2025年中職分析化學(xué)（化學(xué)分析方法）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分)1.下列屬于化學(xué)分析方法的是（）A.電位分析法B.重量分析法C.原子吸收光譜法D.色譜分析法2.定量分析中，對測定結(jié)果的誤差要求是（）A.越小越好B.等于零C.在允許誤差范圍內(nèi)D.沒有要求3.下列哪種物質(zhì)可作為基準物質(zhì)（）A.氫氧化鈉B.鹽酸C.重鉻酸鉀D.高錳酸鉀4.用酸堿滴定法測定某酸的含量時，下列哪種情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高（）A.滴定管未用標準溶液潤洗B.錐形瓶用待測液潤洗C.滴定終點時仰視讀數(shù)D.滴定過程中溶液濺出5.下列指示劑中，屬于酸堿指示劑的是（）A.甲基橙B.鉻黑TC.二苯胺磺酸鈉D.淀粉6.測定溶液pH值時，常用的指示電極是（）A.玻璃電極B.甘汞電極C.銀電極D.鉑電極7.重量分析法中，沉淀的類型與下列哪種因素有關(guān)（）A.沉淀劑的用量B.溶液的溫度C.溶液的濃度D.沉淀的性質(zhì)8.沉淀的洗滌目的是（）A.洗去沉淀表面的雜質(zhì)B.減少沉淀的溶解損失C.使沉淀更加純凈D.以上都是9.下列哪種方法可用于測定水中的鈣含量（）A.酸堿滴定法B.氧化還原滴定法C.配位滴定法D.重量分析法10.在配位滴定中，常用的掩蔽劑是（）A.三乙醇胺B.硫脲C.氰化鉀D.以上都是11.下列哪種物質(zhì)可作為氧化還原滴定的基準物質(zhì)（）A.草酸鈉B.硫酸亞鐵銨C.高錳酸鉀D.重鉻酸鉀12.氧化還原滴定中，常用的指示劑有（）A.自身指示劑B.專屬指示劑C.氧化還原指示劑D.以上都是13.用高錳酸鉀法測定過氧化氫含量時，滴定反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系是（）A.2KMnO?+5H?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+8H?O+5O?↑B.2KMnO?+3H?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+6H?O+3O?↑C.KMnO?+5H?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+8H?O+5O?↑D.KMnO?+3H?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+6H?O+3O?↑14.下列哪種方法可用于測定鐵礦石中的鐵含量（）A.酸堿滴定法B.氧化還原滴定法C.配位滴定法D.重量分析法15.在沉淀滴定中，莫爾法測定Cl?時，所用的指示劑是（）A.鉻酸鉀B.鐵銨礬C.熒光黃D.曙紅16.下列哪種情況會導(dǎo)致沉淀滴定法的終點誤差（）A.指示劑的用量不當(dāng)B.溶液的酸度不合適C.沉淀的吸附作用D.以上都是17.用佛爾哈德法測定Ag?時，應(yīng)在（）介質(zhì)中進行。A.酸性B.堿性C.中性D.都可以18.下列哪種方法可用于測定水中的氯離子含量（）A.酸堿滴定法B.氧化還原滴定法C.沉淀滴定法D.重量分析法19.下列哪種物質(zhì)可作為沉淀滴定的標準溶液（）A.硝酸銀B.氯化鈉C.鉻酸鉀D.鐵銨礬20.在沉淀滴定中，法揚司法測定Cl?時，所用的指示劑是（）A.鉻酸鉀B.鐵銨礬C.熒光黃D.曙紅第II卷（非選擇題，共60分）（一）填空題（每題2分，共10分）1.分析化學(xué)是研究物質(zhì)的______、______、______及有關(guān)理論的一門科學(xué)。2.定量分析的過程通常包括______、______、______、______等步驟。3.酸堿滴定中，常用的標準溶液有______和______。4.重量分析法中，沉淀的形式和稱量的形式可能______，也可能______。5.氧化還原滴定中，常用的滴定方法有______、______、______等。（二）簡答題（每題5分，共15分）1.簡述化學(xué)分析方法的分類及特點。2.簡述重量分析法的基本原理及操作步驟。3.簡述氧化還原滴定法的原理及應(yīng)用。（三）計算題（每題10分，共20分）1.稱取0.2000g某鐵礦石樣品，經(jīng)處理后，用0.01667mol/L的K?Cr?O?