化學(xué)第十單元常見(jiàn)的酸、堿、鹽課時(shí)2常見(jiàn)的鹽化學(xué)方程式梳理1.以碳酸鈉(Na2CO3)為中心的轉(zhuǎn)化

①Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O②Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH③Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaCl④2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O⑤2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2.含鈣化合物的相互轉(zhuǎn)化

①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2O══Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O④CaCO3+2HCl══CaCl2+CO2↑+H2O⑤CaCl2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaCl⑥CaO+2HCl══CaCl2+H2O⑦Ca(OH)2+2HCl══CaCl2+2H2O3.以CuSO4為中心的轉(zhuǎn)化

①Fe+CuSO4══FeSO4+Cu②CuSO4+2NaOH══Cu(OH)2↓+Na2SO4③Cu(OH)2+H2SO4══CuSO4+2H2O④CuSO4+BaCl2══CuCl2+BaSO4↓⑤CuCl2+2NaOH══Cu(OH)2↓+2NaCl⑥Cu(OH)2+2HCl══CuCl2+2H2O考點(diǎn)知識(shí)梳理常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途考點(diǎn)1名稱①氯化鈉②碳酸鈉③碳酸氫鈉④碳酸鈣俗名或主要成分

的主要成分

、

、

的主要成分1.概念：由

離子(或銨根離子)和

離子構(gòu)成的化合物,如Na2CO3、NH4Cl等。2.常見(jiàn)的鹽金屬酸根食鹽純堿蘇打小蘇打石灰石大理石名稱①氯化鈉②碳酸鈉③碳酸氫鈉④碳酸鈣化學(xué)式

物理性質(zhì)白色固體,有咸味,易溶于水白色固體,

溶于水

白色固體,

溶于水

白色固體,

溶于水

主要用途作調(diào)味劑、配制生理鹽水、作工業(yè)原料、融雪劑等廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)

作發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多癥重要的建筑材料、作補(bǔ)鈣劑NaClNa2CO3易NaHCO3能CaCO3難3.鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)純堿與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)①純堿(Na2CO3)的化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊溶液變

色,能使無(wú)色酚酞溶液變

色

與酸的反應(yīng)(如稀鹽酸)現(xiàn)象：

；

化學(xué)方程式：

與某些堿的反應(yīng)［如Ca(OH)2溶液］現(xiàn)象：

；

化學(xué)方程式：

與某些鹽的反應(yīng)(如CaCl2溶液)現(xiàn)象：

；

化學(xué)方程式：

藍(lán)紅有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaCl②碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：a.碳酸氫鈉水溶液呈堿性,能使紫色石蕊溶液變

,使無(wú)色酚酞溶液變

；b.受熱易分解成碳酸鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為

；c.可以與稀鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式為

。藍(lán)色紅色2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑(2)鹽的化學(xué)性質(zhì)

新金屬+新鹽Fe+Cu(NO3)2══Fe(NO3)2+Cu有紅色固體析出,溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe+2AgNO3══2Ag+Fe(NO3)2有銀白色固體析出,溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)闇\綠色新鹽+新酸Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡生成CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡生成新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2══2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀生成新鹽+新鹽BaCl2+CuSO4══BaSO4↓+CuCl2BaCl2+Na2SO4══BaSO4↓+2NaCl白色沉淀生成4.碳酸根離子的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)原理檢驗(yàn)試劑稀鹽酸和澄清石灰水檢驗(yàn)方法5.常見(jiàn)鹽溶液的顏色與溶解性(1)常見(jiàn)的有特殊顏色的鹽溶液①藍(lán)色溶液：含Cu2+,如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2溶液等。②淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+,如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液等。③黃色溶液：含F(xiàn)e3+,如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液等。(2)酸、堿、鹽的溶解性初中常見(jiàn)沉淀：簡(jiǎn)記“五白、一藍(lán)、一紅褐”①白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2。②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2。③紅褐色沉淀：Fe(OH)3。易錯(cuò)辨析1.鹽中一定含有金屬元素(

