課題課題2常見的酸和堿一、教材（活動）分析本課題通過鹽酸和硫酸的實驗探究，讓學(xué)生了解酸的主要性質(zhì)和用途，幫助建立對酸類物質(zhì)的基本認(rèn)識，并理解其在日常生活和工業(yè)中的應(yīng)用。課程設(shè)計以實驗為核心，強(qiáng)調(diào)動手實踐和探究學(xué)習(xí)，符合化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中的“科學(xué)探究”精神。學(xué)生通過觀察酸與其他物質(zhì)的反應(yīng)，理解酸的通性，如與金屬產(chǎn)生氫氣等，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣和理解能力。此外，通過鹽酸和硫酸的案例，學(xué)生能夠建立對酸類物質(zhì)的宏觀認(rèn)識，并根據(jù)酸的通性，推斷其他酸的性質(zhì)，提升化學(xué)知識儲備和思維能力。書寫化學(xué)方程式的過程，幫助學(xué)生清晰表達(dá)化學(xué)反應(yīng)過程，增強(qiáng)對化學(xué)變化的理解，同時培養(yǎng)科學(xué)表達(dá)和邏輯思維能力。最后，通過認(rèn)識物質(zhì)的共性和差異性，學(xué)生掌握研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。這種方法論培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使其在面對新化學(xué)物質(zhì)時，能靈活運(yùn)用已有知識進(jìn)行分析和預(yù)測。二、學(xué)情分析學(xué)生已經(jīng)掌握了一些基礎(chǔ)的物質(zhì)分類和簡單化學(xué)反應(yīng)的知識，了解基本的化學(xué)術(shù)語和符號，但對于酸這種物質(zhì)類別的具體性質(zhì)和反應(yīng)，認(rèn)識還比較模糊。因此，教學(xué)中需要通過具體實驗和實例來深化他們對酸的理解。學(xué)生正處于從形象思維向抽象思維過渡的階段，通過將實驗現(xiàn)象與化學(xué)方程式相結(jié)合，可以有效訓(xùn)練他們的邏輯思維能力和科學(xué)表達(dá)能力。教師需要在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考和推理，幫助他們從具體的實驗現(xiàn)象中抽象出化學(xué)規(guī)律。此外，學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力正在逐步發(fā)展，教師在此過程中應(yīng)鼓勵他們提出問題、進(jìn)行獨(dú)立思考，并通過探究活動培養(yǎng)其科學(xué)素養(yǎng)。這一過程將為他們進(jìn)一步的學(xué)習(xí)奠定良好的基礎(chǔ)。三、教學(xué)目標(biāo)1.以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認(rèn)識酸的主要性質(zhì)和用途，并能靈活運(yùn)用酸的性質(zhì)，解決生活、生產(chǎn)中的實際問題。2.認(rèn)識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項。3.通過比較、分類、概括的方法，建立物質(zhì)分類的認(rèn)識，逐步形成基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)及其變化的視角四、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：常見酸的主要性質(zhì)，濃硫酸的稀釋方法。教學(xué)難點(diǎn)：從微觀角度初步了解酸具有共性的原因。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一、幾種常見的酸【圖片展示】生活中含有酸的物質(zhì)檸檬中的檸檬酸，食醋中的醋酸，飲料中的碳酸，胃酸中的鹽酸【講解】“酸”最早指“有酸味的酒”。在釀酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下會產(chǎn)生酸味。實驗室常用的酸有哪些呢？我們一起來了解下吧?！景鍟恳弧追N常見的酸【圖片展示】在實驗室，我們經(jīng)常用到的酸是鹽酸和硫酸。鹽酸和硫酸有哪些性質(zhì)和用途呢？【實驗10-4】(1)觀察鹽酸的顏色和狀態(tài)；(2)打開盛有鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味?！緦嶒炗涗洝克猁}酸（HCl)顏色、狀態(tài)無色水狀液體打開試劑瓶瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧（有揮發(fā)性）氣味有刺激性氣味【總結(jié)】鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃度越大、溫度越高，揮發(fā)性越強(qiáng)。濃鹽酸瓶口的白霧是揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液滴。所以鹽酸一定要密封保存。【實驗10-4】(1)觀察硫酸的顏色和狀態(tài)；(2)打開盛有硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。