安徽省合肥市包河區(qū)2025年高二下學期期中化學試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項：1.本試卷分必答題和選答題兩部分。必答題為第Ⅰ卷，選答題為第Ⅱ卷。第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。2.答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。3.回答第Ⅰ卷時，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。4.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。5.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題，共60分）1.下列屬于純凈物的是（）A.氧氣B.氯化鈉溶液C.碳酸飲料D.漂白粉2.下列元素中，最外層電子數(shù)與其原子核外電子層數(shù)相等的是（）A.HB.CC.OD.Na3.下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的是（）A.碘B.干冰C.氯化鈉D.硅4.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.鋁熱反應(yīng)C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)D.燒堿溶于水5.下列關(guān)于化學鍵的敘述，正確的是（）A.化學鍵是原子間作用力的總和B.分子中一定存在化學鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵D.共價化合物中可能存在離子鍵6.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO2B.CH4C.O2D.H2O7.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點一定比原子晶體的熔點低B.離子晶體的熔點越高，其化學性質(zhì)越穩(wěn)定C.共價化合物的熔點一定比離子化合物的熔點低D.金屬晶體的導電性一定是良好的8.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述，錯誤的是（）A.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體B.同分異構(gòu)體具有相同的分子式，但性質(zhì)可能不同C.同分異構(gòu)體一定是不同物質(zhì)D.同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化9.下列實驗操作中，正確的是（）A.用pH試紙測定溶液pH值時，將試紙伸入待測液中B.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并不斷攪拌C.過濾時，漏斗下端尖嘴緊靠承接燒杯內(nèi)壁D.用酒精燈加熱時，用內(nèi)焰加熱10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OC.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D.碳酸鈣溶于鹽酸：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O11.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO2C.NH3D.NaHCO312.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是（）A.原電池中，電子從負極流向正極B.負極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能D.鹽橋中的陽離子流向正極13.下列說法正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度越大，溶液的摩爾質(zhì)量越大B.在恒定溫度下，一定量理想氣體的體積增大一倍，其壓強減小一半C.標準狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1molD.1molH2和1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）14.下列說法正確的是（）A.溫度升高，化學反應(yīng)速率一定加快B.使用催化劑可以改變反應(yīng)的焓變C.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行D.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)15.下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.淀粉D.乙酸16.下列說法正確的是（）A.烯烴的通式為CnH2n+2B.乙醇分子中含有羥基，能與水以任意比互溶C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于加聚反應(yīng)產(chǎn)物D.油脂屬于高分子化合物17.下列說法正確的是（）A.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，說明Na+比Ag+易失電子B.鋁在空氣中表面形成致密氧化膜，說明鋁的化學性質(zhì)不活潑C.碳酸鈉溶液呈堿性，說明CO3^2-水解呈堿性D.硫酸是強酸，碳酸是弱酸，則亞硫酸是強酸18.將1molSO2和1molO2置于密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。若經(jīng)一段時間后達到平衡，則下列敘述正確的是（）A.SO2完全反應(yīng)了B.混合氣體的總壓強不變C.SO3的濃度不再改變D.正逆反應(yīng)速率相等19.下列說法正確的是（）A.電解熔融的NaCl，陽極發(fā)生還原反應(yīng)B.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極D.電解水時，正極產(chǎn)生的是氫氣20.下列說法正確的是（）A.同一周期主族元素中，從左到右，元素的第一電離能一定逐漸增大B.元素的電負性越大，其非金屬性一定越強C.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是原子D.具有相同電子層數(shù)的離子，其半徑一定隨核電荷數(shù)的增大而減小第Ⅱ卷（非選擇題，共90分）21.