)2.純堿屬于鹽,其溶液不能使指示劑變色(

)3.硫酸、碳酸都是酸,純堿、燒堿都是堿,鹽酸、食鹽都是鹽(

)4.向某固體中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明該固體中一定含有碳酸鹽(

)5.用紫色石蕊溶液能鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液(

)×××××復(fù)分解反應(yīng)及物質(zhì)的大量共存問(wèn)題考點(diǎn)21.概念：兩種

互相交換成分,生成另外兩種

的反應(yīng)。2.表達(dá)式：AB+CD→AD+CB3.發(fā)生條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有

或

或

時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生?；衔锘衔锍恋須怏w水4.常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)(1)酸+金屬氧化物→

+

例：6HCl+Fe2O3══2FeCl3+3H2O(2)酸+堿→

+

(中和反應(yīng))

例：HCl+NaOH══NaCl+H2O(3)酸+鹽→新酸+新鹽例：HCl+AgNO3══HNO3+AgCl↓(4)堿+鹽→新堿+新鹽例：2NaOH+CuSO4══Cu(OH)2↓+Na2SO4(5)鹽①+鹽②→新鹽①+新鹽②例：Na2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2NaCl鹽水水鹽特別提醒(1)在混合溶液中,H+優(yōu)先和OH-發(fā)生酸堿中和反應(yīng),再與其他離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如,向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸,開(kāi)始沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。(2)在混合溶液中,先發(fā)生反應(yīng)的生成物不能和另一種離子發(fā)生反應(yīng),就優(yōu)先發(fā)生。例如,向HCl和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,HCl和Na2CO3先發(fā)生反應(yīng),后發(fā)生CaCl2和Na2CO3的反應(yīng)。(3)在混合溶液中,互不干擾的離子之間同時(shí)反應(yīng)。例如,向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸,開(kāi)始就有白色沉淀生成。

BaSO4AgClH2OCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3BaCO3CaCO3(3)物質(zhì)大量共存題中的隱含條件①溶液呈電中性(不顯電性)：即在同組物質(zhì)的離子中,既含陽(yáng)離子,又含陰離子。②“酸堿性或pH”條件型：酸性或pH<7,說(shuō)明溶液中存在

(填離子符號(hào),下同)；堿性或pH>7,說(shuō)明溶液中存在

。③“無(wú)色”條件型：溶液中不存在有顏色的離子,如

(藍(lán)色)、

(淺綠色)、

(黃色)。H+OH-Cu2+Fe2+Fe3+易錯(cuò)辨析1.復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變(

)2.復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成,有鹽生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)(

)3.中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng),但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)(

)4.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)(

)√×√√化肥考點(diǎn)31.化肥的種類及作用

種類判斷依據(jù)：所含元素種類常見(jiàn)化肥作用氮肥只含有營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)中的

尿素［CO(NH2)2］、氯化銨(NH4Cl)、硝酸鈉(NaNO3)促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛,葉色濃綠,提高植物蛋白質(zhì)含量磷肥只含有營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)中的

磷酸鈣［Ca3(PO4)2］促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá),增強(qiáng)抗寒、抗旱能力NP種類判斷依據(jù)：所含元素種類常見(jiàn)化肥作用鉀肥只含有營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)中的

硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)促使植物生長(zhǎng),增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力復(fù)合肥含有營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)中的兩種或三種硝酸鉀(KNO3)同時(shí)提供幾種養(yǎng)分,有效成分高記憶口訣鉀抗倒伏,磷抗旱,枝葉發(fā)黃使用氮。K2.銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)(以硫酸銨為例)實(shí)驗(yàn)操作在

(填儀器名稱)中加入少量硫酸銨固體,加入少量

研磨

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有

產(chǎn)生

化學(xué)方程式

結(jié)論若某物質(zhì)遇堿能生成具有刺激性氣味的氣體,則該物質(zhì)中含有銨根離子研缽熟石灰刺激性氣味的氣體(NH4)2SO4+Ca(OH)2══CaSO4+2NH3↑+2H2O特別提醒(1)尿素屬于有機(jī)氮肥,不能與堿反應(yīng)生成氨氣。(2)銨態(tài)氮肥不宜和堿性物質(zhì)混合使用,因?yàn)樗鼈冎g會(huì)發(fā)生反應(yīng)釋放出氨氣,降低肥效。3.化肥的合理施用

