaOH══Na2SO4+2H2O(2)圖2是圖1反應(yīng)的微觀示意圖,反應(yīng)后“○”表示的微觀粒子是

(用化學(xué)符號(hào)表示)。

圖2H2O(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到無(wú)色溶液,研究小組的同學(xué)對(duì)溶液的成分進(jìn)行了進(jìn)一步探究?！咎岢鰡?wèn)題】溶液中溶質(zhì)的成分有哪些？【作出猜想】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和H2SO4。【查閱資料】BaSO4難溶于水?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想,研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案1：向盛有少量碳酸鈉粉末的試管中滴加待測(cè)溶液

溶液中含有硫酸方案2：取少量待測(cè)溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中含有硫酸有氣泡產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,同學(xué)們認(rèn)為猜想二正確。【反思交流】①研究小組同學(xué)討論交流后,認(rèn)為方案2是不合理的,理由是

。

②分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí),不但要考慮生成物,還要考慮

。

【拓展應(yīng)用】應(yīng)用中和反應(yīng),可以解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題,如某工廠排放的廢水呈酸性,可加入

進(jìn)行中和。

硫酸鈉也會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀反應(yīng)物是否過(guò)量熟石灰2.(2024·達(dá)州)九年級(jí)同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作訓(xùn)練中,進(jìn)行了氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液的鑒別實(shí)驗(yàn)。為進(jìn)一步探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì),做了以下實(shí)驗(yàn)：圖1(1)A試管中的現(xiàn)象是

。

溶液變紅(2)為探究B試管中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分,同學(xué)們進(jìn)行了以下探究【猜想與假設(shè)】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4、H2SO4；猜想三：

。

【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量B試管中反應(yīng)后的溶液,滴加碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象猜想二不成立②另取少量B試管中反應(yīng)后的溶液,滴加硝酸鎂溶液(3)

猜想一不成立,猜想三成立Na2SO4、NaOH有白色沉淀產(chǎn)生為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中pH的變化,甲、乙兩組同學(xué)按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定出溶液pH變化如圖3所示。圖2圖3(4)甲組實(shí)驗(yàn)pH變化對(duì)應(yīng)的曲線是

(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液滴加紫色石蕊試液,現(xiàn)象是

。

(5)氫氧化鈉溶液久置在空氣中會(huì)變質(zhì),其原因是

(用化學(xué)方程式表示)；向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入適量

溶液可除去雜質(zhì)。

Ⅱ溶液變紅CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O氫氧化鈣3．(2024·齊齊哈爾)在某次化學(xué)社團(tuán)的活動(dòng)中，同學(xué)們?yōu)榱颂骄繗溲趸c的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。(1)A試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。(2)B試管中反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是_____________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)后，將A、B兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個(gè)潔凈的燒杯，最終形成藍(lán)色溶液，由此現(xiàn)象可知B試管中反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是_____________。氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4硫酸鈉、硫酸(或Na2SO4、H2SO4)(4)為了確定燒杯內(nèi)藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究：【提出問(wèn)題】燒杯內(nèi)藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是什么？【進(jìn)行猜想】猜想1.硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；猜想2.___________________________(填物質(zhì)名稱(chēng))。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液__________________

猜想1成立【反思評(píng)價(jià)】(5)分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了要考慮生成物，還要考慮___________________________。硫酸鈉、硫酸銅無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)物是否有剩余4.(2024·涼山州)某校化學(xué)興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1)甲同學(xué)向裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸,振蕩后未觀察到明顯現(xiàn)象,繼續(xù)滴入幾滴無(wú)色酚酞試劑并振蕩,也未觀察到明顯現(xiàn)象。據(jù)此

(填“能”或“不能”)說(shuō)明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

能(2)同學(xué)們將(1)操作后燒杯內(nèi)的溶液命名為M溶液,并對(duì)其成分進(jìn)行探究。【提出問(wèn)題】M溶液中的溶質(zhì)有哪些？(酚酞試劑的成分除外)