【實驗記錄】酸硫酸（H2SO4)顏色、狀態(tài)無色油狀液體打開試劑瓶瓶蓋后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象氣味無味【過渡】同學(xué)們對濃硫酸的特性，還有哪些了解？【板書】二、濃硫酸的腐蝕性【實驗10-5】用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在一小塊布上；玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字；用小木棍蘸取少量濃硫酸，觀察現(xiàn)象?！緦嶒炗涗洝繉嶒瀮?nèi)容放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上顯出黑色字跡用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有硫酸的部位變黑將濃硫酸滴到一小塊布上滴有硫酸的部位變黑甚至形成洞【總結(jié)】濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的氫、氧按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫脫水作用。（明確濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性/脫水性是化學(xué)性質(zhì)）【強(qiáng)調(diào)】使用濃硫酸要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%～5%的碳酸氫鈉溶液。【實驗10-6】將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。【分析】濃硫酸溶解于水會放熱，實驗時是將濃硫酸緩慢注入水中，那么，為什么不能將水注入濃硫酸中呢？【視頻演示】稀釋濃硫酸的錯誤操作。【總結(jié)】將水注入濃硫酸中時，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，會使硫酸液滴四處飛濺，造成人或物的極大破壞?！局v解】稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿?zé)诰徛淖⑷胧⒂兴臒铮⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?。切不可將水倒入濃硫酸中?！究偨Y(jié)】生產(chǎn)、生活中很多地方都要用到鹽酸和硫酸。鹽酸常用于金屬除銹、制造含氯（如鹽酸二甲雙胍）的藥物，如生活中的潔廁靈等。人的胃液中含有鹽酸用以幫助消化。硫酸也可用于金屬除銹，還廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、冶煉金屬、精煉石油等。濃硫酸具有吸水性，還可以用作實驗室里的干燥劑?！緢D片展示】將濃硫酸裝入洗氣瓶中吸收氣體水分，干燥氣體【分析】濃硫酸具有吸水性，混有少量水蒸氣的H2通過濃硫酸時，濃硫酸可以將吸收水蒸氣，而只排除H2，所以濃硫酸可作氣體干燥劑。濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)，另外，濃硫酸也要密封保存。名稱濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量減小不變?nèi)軇┵|(zhì)量不變增大溶液質(zhì)量減小增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小減小【圖片展示】生活中的酸【講解】在實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸?！緦W(xué)生活動】交流討論：打開濃鹽酸的瓶蓋出現(xiàn)白霧的原因是什么？【學(xué)生活動】思考：實驗室制取CO2能否用濃鹽酸？【學(xué)生活動】閱讀教材P68表格內(nèi)容，總結(jié)硫酸和鹽酸各有什么用途？【學(xué)生活動】交流討論：分析敞口放置的濃鹽酸、濃硫酸的溶液成分變化。展示生活中含酸物質(zhì)，激發(fā)興趣，奠定基礎(chǔ)。通過理論講解與實驗觀察相結(jié)合的方式，幫助學(xué)生理解鹽酸和硫酸的性質(zhì)，增強(qiáng)對化學(xué)概念的理解和記憶。通過討論與實驗，培養(yǎng)邏輯思維和探究能力。強(qiáng)調(diào)實驗室安全操作規(guī)范，尤其是稀釋濃硫酸的正確方法，提高學(xué)生的安全意識和責(zé)任感。通過總結(jié)與應(yīng)用環(huán)節(jié)，鼓勵學(xué)生將所學(xué)知識應(yīng)用于實際問題，增強(qiáng)綜合分析能力介紹pH概念和測定方法，通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手能力和對酸堿度的理解。環(huán)節(jié)二、酸的化學(xué)性質(zhì)【過渡】剛才我們講了鹽酸和硫酸的用途，兩者都可用于金屬除銹，性質(zhì)決定用途，說明鹽酸和硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，下面我們通過實驗來探究酸的化學(xué)性質(zhì)?！締栴}與預(yù)測】（1）結(jié)合課題1的內(nèi)容，預(yù)測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色。稀鹽酸和稀硫酸是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)？