學(xué)年度高三年級(jí)第二次考試化學(xué)試題（時(shí)間：分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一．選擇題：本題共小題，每小題3分，共分1.我國(guó)古代四大發(fā)明是人類文明的重大貢獻(xiàn)。下列與四大發(fā)明相關(guān)的應(yīng)用，涉及到化學(xué)變化的是A.造紙術(shù)—文字書寫B(tài).火藥—礦山爆破C.印刷術(shù)—書籍出版D.指南針—海上導(dǎo)航【答案】B【解析】【詳解】A．造紙術(shù)—文字書寫過程中未涉及新物質(zhì)的生成，是物理變化，故A錯(cuò)誤；B．礦山爆破涉及到火藥的爆炸，是化學(xué)變化，故B正確；C．印刷術(shù)—書籍出版過程中未涉及新物質(zhì)的生成，是物理變化，故C錯(cuò)誤；D．海上導(dǎo)航只是指南針在磁場(chǎng)作用下發(fā)生偏轉(zhuǎn)，沒有新物質(zhì)的生成，是物理變化，故D錯(cuò)誤；故答案B。2.下列生活中的常見物質(zhì)，按照單質(zhì)、正鹽、堿、混合物的順序排列的一組是A.鐵、、生石灰、鹽酸B.Ne、堿式碳酸銅、純堿、空氣C.水銀、、、漂白粉D.金剛石、、NaOH、液氮【答案】C【解析】【詳解】A．鐵屬于單質(zhì)，屬于酸式鹽，生石灰（CaO）為氧化物，鹽酸屬于混合物，A不符合題意；B．Ne屬于單質(zhì)，堿式碳酸銅屬于堿式鹽，純堿屬于鹽，空氣屬于混合物，B不符合題意；C．水銀（）屬于單質(zhì)，屬于正鹽，屬于堿，漂白粉（主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣）屬于混合物，C符合題意；D．金剛石屬于單質(zhì)，屬于正鹽，NaOH屬于堿，液氮屬于單質(zhì)，D不符合題意；故答案選C。第1頁(yè)/共20頁(yè)3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化【答案】B【解析】AA說法不正確；B是由于膠體粒子對(duì)光線的散射，B說法正確；C．可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，C說法不正確；DC水果被氧化，D說法不正確；綜上所述，本題選B。4.化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和人類的發(fā)展。下列說法錯(cuò)誤的是A.“長(zhǎng)飛光纖光纜技術(shù)創(chuàng)新工程”中光纖的主要成分是二氧化硅B.“半纖維素酶高效生產(chǎn)及應(yīng)用關(guān)鍵技術(shù)”中半纖維素酶的主要成分是蛋白質(zhì)C.“廢舊聚酯高效再生及纖維制備產(chǎn)業(yè)化集成技術(shù)”中聚酯是天然高分子有機(jī)物D.“煤制烯烴大型現(xiàn)代煤化工成套技術(shù)開發(fā)及應(yīng)用”中煤的氣化屬于化學(xué)變化【答案】C【解析】【詳解】A.光纖的主要成分是二氧化硅，故A正確；B.半纖維素酶是一種能使構(gòu)成植物細(xì)胞膜的多糖類水解的酶類，主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；C.聚酯是由多元醇和多元酸縮聚而得的聚合物總稱，屬于合成高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.煤的氣化過程是在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，屬于化學(xué)變化，故D正確。答案選C。第2頁(yè)/共20頁(yè)5.“”三重表征是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。2022年12月2他們送上太空的是我國(guó)自主設(shè)計(jì)生產(chǎn)的運(yùn)載火箭，運(yùn)載火箭使用偏二甲肼(CHN)作燃料，NO4作氧化劑，其反應(yīng)式為CHN+2NO4CO+3N+4HO。下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CO2的電子式為：B.用電子式表示HO的形成過程：C.中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：OD.N2分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N【答案】D【解析】【詳解】A．CO2的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．HO為共價(jià)分子，H、O原子之間通過共用電子對(duì)結(jié)合，不需要標(biāo)記電子轉(zhuǎn)移方向，電子式表示形成過程為：，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：O，故C錯(cuò)誤；D．N2分子中N原子之間通過三對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故D正確；故選：D。6.葡萄酒中含有CHCHOHCHCOOH、SO2和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.46gCHCHOH中含有CH鍵數(shù)為5NAB.1L1mol·L1CHCOOH溶液中含有氫離子數(shù)為NAC.1molSO2與1molO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2完全溶于水后溶液中HCO3分子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】A46gCHCHOH的物質(zhì)的量為1mol乙醇含有5molCHCH鍵數(shù)為5N，A正確；B．