（10分）按要求填空：（1）用化學符號表示：①氫氧根離子：________；②氮氣分子：________；③鋁離子：________；④硅酸鈉：________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①碳在氧氣中充分燃燒：________；②氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：________；③鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：________。22.（12分）按要求回答下列問題：（1）將pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH值________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________。（2）用離子方程式表示：①氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水：________；②氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：________；③向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水：________。（3）寫出下列物質(zhì)的化學式：①氧化鋁：________；②氯化銨：________；③碳酸氫鈣：________。23.（14分）A、B、C、D四種物質(zhì)均為中學常見物質(zhì)，其中A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：A+B點燃C+H2OC+D加熱E+CO2↑+H2↑（1）若A是單質(zhì)，B是化合物，且B的水溶液呈強酸性，則A為________，B為________，C為________，D為________。（2）若A是單質(zhì)，B是化合物，且E是生活中常用的有機溶劑，則A為________，B為________，C為________，D為________。24.（15分）回答與實驗有關(guān)的問題：（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為________。為收集干燥的氧氣，應(yīng)選擇________（填“C”或“D”）裝置（見下圖，圖略），并連接在發(fā)生裝置的________端（填“a”或“b”）。（2）進行鐵的化學性質(zhì)實驗時，將打磨過的鐵釘放入盛有硫酸銅溶液的試管中，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________。一段時間后，再加入稀硫酸，又觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學方程式為________。（3）檢驗某溶液中是否含有Fe3+，可選用的試劑是________。25.（14分）已知化學反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0在一定條件下進行。（1）該反應(yīng)是________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率________（填“增大”、“減小”或“不變”），化學平衡________（填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）。（3）該反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變的情況下，充入少量O2，平衡________（填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”），SO3的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________（寫出一種即可）。26.（15分）按要求回答下列問題：（1）將ag質(zhì)量分數(shù)為w%的Na2CO3溶液稀釋一倍，則稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)為________。（2）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是________（填正確選項的標號）。A.1molH2O中含有的O-H鍵數(shù)目為2NAB.標準狀況下，22.4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC.4gH2中含有的氫原子數(shù)目為NAD.1molCH4中含有的碳氫鍵數(shù)目為4NA（3）將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的溶質(zhì)為________（寫化學式）。若混合后溶液呈堿性，則氨水的濃度________鹽酸的濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）。27.（15分）A、B、C、D均為中學常見物質(zhì)，其中A為氣體單質(zhì)，B為淡黃色固體，C為無色液體，D為常見金屬。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：A+B點燃CC+D加熱E+H2O（1）若A為氣體單質(zhì)，C為無色液體，則A為________，B為________，C為________，D為________，E為________。（2）若A為氣體單質(zhì)，E為紅色固體，則A為________，B為________，C為________，D為________，E為________。（3）請寫出（1）中A與B反應(yīng)生成C的化學方程式：________。28.（16分）某學習小組設(shè)計實驗探究影響鐵釘腐蝕速率的因素。（1）鐵生銹的主要條件是________和________。（2）他們設(shè)計了如下實驗（實驗中除標注外，其他條件均相同）：①將兩支分別裝有干燥的試管，一支試管中加入少量蒸餾水，水面上覆蓋一層植物油，將打磨過的鐵釘放入試管中密封；另一支試管中加入足量蒸餾水，將打磨過的鐵釘放入試管中密封。一段時間后，兩支試管中鐵釘?shù)母g情況是________（填“①>②”或“①<②”）。②將兩支分別裝有適量稀硫酸的試管中，將打磨過的鐵釘放入試管中密封。其中一支試管中再加入少量CuSO4溶液。一段時間后，兩支試管中鐵釘?shù)母g速率是________（填“①>②”或“①<②”），原因是________。（3）為了減緩鋼鐵的腐蝕，可以采取的措施有________（寫出一種即可）。---試卷答案第Ⅰ卷（選擇題，共60分）1.A解析：純凈物由一種物質(zhì)組成。氧氣是由一種分子構(gòu)成的氣體，屬于純凈物。2.A解析：H原子核外只有1個電子層，最外層有1個電子。C原子核外有2個電子層，最外層有4個電子。O原子核外有2個電子層，最外層有6個電子。Na原子核外有3個電子層，最外層有1個電子。只有H符合最外層電子數(shù)與其原子核外電子層數(shù)相等。