2026年高考化學(xué)天津卷考試試卷及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.河水

B.空氣

C.氧化鐵

D.石灰水答案：C

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而氧化鐵（Fe?O?）是單一化合物，屬于純凈物。河水、空氣和石灰水均為混合物。2、元素周期表中，同一主族元素的原子具有相同的

A.原子半徑

B.電子層數(shù)

C.電子數(shù)

D.最外層電子數(shù)答案：D

解析：

同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，這是元素化學(xué)性質(zhì)相似的主要原因。原子半徑、電子層數(shù)和電子數(shù)可能因原子序數(shù)不同而變化。3、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.NH?+HCl=NH?Cl

C.Mg+2HCl=MgCl?+H?↑

D.NaOH+HCl=NaCl+H?O答案：C

解析：

氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，其中Mg由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，HCl中H由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。4、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.硝酸鉀固體

B.氯化鈉溶液

C.乙醇

D.二氧化碳答案：B

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，因此能導(dǎo)電。氯化鈉溶液是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，而硝酸鉀固體未電離，乙醇和二氧化碳是非電解質(zhì)。5、下列氣體中，可用來干燥氨氣的是

A.濃硫酸

B.硫酸氫鈉固體

C.氫氧化鈉固體

D.碘化鉀固體答案：C

解析：

氨氣具有堿性，不能用酸性干燥劑如濃硫酸干燥。氫氧化鈉固體常用于干燥NH?，而碘化鉀和硫酸氫鈉固體無此特性。6、下列離子方程式正確的是

A.AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?

B.Ag?+Cl?=AgCl↓

C.Fe+2H?=Fe2?+H?↑

D.HCl+NaOH=NaCl+H?O答案：B

解析：

離子方程式需寫成離子形式，AgNO?和NaCl在水中分別電離為Ag?、NO??、Na?和Cl?，反應(yīng)后生成AgCl沉淀，因此離子方程式應(yīng)為Ag?+Cl?=AgCl↓。7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?的物質(zhì)的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol答案：B

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L，因此22.4LH?的物質(zhì)的量是1mol。8、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說法正確的是

A.物質(zhì)的量濃度是質(zhì)量濃度

B.1L溶液中含有1mol溶質(zhì)的溶液稱為1mol/L濃度

C.物質(zhì)的量濃度單位是mol

D.物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)答案：B

解析：

物質(zhì)的量濃度的定義是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此1L溶液中含1mol溶質(zhì)的溶液濃度為1mol/L。9、已知某溶液中含有大量Cl?，下列實(shí)驗(yàn)操作中不能檢測Cl?的是

A.加入AgNO?溶液

B.加入稀HNO?酸化后，加入AgNO?溶液

C.加入稀HCl酸化后，加入AgNO?溶液

D.加入NaOH溶液答案：D

解析：

檢驗(yàn)Cl?通常使用AgNO?溶液在酸性條件下進(jìn)行，若加入NaOH形成膠體，會干擾檢測。故D項(xiàng)無法檢測Cl?。10、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.KBr答案：C

解析：

共價(jià)化合物由非金屬元素之間通過共價(jià)鍵形成，H?O為共價(jià)化合物；而NaCl、MgO和KBr均為離子化合物。11、NH?的結(jié)構(gòu)簡式是

A.NH?

B.H?N

C.NHH

D.[H]NH?答案：A

解析：

NH?的結(jié)構(gòu)簡式為NH?，H?N雖為化學(xué)式，但不符合結(jié)構(gòu)簡式的書寫方式。12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是

A.反應(yīng)方向由反應(yīng)物濃度決定

B.反應(yīng)方向由生成物濃度決定

C.反應(yīng)方向由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定

D.反應(yīng)方向與體系的壓強(qiáng)無關(guān)答案：C

解析：

反應(yīng)的方向由吉布斯自由能變化決定，而焓變和熵變共同影響吉布斯自由能，故C項(xiàng)正確。13、下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是

A.離子鍵是原子間通過共用電子對形成的

B.離子鍵存在于共價(jià)化合物中

C.離子鍵由正負(fù)離子之間的靜電作用力形成

D.離子鍵形成時(shí)原子間不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移答案：C

解析：

離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用力形成，而非共用電子對，且形成時(shí)通常伴隨電子轉(zhuǎn)移。14、某元素的原子序數(shù)為26，其核電荷數(shù)為

