微專題五

溶解度曲線

考向分類突破分層模擬演練0102典例如圖1是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線，如圖2是Ca(OH)2的溶解

度曲線。圖1

圖2考向分類突破考向1溶解度曲線的變化趨勢(2022、2024年考查)(1)圖1中，溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)是

(填“KNO3”或“NH4Cl”)。(2)圖2中，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而

(填“增大”或

“減小”)。KNO3

減小基礎(chǔ)層圖1

圖2考向2溶解度的判斷和大小的比較(2020、2021、2023年考查)未指明溫度，無法確定溶解度大小(1)20℃時，Ca(OH)2的溶解度為

g。(2)KNO3和NH4Cl的溶解度相等時的溫度是

℃。(3)t1℃時，KNO3和NH4Cl中溶解度較大的是

(填“KNO3”

或“NH4Cl”)。0.165

t2

NH4Cl

圖1

圖2考向3飽和溶液與不飽和溶液的判斷(2021、2023年考查)(1)t1℃時，將15gKNO3加入100g水中充分溶解，可得到該溫度下

KNO3的

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)t3℃時，將50gKNO3加入到50g水中充分溶解，所得到溶液的質(zhì)

量為

g。(3)t3℃時，若KNO3溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為4：5，那么該溶液

是KNO3的

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。不飽和90

飽和能力層判斷溶液是否飽和的方法在指定溫度下，溶劑質(zhì)量為100g，若加入溶質(zhì)質(zhì)量大于或等于該溫

度下的溶解度，所得溶液為飽和溶液，小于該溫度下的溶解度，所

得溶液為不飽和溶液。當(dāng)溶劑質(zhì)量不是100g時，按比例折算即可。

如t3℃時，方法指導(dǎo)水的質(zhì)量加入KNO3的質(zhì)量溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比與4∶5相比溶液類型100g80g等于4∶5飽和溶液50g40g等于4∶5飽和溶液50g10g小于4∶5不飽和溶液考向4飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(1)將t1℃時KNO3的飽和溶液升溫至t2℃，可得到KNO3的

?

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)恒溫狀態(tài)下，若使NH4Cl的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采

用

的方法。(3)若使接近飽和的Ca(OH)2溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用

?

(填“升高”或“降低”)溫度的方法。不飽和

增加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑)

升高

圖1

圖2(1)改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量(適用于所有物質(zhì))。不飽和溶液飽和溶液

、

?增加溶劑增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法指導(dǎo)(2)改變溫度：升溫或降溫取決于物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度的變

化趨勢。上升型：不飽和溶液飽和溶液下降型：不飽和溶液

?升高溫度

?降低溫度降低溫度升高溫度飽和溶液飽和溶液考向5選擇提純物質(zhì)的方法(1)若KNO3中混有少量NH4Cl，可采用

?

的方法提純KNO3。(2)若NH4Cl中混有少量KNO3，可采用

?的方法提純

NH4Cl。降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶

液)

蒸發(fā)結(jié)晶圖1

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線選擇物質(zhì)的提純方法曲線走向提純方法陡升型(如KNO3)

?緩升型(如NH4Cl)

?提純誰，就看誰，陡升型提純用降溫結(jié)晶，緩升型提純用蒸發(fā)結(jié)

晶。降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)

蒸發(fā)結(jié)晶方法指導(dǎo)考向6改變溫度時溶液中各種量的變化情況(2020、2021、2023年考查)(1)將KNO3的飽和溶液降低溫度，

(填“有”或“無”)晶

體析出。(2)t2℃時，分別將等質(zhì)量的KNO3、NH4Cl的飽和溶液升溫到t3℃，

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量KNO3

(填“＞”“＝”或“＜”，下

同)NH4Cl。(3)t3℃時，分別將等質(zhì)量的KNO3、NH4Cl的飽和溶液降溫到t1℃，

析出晶體的質(zhì)量KNO3

NH4Cl。有＝

＞

等質(zhì)量的飽和溶液降溫后析出晶體質(zhì)量大小的比較①對溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，比較各物質(zhì)在兩個溫度下的

溶解度差值的大小，差值越大，析出晶體越

?。②若沒有指明溶液是否飽和或溶液的質(zhì)量，則無法比較析出晶體的

質(zhì)量大小。多方法指導(dǎo)考向7一定溫度下配制不同物質(zhì)的飽和溶液時，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量的比較

(1)t1℃時，分別將KNO3、NH4Cl放入等量的水中配成飽和溶液，所

需溶質(zhì)的質(zhì)量：KNO3

(填“＞”“＝”或“＜”，下

同)NH4Cl；分別將等質(zhì)量的KNO3、NH4Cl配制成飽和溶液，所需溶

劑的質(zhì)量：KNO3

NH4Cl。(2)t3℃時，分別將等質(zhì)量的KNO3、NH4Cl溶于水配成飽和溶液，所

得溶液的質(zhì)量：KNO3

NH4Cl。＜

＞

＜

配制t℃的飽和溶液時：①溶劑質(zhì)量一定，溶解度越大，所需溶質(zhì)的

質(zhì)量越

；②溶質(zhì)質(zhì)量一定，溶解度越大，所需溶劑的質(zhì)量

越

；③溶液質(zhì)量一定，溶解度越大，所需溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶

劑質(zhì)量越

?。大小小

方法指導(dǎo)考向8溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較(6年6考)(1)t3℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