標準溶液滴定，消耗25.00mL。計算該鐵礦石中Fe?O?的質(zhì)量分數(shù)。（已知M(Fe?O?)=159.69g/mol）2.用0.1000mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，計算滴定突躍范圍及化學(xué)計量點時溶液的pH值。（四）分析題（每題10分，共15分）材料：某同學(xué)在進行酸堿滴定實驗時，用0.1000mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液。在滴定過程中，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)滴定管讀數(shù)時出現(xiàn)誤差，開始時平視讀數(shù)為0.00mL，終點時仰視讀數(shù)為20.00mL。問題：請分析該同學(xué)的操作對測定結(jié)果的影響，并計算出該同學(xué)所測得的HCl溶液的濃度。（五）設(shè)計題（每題10分，共10分）材料：現(xiàn)有一混合溶液中含有Ca2?、Mg2?，需要測定其中Ca2?、Mg2?的含量。問題：請設(shè)計一個實驗方案，簡述實驗步驟及所用試劑，并說明如何計算Ca2?、Mg2?的含量。答案：1.B2.C3.C4.A5.A6.A7.D8.D9.C10.D11.A12.D13.A14.B15.A16.D17.A18.C19.A20.C填空題答案：1.組成、含量、結(jié)構(gòu)2.取樣、試樣分解、測定、結(jié)果計算與評價3.氫氧化鈉、鹽酸4.相同、不同5.高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法簡答題答案：1.化學(xué)分析方法主要分為重量分析法和滴定分析法。重量分析法通過稱量物質(zhì)的質(zhì)量來確定其含量，準確度高，但操作繁瑣、耗時。滴定分析法通過滴定劑與被測物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)來確定含量，操作簡便、快速，應(yīng)用廣泛。2.重量分析法的基本原理是將被測組分與試樣中的其他組分分離，轉(zhuǎn)化為一定的稱量形式，然后稱量其質(zhì)量，從而計算被測組分的含量。操作步驟包括取樣、試樣分解、沉淀的制備、過濾、洗滌、干燥、稱量等。3.氧化還原滴定法的原理是基于氧化還原反應(yīng)，通過測量滴定劑與被測物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)所消耗的滴定劑的量來確定被測物質(zhì)的含量。應(yīng)用包括測定金屬離子、有機物等。計算題答案：1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：6Fe2?+Cr?O?2?+14H?=6Fe3?+2Cr3?+7H?O，可得n(Fe?O?)=3/2n(K?Cr?O?)。n(K?Cr?O?)=0.01667mol/L×0.025L=0.00041675mol，n(Fe?O?)=0.000625125mol，m(Fe?O?)=0.000625125mol×159.69g/mol=0.09981g，質(zhì)量分數(shù)為0.09981g/0.2000g×100%=49.91%。2.化學(xué)計量點時，n(NaOH)=n(HCl)，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，V(NaOH)=20.00mL，所以化學(xué)計量點時pH=7。滴定突躍范圍為pH=4.30-9.70。分析題答案：該同學(xué)終點時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的NaOH溶液體積偏大，根據(jù)c(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)，V(NaOH)偏大則測得的HCl溶液濃度偏高。實際消耗的NaOH溶液體積小于20.00mL，設(shè)實際消耗體積為V，c(HCl)=0.1000mol/L×V/20.00mL，若V=19.00mL，則c(HCl)=0.095mol/L。設(shè)計題答案：實驗步驟：取混合溶液適量