利化肥、農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用弊化肥、農(nóng)藥的不合理施用會(huì)帶來(lái)很多的環(huán)境問(wèn)題,如

、

、

特別提醒不合理使用化肥會(huì)造成環(huán)境污染,但使用化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量有重要作用,因此不能禁止使用,應(yīng)合理有效地使用化肥,提高其利用率,減少其使用弊端。土壤污染水污染大氣污染易錯(cuò)辨析1.氮肥和熟石灰混合研磨都有氨氣產(chǎn)生(

)2.NH4NO3屬于氮肥,KNO3屬于鉀肥(

)3.將硝酸銨和熟石灰混合使用,既能給農(nóng)作物提供營(yíng)養(yǎng)元素,又降低土壤酸性(

)×××教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)4實(shí)驗(yàn)1：碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)(1)甲實(shí)驗(yàn),向盛有碳酸鈉溶液的A試管中滴加一定量的稀鹽酸,并將產(chǎn)生的氣體通入B試管中,B試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。當(dāng)觀察到A試管中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),A試管溶液中一定存在的溶質(zhì)是NaCl。若用碳酸氫鈉代替A試管中的碳酸鈉,觀察到的現(xiàn)象與碳酸鈉相同,A試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2OHCl+NaHCO3══NaCl+H2O+CO2↑(2)乙實(shí)驗(yàn),向碳酸鈉溶液中滴加氫氧化鈣溶液,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了碳酸鈉能與酸或堿發(fā)生反應(yīng),若還想驗(yàn)證碳酸鈉的其他化學(xué)性質(zhì),則同學(xué)們還需要選擇相應(yīng)的試劑,請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。取一定量氯化鈣溶液,逐滴滴入盛有碳酸鈉溶液的試管中,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,證明碳酸鈉能與某些可溶性鹽反應(yīng)有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)2：探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(1)根據(jù)A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

,可知稀鹽酸和碳酸鈉發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。(2)B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

,C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可以得出,當(dāng)反應(yīng)有

或

或

生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。有氣泡產(chǎn)生有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生2NaOH+CuSO4══Na2SO4+Cu(OH)2↓沉淀氣體水實(shí)驗(yàn)拓展：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)(1)如圖1所示,取少量氯化銨固體于研缽中,加入少量熟石灰粉末,混合、研磨,能聞到

產(chǎn)生,說(shuō)明銨態(tài)氮肥具有的性質(zhì)是

。(2)如圖2所示,向裝有氯化銨固體的試管中滴加一定量氫氧化鈉溶液,微熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn),觀察到試紙變?yōu)?/p>

色,若將氯化銨換為尿素,

(填“能”或“不能”)觀察到相同現(xiàn)象。有刺激性氣味的氣體能與熟石灰反應(yīng)藍(lán)不能(3)銨態(tài)氮肥與氫氧化鈉、氫氧化鈣等混合加熱或研磨,都能放出

(填物質(zhì)名稱)。(4)使用銨態(tài)氮肥時(shí),應(yīng)注意

。氨氣不能與堿性物質(zhì)混合使用考點(diǎn)題組訓(xùn)練考點(diǎn)1

常見(jiàn)鹽的性質(zhì)與用途(10年4考）1.(2024·青島)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化《神農(nóng)本草經(jīng)》中有石膽“能化鐵為銅”的記載。石膽的主要成分是CuSO4·5H2O,溶于水得到硫酸銅溶液。下列說(shuō)法正確的是(

)A.石膽溶于水,溶液呈黃色B.石膽化鐵為銅發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)C.石膽也能化鋅為銅D.鐵、銅都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C2.(2024·東營(yíng))利用酸性氯化銅蝕刻廢液(含有CuCl2和HCl)制備堿式碳酸銅的部分工藝流程如圖。已知堿式碳酸銅的分解溫度為220℃,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.向蝕刻廢液中加入碳酸鈉固體反應(yīng)時(shí),溶液pH保持不變B.洗滌固體是為了去除固體表面的雜質(zhì)氯化鈉C.干燥固體時(shí),在一定范圍內(nèi)溫度越高越好,但溫度應(yīng)低于220℃D.該工藝流程可減少水污染A3.（2023·東營(yíng)）有一種浸洗瓜果的“果蔬洗鹽”，其主要成分是氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。(1)從物質(zhì)類別看，“果蔬洗鹽”屬于

