《晶體結構與性質復習（第二課時）》復習提綱晶體結構與性質關系1典型實例分析2下列物質熔點的比較中，正確的是A．金剛石

＜碳化硅

＜晶體硅B．CO2

＞SiO2＞NaClC．SiI4

＞SiBr4＞SiCl4D．Li＜Na＜K晶體類型與性質1．同類晶體性質共價晶體：共價鍵強弱←鍵長←原子半徑

原子半徑越小，熔點越高、硬度越大。

例如：金剛石＞碳化硅＞晶體硅晶體類型與性質1．同類晶體性質共價晶體：共價鍵強弱←鍵長←原子半徑

原子半徑越小，熔點越高、硬度越大。

例如：金剛石＞碳化硅＞晶體硅晶體類型與性質1．同類晶體性質離子晶體：熔點差異較大化合物熔點/℃化合物熔點/℃CaO2613Na2SO4884CuCl21326Na3PO4340CH3COOCs194Ca2SiO42130晶體類型與性質晶體類型與性質1．同類晶體性質金屬晶體：金屬鍵越強，熔點越高、硬度越大。

例如：Li＞Na＞K＞RbAl＞Mg＞Na分子晶體：（1）組成和結構相似時，相對分子質量越大，分子間作

用力越強，熔點越高，硬度越大例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4（2）含有氫鍵的熔點更高例如：H2O＞H2S晶體類型與性質1．同類晶體性質金屬晶體：金屬鍵越強，熔點越高、硬度越大。

例如：Li＞Na＞K＞RbAl＞Mg＞Na分子晶體：（1）組成和結構相似時，相對分子質量越大，分子間作

用力越強，熔點越高，硬度越大例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4（2）含有氫鍵的熔點更高例如：H2O＞H2S晶體類型與性質1．同類晶體性質金屬晶體：金屬鍵越強，熔點越高、硬度越大。

例如：Li＞Na＞K＞RbAl＞Mg＞Na分子晶體：（1）組成和結構相似時，相對分子質量越大，分子間作

用力越強，熔點越高，硬度越大例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4（2）含有氫鍵的熔點更高例如：H2O＞H2S晶體類型與性質1．同類晶體性質金屬晶體：金屬鍵越強，熔點越高、硬度越大。

例如：Li＞Na＞K＞RbAl＞Mg＞Na分子晶體：（1）組成和結構相似時，相對分子質量越大，分子間作

用力越強，熔點越高，硬度越大例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4（2）含有氫鍵的熔點更高例如：H2O＞H2S2．不同類晶體性質一般地，熔點高低：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體例如：金剛石3500℃NaCl801℃冰0℃金屬晶體熔點范圍大例如：金屬鎢3410℃汞液態(tài)晶體類型與性質2．不同類晶體性質一般地，熔點高低：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體例如：金剛石3500℃NaCl801℃冰0℃金屬晶體熔點范圍大例如：金屬鎢3410℃汞液態(tài)晶體類型與性質下列物質熔點的比較中，正確的是A．金剛石