1L1mol·L1CHCOOH的物質(zhì)的量為n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全電離出氫離子，第3頁(yè)/共20頁(yè)1molCHCOOH溶液中含有氫離子數(shù)小于N，B錯(cuò)誤；CSO2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則1molSO2與1molO2完全反應(yīng)生成小于1molSO，S元素從+4升到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2N，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2物質(zhì)的量為，0.5molCO2與水反應(yīng)生成0.5molHCO，由于溶液中HCO3部分電離，則HCO3分子數(shù)小于0.5N，D錯(cuò)誤；故選：A。7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A.與鋁粉反應(yīng)放出的透明溶液：、，、B.常溫下，由水電離的的溶液：、、，C.使石蕊試液顯紅色的溶液：、、、D.含有大量的溶液：，、、、【答案】D【解析】【詳解】AH2Cu2+Al3+Na+、能大量共存，堿性條件下Cu2+、Al3+不能大量共存，即該溶液中，這組離子可能大量共存，A不符合題意；Bc(H+)=1×10?12mol/L的溶液pH=2或12pH=2pH=12時(shí)，為堿性，銨根不能在堿性溶液中大量存在，即該溶液中，這組離子可能大量共存，B不符合題意；C．使石蕊試液顯紅色的溶液為酸性，選項(xiàng)所給離子一定可以大量共存，C不符合題意；DFe2+Fe2+的溶液中大量共存，D符合題意；本題選D。8.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：B.氨水吸收足量的反應(yīng)：C.過量Fe和稀的反應(yīng)：第4頁(yè)/共20頁(yè)【答案】C【解析】【詳解】A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氨水吸收足量生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.過量Fe和稀的反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C正確；D.向溶液中通入少量，反應(yīng)生成硫酸鈣、鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，且操作?guī)范的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象除去NaHCO3固A將混合物裝入試管中，用酒精燈加熱至恒重體中的NaCO3分離FeO、將混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次進(jìn)行過濾、洗滌、蒸發(fā)、BAlO3灼燒四項(xiàng)操作證明鎂與CO2發(fā)用坩堝鉗將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶?jī)?nèi)壁有黑色固C生了置換反應(yīng)體生成判斷某溶液中D有Na+，并且沒用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色有K+A.AB.BC.CD.D【答案】C第5頁(yè)/共20頁(yè)【解析】【分析】ANaHCO3穩(wěn)定性小于NaCONaHCO3分解為NaCONaHCO3A錯(cuò)誤；B．過濾、洗滌后可得到FeO3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液經(jīng)蒸發(fā)、灼燒無法得到AlO，B錯(cuò)誤；C．鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，為置換反應(yīng)，C正確；D．只有透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰顏色，若未有紫色出現(xiàn)，說明沒有K+，D錯(cuò)誤；故選C。10.原子序數(shù)依次增大的四種元素WXYZ可形成藍(lán)色難溶于水的化合物W和X同周期，W為有機(jī)化合物骨架元素，基態(tài)X原子2p能級(jí)半充滿，Y元素原子半徑在第四周期最大(稀有氣體元素除外)，Z元素的合金是用量最大、用途最廣的合金。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：B.第一電離能：C.Z位于元素周期表d區(qū)D.化合物為配合物，其中Z的配位數(shù)為6【答案】B【解析】W為有機(jī)化合物骨架元素，可知W為CX原子2pCX為N；Y元素原子半徑在第四周期最大，Y為K；鐵元素的合金是用量最大、用途最廣的合金，故Z為Fe；據(jù)此分析解答。由題意可知，W為C，X為N，Y為K，Z為Fe?！驹斀狻緼．同一周期從左往右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：，A正確；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但是N原子2p能級(jí)半充滿，第一電離能大于相鄰元素，因此第一電離能：，B錯(cuò)誤；C．