（填“純凈物”或“混合物”），“果蔬洗鹽”溶于水配成溶液后的pH

（填“＞”“＝”或“＜”）7，溶液中最多的陽(yáng)離子符號(hào)是

。(2)瓜果表面殘留的農(nóng)藥一般呈酸性，用“果蔬洗鹽”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的殘留農(nóng)藥。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)的角度解釋其中的原因：

。碳酸鈉、碳酸氫鈉會(huì)與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)混合物＞Na＋(3)一種固體“果蔬洗鹽”的質(zhì)量組成為食鹽50%、碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%、其他基料25%時(shí)，30℃時(shí)，取這種“果蔬洗鹽”100g加入100g水中，判斷達(dá)到飽和狀態(tài)最簡(jiǎn)單的直觀現(xiàn)象是

，根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線（如圖）判斷，達(dá)到飽和狀態(tài)的物質(zhì)是

。若將上述飽和溶液降溫到20℃時(shí)，無(wú)晶體析出的物質(zhì)是

。碳酸鈉有固體剩余氯化鈉、碳酸氫鈉（或NaCl、NaHCO3）(4)生活中浸洗瓜果去除農(nóng)藥殘留有多種方法：①淘米水浸泡、沖洗；②洗潔精浸泡、沖洗；③開(kāi)水燙、沖洗；④“果蔬洗鹽”浸泡、沖洗，既保鮮又環(huán)保的方法是

（填序號(hào)）。①④4.(2023·濱州)純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣,廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在預(yù)習(xí)了純堿的相關(guān)知識(shí)后,對(duì)純堿的制備和部分化學(xué)性質(zhì)展開(kāi)項(xiàng)目式學(xué)習(xí),并對(duì)部分實(shí)驗(yàn)廢液進(jìn)行了拓展探究。任務(wù)一：了解純堿的制備——“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”的主要過(guò)程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體,生成碳酸氫鈉和氯化銨,再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。(1)“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國(guó)著名化學(xué)家

。

(2)“侯氏制堿法”的主要過(guò)程中需要吸收的兩種氣體是

(填字母)。

A.Cl2

B.NH3 C.SO2 D.CO2侯德榜BD任務(wù)二：探究純堿與酸、堿、鹽的反應(yīng)向盛有一定量純堿溶液的三支試管中分別加入稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鋇溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：試管編號(hào)123加入試劑稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀有氣泡產(chǎn)生任務(wù)三：對(duì)部分廢液的拓展探究化學(xué)興趣小組的同學(xué)將實(shí)驗(yàn)后試管2和試管3中的物質(zhì)分別進(jìn)行過(guò)濾,得到濾液甲和濾液乙?！咎岢鰡?wèn)題】濾液乙中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：氯化鈉；猜想二：氯化鈉和碳酸鈉；猜想三：

。

氯化鈉和氯化鋇【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液乙于試管中,加入適量稀硫酸___________________

猜想三成立【拓展延伸】基于以上探究結(jié)論,同學(xué)們?nèi)∫欢康臑V液甲和濾液乙于小燒杯中混合,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+BaCl2══BaCO3↓+2NaCl5.(2023·濟(jì)南)已知某溶液X是稀鹽酸和Ca(OH)2溶液兩者之一,甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一種。取三等份溶液X,分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液,產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出的下列推斷中,合理的是(

)所加溶液甲乙丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象AA.甲是K2CO3溶液 B.乙是NaNO3溶液C.丙是FeCl3溶液 D.溶液X是稀鹽酸考點(diǎn)2

復(fù)分解反應(yīng)的判斷及其應(yīng)用(10年5考）6.(2024·青島,多選)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是科學(xué)探究的要素,如表方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去鐵粉中的炭粉加足量稀鹽酸,過(guò)濾B除去空氣中的氧氣通過(guò)足量的灼熱銅粉C除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉加過(guò)量澄清石灰水,過(guò)濾D鑒別氯化鈣溶液和氫氧化鈣溶液取樣,分別滴入幾滴無(wú)色酚酞試液,觀察溶液是否變紅BD7.(2022·聊城)學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)初中化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)稀鹽酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之間的反應(yīng)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。(1)大家一致認(rèn)為試管①中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),理由是