＜碳化硅

＜晶體硅B．CO2

＞SiO2＞NaClC．SiI4

＞SiBr4＞SiCl4D．Li＜Na＜K晶體類型與性質下列物質熔點的比較中，正確的是A．金剛石

＜碳化硅

＜晶體硅B．CO2

＞SiO2＞NaClC．SiI4

＞SiBr4＞SiCl4D．Li＜Na＜K晶體類型與性質下列物質熔點的比較中，正確的是A．金剛石

＜碳化硅

＜晶體硅B．CO2

＞SiO2＞NaClC．SiI4

＞SiBr4＞SiCl4D．Li＜Na＜K晶體類型與性質下列物質熔點的比較中，正確的是A．金剛石

＜碳化硅

＜晶體硅B．CO2

＞SiO2＞NaClC．SiI4

＞SiBr4＞SiCl4D．Li＜Na＜K晶體類型與性質實例分析1電解法生產(chǎn)鋁環(huán)節(jié)一：金屬礦物開發(fā)利用制備鋁時，其反應的化學方程式為：原料Al2O3是教材中“偏向共價晶體的過渡晶體當作共價晶體來處理”的實例，如果直接電解有什么缺點？如何解決？2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑電解冰晶石高中化學實例分析1電解法生產(chǎn)鋁環(huán)節(jié)一：金屬礦物開發(fā)利用制備鋁時，其反應的化學方程式為：原料Al2O3是教材中“偏向共價晶體的過渡晶體當作共價晶體來處理”的實例，如果直接電解有什么缺點？如何解決？2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑電解冰晶石高中化學實例分析1電解法生產(chǎn)鋁環(huán)節(jié)一：金屬礦物開發(fā)利用制備鋁時，其反應的化學方程式為：原料Al2O3是教材中“偏向共價晶體的過渡晶體當作共價晶體來處理”的實例，如果直接電解有什么缺點？如何解決？2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑電解冰晶石直接熔融Al2O3需要的溫度高，能耗高，Al2O3溶解在熔融的冰晶石中（溫度為960～970℃）再電解。高中化學實例分析1電解法生產(chǎn)鋁環(huán)節(jié)一：金屬礦物開發(fā)利用制備鋁時，其反應的化學方程式為：原料Al2O3是教材中“偏向共價晶體的過渡晶體當作共價晶體來處理”的實例，如果直接電解有什么缺點？如何解決？2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑電解冰晶石直接熔融Al2O3需要的溫度高，能耗高，Al2O3溶解在熔融的冰晶石中（溫度為960～970℃）再電解。高中化學冰晶石Na3AlF6構成離子有哪些？粒子間有哪些相互作用？高中化學實例分析1電解法生產(chǎn)鋁環(huán)節(jié)二：金屬礦物開發(fā)利用制備鋁時，其反應的化學方程式為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑電解冰晶石Na3AlF63Na++AlF63-離子鍵離子晶體配離子高中化學冰晶石Na3AlF6構成離子有哪些？粒子間有哪些相互作用？實例分析1電解法生產(chǎn)鋁環(huán)節(jié)二：金屬礦物開發(fā)利用制備鋁時，其反應的化學方程式為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑電解冰晶石Na3AlF63Na++AlF6

離子鍵離子晶體配離子AlFFFFFF3-配體中心離子配位鍵3-高中化學冰晶石Na3AlF6構成離子有哪些？粒子間有哪些相互作用？實例分析1電解法生產(chǎn)鋁環(huán)節(jié)二：金屬礦物開發(fā)利用制備鋁時，其反應的化學方程式為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑電解冰晶石

請以產(chǎn)物Al為例，說明金屬晶體的結構特點，以及金屬有哪些性質？高中化學實例分析1電解法生產(chǎn)鋁環(huán)節(jié)一：金屬礦物開發(fā)利用制備鋁時，其反應的化學方程式為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑電解冰晶石

金屬是由金屬陽離子和自由電子構成，含有金屬鍵，金屬有導電性，導熱性、延展性。高中化學

請以產(chǎn)物Al為例，說明金屬晶體的結構特點，以及金屬有哪些性質？實例分析1電解法生產(chǎn)鋁環(huán)節(jié)一：金屬礦物開發(fā)利用制備鋁時，其反應的化學方程式為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑電解冰晶石小結：實際問題解決模型真實情境解決實際問題晶體性質特點粒子間的作用晶體結構特點驅動轉化解決問題提升能力高中化學小結：實際問題解決模型真實情境解決實際問題晶體性質特點粒子間的作用晶體結構特點驅動轉化解決問題提升能力高中化學實例分析2（1）該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為________。（2）該晶體中Xn＋中n＝________。（3）X元素的原子序數(shù)是________。（4）晶體中每個N3－被________個等距離的Xn＋包圍。（5）該化合物的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)。若該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度是________g·pm－3。

元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶胞結構如圖所示。高中化學（1）該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為________。

元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶胞結構如圖所示。實例分析2高中化學

高中化學（1）該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為________。

元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶胞結構如圖所示。實例分析2（2）該晶體中Xn＋中n＝________。高中化學

元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶胞結構如圖所示。實例分析22．元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。第（1）問中知道陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1可以知道晶體的化學式為X3N，N的化合價為-3價，知X為+1價，Xn+帶電荷數(shù)為1，n＝1高中化學（2）該晶體中Xn＋中n＝________。

元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶胞結構如圖所示。實例分析22．元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。（3）X元素的原子序數(shù)是________。高中化學

元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶胞結構如圖所示。實例分析2

因為X＋電子剛好充滿K、L、M三個電子層，故每層有電子數(shù)為2、8、18，又因為帶1個正電荷，失去1個電子，因此X原子的電子數(shù)為29，原子的電子數(shù)等于原子序數(shù)，所以X的原子序數(shù)是29。高中化學（3）X元素的原子序數(shù)是________。2．元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶胞結構如圖所示。實例分析2

