金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)2.金屬與酸的反應(yīng)3.金屬與鹽溶液的反應(yīng)第九單元第二節(jié)胡奶奶我老頭子昨天給我買了個金手鐲，你看看咋樣花爺爺為花奶奶買了一個50g的大金鐲子，花奶奶迫不及待的要給她的閨蜜胡奶奶和錢奶奶展示一番。多少錢買的呀?我看是銅手鐲哇,這也沒金子那么閃呀這可把王奶奶急壞了，自言自語說不可能哇，花了三萬買了個假的?我得跟我家老頭子說說去。我估計你這是黃銅做的你家老頭子被騙了。我們要怎么幫花奶奶鑒別這個手鐲是金、銅還是青銅的呢？怎樣鑒別真假黃金？假黃金（由銅和鋅組成）現(xiàn)象：加熱后，紅色固體變成黑色與空氣中的氧氣反應(yīng)Cu能和什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？聽過“真金不怕火煉”這句話嗎？真黃金加熱后，會不會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象呢？通過視頻，我們發(fā)現(xiàn)：金即使在高溫條件下也不能與氧氣反應(yīng)，說明金的化學(xué)性質(zhì)很不活潑

方法一：我們可以用加熱的方法進(jìn)行鑒別假黃金

在前面的學(xué)習(xí)中，我們知道金屬鎂、鐵、銅都能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。實驗證明，許多金屬在一定條件下都能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物。鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體點燃2Mg＋O22MgO鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體點燃3Fe＋2O2Fe3O4銅絲在空氣中加熱由紅色變?yōu)楹谏?Cu＋O22CuO△鋁與氧氣的反應(yīng)

取少量鋁粉，均勻地鋪在濾紙上，再將濾紙卷起，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點燃迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。金屬+氧氣金屬氧化物

實驗現(xiàn)象：鋁能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，

并放出大量的熱。實驗結(jié)論：鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒，生成氧化鋁。鎂、鋁鐵、銅補充資料：鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，而銅、鐵需要溫度較高的情況下才能反應(yīng)，金即使高溫也不能與氧氣反應(yīng)。是什么因素導(dǎo)致這些現(xiàn)象呢？金屬的活潑性不同（即金屬的活動性不同）金屬的活動性強弱：

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金

鎂、鋁鐵、銅小結(jié)1：金鎂、鋁、鐵、銅、金五種金屬中最易與氧氣反應(yīng)的是

，其次是

，最難是

。鎂、鋁、鐵、銅、金與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象，我們發(fā)現(xiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度也不相同。

根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬活動性強弱。一.大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)：金屬+氧氣

→

金屬氧化物金屬的活動性順序:Mg，A1>Fe，Cu>Au一、金屬與氧氣的反應(yīng)容易反應(yīng)的比難反應(yīng)的活動性強；反應(yīng)劇烈的比反應(yīng)不劇烈的活動性強①鎂的化學(xué)性質(zhì)較為活潑，在空氣中易被氧化，這使得它的保存和加工難度相對較大;②鎂合金的生產(chǎn)成本較高，相較于鋁和鐵的合金，其大規(guī)模生產(chǎn)和應(yīng)用的經(jīng)濟(jì)可行性稍遜一籌;③鎂合金的強度和硬度在某些方面可能不如鋁和鐵的合金，難以滿足-些常見制品對材料性能的要求。鋁制品的可靠保護(hù)層鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但生活中我們很少見到鋁被腐蝕，這是為什么呢？

鋁是一種比較活潑的金屬，在常溫下就很容易跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。因此，鋁制品具有很好的抗腐蝕性能。

這層薄膜阻止了內(nèi)層的鋁進(jìn)一步被氧化，從而對鋁制品起到保護(hù)作用。因此鋁制品不能用鋼絲球擦。金屬鋅能與什么物質(zhì)反應(yīng)呢？情景再現(xiàn)我們還可以用什么方法幫花奶奶鑒別黃金手鐲的真假呢？假黃金（由銅和鋅組成）方法二：可以用稀硫酸鑒別假黃金二、金屬與酸的反應(yīng)〔探究任務(wù)〕探究鐵、銅、鋅三種金屬能否與酸反應(yīng)，以及與酸反應(yīng)的劇烈程度?！矊嶒炗闷贰宠F片、銅片、鋅片、10%的稀鹽酸、10%的稀硫酸、試管、量筒、砂紙。〔實驗方案〕你準(zhǔn)備按照怎樣的步驟完成上述實驗探究任務(wù)？實驗過程是否需要進(jìn)行變量控制？〔實驗現(xiàn)象〕〔實驗結(jié)論〕1.能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是

。2.三種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)由易到難的順序是

。比較不同金屬與酸的反應(yīng)鐵、鋅Zn>Fe>Cu打磨除去金屬表面的氧化物鋅、鐵銅鋅鐵1.能與酸反應(yīng)的金屬是

，不能與酸反應(yīng)的金屬是

.2.其中，與酸反應(yīng)劇烈的是

，其次是

。

我會分析：為什么鋅、鐵、銅在相同的條件下與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象會不一樣呢?金屬活動性(金屬的活潑程度)不一樣，金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈鋅>鐵>H>銅總結(jié)----金屬與酸的反應(yīng)1.大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。2.可根據(jù)金屬與稀鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。能反應(yīng)的比不反應(yīng)的活動性強；反應(yīng)快的比反應(yīng)慢的活動性強規(guī)律:金屬+酸—鹽+氫氣Fe與酸反應(yīng)，生成的鹽是亞鐵鹽（Fe顯+2價）注意：金屬活動性順序上述實驗中得到的金屬排序，也叫金屬活動性順序。人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在水溶液中的活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。前面的第七單元學(xué)習(xí)中我們已經(jīng)會寫鐵、鎂分別與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑仿照這兩個方程式，完成課本63頁觀察思考9-2練習(xí)：置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物.A+BC=AC+B單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物

談?wù)勀銓W(xué)完本節(jié)課后，有什么收獲？課堂小結(jié)四大基本反應(yīng)類型：1.化合反應(yīng):由多變一

2.分解反應(yīng):

由一變多

3.復(fù)分解反應(yīng):兩兩交換，價不變4.置換反應(yīng):一單換一單學(xué)以致用：1.判斷下列反應(yīng)的基本類型：（置換反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）2.下列化合物中，不能用金屬與稀硫酸直接反應(yīng)制得的是（）A、MgSO4B、CuSO4C、ZnSO4D、FeSO4B3.下列化學(xué)方程式的書寫正確的（

）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.

Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C包括磁場的性質(zhì)與描述。物理結(jié)論的同行評議，通過辯論澄清物理概念，物理概念的認(rèn)知重構(gòu)持之以恒的實踐才能融會貫通。將復(fù)雜公式分解記憶。物理與其他學(xué)科密切相關(guān)。嘗試給