Fe位于第四周期第VIII族，屬于d區(qū)，C正確；D．KFe[Fe(CN)]為配合物，其中Fe為中心原子，CN為配體，F(xiàn)e的配位數(shù)為6，D正確；故選：B。液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.取少量濾液向其中滴加少量溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含第6頁(yè)/共20頁(yè)C.取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明礦石中一定含有D.取少量濾液向其中加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸過量，加入少量碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，無法證明鈣離子是否存在，故A錯(cuò)誤；BAg+BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含，故B正確；C．藍(lán)色沉淀，不能證明存在鎂離子，氫氧化鎂是白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀為AgCl，因?yàn)辂}酸過量，不能證明原來的樣品中是否存在氯離子，故D錯(cuò)誤；答案選B。12.正確的是A.I的結(jié)構(gòu)中在同一平面的碳原子最多有6個(gè)B.高分子化合物II可發(fā)生取代反應(yīng)降解為小分子，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.該合成方法為由I經(jīng)加聚反應(yīng)生成IID.(碳酰氯)有毒，可換用和I反應(yīng)得到聚碳酸酯類物質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．Ⅰ中通過單鍵旋轉(zhuǎn)，兩個(gè)苯環(huán)和中間碳原子能夠共平面，最多13個(gè)碳原子共平面，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物II可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；第7頁(yè)/共20頁(yè)D．考慮到COCl2有毒，為貫徹綠色化學(xué)理念，可換用CHOCOOCH3和I縮聚得到聚碳酸酯類物質(zhì)，，故D正確；故選D。13.氫能被譽(yù)為“21世紀(jì)終極能源”，也是在“碳達(dá)峰”“碳中和”的大背景下，加速開發(fā)利用的一種清潔能源。利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)器I中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有2種B.反應(yīng)器II中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C.反應(yīng)器III中生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子D.含和各的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)器I中CO、H、FeO3反應(yīng)生成CO、HO和Fe，氫、碳、鐵三種元素化合價(jià)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B3Fe+4HO(g)FeO+4HFeOH比為1：4，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)器Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)力4FeO4+O=6FeO1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子生成6molFeO生成160gFeO(1mol)轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯(cuò)誤；D．CO、H2各1mol參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4mol電子，生成molFe，molFe在反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)生成，故D正確；故選D。第8頁(yè)/共20頁(yè)流程如圖。已知：。下列說法錯(cuò)誤的是A.“焙燒”過程被氧化的元素為Fe、CrB.“焙燒”后的固體進(jìn)行粉碎能提高“水浸”時(shí)Cr元素的浸出率C.“沉鋁”時(shí)加入的試劑X為NaOH溶液D.“還原”的離子方程式為【答案】C【解析】【分析】鉻鐵礦粉主要成分為亞鉻酸亞鐵Fe(CrO)，含少量AlO3雜質(zhì)，加入碳酸鈉、通入氧氣，焙燒后生成偏鋁酸鈉、鉻酸鈉，水浸過濾得濾液，通入弱酸性物質(zhì)如二氧化碳，析出氫氧化鋁，濾液中加強(qiáng)酸酸化，用二氧化硫還原得Cr3+的溶液，再加工生成氫氧化鉻。【詳解】A．鉻鐵礦粉主要成分為Fe(CrO)，其中Fe為+2價(jià)，Cr為+3價(jià)。焙燒時(shí)，Cr被氧化為CrO(+6價(jià))，F(xiàn)e被氧化為Fe3+(存在于濾渣中，如FeO)“焙燒”過程被氧化的元素為Fe、Cr，故A正確；B“焙燒”“水浸”時(shí)CrB正確；C．