2025年陜西高三化學(xué)聯(lián)考試題及答案

一、填空題（每題2分，共20分）1.在常溫常壓下，1摩爾的理想氣體所占據(jù)的體積約為__________。2.酸性條件下，過(guò)氧化氫（H?O?）分解的離子方程式為__________。3.下列元素中，電負(fù)性最大的是__________，第一電離能最小的是__________。4.將0.1摩爾的NaOH溶液與0.2摩爾的鹽酸混合，所得溶液的pH值為__________。5.分子式為C?H?的有機(jī)物中，屬于烯烴的結(jié)構(gòu)有__________種。6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升的CO?氣體所含的分子數(shù)為__________。7.碳酸鈉（Na?CO?）溶液與氯化鈣（CaCl?）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。8.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________。9.將1摩爾的CH?完全燃燒，放出的熱量為__________千焦（燃燒熱為-890kJ/mol）。10.原子序數(shù)為17的元素，其核外電子排布式為__________。二、判斷題（每題2分，共20分）1.水的離子積（Kw）隨溫度升高而增大。（√）2.碳酸鈣（CaCO?）是強(qiáng)電解質(zhì)。（×）3.鹽酸（HCl）和硫酸（H?SO?）都屬于一元酸。（×）4.烯烴的通式為CnH?n，其中n為正整數(shù)。（√）5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低。（√）6.氫氧化鈉（NaOH）溶液與硫酸銅（CuSO?）溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。（√）7.碳酸氫鈉（NaHCO?）溶液的pH值小于碳酸鈉（Na?CO?）溶液的pH值。（√）8.碳原子（C）的最外層電子數(shù)為4，因此它只能形成4個(gè)共價(jià)鍵。（×）9.熔融狀態(tài)的氯化鈉（NaCl）能夠?qū)щ?，因此它是電解質(zhì)。（√）10.同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相等。（√）三、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是__________。A.乙醇（C?H?OH）B.乙酸（CH?COOH）C.乙炔（C?H?）D.氫氧化鈉（NaOH）答案：D2.下列元素中，原子半徑最小的是__________。A.氖（Ne）B.氖（Ne）C.氖（Ne）D.氖（Ne）答案：A3.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是__________。A.碳酸鈣高溫分解B.氫氧化鈉與鹽酸中和C.氧化鈣與水反應(yīng)D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)答案：B4.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)堿的是__________。A.氫氧化鉀（KOH）B.氫氧化銨（NH?OH）C.氫氧化鈉（NaOH）D.氫氧化鈣（Ca(OH)?）答案：C5.下列有機(jī)物中，屬于飽和烴的是__________。A.乙烯（C?H?）B.乙烷（C?H?）C.乙炔（C?H?）D.苯（C?H?）答案：B6.下列物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是__________。A.二氧化碳（CO?）B.一氧化碳（CO）C.氧化鐵（Fe?O?）D.氧化鈉（Na?O）答案：A7.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________。A.氯氣與水反應(yīng)B.氫氣與氧氣反應(yīng)C.碳酸鈣高溫分解D.氫氧化鈉與鹽酸中和答案：D8.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是__________。A.硫酸（H?SO?）B.碳酸（H?CO?）C.碳酸氫鈉（NaHCO?）D.硅酸（H?SiO?）答案：A9.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是__________。A.氧化鋁（Al?O?）B.氧化鈉（Na?O）C.氧化鐵（Fe?O?）D.氧化銅（CuO）答案：B10.下列物質(zhì)中，屬于可燃性氣體的是__________。A.氮?dú)猓∟?）B.氧氣（O?）C.氫氣（H?）D.氦氣（He）答案：C四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共20分）1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理，并舉例說(shuō)明。答案：酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。其原理是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O）。例如，鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H?O）：HCl+NaOH→NaCl+H?O2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。答案：氧化劑是指在氧化還原反應(yīng)中得電子、化合價(jià)降低的物質(zhì)；還原劑是指在氧化還原反應(yīng)中失電子、化合價(jià)升高的物質(zhì)。例如，在氯氣（Cl?）與氫氣（H?）反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，氫氣是還原劑：Cl?+H?→2HCl3.簡(jiǎn)述有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別。答案：有機(jī)物通常指含碳的化合物（除少數(shù)碳的氧化物、碳酸鹽等），結(jié)構(gòu)復(fù)雜，性質(zhì)多樣；無(wú)機(jī)物通常指不含碳的化合物（除上述例外），結(jié)構(gòu)相對(duì)簡(jiǎn)單，性質(zhì)較穩(wěn)定。例如，乙醇（C?H?OH）是有機(jī)物，而水（H?O）是無(wú)機(jī)物。4.簡(jiǎn)述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。答案：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）；非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖（C??H??O??）、乙醇（C?H?OH）。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論酸雨的形成原因及其危害。答案：酸雨的形成主要是由于大氣中二氧化硫（SO?）和氮氧化物（NOx）與水反應(yīng)生成硫酸和硝酸，降落到地面形成酸雨。其危害包括：腐蝕建筑物、破壞森林、污染水體、危害人體健康等。例如，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸：SO?+H?O→H?SO?2.討論有機(jī)物在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：有機(jī)物在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。例如，乙醇（C?H?OH）可用于消毒、燃料；乙烯（C?H?）可用于合成塑料；石油化工中，有機(jī)物是重要的原料和產(chǎn)品。3.討論氧化還原反應(yīng)在電池中的作用。答案：氧化還原反應(yīng)是電池工作的基礎(chǔ)。在電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通過(guò)電子轉(zhuǎn)移產(chǎn)生電流。例如，鋅錳干電池中，鋅是負(fù)極，錳氧化物是正極：Zn+2MnO?+2H?O→Zn(OH)?+2MnO(OH)4.討論環(huán)境保護(hù)中，如何減少化學(xué)污染。答案：減少化學(xué)污染的措施包括：推廣清潔能源、加強(qiáng)工業(yè)廢水處理、限制使用一次性塑料制品、提高公眾環(huán)保意識(shí)等。例如，工業(yè)廢水處理可以通過(guò)中和、沉淀、氧化還原等方法去除有害物質(zhì)。答案與解析一、填空題1.22.4升2.2H?O?→2H?O+O?↑3.氟（F）；銫（Cs）4.15.26.0.5NA7.Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaCl8.蔗糖（C??H??O??）9.89010.1s22s22p?3s23p?二、判斷題1.√2.×3.×4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.√三、選擇題1.D2.A3.B4.C5.B6.A7.D8.A9.B10.C四、簡(jiǎn)答題1.酸堿中和反應(yīng)的原理是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水，例如：HCl+NaOH→NaCl+H?O。2.氧化劑得電子、化合價(jià)降低，還原劑失電子、化合價(jià)升高，例如：Cl?+H?→2HCl。3.有機(jī)物含碳且結(jié)構(gòu)復(fù)雜，無(wú)機(jī)物不含碳或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，例如：乙醇（有機(jī)物），水（無(wú)