2026年高考化學(xué)全國卷考試真題及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.鐵生銹

C.玻璃破碎

D.氧氣液化2、下列屬于純凈物的是

A.空氣

B.氯化鈉溶液

C.蒸餾水

D.牛奶3、下列離子符號書寫正確的是

A.鎂離子Mg?2

B.硫離子S?2

C.鉀離子K?

D.氧離子O2?4、下列化學(xué)式書寫正確的是

A.二氧化硫SO?

B.氫氧化鐵FeOH?

C.氯化銨NH?Cl

D.氧化鋁AlO5、將某固體溶于水后，溶液中含有大量OH?，該固體可能是

A.Na?O

B.MgO

C.CO?

D.H?O6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述錯誤的是

A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成

B.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C.核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)

D.質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)7、在元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)具有相似性，是因為它們的

A.相對原子質(zhì)量相同

B.電子層數(shù)相同

C.最外層電子數(shù)相同

D.核電荷數(shù)相同8、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述正確的是

A.離子鍵是由兩個原子間共用電子對形成的

B.共價鍵只能存在于分子之間

C.金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中

D.氫鍵屬于化學(xué)鍵的一種9、下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述錯誤的是

A.放熱反應(yīng)的ΔH為負值

B.吸熱反應(yīng)的ΔH為正值

C.ΔH表示化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

D.ΔH的單位是kJ/mol10、下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H?O

B.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

C.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

D.HCl+NaHCO?=NaCl+CO?↑+H?O11、0.5mol/L的鹽酸溶液中，HCl的物質(zhì)的量濃度是

A.0.5g/L

B.0.5mol/L

C.1mol/L

D.2mol/L12、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.H?SO?

C.CH?COOH

D.CO?13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，描述錯誤的是

A.溫度升高，反應(yīng)速率加快

B.增大濃度，反應(yīng)速率加快

C.使用催化劑，反應(yīng)速率加快

D.增大壓強，對固體反應(yīng)物有影響14、下列關(guān)于物質(zhì)的量的計算正確的是

A.16gO?的物質(zhì)的量是0.5mol

B.22.4LCO?的物質(zhì)的量是1mol

C.23gNa的物質(zhì)的量是1mol

D.98gH?SO?的物質(zhì)的量是1mol15、下列關(guān)于金屬腐蝕的描述正確的是

A.金屬腐蝕一定是化學(xué)腐蝕

B.化學(xué)腐蝕過程中一定有電流產(chǎn)生

C.電化學(xué)腐蝕是金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)

D.金屬腐蝕過程一定伴隨氧化還原反應(yīng)二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）

已知反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，ΔH<0。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)是吸熱還是放熱。

（2）在一定溫度和壓強下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，若再加入N?，平衡將如何移動？

（3）若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將如何變化？17、（12分）

鐵及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

（1）寫出Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）FeO與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？寫出其反應(yīng)的離子方程式。

（3）FeCl?溶液滴入KI溶液中，生成的單質(zhì)是哪種？寫出其反應(yīng)的離子方程式。

（4）工業(yè)上如何冶煉鐵？寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。18、（11分）

已知某有機物A的分子式為C?H?O，在一定條件下能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

（1）推斷A的結(jié)構(gòu)簡式，并說明其官能團名稱。

（2）若A與濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是什么？寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）A的另一種同分異構(gòu)體B能與Cu(OH)?反應(yīng)產(chǎn)生絳藍色沉淀，推斷B的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出其與Cu(OH)?反應(yīng)的化學(xué)方程式。19、（12分）

實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理是：Ca(OH)?+2NH?Cl→CaCl?+2NH?↑+2H?O。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。

（2）實驗裝置中，氣體收集方法應(yīng)為哪種？說明理由。

（3）若要收集干燥的氨氣，在收集裝置后應(yīng)加入什么干燥劑？

（4）檢驗氨氣時，可在導(dǎo)管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍說明什么？

（5）寫出實驗室制取氨氣的實驗步驟。20、（10分）

某樣品為Na?CO?與NaHCO?的混合物，質(zhì)量為10g，與足量稀鹽酸反應(yīng)后，生成CO?體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol，寫出相關(guān)的等式。

（4）計算x和y的值，并確定樣品中Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)。答案及解析一、選擇題答案：

1.B

2.C

3.C

4.C

5.A

6.D

7.C

8.C

9.B

10.C

11.D

12.C

13.D

14.A

15.C解析：

1、鐵生銹是鐵在潮濕空氣中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵銹，屬于化學(xué)變化。

2、蒸餾水是純凈物，由水分子構(gòu)成。

3、鉀離子的正確寫法是K?，前項電荷應(yīng)為“+”，后項豎線應(yīng)為“1”或不寫。

4、氧化鋁的正確寫法是Al?O?，且每個元素的下標(biāo)應(yīng)為數(shù)字。

5、Na?O溶于水生成NaOH，含有大量OH?。

6、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。

7、同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，因此性質(zhì)相似。

8、金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中，屬于金屬元素的鍵型。

9、ΔH為負值表示放熱反應(yīng)，ΔH為正值表示吸熱反應(yīng)。

10、Fe與CuSO?發(fā)生置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)。

11、HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，0.5mol/L的HCl溶液中，1L溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為18.25g。

12、CH?COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)。

13、固體反應(yīng)物的濃度固定，增大壓強不會影響其反應(yīng)速率。

14、O?的摩爾質(zhì)量為32g/mol，16gO?的物質(zhì)的量是0.5mol。

15、電化學(xué)腐蝕是金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，伴隨電流產(chǎn)生。二、非選擇題答案：

16、（1）N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)?ΔH=-92.4kJ/mol?放熱反應(yīng)

（2）平衡向正向移動

（3）平衡常數(shù)減小17、（1）Fe+2HCl→FeCl?+H?↑

（2）FeO+2H?→Fe2?+H?O

（3）2Fe3?+2I?→2Fe2?+I?↑

（4）Fe?O?+3CO?ΔH<0?2Fe+3CO?18、（1）結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH，官能團為羥基（-OH）

（2）CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

（3）CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O

（4）結(jié)構(gòu)簡式為CH?OCH?，反應(yīng)方程式為：

2CH?OCH?+Cu(OH)?→Cu?O↓+2CH?COOH+H?O19、（1）2NH?Cl+Ca(OH)??Δ?CaCl?+2NH?↑+2H?O

（2）向下排空氣法收集，因為NH?密度小于空氣，且不溶于水。

（3）濃硫酸

（4）說明NH?氣體逸出

（5）①連接實驗裝置；②將Ca(OH)?放入燒杯，NH?Cl放入錐形瓶；③加熱反應(yīng)；④收集氣體。20、（1）Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O

（2）NaHCO?+HCl→NaCl+CO?↑+H?O

（3）x+y=10/82（Na?CO?