2025年大學(xué)二年級（應(yīng)用化學(xué)）分析化學(xué)試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分)1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析方法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學(xué)計量點時溶液的pH值為（）A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.無法確定3.某酸堿指示劑的變色范圍為pH=4.4-6.2，該指示劑在pH=4.0時呈現(xiàn)（）A.紅色B.黃色C.橙色D.無色4.下列物質(zhì)中，不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）A.重鉻酸鉀B.氫氧化鈉C.鄰苯二甲酸氫鉀D.碳酸鈉5.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.lgcMK’MY≥6B.lgcMK’MY≥5C.lgcMK’MY≥4D.lgcMK’MY≥36.在配位滴定中，金屬離子與EDTA形成的配合物越穩(wěn)定，在滴定時允許的pH值（）A.越高B.越低C.不變D.無影響體7.氧化還原滴定中，常用的指示劑不包括（）A.自身指示劑B.酸堿指示劑C.氧化還原指示劑D.專屬指示劑8.用KMnO?滴定Fe2?時，酸性介質(zhì)宜采用（）A.硫酸B.鹽酸C.硝酸D.磷酸9.重量分析法中，沉淀形式與稱量形式必須相同的是（）A.硫酸鋇測定鋇含量B.氯化銨測定氯含量C.草酸鈣測定鈣含量D.氫氧化鐵測定鐵含量10.晶形沉淀的沉淀條件不包括（）A.稀溶液B.熱溶液C.快速加入沉淀劑D.不斷攪拌11.下列哪種情況會引起偶然誤差？（）A.砝碼被腐蝕B.滴定管讀數(shù)時最后一位估計不準(zhǔn)C.重量法測定SiO?時，硅酸沉淀不完全D.所用試劑中含有被測組分12.對某樣品進行多次平行測定，得到平均值為20.35%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.05%。若置信度為95%，則其置信區(qū)間為（已知t0.05,n-1=2.09）（）A.20.35%±0.05%B.20.35%±0.07%C.20.35%±0.10%D.20.35%±0.15%13.下列哪種方法可以減小系統(tǒng)誤差？（）A.增加平行測定次數(shù)B.進行對照試驗C.校準(zhǔn)儀器D.B和C都可以14.分光光度法中，吸光度與透光率的關(guān)系是（）A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=1/TD.A=T215.某物質(zhì)在某波長下的摩爾吸光系數(shù)越大，則表明（）A.該物質(zhì)對該波長的光吸收能力越強B.該物質(zhì)對該波長的光發(fā)射能力越強C.該物質(zhì)的濃度越大D.該物質(zhì)的純度越高16.在電位滴定中，指示電極的電位（）A.始終不變B.隨滴定劑的加入而不斷變化C.在化學(xué)計量點附近有突躍D.與參比電極的電位相同17.離子選擇性電極的選擇性系數(shù)Kij（）A.越大，表明電極對i離子的選擇性越高B.越小，表明電極對i離子的選擇性越高C.與電極對i離子的選擇性無關(guān)D.等于1時，電極對i離子無選擇性18.用離子交換樹脂分離陽離子時，下列離子最先流出的是（）A.K?B.Ca2?C.Mg2?D.Na?19.高效液相色譜中，常用的固定相不包括（）A.硅膠B.氧化鋁C.離子交換樹脂D.活性炭20.氣相色譜分析中，用于定性的參數(shù)是（）A.保留時間B.峰面積C.分離度D.半峰寬第II卷（非選擇題共60分）（一）填空題（每題2分，共10分）1.酸堿滴定中，化學(xué)計量點附近pH值的突變稱為______。2.配位滴定中，常用的掩蔽方法有______、______和______。3.氧化還原滴定中，常用的預(yù)處理劑有______、______等。4.重量分析法中，沉淀的純度主要取決于______和______。5.分光光度法中，朗伯-比爾定律的數(shù)學(xué)表達式為______。（二）簡答題（每題各5分，共20分）1.簡述酸堿滴定中指示劑的選擇原則。2.簡述重量分析法的基本操作步驟。3.簡述電位滴定法的原理及優(yōu)點。4.簡述氣相色譜儀的基本組成部分。（三）計算題（每題10分，共20分）1.稱取不純的Na?CO?樣品0.5000g，用0.2000mol/LHCl溶液滴定，終點時消耗HCl溶液25.00mL。求樣品中Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)。（已知Na?CO?的摩爾質(zhì)量為106.0g/mol）2.用0.02000mol/LKMnO?溶液滴定20.00mL0.05000mol/LFe2?溶液，計算化學(xué)計量點時溶液的電位。（已知E?MnO??/Mn2?=1.51V，E?Fe3?/Fe2?=0.77V）（四）分析題（每題10分，共10分）材料：某工廠排放的廢水中含有一定量的Cr3?和Cr?O?2?，為了準(zhǔn)確測定其中Cr的含量，進行了如下實驗：取100.0mL廢水樣品，加入適量的硫酸和磷酸，用0.01000mol/LKMnO?溶液滴定至終點，消耗KMnO?溶液10.00mL；再向溶液中加入過量的KI溶液，使Cr?O?2?還原為Cr3?，然后用0.1000mol/LNa?S?O?溶液滴定生成的I?，消耗Na?S?O?溶液20.00mL。已知相關(guān)反應(yīng)為：Cr?O?2?+6I?+14H?=2Cr3?+3I?+7H?O，I?+2S?O?2?=2I?+S?O?2?。1.寫出KMnO?與Cr3?反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.計算廢水中Cr的含量（以mg/L表示）。（五）設(shè)計題（每題10分，共10分）材料：現(xiàn)有一混合溶液，可能含有Fe3?、Al3?、Ca2?、Mg2?等離子，設(shè)計一個實驗方案，將這些離子逐一分離并鑒定。答案：第I卷選擇題答案：1.C2.A3.B4.B5.A6.A7.B8.A9.A10.C11.B12.C13.D14.B15.A16.C17.B18.A19.D20.A第II卷答案：（一）填空題答案：1.滴定突躍2.配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化還原掩蔽法3.氧化劑、還原劑4.沉淀的純度、沉淀的洗滌5.A=εbc（二）簡答題答案：1.指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)；指示劑的變色點應(yīng)盡量接近化學(xué)計量點；指示劑的顏色變化應(yīng)明顯，易于觀察。2.包括樣品的稱量、溶解、沉淀的制備、過濾、洗滌、烘干或灼燒、稱量等步驟。3.原理：通過測量滴定過程中電池電動勢的變化來確定滴定終點。優(yōu)點：準(zhǔn)確度高、可用于有色或渾濁溶液的滴定等。4.包括氣路系統(tǒng)、進樣系統(tǒng)、分離系統(tǒng)、檢測系統(tǒng)和記錄系統(tǒng)等。（三）計算題答案：1.n(HCl)=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，n(Na?CO?)=0.0025mol，m(Na?CO?)=0.0025mol×106.0g/mol=0.265g質(zhì)量分數(shù)=0.265g/0.5000g×100%=53.00%2.化學(xué)計量點時，n(KMnO?)=0.02000mol/L×V(KMnO?)，n(Fe2?)=0.05000mol/L×0.02L，根據(jù)得失電子守恒計算。E=E?MnO??/Mn2?+0.0592/5lg([MnO??][H?]?/[Mn2?])，代入數(shù)據(jù)計算。（四）分析題答案：1.5Cr3?+3MnO??+24H?=5Cr?O?2?+3Mn2?+12H?O2.由反應(yīng)關(guān)系計算出C