高二化學(xué)試題考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁(yè)，包含選擇題(第1題～第13題，共13題)、非選擇題(第14題～第17題，共4題)共兩部分。本卷滿分100分，結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。答題卡上。3.作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑涂滿；如需改毫米簽字筆寫(xiě)在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無(wú)效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。A.SiB.SiO?A.CO?的空間構(gòu)型為V形B.H?飽和甲乙丙丁C.用裝置丙獲取H?和Cl?D.用裝置丁獲取無(wú)水MgCl?固體4.鐵鉀礬(化學(xué)式為KFe(SO?)?·12H?O)可作水處理劑。下列說(shuō)法正確的是化學(xué)試題第1頁(yè)(共6頁(yè))掃描全能王創(chuàng)建掃描全能王創(chuàng)建氣體可以用飽和Na?CO?溶液吸收(已知H?S:Ka?=9.1×10-8,Ka?=1.1×10-12,H?CO?:B.S?、S4、S6、S?互為同位素D.SO?-和SO2-的中心原子軌道雜化類(lèi)型均為sp3A.H?S的燃燒：2H?S(g)+3O?(g)=2SO?(g)+2H?O(1)△H=1172.32kJ·mol-1C.SOCl?和H?O完全反應(yīng)：SOCl?+H?O=A.H?SO?具有酸性，可用于去除C.Na?S具有還原性，可用于去除工業(yè)廢水中的Cu2+D.SO?具有氧化性，可用于漂白品紅溶液池構(gòu)造示意如題8圖所示。下列說(shuō)法正確的是單質(zhì)硫池構(gòu)造示意如題8圖所示。下列說(shuō)法正確的是單質(zhì)硫金屬鋰固體電解質(zhì)負(fù)載B.電池放電時(shí)，單質(zhì)硫發(fā)生氧化反應(yīng)C.電池充電時(shí)，金屬鋰電極應(yīng)接直流電源的負(fù)極D.反應(yīng)中每生成1molLit,固體電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)A.上述反應(yīng)平衡常數(shù)B.任意溫度下該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行C.使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，提高CH?的平衡轉(zhuǎn)化率D.每生成1molCO?同時(shí)生成2molCO,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10.在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物化學(xué)試題第2頁(yè)(共6頁(yè))掃描全能王創(chuàng)建選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用pH試紙測(cè)量相同濃度CH?COONa和NaCIO溶液的pH,CH?COONa溶液的pH試紙顏色深酸性：HCIO>CH?COOHB在硅酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性：Cl>SiC向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，溶液先變橙色，再氧化性：Br?>I?D分別向10mL濃度均為0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl?的溶液中滴加1滴0.01mol·L-1Na?SO?溶液，只有BaCl?的溶液中產(chǎn)生沉淀12.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO?溶液的相關(guān)性質(zhì)。已知Kai(H?SO?)=1.5×10-2,Ka?(H?SO?)=1.0×10-7,Kb(NH?·H?O)=1.8×10-5實(shí)驗(yàn)1:測(cè)定0.1mol·L-1NaHSO?溶液的pH=5;實(shí)驗(yàn)3:向0.1mol·L-1NaHSO?溶液中滴加NH?·H?O溶液至pH=7;實(shí)驗(yàn)4:向0.1mol·L-1NaHSO?溶液中加入少量Ba(OH)?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。C.實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)HSO?+NH?·H?O一SO3-+NH+H?O的K=1.8×10-213.二氧化碳加氫制甲醇過(guò)程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng)):反應(yīng)I:CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.4kJ·mol-1隨壓強(qiáng)變化曲線如題13圖所示。