?(寫出計(jì)算式即可)。(2)t2℃時，KNO3、NH4Cl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“一定”或“不一定”)相等。未指明溶液是否飽和，無法比較(3)將t3℃時KNO3、NH4Cl的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3

(填“＞”“＝”或“＜”，下同)NH4Cl。

不一定＝

(4)將t1℃時KNO3、NH4Cl的飽和溶液升溫至t3℃，所得溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3

NH4Cl。＜

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算和分析方法①飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100％

。

方法指導(dǎo)②同一溫度下不同物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較：溶解度相

等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

?；溶解度越大，飽和溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越

?。③溫度變化后，判斷飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化：溫度變化

后，若物質(zhì)的溶解度減小，則有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

；若物質(zhì)的溶解度增大，則無溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

?

?。相等大減小

不變

考向9飽和溶液的稀釋問題(2020年考查)(1)t1℃時，向130gKNO3的飽和溶液中加入70g水，所得溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

?。15％

(2)t3℃時，將90gKNO3的飽和溶液加水稀釋到20％，需要加水

g。110

溶液稀釋的計(jì)算依據(jù)原理：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。m濃溶液×ω濃＝m稀溶液×ω稀，

m加水＝m稀溶液－m濃溶液。(ω表示溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù))方法指導(dǎo)返回目錄1.(2025·徐州改編)《天工開物》記載的“淋煎”法制取海鹽，主要

包含“海水淋洗”和“鹵水煎煉”兩個環(huán)節(jié)。NaCl的溶解度曲線如

圖，下列說法正確的是(

B

)A.

“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度B.

“鹵水煎煉”是蒸發(fā)結(jié)晶的過程C.20℃時，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比

為9∶25D.20℃時，將20gNaCl溶于50g水中得到不飽

和溶液B分層模擬演練2.

結(jié)合溶液配制配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鉀溶液的過程如

圖所示，結(jié)合氯化鉀的溶解度曲線，下列有關(guān)分析正確的是(

C

)

A.

稱量時先將天平調(diào)平后再將游碼歸零B.

量取水時仰視凹液面的最低處讀數(shù)C.

所得溶液為20℃時KCl的不飽和溶液D.

所得KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％C3.

跨學(xué)科如圖甲所示，一木塊漂浮在一定質(zhì)量的蒸餾水中，向蒸

餾水中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，溶解過程中的溫度變化如圖

乙所示。a、c、d點(diǎn)溶液中有固體存在，b點(diǎn)固體全部消失。下列

說法錯誤的是(

B

)A.

整個過程中木塊先上浮后下沉B.

a點(diǎn)時溶液一定飽和，b點(diǎn)時溶液一定不飽和C.

b點(diǎn)時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比a點(diǎn)時大D.

c點(diǎn)時氫氧化鈉的溶解度比d點(diǎn)時大B4.

我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法促進(jìn)了世界制堿工業(yè)的發(fā)

展。在侯氏制堿法的制堿工業(yè)中，過濾碳酸氫鈉后的母液中存在較

多的氯化銨和少量的氯化鈉。氯化鈉和氯化銨的溶解度曲線如圖，

下列說法正確的是(

C

)A.

氯化銨和氯化鈉的溶解度相同B.

氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而降低C.

通過蒸發(fā)濃縮、降溫可以將氯化銨從母液中結(jié)晶

析出D.

t

℃時，100g飽和氯化銨溶液中含有40g溶質(zhì)C5.

如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。(1)t2℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

?

(只寫出計(jì)算式)。

(2)t1℃時，配制等質(zhì)量二者的飽和溶液所需水的質(zhì)量：硝酸

鉀

(填“＞”“＜”或“＝”)氯化鈉。(3)t1℃時，將20g氯化鈉固體加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂?.1g

氯化鈉固體未溶解，則此溫度下氯化鈉的溶解度是

?。＞

35.8g

6.(2025·濰坊改編)向密閉玻璃瓶中裝入硝酸鉀、氯化銨、蒸餾水、

樟腦和乙醇溶液，可制成“天氣瓶”。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲

線如圖。下列說法正確的是(

C

)A.

a1℃時，硝酸鉀和氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一定相等B.

氯化銨溶液中混有少量的硝酸鉀，可用降溫結(jié)

晶的方法提純C.

a2℃時，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨飽和溶液降

溫至a1℃，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化銨D.

a2℃時，將105g硝酸鉀的飽和溶液稀釋至20％，需要加水的質(zhì)量為210gC7.

生活應(yīng)用生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“冬天撈堿，夏天曬

鹽”，其中“堿”指的是Na2CO3，“鹽”指的是NaCl，如圖為二者

的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是(

A

)A.

冬天撈的“堿”中混有少量NaCl，可以采用

降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO3B.

t

℃時，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)相同C.

冬天溫度低，NaCl比Na2CO3更易從湖水中結(jié)

晶析出D.