A.26

B.13

C.52

D.25答案：A

解析：

原子序數(shù)等于核電荷數(shù)，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，26號元素為鐵（Fe），核電荷數(shù)是26。15、下列操作中，不能用于分離提純的是

A.過濾

B.蒸餾

C.結(jié)晶

D.溶解答案：D

解析：

溶解是將物質(zhì)加入溶劑中，使物質(zhì)分散，不用于分離提純；過濾、蒸餾和結(jié)晶均為常用的分離提純方法。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

某溫度下，可逆反應(yīng)N?+3H??2NH?的ΔH=-92.4kJ/mol。在密閉容器中，充入1molN?和3molH?，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中NH?的物質(zhì)的量為0.4mol。請回答以下問題：

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（2）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入0.2molNH?，平衡將如何移動？

（3）若升高溫度，平衡將向哪個(gè)方向移動？

（4）若減小容器體積，平衡將如何移動？

（5）若在該溫度下，用NH?的物質(zhì)的量濃度表示的平衡常數(shù)K為多少？答案：

（1）N2+3H2→催化劑2N解析：

（1）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此熱化學(xué)方程式中ΔH為負(fù)值。

（2）充入NH?，濃度增大，系統(tǒng)將向減小NH?濃度的方向移動，即逆向反應(yīng)。

（3）ΔH為負(fù)值，升高溫度會使反應(yīng)向吸熱方向移動，即逆向反應(yīng)。

（4）減小體積會使壓強(qiáng)增大，系統(tǒng)將向減少氣體分子數(shù)的方向移動，即正向反應(yīng)。

（5）已知平衡時(shí)NH?為0.4mol，N?為1-0.2=0.8mol，H?為3-0.6=2.4mol。假設(shè)容積為1L，則濃度分別為：

[NH3]=0.4?m17、（12分）元素化合物綜合題

鐵是一種重要的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用。請回答：

（1）鐵在潮濕空氣中易發(fā)生銹蝕，寫出鐵銹的主要成分。

（2）實(shí)驗(yàn)室中如何制取Fe(OH)?？寫出反應(yīng)方程式。

（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，寫出反應(yīng)的離子方程式。

（4）實(shí)驗(yàn)室中通常用FeS?與O?在高溫條件下反應(yīng)制取SO?，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：

（1）Fe?O?·xH?O

（2）FeCl3+3NaO解析：

（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵的水合物，即Fe?O?·xH?O。

（2）FeCl?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀和NaCl。

（3）鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成Fe2?和H?氣。

（4）FeS?在高溫下與O?反應(yīng)生成Fe?O?和SO?，反應(yīng)式需配平。

（5）FeCl?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?紅褐色沉淀。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

某有機(jī)物A的分子式為C?H?O，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，且能與乙酸反應(yīng)生成酯。請回答以下問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）A與乙酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）若將少量A與乙酸鈉發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是什么？

（4）A的同分異構(gòu)體中，屬于醇類的是什么？

（5）A與NaOH溶液反應(yīng)的類型是什么？答案：

（1）CH?CH?OH

（2）CH3CH2O解析：

（1）A為醇類，能與鈉反應(yīng)生成H?，且能與乙酸生成酯，因此為乙醇（CH?CH?OH）。

（2）乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。

（3）少量A與乙酸鈉反應(yīng)生成酯，即乙酸乙酯。

（4）乙醇的同分異構(gòu)體中，若為醇類，則會是乙醇本身，無其他醇類同分異構(gòu)體。

（5）醇與堿發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組需要配制100mL0.1mol/L的Na?CO?溶液。請回答：

（1）配制該溶液，應(yīng)選擇什么儀器？

（2）實(shí)驗(yàn)室中如何制取Na?CO?固體？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）稱取Na?CO?固體時(shí)，應(yīng)使用什么儀器？

（4）若配制過程中，溶解時(shí)未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶，對濃度有什么影響？

（5）若Na?CO?溶液中含有少量NaHCO?，應(yīng)該采取什么方法提純？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。答案：

（1）容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平、量筒

（2）2NaOH+CO2解析：

（1）配制一定濃度溶液需使用容量瓶與燒杯等儀器。

（2）Na?CO?可通過NaOH與CO?的反應(yīng)制得。

（3）稱量固體物質(zhì)應(yīng)使用托盤天平。

（4）溶液未冷卻至室溫，體積會偏小