3.D解析：原子晶體是由原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。碘是分子晶體，干冰是固態(tài)二氧化碳（分子晶體），氯化鈉是離子晶體，硅是原子晶體。4.C解析：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)。氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)是中和反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)。碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)。燒堿（氫氧化鈉）溶于水是放熱過程，但溶解過程復雜，不能簡單稱為放熱反應(yīng)。5.C解析：化學鍵是相鄰原子間強烈的相互作用。分子中可能不含化學鍵（如單原子分子）。離子化合物中一定含有離子鍵。共價化合物中一定只含共價鍵。6.D解析：水分子是V形結(jié)構(gòu)，正負電荷中心不重合，屬于極性分子。二氧化碳分子是直線形結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，屬于非極性分子。甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，屬于非極性分子。氧氣分子是直線形結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，屬于非極性分子。7.B解析：分子晶體的熔點不一定比原子晶體的熔點低，例如硅（原子晶體）的熔點高于硫（分子晶體）。離子晶體的熔點高低與離子鍵的強弱有關(guān)，與其化學性質(zhì)穩(wěn)定性沒有直接必然聯(lián)系。共價化合物的熔點可能比離子化合物的熔點高，也可能低。金屬晶體的導電性取決于金屬鍵和自由電子，大多數(shù)金屬晶體導電性良好，但汞在常溫下為液態(tài)，導電性尚可。8.D解析：同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學變化。9.B解析：用pH試紙測定溶液pH值時，應(yīng)將試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，不能將試紙伸入待測液中。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，以防止放熱過快導致液體飛濺。過濾時，漏斗下端尖嘴應(yīng)緊靠承接燒杯內(nèi)壁，以防止液體飛濺和氣泡產(chǎn)生。用酒精燈加熱時，應(yīng)用外焰加熱。10.B解析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水：H++OH-=H2O。氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。11.D解析：碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，既能與酸反應(yīng)（HCO3^-+H+=CO2↑+H2O），也能與堿反應(yīng)（HCO3^-+OH-=CO3^2-+H2O）。12.C解析：原電池中，電子從負極沿導線流向正極。負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。原電池工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能。鹽橋中的陽離子流向正極，陰離子流向負極。13.B解析：物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，二者是不同概念。在恒定溫度和壓強下，一定量理想氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)pV=nRT，體積增大一倍，壓強減小一半。標準狀況下，水為液態(tài)。1molH2和1molCl2完全反應(yīng)，假設(shè)完全反應(yīng)生成2molHCl，轉(zhuǎn)移2mol電子，即2NA個電子。14.A解析：通常情況下，升高溫度，反應(yīng)物分子平均動能增大，有效碰撞頻率增加，化學反應(yīng)速率加快。使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增加反應(yīng)速率，但不會改變反應(yīng)的焓變（ΔH）。放熱反應(yīng)是否自發(fā)進行取決于熵變和溫度，并非在任何條件下都能自發(fā)進行?；瘜W平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)。15.C解析：淀粉是天然高分子化合物，其相對分子質(zhì)量通常在一萬以上。聚乙烯、聚氯乙烯是人工合成的高分子化合物。乙酸是相對分子質(zhì)量較小的有機物。16.B解析：烯烴的通式為CnH2n。乙醇分子中含有羥基（-OH），能與水以任意比互溶。聚乙烯和聚氯乙烯都是由單體通過加聚反應(yīng)生成的。油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，不屬于高分子化合物。17.C解析：氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，是因為Ag+與Cl-生成溶解度很小的AgCl，說明Ag+的氧化性比Na+強（Na+是金屬陽離子，不易失電子）。鋁在空氣中表面形成致密氧化膜（氧化鋁），阻止內(nèi)部鋁繼續(xù)被氧化，說明鋁的化學性質(zhì)較活潑。碳酸鈉溶液呈堿性，是因為CO3^2-水解顯堿性（CO3^2-+H2O?HCO3^-+OH-）。硫酸是強酸，碳酸是弱酸，但亞硫酸（H2SO3）是弱酸。18.B解析：可逆反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，但并不意味著反應(yīng)停止，而是正逆反應(yīng)速率相等。體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度、百分含量等保持不變，混合氣體的總壓強也保持不變。19.C解析：電解熔融的NaCl，陽極發(fā)生氯離子失電子的氧化反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑。用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑。電解精煉銅時，粗銅作陽極（粗銅中的雜質(zhì)金屬或比銅活潑的金屬失電子進入溶液，比銅不活潑的金屬以單質(zhì)形式沉積），純銅作陰極（溶液中的銅離子得電子沉積為純銅）。電解水時，正極發(fā)生氧原子得電子的還原反應(yīng)生成氧氣：2H2O-4e-=O2↑+4H+。20.B解析：同一周期主族元素中，從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，第一電離能逐漸增大，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。