綜合計算題題型解讀

化學(xué)計算是中考化學(xué)的必考題型之一。分析近幾年的中考化學(xué)真題，綜合計算題的考查方式已慢慢走出了為計算而計算的模式。命題內(nèi)容加強了與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等的聯(lián)系，題目結(jié)合圖表、數(shù)據(jù)、信息、實驗等，注重考查學(xué)生對信息的獲取、處理能力，以及運用質(zhì)量守恒定律解決實際問題的能力。題型精練1.(2025廣東)甲醇(CH3OH)作為燃料應(yīng)用于汽車領(lǐng)域，有助于推動能源結(jié)構(gòu)優(yōu)化。(1)據(jù)題圖2-6-1分析，CO單位排放量較高的是_________汽車。每行駛100km，甲醇汽車比汽油汽車可減少排放NOx的質(zhì)量為_________g。汽油23

催化劑+3ii.若要生產(chǎn)48tCH3OH，理論上至少需消耗CO2的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)氧化劑

iii.實際生產(chǎn)CH3OH時，還會生成CO。一定條件下，含碳產(chǎn)物中CH3OH和CO的質(zhì)量分數(shù)分別為80%和20%，若反應(yīng)了99kgCO2，則制得CH3OH的質(zhì)量為_______kg。56

高溫【任務(wù)一】設(shè)計制取方案小組同學(xué)設(shè)計以貝殼為原料制取Ca(OH)2的方案如下：CaCO3 Ca(OH)2。(1)過程②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

【任務(wù)二】測定貝殼中CaCO3的含量貝殼中CaCO3含量足夠高，才有利用價值。小組同學(xué)利用如圖2-6-2所示裝置粗略測定本地貝殼中CaCO3含量，實驗步驟如下：將貝殼洗凈、烘干、磨碎，向燒杯中加入貝殼粉和足量稀鹽酸后，記錄起始總質(zhì)量為219.96g；待電子秤示數(shù)不再改變時，記錄最終總質(zhì)量為216.00g。(2)將貝殼磨碎的目的是_______________________________________________________；反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為_________g。增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分3.96(3)請計算貝殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)

。(寫出計算過程)

【任務(wù)三】檢驗貝殼煅燒后固體成分(4)CaCO3的分解程度影響Ca(OH)2的產(chǎn)量。通過分析貝殼煅燒后固體成分，可判斷CaCO3的分解程度。小組同學(xué)進行了如下實驗，請完成實驗報告。查閱資料：貝殼煅燒后剩余固體中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，且不溶于水實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟Ⅰ：取少量貝殼煅燒后的固體，加入足量水充分溶解，過濾。向濾渣中滴加足量______________無氣泡生成，有少量固體剩余貝殼煅燒后固體成分是CaO和少量雜質(zhì)步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ所得濾液中滴加幾滴酚酞溶液溶液______________稀鹽酸變紅色【表達與交流】通過上述探究證明：本地貝殼中CaCO3含量足夠高，且CaCO3能完全分解生成CaO，適合用來制取Ca(OH)2。3.(2025廣西)同學(xué)們到某蔬菜大棚基地研學(xué)，對吊掛式二氧化碳氣肥袋(如圖2-6-3)產(chǎn)生了濃厚的興趣，并對氣肥袋開展了一系列探究。查閱資料：吊掛式二氧化碳氣肥袋中含有兩包試劑，分別是鹽和酸，將二者放入帶氣孔的吊袋中混合即可使用。

方案序號ABCD試劑組合鹽酸+碳酸鈣硫酸+碳酸鈣鹽酸+碳酸氫銨_________方案D的試劑組合是___________________。同學(xué)們排除了方案B，因為該方案不利于二氧化碳的制取?！钧}的選擇】(2)同學(xué)們選擇A、C方案用如圖2-6-4所示裝置進行實驗探究。硫酸+碳酸氫銨①補全實驗a的內(nèi)容：________________________________；②實驗說明，使用碳酸氫銨效果更佳，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。2.0g碳酸鈣粉末

相同條件下，碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速率更快，生成二氧化碳更多(合理即可)(3)有同學(xué)認為，對鹽的選擇還需考慮價格因素。同學(xué)們調(diào)查了兩種鹽的價格(如下表)。每生成88kgCO2，需要碳酸氫銨的費用為______________元(寫出計算過程)，其費用比碳酸鈣的稍貴。綜合(2)(3)考慮，選擇碳酸氫銨更合適。205.4鹽的種類碳酸鈣碳酸氫銨價格/(元·kg-1)1.01.3