為防止氫氧化鋁溶解，“沉鋁”時(shí)加入的試劑X不能為NaOH溶液，可加入弱酸性物質(zhì)，如通入二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)，二氧化硫中的硫被氧化為+6價(jià)，“還原”的離子方程式為2×3e?=3×2e??2+2=02×3+3×(?2)=0，原子守恒均成立。故D正確；故選C。15.向含有、、法不正確的是第9頁(yè)/共20頁(yè)A.線段BC代表物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中C.當(dāng)通入2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為D.原溶液中【答案】B【解析】【分析】、、還原性強(qiáng)弱順序是，通入氯氣先與還原性強(qiáng)的離子發(fā)生反應(yīng)，因此通入適量氯氣，反應(yīng)的先后順序是、、，據(jù)此分析解答。【詳解】A．AB段發(fā)生和的反應(yīng)，B點(diǎn)溶液中完全反應(yīng)，橫坐標(biāo)1～3間發(fā)生和反應(yīng)，即BC段代表的物質(zhì)的量的變化情況，A正確；B．由圖可知，橫坐標(biāo)1～3間發(fā)生，反應(yīng)完畢消耗氯氣2mol，由方程式可DE段發(fā)生的物質(zhì)的量為3mol，即原溶液中，原溶液中，因不知溶液的體積，無法計(jì)算的物質(zhì)的量濃度，B錯(cuò)誤；C．AB段發(fā)生，根據(jù)圖可知，此段消耗1mol氯氣，原溶液中，剩下1mol再與2mol反應(yīng)，因此消耗，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．根據(jù)上述選項(xiàng)的分析，原溶液中，因此，D正確；第10頁(yè)/共20頁(yè)故答案選B。二、主觀題16.I．某溶液中只可能含有。當(dāng)加入一種淡黃色固(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如下圖所示。（1）該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色?？芍芤褐泻械碾x子是______；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為______；所加的淡黃色固體是______。Ⅱ．砷化鎵(GaAs)可用于制備半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞如圖所示（2原子的雜化方式為______晶體密度為______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含、的代數(shù)式表示)【答案】（1）①.、、、②.3：1：1：8③.（2）①.sp3②.【解析】【分析】該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色，說明含有鈉元素。加入的淡黃色固體為，它與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)：，加熱時(shí)有刺激性氣體放出(氨氣)，說明溶液中含；產(chǎn)生的沉淀為白色，說明溶液中一定沒有：、，則上方曲線代表氣體，下方曲線代表沉第11頁(yè)/共20頁(yè)不溶)，說明溶液中含有、，則溶液中一定沒有：、，根據(jù)電荷守恒可知該溶液含。【小問1詳解】經(jīng)分析可知溶液中含有的離子是、、、；由圖可知最后剩余的沉淀氫氧化鎂的物質(zhì)的量為2mol8mol8mol坐標(biāo)可知：，，當(dāng)時(shí)，由可知，所以，由電荷守恒可知：，則；則所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為3：1：1：8?！拘?詳解】GaAs晶胞中每個(gè)As原子與4個(gè)Ga原子成鍵，As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4，所以As原子的雜化方式是sp3；根據(jù)均攤法，一個(gè)GaAs晶胞中含4個(gè)Ga和4個(gè)As，晶胞質(zhì)量為g，晶體密度為，則體積為，則邊長(zhǎng)為pm，故答案為：sp3；。17.的一種工業(yè)流程如圖所示。已知：該閃鋅礦主要成分為，含少量等雜質(zhì)。（11”的主要成分為______(填化學(xué)式)。第12頁(yè)/共20頁(yè)（3X可以選用______，其作用為______。（4的離子反應(yīng)方程式為______。（5）鋅在潮濕空氣中可生成，其反應(yīng)方程式______。（6）取加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。推斷固體A的化學(xué)式為______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.ZnO或或②.