2026年高考新高考二卷化學(xué)試卷帶答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.漂白粉

C.氧化鐵

D.鹽酸答案：C

解析：

A項(xiàng)，空氣是由氮?dú)?、氧氣等多種氣體組成的混合物；

B項(xiàng)，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；

C項(xiàng)，氧化鐵是純凈物，由Fe?O?構(gòu)成；

D項(xiàng)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。2、下列電子式書寫正確的是

A.O?：O:O

B.H?O：H:O:H

C.NaCl：Na?[Cl?]

D.CO?：O=C:O答案：D

解析：

A項(xiàng)，O?的電子式應(yīng)為O:::O；

B項(xiàng)，H?O的電子式應(yīng)為H:O:H；

C項(xiàng)，NaCl由Na?和Cl?構(gòu)成，應(yīng)寫作Na?[Cl?]；

D項(xiàng)，CO?的電子式應(yīng)為O=C:O，書寫正確。3、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.HCl

B.NaCl

C.NH?Cl

D.CO?答案：C

解析：

NaCl只含離子鍵；

HCl和CO?只含共價(jià)鍵；

NH?Cl中NH??與Cl?之間為離子鍵，而NH??內(nèi)部含有共價(jià)鍵。4、22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的HCl氣體中含有

A.1molH?

B.1molCl?

C.1molHCl分子

D.1mol電子答案：C

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，HCl為氣體，故22.4LHCl含1mol分子。5、等物質(zhì)的量的NaCl、Na?CO?、Na?SO?三種溶液中，濃度最大的是

A.NaCl

B.Na?CO?

C.Na?SO?

D.無(wú)法確定答案：D

解析：

等物質(zhì)的量的上述溶液，若體積相同，則物質(zhì)的量濃度相同；若體積不同則無(wú)法比較。6、下列能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A.硝酸鉀固體

B.氯化鈉溶液

C.鹽酸

D.碳酸鈉晶體答案：B

解析：

溶液中的離子可以自由移動(dòng)，能導(dǎo)電；

固體和晶體中的離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電；

鹽酸為溶液，能導(dǎo)電。7、NaCl溶液顯中性是因?yàn)?/p>

A.Na?與Cl?結(jié)合生成中性物質(zhì)

B.H?O自身電離生成H?和OH?

C.Na?與H?O發(fā)生水解

D.Cl?與H?O發(fā)生水解答案：B

解析：

NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液顯中性是由于水的自偶電離。8、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

D.Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O答案：C

解析：

C項(xiàng)中Fe的化合價(jià)從0變?yōu)?2，HCl中H的化合價(jià)從+1變?yōu)?，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。9、已知：

①M(fèi)g+2HCl=MgCl?+H?↑

②Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

若反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②，則說(shuō)明

A.Mg的金屬活動(dòng)性比Zn強(qiáng)

B.硫酸濃度更高

C.反應(yīng)溫度更高

D.Mg的顆粒更細(xì)答案：D

解析：

反應(yīng)速率與金屬顆粒大小有關(guān)，顆粒越細(xì)，與HCl接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。10、下列物質(zhì)最容易揮發(fā)的是

A.H?O

B.NH?

C.HCl

D.CH?COOH答案：B

解析：

NH?分子間作用力小，易揮發(fā)；

HCl、CH?COOH和H?O均具有較強(qiáng)的分子間作用力或氫鍵，不易揮發(fā)。11、下列離子方程式正確的是

A.CO?2?+2H?=CO?↑+H?O

B.Fe+Cu2?=Fe2?+Cu

C.Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O

D.2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?答案：A

解析：

A項(xiàng)正確，CO?2?與H?反應(yīng)生成氣體和水；

B項(xiàng)應(yīng)寫成Fe+Cu2?=Fe2?+Cu，但未配平；

C項(xiàng)Al(OH)?不能與H?反應(yīng)；

D項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)寫成Fe+2HCl=FeCl?+H?↑，不適用該離子反應(yīng)式。12、下列說(shuō)法正確的是

A.鈉和氯氣反應(yīng)生成NaCl，屬于置換反應(yīng)

B.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，屬于氧化還原反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原

D.酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)答案：C

解析：

A項(xiàng)為化合反應(yīng)；

B項(xiàng)中氯氣作為氧化劑被還原，不發(fā)生自身氧化還原；

C項(xiàng)正確，氧化劑獲得電子，發(fā)生還原；

D項(xiàng)不完全正確，有的酸堿中和反應(yīng)吸熱，如氨水和鹽酸反應(yīng)。13、20gNaOH固體溶解于水中形成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.0.5mol/L

