2026年高考乙卷化學(xué)試題解析及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.鐵在潮濕空氣中生銹

B.汽油揮發(fā)

C.石蠟熔化

D.酒精溶解于水答案：A

解析：

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化。鐵生銹是鐵與水和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化。汽油揮發(fā)是物理變化，石蠟熔化是物理變化，酒精溶解于水是物理變化。2、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.空氣

B.氯水

C.鹽酸

D.金剛石答案：D

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而空氣是混合物，氯水是氯氣溶于水的混合物，鹽酸是氯化氫溶于水的混合物，金剛石是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，屬于純凈物。3、下列不屬于離子化合物的是

A.NaCl

B.CO?

C.MgO

D.CaCO?答案：B

解析：

NaCl、MgO、CaCO?均為離子化合物，而CO?是由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子化合物。4、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl

D.2Na+Cl?=2NaCl答案：D

解析：

氧化還原反應(yīng)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。選項(xiàng)D中鈉的化合價(jià)由0變?yōu)?1，氯由0變?yōu)?1，屬于氧化還原反應(yīng)。其余反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化。5、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

A.固態(tài)NaCl

B.NaCl溶液

C.液態(tài)HCl

D.干冰答案：B

解析：

NaCl溶液中含有自由移動(dòng)的Na?和Cl?離子，可以導(dǎo)電。固態(tài)NaCl和液態(tài)HCl中沒有自由移動(dòng)的離子，干冰為分子晶體，不導(dǎo)電。6、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，正確的是

A.1molH?O含有1molO

B.1molH?O含有2molH

C.1molH?O含有18mol電子

D.1molH?O含有22.4L體積答案：B

解析：

物質(zhì)的量的單位是mol，1molH?O中含有2molH和1molO，A錯(cuò)誤；B正確；C錯(cuò)誤，1molH?O含有10mol電子；D錯(cuò)誤，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L。7、在常溫常壓下，硫化氫氣體與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A.2H?S+O?=2S↓+2H?O

B.2H?S+3O?=2SO?↑+2H?O

C.2H?S+O?=2H?O+S

D.H?S+O?=SO?↑+H?O答案：B

解析：

硫化氫（H?S）與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫（SO?）和水，化學(xué)方程式為：2H?S+3O?=2SO?↑+2H?O，B正確。8、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.KOH答案：C

解析：

H?O是共價(jià)化合物，由非金屬元素組成，通過共價(jià)鍵結(jié)合；NaCl、MgO、KOH為離子化合物。9、下列說法中正確的是

A.1molH?O的質(zhì)量為18g

B.1molO?中含有2mol氧原子

C.物質(zhì)的量濃度的單位是g/L

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)無量綱量答案：B

解析：

A錯(cuò)誤，1molH?O質(zhì)量是18g；B正確，1molO?含有2molO；C錯(cuò)誤，物質(zhì)的量濃度單位是mol/L；D錯(cuò)誤，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是有量綱量（單位是%）。10、在實(shí)驗(yàn)室中，配制1mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是

A.用天平稱量NaOH固體

B.將NaOH直接加入容量瓶中

C.用玻璃棒引流至容量瓶中

D.定容后搖勻答案：B

解析：

配制溶液時(shí)，必須先將NaOH溶解于少量水中，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接加入容量瓶，否則會(huì)因局部過熱導(dǎo)致體積不準(zhǔn)。11、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法中，正確的是

A.所有可溶性鹽都能在水中完全電離

B.離子反應(yīng)只發(fā)生于溶液中

C.離子反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀必須是難溶物

D.離子反應(yīng)必須有水生成答案：B

解析：

離子反應(yīng)是指在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，但不一定有水生成。A項(xiàng)中的鹽部分可溶，部分難溶；C項(xiàng)中沉淀可能是微溶物；D項(xiàng)沒有必然性。12、下列元素的原子半徑由大到小順序正確的是

A.Na>Mg>Al

B.Cl>S>P

C.F>O>N

D.Si>P>S答案：A

解析：

同一周期中，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，Na、Mg、Al在同一周期，原子半徑依次減?。籉、O、N在同一周期，原子半徑依次減小；Si、P、S在同一周期，原子半徑依次減小。13、下列關(guān)于晶體的說法中，正確的是