調(diào)節(jié)pH，使水解，轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除掉（4）（5）（6）【解析】【分析】工業(yè)上用閃鋅礦為原料，通入空氣進(jìn)行灼燒，金屬硫化物發(fā)生等反應(yīng)，得到ZnO等氧化物，向灼燒后的固體中加入硫酸，得到硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸鎘、硫酸鎳等；濾渣1為，通入，氧化亞鐵離子，加入試劑X，除去，再加入鋅發(fā)生置換反應(yīng)除去鎘和鎳，濾液為，經(jīng)過一系列操作得到，或電解得到金屬鋅，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】第13頁(yè)/共20頁(yè)由分析可知，濾渣1為，故答案為：；【小問2詳解】氧化的目的是氧化亞鐵離子，離子方程式為，故答案為：；【小問3詳解】加入試劑X，目的是除去，則不引入新雜質(zhì)的情況下可以加入ZnO或或等調(diào)節(jié)pH，使ZnO或或pH水解，轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除掉；【小問4詳解】“還原除雜”加入鋅發(fā)生置換反應(yīng)除去鎘和鎳，除的離子方程式為，故答案為：；【小問5詳解】鋅在潮濕空氣中可生成，反應(yīng)方程式為，故答案為：；【小問6詳解】物質(zhì)的量，加熱100℃時(shí)，失去水的質(zhì)量為，，即0.04mol失水0.24mol，因此A的化學(xué)式為，故答案為：。18.亞硝酰氯(NOCl)NOCl并測(cè)定產(chǎn)品中NOCl的含量。回答下列問題：I．如圖所示，實(shí)驗(yàn)室可由與NO反應(yīng)制備NOCl。第14頁(yè)/共20頁(yè)（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）裝置E的作用是______。（4NO和NOClNaOHNaOH溶液吸收NOCl的離子方程式為______。NOClNOCl樣品13.1g(雜質(zhì)中不含有氯元素)溶于水配制成250mL25.00mL置于錐形瓶中，以溶液為指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.50mL(已知為磚紅色沉淀)。（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大的是______(填序號(hào))。A．錐形瓶中洗滌后有少量蒸餾水B．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失C．取待測(cè)液的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視E．滴定過程中旋搖錐形瓶太劇烈而濺出少量溶液（7）NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______?！敬鸢浮浚?）①.蒸餾燒瓶②.濃硫酸（2）（3）防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中與NOCl反應(yīng)（4）（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化第15頁(yè)/共20頁(yè)（6）BD（7）98%【解析】【分析】I．用與NO反應(yīng)制備NOCl的實(shí)驗(yàn)原理為：在裝置A中用銅屑與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，反應(yīng)方程式為，將氣體通入裝置B的水中除去混有的NO氣體通入裝置CDD中通入干燥純凈的的冰鹽水環(huán)境下反應(yīng)生成NOClE此分析解答?！拘?詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置儀器可知，儀器a的名稱為：蒸餾燒瓶；裝置C的作用是干燥NO氣體，且使用的是液體干燥劑，則C中盛放的試劑為：濃硫酸?！拘?詳解】裝置A中出來的氣體除NOB中的水可以除去氣體同時(shí)還能轉(zhuǎn)化生成NO氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】與NO制備NOClENOCl反應(yīng)?！拘?詳解】根據(jù)題干中信息，NOCl遇水劇烈反應(yīng)生成氮的兩種氧化物和氯化氫：，用NaOH溶液吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的2種鹽和水，則反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?詳解】根據(jù)滴定的描述，加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液先與反應(yīng)生成AgCl沉淀，當(dāng)沉淀完全后，再滴入的標(biāo)準(zhǔn)溶液與反應(yīng)生成磚紅色的沉淀，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化?！拘?詳解】第16頁(yè)/共20頁(yè)A．錐形瓶中洗滌后有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，A不符合題意；B．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，B符合題意；CC不符合題意；D．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，D符合題意；E果偏小，E不符合題意；故答案為：BD?！拘?詳解】根據(jù)測(cè)定原理，發(fā)生的反應(yīng)為：、，得到關(guān)系式，最后可以得到樣品中NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。19.曙紅是一種重要的顏料，它的一種合成路線如下：已知：Br、CH3等為鄰對(duì)位定位基，即苯環(huán)上有該類基團(tuán)，再引入的基團(tuán)優(yōu)先進(jìn)入該類基團(tuán)的鄰、對(duì)位；同理，NO、COOH等為間位定位基，即再引入的基團(tuán)優(yōu)先進(jìn)入該類基團(tuán)的間位?；卮鹣铝袉栴}：（1）A→B