因為X＋電子剛好充滿K、L、M三個電子層，故每層有電子數(shù)為2、8、18，又因為帶1個正電荷，失去1個電子，因此X原子的電子數(shù)為29，原子的電子數(shù)等于原子序數(shù)，所以X的原子序數(shù)是29。高中化學（3）X元素的原子序數(shù)是________。2．元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶胞結構如圖所示。實例分析2（4）晶體中每個N3－被________個等距離的Xn＋包圍。高中化學2．元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶胞結構如圖所示。實例分析2N3－位于晶胞頂角，故其被6個Cu+從上、下、左、右、前、后包圍。高中化學（4）晶體中每個N3－被________個等距離的Xn＋包圍。2．元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶胞結構如圖所示。實例分析2（5）該化合物的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)。若該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度是________g·pm－3。高中化學2．元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶胞結構如圖所示。實例分析2

高中化學（5）該化合物的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)。若該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度是________g·pm－3。2．元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶胞結構如圖所示。實例分析2

高中化學（5）該化合物的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)。若該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度是________g·pm－3。2．元素X的某價態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶胞結構如圖所示。實例分析2小結：晶胞有關計算的解題步驟步驟內容操作要點第一步確定微粒位置微粒在晶胞的內部、頂角、棱邊、面心，由幾個晶胞共用第二步計算微粒數(shù)微粒共用情況均攤第三步確定化學式晶胞中微粒最簡整數(shù)比，不是晶胞的微粒數(shù)第四步進行計算依據(jù)晶體化學式、密度、晶胞參數(shù)間的關系進行計算高中化學小結：晶胞有關計算的解題步驟步驟內容操作要點第一步確定微粒位置微粒在晶胞的內部、頂角、棱邊、面心，由幾個晶胞共用第二步計算微粒數(shù)微粒共用情況均攤第三步確定化學式晶胞中微粒最簡整數(shù)比，不是晶胞的微粒數(shù)第四步進行計算依據(jù)晶體化學式、密度、晶胞參數(shù)間的關系進行計算高中化學小結：晶胞有關計算的解題步驟步驟內容操作要點第一步確定微粒位置微粒在晶胞的內部、頂角、棱邊、面心，由幾個晶胞共用第二步計算微粒數(shù)微粒共用情況均攤第三步確定化學式晶胞中微粒最簡整數(shù)比，不是晶胞的微粒數(shù)第四步進行計算依據(jù)晶體化學式、密度、晶胞參數(shù)間的關系進行計算高中化學小結：晶胞有關計算的解題步驟步驟內容操作要點第一步確定微粒位置微粒在晶胞的內部、頂角、棱邊、面心，由幾個晶胞共用第二步計算微粒數(shù)微粒共用情況均攤第三步確定化學式晶胞中微粒最簡整數(shù)比，不是晶胞的微粒數(shù)第四步進行計算依據(jù)晶體化學式、密度、晶胞參數(shù)間的關系進行計算高中化學實例分析3A組B組C組D組金剛石：＞3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：（1）A組屬于____晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_____。高中化學A組由非金屬元素組成，熔點最高，屬于共價晶體，熔化時需破壞共價鍵實例分析3A組B組C組D組金剛石：＞3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：（1）A組屬于____晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_____。高中化學（2）B組晶體共同的物理性質是________(填序號)。①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性實例分析3A組B組C組D組金剛石：＞3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：高中化學B組都是金屬，具有金屬晶體的性質，答案為：①②③④（2）B組晶體共同的物理性質是________(填序號)。①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性實例分析3A組B組C組D組金剛石：＞3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：高中化學（3）C組中HF的熔點反常是由于_________。實例分析3A組B組C組D組金剛石：＞3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：高中化學HF的熔點高是由于分子之間形成氫鍵（3）C組中HF的熔點反常是由于_________。實例分析3A組B組C組D組金剛石：＞3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：高中化學HF的熔點高是由于分子之間形成氫鍵（3）C組中HF的熔點反常是由于_________。實例分析3A組B組C組D組金剛石：＞3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：高中化學（4）D組晶體可能具有的性質是________(填序號)。①硬度?、谒芤耗軐щ姠酃腆w能導電④熔融狀態(tài)能導電實例分析3A組B組C組D組金剛石：＞3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：高中化學D組是離子晶體，熔點較高，硬度較大，具有離子晶體的性質（4）D組晶體可能具有的性質是________(填序號)。①硬度?、谒芤耗軐щ姠酃腆w能導電④熔融狀態(tài)能導電實例分析3A組B組C組D組金剛石：＞3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：高中化學D組是離子晶體，熔點較高，硬度較大，具有離子晶體的性質（4）D組晶體可能具有的性質是________(填序號)。①硬度?、谒芤耗軐щ姠酃腆w能導電④熔融狀態(tài)能導電實例分析3A組B組C組D組金剛石：＞3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：高中化學D組是離子晶體，熔點較高，硬度較大，具有離子晶體的性質（4）D組晶體可能具有的性質是________(填序號)。①硬度?、谒芤耗軐щ姠酃腆w能導電④熔融狀態(tài)能導電實例分析3A組B組C組D組金剛石：＞3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：高中化學（5）D組晶體的熔點由高到低的順序為：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_________。實例分析3A組B組C組D組金剛石：＞3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：高中化學D組物質為離子晶體，熔化破壞離子鍵，離子鍵與離子電荷、離子半徑有關，離子電荷數(shù)越多，半徑越小，離子鍵越強，晶體熔點越高，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，因此晶體熔點從上到下逐漸降低（5）D組晶體的熔點由高到低的順序為：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_________。實例分析3A組B組C組D組金剛石：＞3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：高中化學D組物質為離子晶體，熔化破壞離子鍵，離子鍵與離子電荷、離子半徑有關，離子電荷數(shù)越多，半徑越小，離子鍵越強，晶體熔點越高，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，因此晶體熔點從上到下逐漸降低（5）D組晶體的熔點由高到低的順序為：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_________。實例分析3A組B組C組D組金剛石：＞3550Li：181HF：－83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：－115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)：據(jù)此回答下列問題：高中化學小結：解釋實際數(shù)據(jù)變化原因模型性質數(shù)據(jù)分子晶體共價晶體離子晶體金屬晶體變化原因判斷解釋高中化學小結：解釋實際數(shù)據(jù)變化原因模型性質數(shù)據(jù)分子晶體共價晶體離子晶體金屬晶體變化原因判斷解釋高中化學專題一晶體的熔、沸點比較典例1(高考題改編)完成下列空白:(1)苯胺()的晶體類型是

