部編版高一化學(xué)下學(xué)期期末真題試卷考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.CO?

B.C?H?OH

C.NaCl

D.石墨答案：C

解析：

NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；CO?溶于水生成碳酸，但碳酸是弱酸，CO?本身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；C?H?OH（乙醇）是有機(jī)物，不導(dǎo)電；石墨是碳的同素異形體，能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)。2、下列化學(xué)方程式中，配平正確的有

A.2H?+O?→2H?O

B.Fe+2HCl→FeCl?+H?↑

C.2Al+3H?SO?→Al?(SO?)?+3H?↑

D.2KClO?→2KCl+3O?↑答案：ABCD

解析：

A選項(xiàng)：反應(yīng)方程式已配平；B選項(xiàng)：反應(yīng)方程式已配平；C選項(xiàng)：反應(yīng)方程式已配平；D選項(xiàng)：反應(yīng)方程式已配平。3、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B.物質(zhì)的量濃度單位是mol

C.溶液的質(zhì)量濃度等于物質(zhì)的量濃度

D.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量成正比答案：A

解析：

物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L。4、下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O

B.Fe+Cu2?→Fe2?+Cu

C.Na?+OH?→NaOH

D.H?+OH?→H?O答案：B

解析：

B選項(xiàng)正確，鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵離子和銅。C選項(xiàng)中Na?與OH?不能直接結(jié)合成NaOH，需要在溶液中進(jìn)行反應(yīng)。D選項(xiàng)缺少電荷表示。5、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaO+CO?→CaCO?

C.2KClO?→2KCl+3O?↑

D.NaOH+HCl→NaCl+H?O答案：C

解析：

C選項(xiàng)中氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，氯元素的化合價(jià)由+5變?yōu)?1和0，發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。6、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是

A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Cu答案：A

解析：

鋁是兩性金屬，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)。7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.3mol答案：B

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，因此11.2LH?的物質(zhì)的量是0.5mol。8、下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法正確的是

A.在pH=1的溶液中，NH??和NO??不能共存

B.在含有Fe3?的溶液中，I?不能共存

C.在含有Ca2?的溶液中，CO?2?不能共存

D.在含有Mg2?的溶液中，CO?2?不能共存答案：C

解析：

Ca2?與CO?2?會(huì)生成沉淀CaCO?，不能共存。9、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的判斷正確的是

A.在反應(yīng)2H?S+O?→2S↓+2H?O中，H?S是氧化劑

B.在反應(yīng)2KClO?→2KCl+3O?↑中，KClO?既被氧化又被還原

C.在反應(yīng)Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑中，Zn是還原劑

D.在反應(yīng)H?+Cl?→2HCl中，H?只被還原答案：C

解析：

在Zn與鹽酸的反應(yīng)中，Zn失去電子被氧化，是還原劑。10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若某氣體的體積是22.4L，則其物質(zhì)的量是

A.1mol

B.0.5mol

C.2mol

D.0.1mol答案：A

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，因此22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。11、下列化學(xué)式中，正確的是

A.氯化鋁：AlCl

B.硫酸鐵：FeSO?

C.硝酸鈉：NaNO?

D.氫氧化鎂：Mg(OH)?答案：CD

解析：

氯化鋁的正確化學(xué)式是AlCl?；硫酸鐵的正確化學(xué)式是Fe?(SO?)?；硝酸鈉的化學(xué)式是NaNO?；氫氧化鎂的化學(xué)式是Mg(OH)?。12、在實(shí)驗(yàn)室中，下列操作能除去粗鹽中泥沙的是

A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

B.溶解、蒸餾、過(guò)濾

C.蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶

D.溶解、過(guò)濾、洗滌答案：A

解析：

粗鹽中含有泥沙，可以通過(guò)溶解、過(guò)濾（去除不溶物）和蒸發(fā)結(jié)晶來(lái)提純。13、在以下反應(yīng)中，氯氣既作氧化劑又作還原劑的是

A.2Na+Cl?→2NaCl

B.Cl?+2KBr→2KCl+Br?

C.2HCl+MnO?→MnCl?+Cl?↑+H?O

D.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑答案：D

解析：

D選項(xiàng)中，KMnO?分解生成K?MnO?、MnO?和O?，Mn的化合價(jià)從+7變?yōu)?6和+4，O的化合價(jià)從-2變?yōu)?，因此Cl?在反應(yīng)中作氧化劑和還原劑。14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO?的質(zhì)量是

A.32g

B.16g

C.64g

D.2g答案：A

解析：

O?的摩爾質(zhì)量是32g/mol，因此22.4LO?（即1mol）的質(zhì)量是32g。15、下列關(guān)于氯離子的檢驗(yàn)方法正確的是

A.加入AgNO?溶液，生成白色沉淀

B.加入AgNO?溶液，生成藍(lán)色沉淀

C.加入NaOH溶液，生成白色沉淀

D.加入HCl溶液，生成白色沉淀答案：A

解析：

氯離子與AgNO?溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。二、填空題（共5小題，每空2分，計(jì)20分）16、某溶液中含Na?、K?、Mg2?、SO?2?、Cl?，若滴加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有______離子。答案：SO?2?

解析：

BaCl?與SO?2?反應(yīng)生成BaSO?白色沉淀，因此原溶液中一定含有SO?2?。17、若某氣體的質(zhì)量是14g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是11.2L，則該氣體的摩爾質(zhì)量是______。答案：28g/mol

解析：

物質(zhì)的量為n=VVm=11.218、硝酸（HNO?）屬于______（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。答案：強(qiáng)電解質(zhì)

解析：

硝酸在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。19、在反應(yīng)2FeCl?+Cl?→2FeCl?中，F(xiàn)e2?被______（填“氧化”或“還原”）。答案：氧化

解析：

Fe2?的化合價(jià)由+2變?yōu)?3，失去電子，被氧化。20、下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是______。

A.Mg+2H?→Mg2?+H?↑

B.Fe+2Ag?→Fe2?+2Ag

C.2OH?+CO?→CO?2?+H?O

D.2H?+CaCO?→Ca2?+CO?↑+H?O答案：ABD

解析：

A、B、D都符合離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)規(guī)范，C中應(yīng)為CO?+2OH?→CO?2?+H?O。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)15分）21、（7分）實(shí)驗(yàn)中制取氧氣，可用______（填“高錳酸鉀”或“氯酸鉀”）加熱分解，若用二氧化錳作催化劑，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。答案：高錳酸鉀；2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑

解析：

高錳酸鉀加熱分解可以制取氧氣，二氧化錳可以作為催化劑，反應(yīng)方程式已配平。22、（8分）實(shí)驗(yàn)中分離NaCl和泥沙的混合物，應(yīng)進(jìn)行的步驟是：______、______、______。答案：溶解；過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)晶

解析：

NaCl可溶于水，泥沙不溶，因此先溶解，再通過(guò)過(guò)濾去除泥沙，最后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl。四、計(jì)算題（共2小題，計(jì)20分）23、（10分）將20gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：1mol/L

解析：

NaOH的摩