B.1.0mol/L

C.2.0mol/L

D.5.0mol/L答案：A

解析：

n=m/M=20/40=0.5mol，c=0.5mol/1L=0.5mol/L。14、反應(yīng)2NH?(g)?N?(g)+3H?(g)的ΔH為正，若升高溫度，對(duì)反應(yīng)的影響是

A.平衡向右移動(dòng)

B.速率降低

C.平衡向左移動(dòng)

D.平衡不變答案：A

解析：

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)。15、下列關(guān)于原電池的描述正確的是

A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

C.外電路中電子由正極流向負(fù)極

D.金屬活性越高的電極越容易失去電子答案：B

解析：

正極是還原反應(yīng)的場(chǎng)所，得電子；

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；

外電路中電子由負(fù)極流向正極；

金屬活性高的電極更易失去電子。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）已知在一定溫度下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)K為100。

（1）若起始濃度為SO?為0.2mol/L，O?為0.1mol/L，求平衡時(shí)SO?的濃度。（5分）

（2）若溫度升高，K減小，該反應(yīng)的ΔH為正還是負(fù)？說(shuō)明原因。（5分）答案：

（1）假設(shè)SO?的濃度變化為x，則：

平衡時(shí)：SO?為0.2-x，O?為0.1-x/2，SO?為2x

K=[SO?]2/([SO?]2[O?])=(2x)2/[(0.2-x)2(0.1-x/2)]=100

由于K較大，反應(yīng)進(jìn)行較徹底，可假設(shè)x≈0.2

代入得：

x≈0.2-0.05=0.15

所以平衡時(shí)SO?的濃度為0.05mol/L（2）ΔH為負(fù)

解析：

溫度升高，K減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)。17、（12分）某實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/L的NaOH溶液100mL。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：

①計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量（2分）

②稱量NaOH固體（2分）

③溶解、轉(zhuǎn)移至容量瓶（2分）

④洗滌燒杯、玻璃棒并定容（2分）

⑤搖勻（2分）答案：

（1）①m=n×M=0.1mol×40g/mol=4.0g

②使用托盤天平稱量4.0gNaOH固體

③將固體溶解于少量蒸餾水，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中

④用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，定容至刻度線

⑤蓋上容量瓶蓋，反復(fù)搖勻解析：

配制NaOH溶液的正確步驟包括計(jì)算質(zhì)量、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。18、（11分）某有機(jī)物A的分子式為C?H?O，遇乙酸酐生成乙酸乙酯，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（4分）

（2）寫出A與乙酸酐反應(yīng)的化學(xué)方程式（5分）

（3）該反應(yīng)類型是什么？（2分）答案：

（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?OH（乙醇）

（2）CH?CH?OH+(CH?CO)?O→CH?COOC?H?+CH?COOH

（3）酯化反應(yīng)解析：

（1）分子式為C?H?O，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H?，說(shuō)明含有羥基-OH，應(yīng)為乙醇；

（2）乙醇與乙酸酐發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和乙酸；

（3）酯化反應(yīng)是酸與醇在催化劑作用下生成酯和水的反應(yīng)。19、（12分）某實(shí)驗(yàn)室要制取并收集一定量的Cl?氣體。已知反應(yīng)為MnO?+4HCl→MnCl?+Cl?↑+2H?O

（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl?的原理是（2分）

（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式（4分）

（3）用什么裝置收集Cl?？說(shuō)明原因（3分）

（4）若用10gMnO?與足量濃鹽酸反應(yīng)，求生成Cl?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3分）答案：

（1）MnO?在濃鹽酸中被還原，生成Cl?

（2）MnO?+4H?+4Cl?→Mn2?+2Cl?↑+2H?O

（3）向上排空氣法，因?yàn)镃l?的密度比空氣大

（4）n(MnO?)=10/87≈0.115mol

生成Cl?的mol數(shù)為0.23mol，體積為0.23×22.4≈5.16L解析：

（1）MnO?與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?，屬于氧化還原反應(yīng)；

（2）反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫出MnO?與H?和Cl?的反應(yīng)；

（3）Cl?密度比空氣大，應(yīng)向上排空氣法收集；

（4）根據(jù)化學(xué)方程式，每1molMnO?生成1molCl?，n=m/M，V=n×22.4L/mol。20、（10分）某質(zhì)量為5.6gNaOH固體完全溶解于100g水中，求溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（5分）

若將此溶液與200g0.1mol/LHCl溶液混合，問(wèn)溶液中H?是否完全被中和？請(qǐng)計(jì)算并說(shuō)明。（5分）答案：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(5.6g)/(5.6g+100g)×100%=5.29%

n(NaOH)