高河中學(xué)2025-2026學(xué)年度第一學(xué)期12月月考高一化學(xué)試題（時間：75分鐘）一、單選題（每題3分，共42分）1．下列轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)物為氧化劑的是A． B．C． D．2．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（

）①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO②同溫度、同體積的H2和N2③同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2兩種氣體A．①③ B．③④ C．③ D．②④3．某小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究與水的反應(yīng)。下列說法中不正確的是A．②和③中產(chǎn)生的氣泡，均可使帶余燼的木條復(fù)燃B．③~⑤的現(xiàn)象證明與水的反應(yīng)過程中存在：和兩個反應(yīng)C．⑤中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成D．充分振蕩后，④中粉末溶解4．如圖為一定量理想氣體壓強(qiáng)與氣體摩爾體積的關(guān)系，關(guān)于圖像分析下列正確的是A．氣體能量：B＞C B．微粒間距：B＞AC．需實(shí)現(xiàn)B→C：恒壓降溫 D．需實(shí)現(xiàn)A→B：恒溫加壓5．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去中含有的B．比較、的熱穩(wěn)定性C．觀察的焰色D．制備膠體A．A B．B C．C D．D6．已知有如下反應(yīng)：①2+Cl2=Br2+2，②+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．ClO>BrO>Cl2>Fe3+>I2 B．BrO>ClO>Cl2>Fe3+>I2C．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3+ D．BrO>ClO>Fe3+>Cl2>I27．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下，pH＜7的溶液：Na+、K+、CH3COO-、B．澄清透明溶液：Na+、Fe3+、、Cl-C．加入鐵粉放出氫氣的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、D．使酚酞變紅色的溶液：Mg2+、K+、、8．下列物質(zhì)依次屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的是A． B．C．石墨、 D．稀鹽酸、9．下列制取氧氣的反應(yīng)中，制得等質(zhì)量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目最少的是A． B．C． D．10．已知常溫下發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3.向某密閉容器中先后充入xmolNO2和ymolSO2，充分反應(yīng)后測得混合氣體中n(NO2)=n(NO)=zmol，容器中O原子和N原子的物質(zhì)的量之比為A． B． C． D．11．某無色溶液中只可能含有、、、、、、中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②向①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有氣泡生成；③將②所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是A．一定不含有、、、 B．可能含有、C．一定含有、、 D．可能含有、12.已知與溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：；與酸化的溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：。下列推斷正確的是A．由反應(yīng)Ⅰ可知，中二價鉛和四價鉛含量之比為B．由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：C．Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：D．可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：13．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．常溫常壓下，16g氧氣所含的原子數(shù)為B．與過量反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于足量的水所得溶液中含HClO分子數(shù)為D．兩份等質(zhì)量的鈉分別與足量氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉和過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子一樣多14.下列操作會引起所配NaCl溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是A．定容時，俯視容量瓶頸部的刻度線B．未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后，有蒸餾水殘留未烘干D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水二、填空題（每空2分，共58分）15．請回答下列問題：(1)下列物質(zhì)：①HCl氣體

