2026年高考新課標(biāo)化學(xué)試卷及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.水結(jié)冰

B.石蠟熔化

C.鐵釘生銹

D.酒精揮發(fā)答案：C

解析：

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，鐵釘生銹生成了氧化鐵，屬于化學(xué)變化；而水結(jié)冰、石蠟熔化、酒精揮發(fā)均為物理變化。2、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.NaOH

C.CH3COOH

D.H2SO4答案：C

解析：

弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離的物質(zhì)。CH3COOH（醋酸）是典型的弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NaCl、NaOH、H2SO4均為強(qiáng)電解質(zhì)。3、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.H2O

B.NaCl

C.NH4Cl

D.O2答案：C

解析：

NH4Cl是氯化銨，由NH4?和Cl?組成，存在離子鍵；同時(shí)NH4?內(nèi)部存在共價(jià)鍵，因此NH4Cl中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。4、下列關(guān)于溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的說(shuō)法中，正確的是

A.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加溶劑的質(zhì)量

B.溶液的體積等于溶質(zhì)的體積加溶劑的體積

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比值答案：C

解析：

溶液的質(zhì)量由溶質(zhì)和溶劑共同組成，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液總質(zhì)量，因此選項(xiàng)C正確。5、元素周期表中，同一主族元素的原子核外電子層數(shù)相同的是

A.第ⅠA族

B.第ⅡA族

C.第ⅦA族

D.第Ⅷ族答案：A

解析：

第ⅠA族元素（如Li、Na、K等）原子核外電子層數(shù)隨原子序數(shù)增加而增大，因此各元素的電子層數(shù)不一定相同。而主族元素中，第ⅠA族元素最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)不同。因此選項(xiàng)A錯(cuò)誤。6、某物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O，其中氧元素的化合價(jià)是

A.+1

B.-1

C.+2

D.-2答案：D

解析：

Na2O中，鈉元素的化合價(jià)為+1，設(shè)氧元素化合價(jià)為x，則有：2×(+1)+x=0→x=-2。因此氧元素的化合價(jià)為-2。7、下列哪一項(xiàng)不是混合物

A.空氣

B.水銀

C.鹽水

D.石油答案：B

解析：

水銀是單質(zhì)，屬于純凈物；而空氣、鹽水、石油均為混合物。8、下列各組離子中，可以大量共存的是

A.Na?、Cu2?、Cl?

B.Fe3?、K?、SCN?

C.H?、CO?2?、Na?

D.OH?、NH4?、NO3?答案：A

解析：

選項(xiàng)B中Fe3?和SCN?會(huì)生成絡(luò)合物，不能共存；選項(xiàng)C中H?和CO?2?會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CO?和H2O；選項(xiàng)D中OH?和NH4?會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NH3和H2O。因此，選項(xiàng)A中的離子可以大量共存。9、下列物質(zhì)中，常溫下能溶解于水并使溶液呈酸性的是

A.Na2CO3

B.CaO

C.NH4NO3

D.CH3COONa答案：C

解析：

NH4NO3是鹽，其水溶液呈酸性；而Na2CO3、CaO、CH3COONa水溶液呈堿性。10、下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是

A.NaCl

B.Na

C.SiO2

D.H2O答案：D

解析：

H2O是由分子構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體；NaCl是離子晶體，Na是金屬晶體，SiO2是原子晶體。11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A.溫度升高，反應(yīng)速率一定加快

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快

C.增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快

D.催化劑不能改變反應(yīng)速率答案：A

解析：

溫度升高會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是普遍規(guī)律；增壓對(duì)有氣體參與的反應(yīng)才有效；濃度增加對(duì)反應(yīng)速率有影響，但不一定是一定加快；催化劑能改變反應(yīng)速率，因此選項(xiàng)A正確。12、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡

B.壓強(qiáng)改變會(huì)影響平衡移動(dòng)

C.溫度改變不會(huì)影響平衡移動(dòng)