①②A.圖中曲線①表示CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化CO?平衡轉(zhuǎn)化率變大化學(xué)試題第3頁(yè)(共6頁(yè))掃描全能王創(chuàng)建二、非選擇題：共4題，共61分。14.(16分)鐵系元素包括鐵、鈷、鎳三種元素，有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)永磁材料釹鐵硼(Nd?Fe??B)在電氣工業(yè)廣泛應(yīng)用。①鐵元素在周期表中的位置是_▲:電負(fù)性：Fe▲B(niǎo)(填“>”或“<”)②基態(tài)鐵原子的價(jià)電子所占的軌道數(shù)為▲①該化合物中的中心離子是▲_;配體NH?與中 (填“變大”或“變小”)。(3)羰基鎳常用作催化劑。在金屬羰基配合物中供的電子數(shù)總和等于18。②常溫下羰基鎳為無(wú)色或黃色液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)是—19.3℃,沸點(diǎn)是42.2℃,易溶于有機(jī)溶劑，羰基鎳屬于▲晶體。15.(15分)稀土氧化物CeO?(Ce為活潑金屬)在工業(yè)催化、環(huán)境保護(hù)、電子器件等方則濾液pH應(yīng)▲o②焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為.▲_o步驟I:原料的預(yù)處理。取CeO?產(chǎn)品1.720g加入蒸餾水、硫酸、過(guò)氧化氫溶解，將產(chǎn)品中鈰元素全部轉(zhuǎn)化為Ce?+,加熱煮沸去除過(guò)量(NH?)2S?O8.步驟Ⅱ:滴定分析。將上述溶液冷卻后稀釋至100mL。取出25.00mL溶液，加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：Ce?++Fe2+=C①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為▲o②產(chǎn)品中CeO?的純度為▲。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(3)CeO?的應(yīng)用。CeO?可催化去除工業(yè)尾氣中少量的去除過(guò)程如題15圖所示：①整個(gè)催化去除過(guò)程中，化合價(jià)發(fā)生變化的元素有▲。(填元素符號(hào))②催化一段時(shí)間后，工業(yè)尾氣中含有的SO?會(huì)使催化劑活性下降，可能的原因是▲o化學(xué)試題第4頁(yè)(共6頁(yè))指示劑鄰二氮菲與Fe2+可CO和碳?xì)浠衔?CxHy),掃描全能王創(chuàng)建16.(16分)利用軟錳礦(MnO?)可以將鉻渣(含少量Fe、Cu、A1等雜質(zhì))中殘留的礦的質(zhì)量比1:1,固液比1:20的情況下，反應(yīng)時(shí)間對(duì)浸出率影響如題16圖-1所示；在溫度150℃、保溫時(shí)間90min、鉻渣與軟錳礦的質(zhì)量比1:1,固液比浸出率影響如題16圖-2所示。0②Cr(VI)和Mn(Ⅱ)的浸出率在90min時(shí)達(dá)到最大值，當(dāng)時(shí)間大于90min后③在硫酸濃度為1mol·L-1時(shí)出現(xiàn)了Mn(Ⅱ)浸出率明顯高于Cr(VI)的異常情(2)鉻酸鹽產(chǎn)品分析。已知Cr(VI)溶液中存在平衡：十H?O。鉻酸鹽法是以AgNO?為標(biāo)準(zhǔn)溶液，K?②鉻酸鹽法需在中性或弱堿性條件下測(cè)定的原因是▲(3)提純碳酸錳。以上述流程中生成的碳酸錳(含少量碳酸銅)為原料制取高純使用的試劑：1mol·L1NaOH溶液、1mol·L-1NH?HCO?溶液、0.1mol·L1BaCl?化學(xué)試題第5頁(yè)(共6頁(yè))掃描全能王創(chuàng)建17.(14分)氫能是理想清潔能源。“氫”裝上陣，未來(lái)可期。反應(yīng)過(guò)程中各組分的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如題17圖-1所示。題17圖-1題17圖-2方法2:分步法分解H?S。以Ni?S?為催化劑，在550℃時(shí)，H?S分解機(jī)理如題17圖-2所示。①方法1中H?S分解的化學(xué)方程式為▲o②方法2中步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲o③與方法1相比，方法2制氫的優(yōu)點(diǎn)有▲。(答出兩點(diǎn)即可)反應(yīng)過(guò)程如題17圖-3所示。已知：800℃時(shí)CO還原Fe?O?分為Fe?O?→Fe?O?、Fe?O?→FeO和FeO→Fe三個(gè)階段進(jìn)行。研究發(fā)現(xiàn)CO還原Fe?O?過(guò)程的尾氣中氣體體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如題17圖-4所示；CO還原鐵氧化物的氣相相圖(不同鐵氧化物被還原達(dá)平衡時(shí)，平衡體系中各氣體的組成比例關(guān)系)如題17圖-5所示。當(dāng)CO體積分?jǐn)?shù)>90%時(shí)，金屬鐵能催化CO發(fā)生反應(yīng)：2CO=C+CO?。0