②Ca(OH)2固體

③稀硫酸

④SO2

⑤硫酸鋇固體

⑥氨水

⑦KNO3溶液

⑧石墨

⑨蔗糖

⑩Cu能導(dǎo)電的是；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是(填編號)。(2)56g氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。(3)3.9gNa2O2中Na+的數(shù)目為。(4)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體6.72L，其質(zhì)量為11.6g，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是。16．請回答下列問題：(1)若某原子的摩爾質(zhì)量是，則一個該原子的真實(shí)質(zhì)量是g。(2)臭氧()中含有的分子數(shù)目是，含有O的原子數(shù)目是。(3)和的混合氣體20g，完全燃燒后測得體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，①混合氣體中的質(zhì)量是g；②混合氣體中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L；③混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))17．有A、B、C、D四種易溶于水的固體，它們分別由、中的一種陽離子和一種陰離子構(gòu)成(同一種離子只存在一種物質(zhì)中)。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色；②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷A、D兩種鹽的化學(xué)式：A；D。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①：。②氣體：。(3)實(shí)驗(yàn)反思時，有同學(xué)提出：如果溶液中同時存在和會對的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡谝徊较蛉芤褐械渭舆^量的溶液除去=2\*GB3②的干擾第二步向第一步實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加----=1\*GB3①檢驗(yàn)=3\*GB3③的存在-18．實(shí)際生產(chǎn)中常利用氯堿工業(yè)得到的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制取漂白劑(有效成分為次氯酸鈉)。Ⅰ.在疫情防控中，常使用次氯酸鈉溶液對環(huán)境消毒。已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度為。(2)小明某次實(shí)驗(yàn)需要使用該濃度的“84消毒液”900mL，他在實(shí)驗(yàn)室配制該濃度溶液時需用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為g。(3)定容時向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度線時，改用滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。(4)下列情況會導(dǎo)致所配制“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度偏高的是(填字母)。a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥 b.定容時俯視刻度線c.配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒 d.定容搖勻后，液面低于刻度線Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4﹢16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H?O(5)該反應(yīng)中氧化劑是(填寫化學(xué)式)。(6)在化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。(7)當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為，發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為。(8)把氯氣溶于水得到氯水，氯水的成分復(fù)雜。將氯水滴入紫色石蕊試液中，觀察到石蕊試液先變紅后褪色，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是因?yàn)槿芤褐泻械闹饕⒘Ｊ?填化學(xué)符號)。高一化學(xué)參考答案1-14:BCDDABBACDCDCA15．③⑥⑦⑧⑩①②⑤④⑨44.8L0.1NA1：216．(1)(2)(3)3.58.4【詳解】（1）根據(jù)摩爾質(zhì)量知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個(NA=6.02×1023)，即NA個原子的質(zhì)量是Mg，則一個該原子的真實(shí)質(zhì)量約為；（2），故0.5mol臭氧(O3)中含有O3的分子數(shù)目是；1個臭氧分子中含有三個氧原子，故0.5mol臭氧(O3)中含有O的原子數(shù)目是；（3）CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2L，故20gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則，，解得，。則混合氣體中CO的質(zhì)量；原混合氣體中，CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是；原混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是17．(1)AgNO3BaCl2(2)(3)溶液【分析】有A、B、C、D四種易溶于水的固體，它們分別由、、、、、、、中的一種陽離子和一種陰離子構(gòu)成(同一種離子只存在一種物質(zhì)中)；①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色：則B溶液的陽離子為，陰離子不可能是；②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀：則A溶液的陽離子為，由于與、、都不能共存，則A溶液的陰離子只有滿足，所以A溶液為溶液；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生：說明 C溶液的陰離子為，因與、、都不能共存，則C溶液的陽離子只有滿足，所以C溶液為溶液；D鹽溶液無明顯現(xiàn)象：結(jié)合前面判斷，D溶液的陽離子為，與剩余的、中的不能共存，則D溶液的陰離子為，得到D溶液為溶液；最后剩余的B溶液為溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A的化學(xué)式為：；D的化學(xué)式為：。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①：；②氣體：。（3）如果溶液中同時存在和，會對的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；為了確定該溶液中是否存在，需要先排除產(chǎn)生的干擾，可以先用過量硝酸消耗：；然后再加入少量溶液；如有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中存在。18．(1)1(2)74.5(3)1~2cm膠頭滴管(4)b(5)KMnO4(6)(7)22.4L6.32g(8)H+、HClO【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽?！驹斀狻浚?）由可知密度為1g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的NaClO的物質(zhì)的量濃度為；（2）由于容量瓶沒有900mL的規(guī)格，故選用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，需用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為；（3）定容時向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；（4）a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不會影響濃度，a錯誤；b.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致體積偏小，濃度偏高，b正確；c.配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏小，c錯誤；d.由于分子間有間隙，定容搖勻后，液面低于刻度線，不影響溶液濃度，d錯誤；故選b；（5）2KMnO4﹢16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H?O中Mn元素化合價由+7降低到+2，化合價降低，故KMnO4為氧化劑；（6）在2KMnO4﹢16