。(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是

。試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾,對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究：【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：

(填化學(xué)式)。稀鹽酸與硫酸鈉溶液中電離出的離子不能相互結(jié)合生成氣體、沉淀或水白色粉末溶解,有氣泡冒出BaCl2+Na2SO4══BaSO4↓+2NaClNaCl、BaCl2【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取少量濾液于試管中,加入適量BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象猜想

不成立步驟二：取少量濾液于試管中,加入適量稀硫酸有白色沉淀生成猜想三成立二【反思拓展】Ⅰ.探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分,既要考慮生成物,又要考慮反應(yīng)物是否有剩余。Ⅱ.依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,步驟二中除可用稀硫酸外,還可選用

(填字母)也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

a.稀鹽酸b.氫氧化鈉溶液c.碳酸鈉溶液c

D

A

B考點(diǎn)4

化學(xué)肥料(10年6考）11.（2024·濰坊二模）化肥對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)有重要影響。下列肥料能增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力的是()A．K2CO3

B．CO(NH2)2C．NH4Cl

D．Ca(H2PO4)2D12.（2024·濰城區(qū)一模）“大樹(shù)輸液”是一種新型園林處理技術(shù)，可為大樹(shù)補(bǔ)充營(yíng)養(yǎng)，以維持正常的新陳代謝。如表為某大樹(shù)營(yíng)養(yǎng)液的部分標(biāo)簽，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()XX大樹(shù)營(yíng)養(yǎng)液成分：天然BR、維生素C(C6H8O6)、KNO3、KH2PO4、NH4Cl、鎂、硼、鐵等A.KNO3、KH2PO4屬于復(fù)合肥料B．該技術(shù)藥效直接，對(duì)環(huán)境污染較小C．NH4Cl可與熟石灰混合施用，來(lái)提高肥效D．該營(yíng)養(yǎng)液能增強(qiáng)大樹(shù)的抗寒、抗旱和抗病蟲害能力C13.(山東真題組合)下列關(guān)于化學(xué)肥料的說(shuō)法正確的是(

)A.尿素［CO(NH2)2］屬于氮肥B.大量施用化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C.棉花葉片枯黃,應(yīng)施用硫酸鉀等鉀肥D．銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用，會(huì)降低肥效E．含氮量為31.5%的硝酸銨(NH4NO3)化肥樣品為純凈物F．植物的葉片發(fā)黃，應(yīng)施用磷肥來(lái)改善其生長(zhǎng)狀況AD考點(diǎn)5

粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除(10年4考）14.(2024·青島)分離提純是獲取物質(zhì)的重要方法,其思路有兩種：一是除去雜質(zhì),二是提取目標(biāo)產(chǎn)物。如圖是海水綜合利用的部分流程(操作已省略),下列說(shuō)法不正確的是(

)已知：該粗鹽中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。A.流程Ⅰ中X、Y溶液的順序不能顛倒B.流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代C.流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過(guò)“提取目標(biāo)產(chǎn)物”的思路實(shí)現(xiàn)的D.混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質(zhì)差異決定的A15.(2023·泰安)粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),為獲得精鹽進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.根據(jù)NaCl的溶解度,可計(jì)算出溶解10g粗鹽所需水的最小質(zhì)量B.只調(diào)換“過(guò)量NaOH溶液”與“過(guò)量BaCl2溶液”的順序,也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃.操作c的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶D.若稱得精鹽的質(zhì)量為8.5g,則該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85.0%D濰坊真題回放1.（2024·濰坊）某無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4Cl、Ca(H2PO4)2等，其中屬于復(fù)合肥料的是()

A．Ca(NO3)2

B．KNO3C．NH4Cl

D．Ca(H2PO4)22.（2023·濰坊）化肥對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)有重要影響。下列肥料能防止農(nóng)作物倒伏的是()A．K2CO3

B．CO(NH2)2C．NH4C