D.催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)答案：C

解析：

溫度變化會(huì)影響化學(xué)平衡移動(dòng)，遵循勒沙特列原理，因此選項(xiàng)C錯(cuò)誤。13、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是

A.原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成

B.質(zhì)子和中子在原子核內(nèi)，電子在核外

C.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)

D.原子中中子數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)答案：B

解析：

原子由原子核和電子構(gòu)成，質(zhì)子和中子在原子核內(nèi)，電子在核外；電子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，尤其在離子中；中子數(shù)不等于質(zhì)子數(shù)，但在中性原子中兩者相等。14、下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)的是

A.Al(OH)3

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.NaCl答案：A

解析：

Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成Al3+，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2?；NaHCO3、Na2CO3只能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2；NaCl不與NaOH或HCl反應(yīng)。15、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

B.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

C.2FeCl3+Fe=3FeCl2

D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3答案：C

解析：

選項(xiàng)C中Fe的化合價(jià)由0變?yōu)?2，Cl?的化合價(jià)不變，因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；其余選項(xiàng)均為復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）下列物質(zhì)中，能否發(fā)生電離？若能，請(qǐng)寫(xiě)出其電離方程式。

（1）HCl

（2）CO2

（3）NaOH

（4）NH3答案：

（1）能；HCl=H?+Cl?

（2）不能；CO2是分子，溶于水后形成H2CO3，但CO2本身不電離

（3）能；NaOH=Na?+OH?

（4）不能；NH3是弱堿，溶于水后部分電離生成NH3·H2O→NH4?+OH?，但不完全電離解析：

（1）HCl是強(qiáng)酸，能完全電離；

（2）CO2是非電解質(zhì)，不能直接電離，溶于水生成碳酸，但電離程度低；

（3）NaOH是強(qiáng)堿，能完全電離；

（4）NH3是弱堿，溶于水后部分電離生成NH4?和OH?。17、（12分）已知某物質(zhì)在25℃時(shí)的溶解度為20g/100g水，現(xiàn)將40g該物質(zhì)溶于200g水中，求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%解析：

已知：溶質(zhì)質(zhì)量=40g，溶劑質(zhì)量=200g，溶液總質(zhì)量=40g+200g=240g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液總質(zhì)量)×100%=(40÷240)×100%=16.67%

但題目中提到的是該物質(zhì)在25℃時(shí)的溶解度為20g/100g水，即200g水中可溶解40g該物質(zhì)，此時(shí)溶液達(dá)到飽和。所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(40÷(40+200))×100%=16.67%，但本題中未說(shuō)明是否飽和，直接按40g溶于200g水計(jì)算，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(40÷(40+200))×100%=16.67%。所以答案為16.67%。18、（11分）某有機(jī)物的分子式為C2H4O2，寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并說(shuō)明其官能團(tuán)的名稱。答案：

CH3COOH或HCOOCH3

官能團(tuán)：羧基（–COOH）或酯基（–COO–）解析：

C2H4O2的可能結(jié)構(gòu)為乙酸（CH3COOH）或甲酸甲酯（HCOOCH3），它們的官能團(tuán)分別為羧基和酯基。19、（12分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，制取并檢驗(yàn)FeCl3溶液。答案：

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）取適量鐵屑于燒杯中，加入稀鹽酸，反應(yīng)生成FeCl2和H2；

（2）將FeCl2溶液經(jīng)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，獲得FeCl2固體；

（3）將FeCl2固體與Cl2氣體反應(yīng)，可得到FeCl3溶液；

（4）取少量FeCl3溶液，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明FeCl3存在。解析：

FeCl3可通過(guò)Fe和Cl2的反應(yīng)制得；FeCl3溶液的檢驗(yàn)可使用KSCN溶液，遇Fe3?呈血紅色。20、（10分）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，收集11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計(jì)算所需Zn的質(zhì)量。答案：

Zn的質(zhì)量為32.5g解