林芝市2025-2026學(xué)年第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè)高二化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.全卷共三大題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置上，并在指定的位置粘貼條形碼。3.所有答案必須在答題卡上作答。選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，非選擇題用黑色墨水鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡規(guī)定的地方，試卷上答題無(wú)效。4.可能用到相對(duì)原子量：H-1C-12N-14O-16Cu-64第I卷選擇題（共42分）一、單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共14小題,每題3分，共42分）1.下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是(

)ABCD鋅錳干電池燃?xì)馊紵姵爻潆娝Πl(fā)電2.下列反應(yīng)ΔH>0的是(

)A.石墨燃燒B.CaCO3分解

C.Na與水反應(yīng)D.鹽酸與3.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NA.4

v(NH3)=5

v(O2) B.5v(O2)=6

v(H2O)4.可以作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是(

)A.反應(yīng)混合物各組分的濃度發(fā)生改變 B.正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變

C.壓強(qiáng)發(fā)生改變 D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變5.反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SOA.變小 B.變大 C.不變 D.無(wú)法確定6.某反應(yīng)2AB(g)?C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為(

)A.△H>0，△S>0B.△H<0，△S<0

C.△H<0，△S>0D.△H>0，△S<07.根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)，下列條件既能增大合成氨的反應(yīng)速率、又能提高平衡混合物中氨含量的是（）A.降低反應(yīng)物濃度 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.使用催化劑8.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是(

)A.CH3COOH C.BaSO4 9.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是(

)A.CHB.溶液的pH減小是CHC.NH4ClD.混合液中c(CH3COO10.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是(

)A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C.加熱氯化鐵溶液，溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭味11.常溫下，下列溶液中，水電離出的c(H+)=1×A.0.01mol?L-1鹽酸 B.0.01mol?L-1NaOH溶液

C.pH=2

NH412.氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu22Cu(s)+O22Cu2則CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的-11kJ?mol-1 B.C.+22kJ?mol-1 13.一定溫度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中，c(AgA.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspB.向該平衡體系中加入NaCl固體，不會(huì)有AgCl沉淀析出

C.d點(diǎn)的溶液為AgCl的不飽和溶液D.AgCl溶于水形成的飽和溶液中c(A14.某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷正確的是(

)

A.a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)

B.Ⅱ?yàn)辂}酸的pH變化曲線

C.b點(diǎn)、c點(diǎn)消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積相同

D.a、b兩點(diǎn)水的離子積常數(shù)不同第Ⅱ卷非選擇題（共58分）二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，每空2分，共14分）15.某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液的濃度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mLH2SO4溶液;以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述H2SO4溶液25.00mL，滴定終止時(shí)消耗A.用酸式滴定管取H2SOB.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。C.用蒸餾水洗干凈滴定管。D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下。E.檢查滴定管是否漏水。F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)記下滴定管液面所在刻度。(1)滴定操作的正確順序是:

E→()→F

(填字母)。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果

(填“偏小”或“偏大”)。(3)配制準(zhǔn)確濃度的H2SO(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液來(lái)滴定上述硫酸溶液，應(yīng)用

的NaOH溶液，原因是

。(5)錐形瓶洗滌后未烘干對(duì)測(cè)得的H2SO4溶液濃度

((6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象描述：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液由_______________且半分鐘內(nèi)不褪色。三、化學(xué)原理填空題（本題共3題，共44分）16.（本題共15分，除特殊標(biāo)注外每空2分）恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3分）(2)從開(kāi)始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______；平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)和反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)比_______。(4)下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3∶1∶2⑦某時(shí)刻vX⑧單位時(shí)間內(nèi)生成2n?mol?Z，同時(shí)生成3n?mol?X(5)在某一時(shí)刻采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______。A.加催化劑

B.降低溫度C.體積不變，充入X

D.體積不變，從容器中分離出Y17.（本題共15分，除特殊標(biāo)注外每空2分）研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。(1)25℃時(shí)對(duì)氨水進(jìn)行如下操作，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中cNH3?H②若向氨水中加入稀鹽酸，使氨水恰好被中和，則此時(shí)溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因_________________，（3分）此時(shí)溶液中離子的濃度大小順序?yàn)開(kāi)__________。③在濃度為0.1mol?L-1的氨水中加入等體積0.1mol?L-1的NH4Cl(2)常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，回答下列問(wèn)題：化學(xué)式HCOOHHHCNHClO電離平衡常數(shù)K=1.8×10??K?=4.3×10??；KK=4.9×10?1?K=4.7×10??上述四種酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________；18.（本題14分，每空2分）某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：(1)鋅電極為電池的________極，電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________。(2)導(dǎo)線中電子流向?yàn)開(kāi)___→____(用a、b表示)。(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64?g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______。(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+，CA.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、CB.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、CC.鹽橋中的K+、CD.鹽橋中的K+、C(5)若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時(shí)間內(nèi)衰減。欲除去CuA.NaOH

B.Zn

C.Fe

D.H

題號(hào)1234567891011121314答案CBDDCACABBCABC二、實(shí)驗(yàn)題（共14分）15.【答案】(1)→CDBAG→......(2分）

(2)偏大......(2分）

(3)100mL容量瓶......(2分）

(4)0.1mol/L

；......(2分）溶液濃度越小，誤差就越小......(2分）（6）無(wú)色變?yōu)闇\紅色。

......(2分）三、填空題16.（共15分）【答案】(1)3X(g)+Y(g)?(2)0.04?mol/(L?20%......(2分）