。苯胺與甲苯()的相對分子質量相近,但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃),原因是

。

(2)一些氧化物的熔點如表所示:解釋表中氧化物之間熔點差異的原因:

。Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素,這三種元素+2價氧化物的晶胞類型相同,其熔點由高到低的順序為

。

氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔點/℃1570280023.8-75.5(3)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是

。

(4)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:

。

鍺鹵化物GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約400(5)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子層結構;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}:單質A有兩種同素異形體,其中沸點較高的是

(填分子式),原因是

;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和

。

答案

(1)分子晶體苯胺分子之間存在氫鍵(2)Li2O、MgO為離子晶體,P4O6、SO2為分子晶體。離子鍵強弱:MgO>Li2O;分子間作用力強弱:P4O6>NiO>CoO>FeO(3)GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體(4)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高,原因是鍺的鹵化物分子結構相似,隨相對分子質量的增大,分子間作用力逐漸增強(5)O3

O3相對分子質量較大且分子具有弱極性,分子間范德華力大分子晶體離子晶體解析

(1)苯胺為有機化合物,結合題給信息中苯胺的熔、沸點可知,苯胺為分子晶體。苯胺分子中有—NH2,分子間可形成氫鍵,而甲苯分子間不能形成氫鍵,分子間氫鍵可使分子晶體的熔、沸點較高。(2)氧化鋰、氧化鎂是離子晶體,六氧化四磷和二氧化硫是分子晶體,離子鍵比分子間作用力強。因為Fe、Co、Ni的+2價氧化物是離子化合物,Fe2+、Co2+、Ni2+的半徑依次減小,形成的離子鍵依次增強,熔點依次升高,故熔點順序是NiO>CoO>FeO。方法點撥晶體熔、沸點高低的判斷方法四種晶體熔、沸點的高低,取決于組成晶體的粒子間作用力的大小,粒子間作用力越大,晶體的熔、沸點就越高;粒子間的作用力越小,其熔、沸點就越低,具體有以下規(guī)律:一般來說,不同晶體類型的物質的熔、沸點存在如下關系:共價晶體>離子晶體>分子晶體。同類型晶體熔、沸點的比較如下:(1)分子晶體熔、沸點的高低取決于分子間作用力的大小,而分子間作用力與其相對分子質量的大小及分子的極性有關。①組成和結構相似的分子晶體,相對分子質量越大,分子間作用力越強,物質的熔、沸點就越高。②組成和結構不相似的物質(相對分子質量相近),分子的極性越大,其熔、沸點就越高。③同分異構體的比較。一般是支鏈越多,熔、沸點越低。結構越對稱,沸點越低。例如,沸點:鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯。④氫鍵的影響。若分子間可以形成氫鍵,則分子間作用力比結構相似的同類物質大,熔、沸點較高。例如,沸點:HF>HI>HBr>HCl。(2)共價晶體熔、沸點的高低取決于共價鍵的強弱,鍵能越大,鍵長越小,共價鍵越強,熔、沸點就越高。例如,熔、沸點:金剛石>金剛砂(SiC)>晶體硅。(3)離子晶體一般地說,陰、陽離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子間的作用力就越強,其離子晶體的熔、沸點就越高,如熔點:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。(4)金屬晶體①熔、沸點的高低取決于金屬鍵的強弱,離子半徑越小,陽離子所帶的電荷越多,金屬鍵越強,其熔、沸點就越高。例如,熔點:Al>Mg>Na。②金屬晶體的熔、沸點差別很大,如鎢、鉑等熔、沸點很高,汞、銫等熔、沸點很低。對點訓練