元素的非金屬性越強，其電負性通常越大。最外層電子數(shù)為8的粒子可能是原子（如稀有氣體）、陽離子或陰離子。具有相同電子層數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引力越強，離子半徑越小。第Ⅱ卷（非選擇題，共90分）21.（10分）（1）①OH-；②O2；③Al3+；④Na2CO3（2）①C+O2$$\frac{\overset{\text{點燃}}{-}}{}$$CO2↑；②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：（1）①氫氧根離子帶1個負電荷。②氮氣是由雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)。③鋁離子帶3個正電荷。④硅酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成。（2）①碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳。②氫氧化鈉與硫酸銅溶液發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。③鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。22.（12分）（1）>；c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性（2）①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；②Ba2++SO4^2-=BaSO4↓；③CO2+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+2HCO3^-（3）①Al2O3；②NH4Cl；③Ca(HCO3)2解析：（1）pH=2的鹽酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L。等體積混合后，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaCl和H2O，但由于鹽酸濃度大于氫氧化鈉濃度，混合后溶液中仍有少量H+剩余，溶液呈酸性，pH<7。（2）①氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。②氫氧化鋇溶液與硫酸溶液發(fā)生復分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉。③向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水（Ca(OH)2），首先發(fā)生CO3^2-+Ca2+=CaCO3↓，但澄清石灰水濃度較低，CO3^2-可能不足，更可能發(fā)生CO2+Ba^2++2HCO3^-=BaCO3↓+2H2O（如果考慮少量Ca(OH)2與過量HCO3^-反應(yīng)）。此處按題目給出的離子方程式判斷。（3）①氧化鋁是由鋁元素和氧元素組成的化合物。②氯化銨是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的化合物。③碳酸氫鈣是由鈣離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物。23.（14分）（1）C；H2SO4；CO；CuO（2）H2；CH4；CO2；Cu解析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為氣體單質(zhì)，B為化合物且呈強酸性，推測A為碳（C），B為濃硫酸（H2SO4）。碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）和水，但題目只生成CO，推測SO2被C氧化或未列出。CO與氧化銅（CuO）加熱反應(yīng)生成銅（Cu）和二氧化碳（CO2）。（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為氣體單質(zhì)，E為紅色固體（Cu），推測A為氫氣（H2），B為甲烷（CH4）。甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。CO2與碳（Cu）加熱反應(yīng)生成一氧化碳（CO）和水（H2O），但題目生成CO，推測Cu為銅粉或氧化銅，且反應(yīng)條件可能不同。此處按題目給出的物質(zhì)進行匹配。24.（15分）（1）2KClO3$$\frac{\overset{\text{MnO2}}{-}}{\text{加熱}}$$2KCl+3O2↑；D；a（2）鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；溶液中產(chǎn)生無色氣泡，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；Fe2++2H+=Fe3++H2↑（3）K3[Fe(CN)6]溶液或新制的氫氧化鈉溶液解析：（1）氯酸鉀在二氧化錳催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣。收集干燥氣體，應(yīng)通過濃硫酸干燥，導管長進短出，連接在發(fā)生裝置的出口端（a端）。（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵被氧化為Fe2+，銅被還原為Cu，觀察到鐵釘表面有紅色銅析出，溶液藍色變淺綠色（Cu2+濃度降低）。Fe2+與酸反應(yīng)被氧化為Fe3+，產(chǎn)生氫氣，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。（3）檢驗Fe3+常用K3[Fe(CN)6]溶液（顯藍色）或新制的氫氧化鈉溶液（生成紅褐色沉淀）。25.（14分）（1）放熱（2）增大；向正反應(yīng)方向移動（3）向逆反應(yīng)方向移動；減小（4）降低溫度（或增大壓強、及時移走SO3）解析：（1）該反應(yīng)焓變ΔH<0，為放熱反應(yīng)。（2）升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡向吸熱方向（逆反應(yīng)方向）移動。（3）充入少量O2，增大了反應(yīng)物濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率增大。（4）提高SO2轉(zhuǎn)化率，即平衡向正反應(yīng)方向移動。可采取降低溫度（使平衡向放熱方向移動）、增大壓強（使平衡向氣體體積縮小的方向移動）、及時移走產(chǎn)物SO3（減小產(chǎn)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動）等措施。26.（15分）（1）$$\frac{1}{2}$$wg%（2）A、C（3）NaCl、NH3·H2O；大于解析：（