A.金屬晶體導(dǎo)電性好，熔點(diǎn)高

B.離子晶體熔融時(shí)能導(dǎo)電

C.分子晶體在固態(tài)時(shí)導(dǎo)電性好

D.原子晶體熔點(diǎn)均低于離子晶體答案：B

解析：

離子晶體在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，B正確；金屬晶體導(dǎo)電性好，但熔點(diǎn)不一定高（如汞常溫下為液態(tài)）；分子晶體在固態(tài)時(shí)通常不導(dǎo)電；原子晶體熔點(diǎn)通常高于離子晶體。14、下列物質(zhì)在水溶液中能發(fā)生水解的是

A.NaCl

B.Na?SO?

C.CH?COOH

D.CH?COONa答案：D

解析：

CH?COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成CH?COOH和NaOH；NaCl、Na?SO?均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；CH?COOH是弱酸，不水解。15、下列關(guān)于原電池的說法中，正確的是

A.在原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B.原電池的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.原電池必須有導(dǎo)線連接兩個(gè)電極

D.原電池中，電流方向是從負(fù)極流向正極答案：B

解析：

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；原電池不一定需要導(dǎo)線連接，只要有電解質(zhì)溶液即可，C錯(cuò)誤；電流方向是從正極流向負(fù)極，D錯(cuò)誤。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）在常溫下，將0.02molAl?(SO?)?溶于水，得到溶液的體積為1L，求Al3?的物質(zhì)的量濃度是多少？寫出計(jì)算過程。答案：0.04mol/L

解析：

Al?(SO?)?在水中完全電離，電離方程式為：Al?(SO?)?=2Al3?+3SO?2?

n(Al3?)=0.02mol×2=0.04mol

c(Al3?)=n/V=0.04mol/1L=0.04mol/L17、（12分）某同學(xué)欲配制500mL0.1mol/L的Na?CO?溶液。

（1）需稱取多少克Na?CO?固體？

（2）若用Na?CO?·10H?O晶體代替，需稱取多少克？

（3）配制過程中，若定容時(shí)俯視刻度線，對(duì)溶液濃度有何影響？答案：（1）5.3g；（2）14.3g；（3）溶液濃度偏高

解析：

（1）Na?CO?的摩爾質(zhì)量是106g/mol，m=nM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g

（2）Na?CO?·10H?O的摩爾質(zhì)量是286g/mol，質(zhì)量為5.3g×286/106=14.3g

（3）定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致實(shí)際體積偏小，濃度偏高。18、（11分）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，完全燃燒生成CO?和H?O的物質(zhì)的量之比為2:3。已知A中含有氧元素，其分子式為C?H?O?。寫出A的可能結(jié)構(gòu)簡式并命名。答案：CH?COOH（乙酸）

解析：

根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和燃燒產(chǎn)物比例，設(shè)A的分子式為CxHyOz，則：

12x+y+16z=60

x:y:z=2:4:2（因?yàn)槿紵a(chǎn)物比為2:3，對(duì)應(yīng)C:H=2:4，而O需要滿足比例）

解得x=2，y=4，z=2，分子式為C?H?O?，可能結(jié)構(gòu)為CH?COOH，名稱為乙酸。19、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)是NH?Cl+NaOH→NH?↑+NaCl+H?O。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平。

（2）若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48LNH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求所用NaOH的物質(zhì)的量。

（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，為什么使用堿石灰而不用NaOH固體？答案：（1）NH?Cl+NaOH→NH?↑+NaCl+H?O；（2）0.2mol；（3）NaOH固體易吸濕，且與NH?Cl反應(yīng)生成NaCl，可能堵塞導(dǎo)管

解析：

（1）化學(xué)方程式配平為：NH?Cl+NaOH→NH?↑+NaCl+H?O

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22.4L，n(NH?)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol

（3）因?yàn)镹aOH固體易吸濕，使用堿石灰（CaO和NaOH混合物）可有效地吸收水分，并能與NH?Cl反應(yīng)生成NH?。20、（10分）某金屬單質(zhì)R與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），