【酸的選擇】(4)鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會危害植物的生長和人體的健康。因此，選擇________更合適。Ⅱ.氣肥袋的使用(5)在使用過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)圖2-6-3所示的氣肥袋有缺陷，于是設(shè)計了圖2-6-5所示的氣肥袋。改進后的氣肥袋主要優(yōu)點有______________________________________________(寫一點)。硫酸可以控制氣體的產(chǎn)生速率(合理即可)(6)使用后，氣肥袋中的廢液應(yīng)回收利用，列舉出其中一種用途：______________________________________。Ⅲ.反思評價依據(jù)以上探究，制取物質(zhì)需考慮反應(yīng)進行的可能性、成本高低以及產(chǎn)物利用等因素。用作氮肥(合理即可)4.(2025徐州)納米SnO2廣泛應(yīng)用于信息產(chǎn)業(yè)。某科研小組以四氯化錫固體(SnCl4·5H2O)為原料制備納米SnO2，其主要流程如圖2-6-6所示。

將原料粉碎(合理即可)(1)“酸溶”過程，能加快酸溶速率的措施是____________________________________________________。(2)“調(diào)pH”過程，尿素溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl和CO2，控制溶液pH在5.0左右得到Sn(OH)4沉淀。此時溶液中的陽離子有NH+4、________(填離子符號)。(3)“系列操作”中，從溶液分離出Sn(OH)4沉淀的操作是____________。(4)Sn(OH)4在500℃條件下生成SnO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。H+過濾

500℃(5)若制備30.2g的SnO2，理論上需要獲得Sn(OH)4多少克？(寫出計算過程)500℃

5.(2025巴中)廢舊手機中含有一定量的鋁、銅、金等金屬。從廢舊手機中回收金和制取硫酸銅溶液流程如圖2-6-7所示。

(1)塑料屬于________(填序號)。①金屬材料

②有機合成材料

③無機非金屬材料(2)操作1中玻璃棒的作用是______________。(3)向物質(zhì)B中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________，其基本反應(yīng)類型為__________________________。②引流

復(fù)分解反應(yīng)(4)“曾青得鐵化為銅”，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)可用于濕法煉銅。工業(yè)用100t質(zhì)量分數(shù)為16%的硫酸銅溶液最多可煉出多少噸銅？(利用化學(xué)方程式計算，寫出計算過程)

6.(2025廣元)小明發(fā)現(xiàn)某品牌小蘇打包裝袋上有“NaHCO3含量≥95%”的字樣。為探究該品牌小蘇打中NaHCO3含量與標(biāo)注是否相符，他進行了如圖2-6-8所示實驗：

酸性4.4(3)計算該品牌小蘇打中NaHCO3含量與標(biāo)注是否相符。(寫出計算過程)

7.(2024廣東)科研人員提出一種回收利用鋁冶煉產(chǎn)生的廢渣赤泥(含F(xiàn)e2O3)的新方法，助力產(chǎn)業(yè)逐“綠”前行。應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵的裝置示意圖如圖2-6-9甲所示。

+37∶3一定條件2.58ii.我國每年產(chǎn)生赤泥約9000萬噸，假設(shè)赤泥中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為30%，用新方法處理9000萬噸赤泥，理論上可提取鐵______________萬噸。(寫出計算過程)iii.傳統(tǒng)方法通常使用CO還原Fe2O3，新方法能使產(chǎn)業(yè)更加綠色環(huán)保的原因是______________________________________________(寫一種)。1890新方法產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染(合理即可)

一定條件8.(2025汕頭模擬)碳酸鋰(Li2CO3)是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦(富含Li2O，其他成分與雜質(zhì)均不溶于水且不與水反應(yīng))為原料制取Li2CO3，其主要流程如圖2-6-10所示。

(1)鋰輝石精礦進入煅燒爐前先粉碎，目的是___________________________________________________________________。(2)“反應(yīng)器”中除Na2CO3與Li2SO4發(fā)生的主要反應(yīng)外，還能發(fā)生的反應(yīng)是___________________________________________(寫化學(xué)方程式)。增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分(合理即可)

(3)Na2CO3的添加量(理論用量的倍數(shù))對Li2CO3的收率(實際產(chǎn)率)及純度的影響如圖2-6-11所示，在保證Li2CO3收率較高的情況下，實際Na2CO3的最優(yōu)用量應(yīng)是理論用量的______________倍。(4)已知Li2CO3的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與Ca(OH)2相似