【實驗記錄】紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸變紅不變色稀硫酸變紅不變色【總結(jié)】化學(xué)性質(zhì)1：稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液變?yōu)榧t色，不能使無色的酚酞溶液變色?！局R回顧】在前面的金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)中，我們知道：在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。根據(jù)這一性質(zhì)，你能寫出鎂、鋅、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？【問題】以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？【分析】通常情況下，酸溶液能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和該金屬的化合物?！究偨Y(jié)】化學(xué)性質(zhì)2：通常情況下，酸溶液能與活潑金屬（H之前）發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和該金屬的化合物?！緦嶒炋骄俊吭诜謩e盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中各放入生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？【實驗記錄】現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹溶解，溶液由無色變黃色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2↑鐵銹+稀硫酸鐵銹溶解，溶液由無色變黃色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑鹽酸和稀硫酸都能與鐵銹（Fe2O3）反應(yīng)生成黃色的溶液，說明生成了Fe3+。【問題】以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？【總結(jié)】化學(xué)性質(zhì)3：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水和該金屬的化合物。注意：反應(yīng)前后化合價不變！【問題】利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？【結(jié)論】根據(jù)以上實驗與分析，結(jié)合前面學(xué)過的知識，歸納稀鹽酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。【思考】稀鹽酸、稀硫酸等酸為什么會有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？【實驗10-7】分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性(可以將小燈泡換成發(fā)光一極管)。【實驗記錄】鹽酸硫酸蒸餾水乙醇燈泡亮亮不亮不亮導(dǎo)電性導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電【交流討論】稀鹽酸、稀硫酸溶液都導(dǎo)電，而蒸餾水、乙醇不導(dǎo)電，這說明了什么？【總結(jié)】1.溶液導(dǎo)電說明了溶液中存在著自由移動的帶電粒子。2.鹽酸、硫酸這樣的酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，所以酸在溶液中解離的陽離子全是H+，這就是酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因。【學(xué)生實驗】在白色點(diǎn)滴板上分別滴有稀鹽酸和稀硫酸，然后再分別滴加紫色的石蕊溶液和無色的酚酞溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。【學(xué)生練習(xí)】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑【學(xué)生活動】觀看實驗視頻，觀察并記錄現(xiàn)象，思考原因。通過提問引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識酸的用途與其相似的化學(xué)性質(zhì)間的關(guān)系。通過實驗觀察稀鹽酸和稀硫酸對指示劑的影響，驗證它們的相似化學(xué)性質(zhì)。讓學(xué)生通過練習(xí)回顧金屬和酸的反應(yīng)，鞏固化學(xué)方程式的書寫。引導(dǎo)學(xué)生分析實驗結(jié)果，理解酸與金屬氧化物和活潑金屬的反應(yīng)特點(diǎn)。通過導(dǎo)電性實驗，啟發(fā)學(xué)生理解酸溶液中H+的存在是其相似化學(xué)性質(zhì)的根源。作業(yè)設(shè)計課堂練習(xí)，對酸和堿基礎(chǔ)知識的掌握和對易錯點(diǎn)進(jìn)行檢測。分層訓(xùn)練，分層次的訓(xùn)練學(xué)生對知識的掌握情況。八、板書設(shè)計課題2常見的酸和堿一、幾種常見的酸濃鹽酸：揮發(fā)性濃硫酸：吸水性二、濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的稀釋：酸入水、慢攪拌三、酸的化學(xué)性質(zhì)：①酸能使紫色石蕊試液