1-1下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是(

)A.食鹽和蔗糖熔化 B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化答案

C解析

根據(jù)構成晶體的粒子種類(離子、原子、分子等),以及粒子之間相互作用的強弱不同來判斷。A項中食鹽為離子晶體,蔗糖為分子晶體;B項中鈉為金屬晶體,硫為分子晶體;D項中SiO2為共價晶體,Na2O為離子晶體,以上三組物質均不屬于同類晶體,其粒子間相互作用也就不屬于同種類型。選項C,碘和干冰均屬于分子晶體,二者升華都是克服范德華力,屬于同種類型。對點訓練

1-2四種物質的某些性質如下表所示:物質熔點/℃沸點/℃其他性質單質硫120.5271.5—單質硼23002550硬度大氯化鋁190182.7177.8℃升華苛性鉀3001320晶體不導電,熔融態(tài)導電晶體類型:單質硫是

晶體;單質硼是

晶體;氯化鋁是

晶體;苛性鉀是

晶體。

答案

分子共價分子離子解析

單質硫為非金屬單質,由于其熔、沸點都較低,則晶體為分子晶體;單質硼為非金屬單質,其熔、沸點都很高,則晶體為共價晶體;氯化鋁為化合物,其熔、沸點都較低,并能在較低溫度下升華,則晶體為分子晶體;苛性鉀為化合物,其熔、沸點較高,晶體不導電,熔融態(tài)導電,則晶體為離子晶體。專題二晶胞結構的分析與計算典例2(高考題改編)完成下列空白:(1)氧與鈉所形成的一種離子化合物Na2O晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是

(填離子符號)。

(2)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為

。

②若合金的密度為dg·cm-3,晶胞參數(shù)a=

nm。

(3)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為

,Ga與As以

鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。

(4)晶胞有兩個基本要素:①原子坐標參數(shù),表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為

。則D原子的坐標參數(shù)為

。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為

g·cm-3(列出計算式即可)。

解析

(1)由“均攤法”可知晶胞中白球有4個,黑球有8個,由化學式Na2O可知黑球代表鈉離子。方法點撥1.均攤法確定晶胞的化學組成(1)方法晶胞中任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有,那么,每個原子對這個晶胞的貢獻就是

。(2)類型①長方體(含正方體)晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻:②非長方體晶胞中粒子對晶胞的貢獻視具體情況而定。如石墨晶胞每一層內碳原子排成六邊形,其頂點(1個碳原子)對六邊形的貢獻為

。再如圖所示的正三棱柱形晶胞中:2.晶體密度及微粒間距離的計算(1)計算晶體密度的方法(2)微粒間距離的計算方法:依據(jù)粒子半徑和晶胞結構,利用立體幾何知識計算。3.熟悉幾種常見的晶胞結構及晶胞含有的粒子數(shù)目

A.NaCl型(含4個Na+,4個Cl-)B.干冰型(含4個CO2)C.CaF2型(含4個Ca2+,8個F-)D.金剛石型(含8個C)E.體心立方(含2個原子)F.面心立方(含4個原子)對點訓練

2完成下列空白:(1)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p能級上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。X與Y所形成的化合物晶體的晶胞如圖所示。①在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為

。

②該化合物的化學式為

。

(2)RCl可用作有機合成催化劑,并用于顏料、防腐等工業(yè)。R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與Cl-形成的晶體結構如圖所示。R的元素符號是

,與同一個Cl-相連的R+有

個。

(3)ZnS的晶胞結構如圖所示,其晶胞邊長為xpm,則ZnS晶體的密度為

g·cm-3(列式即可,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值);a與b之間的距離為

pm(用含x的式子表示)。

解析

(1)X的核外電子排布式為[Ar]3d104s2,則X為Zn;Y的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,則Y為S;Z為O。一個晶胞中Zn2+的數(shù)目==4,S2-的數(shù)目=4(4個S2-在晶胞內部)。(2)R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,說明R+的電子排布式為1s22s