專題04認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點(diǎn)：系統(tǒng)歸納知識(shí)脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗(yàn)收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點(diǎn)命題角度燃燒的條件燃燒條件的判斷；燃燒條件的探究；爆炸爆炸的條件、粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)、安全消防標(biāo)志；滅火的原理與方法滅火的原理；滅火的具體方法；滅火的途徑，火災(zāi)的預(yù)防與自救；質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與范圍、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象；化學(xué)方程式化學(xué)方程式的定義、含義、書寫、配平；根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比、不含雜質(zhì)的計(jì)算、含雜質(zhì)的計(jì)算；要點(diǎn)01燃燒的條件1．燃燒：通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種。2．著火點(diǎn)：可燃物燃燒所需要的叫著火點(diǎn)。3．燃燒的條件：①；②；③，三者缺一不可。4．探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)（1）方法：控制變量法（2）實(shí)驗(yàn)過程：3組對比實(shí)驗(yàn)分別驗(yàn)證燃燒的3個(gè)條件：=1\*GB3①可燃物與不可燃物質(zhì)對比；=2\*GB3②有氧氣與無氧氣對比；=3\*GB3③同一溫度下，著火點(diǎn)高的與著火點(diǎn)低的物質(zhì)對比。（3）用紅磷和白磷探究燃燒的條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片上的白磷燃燒，產(chǎn)生，銅片上的紅磷不燃燒，水中的白磷不燃燒。通氧氣后，水中的白磷在水下實(shí)驗(yàn)結(jié)論=1\*GB3①銅片上的白磷和紅磷對比，證明燃燒需要溫度達(dá)到；=2\*GB3②銅片上的白磷和熱水中的白磷對比，證明燃燒需要與接觸；=3\*GB3③熱水中的白磷通氧氣前與通氧氣后比較，證明燃燒需要與接觸。實(shí)驗(yàn)分析銅片的作用：、放置；熱水的作用：①使水中白磷與隔絕；②為薄銅片上的藥品提供。歸｜納｜總｜結(jié)燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣(或空氣)接觸；③使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，三者缺一不可要點(diǎn)02爆炸1．爆炸的原因：可燃物在內(nèi)發(fā)生急速的燃燒，短時(shí)間聚積大量的熱，使氣體的體積，就會(huì)引起爆炸。氧氣的濃度較高，或可燃物（氣體、粉塵）與氧氣的接觸面積很大，燃燒范圍廣，周圍的空氣迅速猛烈膨脹，也會(huì)發(fā)生爆炸。2．可燃性氣體和固體粉末，與空氣接觸充分，遇明火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸：①可燃?xì)怏w，如。②固體粉末，如。3．幾種消防安全標(biāo)志歸｜納｜總｜結(jié)(1)可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度,以防止發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。(2)油庫、面粉廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。要點(diǎn)03完全燃燒與不完全燃燒1．概念：①完全燃燒：指是物質(zhì)燃燒后，產(chǎn)生的的燃燒。②不完全燃燒：指物質(zhì)燃燒后，產(chǎn)生的的燃燒。2．碳的完全燃燒與不完全燃燒O2充足，碳完全燃燒生成二氧化碳；O2不足，碳不完全燃燒生成一氧化碳；3．一氧化碳的性質(zhì)：無色無味的氣體，具有可燃性和毒性。要點(diǎn)04燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別聯(lián)系反應(yīng)條件反應(yīng)劇烈度反應(yīng)現(xiàn)象燃燒跟氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)劇烈發(fā)光放熱燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的實(shí)質(zhì)都是反應(yīng)爆炸在有限的空間里急速燃燒，熱量來不及散失非常劇烈發(fā)光放熱、爆炸緩慢氧化跟氧氣接觸，溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)緩慢不發(fā)光，要放熱自燃跟氧氣接觸，緩慢氧化產(chǎn)生的熱量不易散失，溫度逐漸達(dá)到著火點(diǎn)由緩慢轉(zhuǎn)化成劇烈燃燒由不明顯到發(fā)光放熱要點(diǎn)05滅火的原理與方法1．滅火的原理：破壞燃燒的條件，三個(gè)條件破壞其中之一就能滅火。2．滅火的方法：①或使可燃物與其他物品；②隔絕；③使溫度降到以下。3．常見滅火器及其滅火原理和適用范圍滅火器滅火原理適用范圍干粉滅火器利用壓縮的二氧化碳吹出干粉（主要成分是碳酸氫鈉等）來滅火。除可撲滅一般火災(zāi)外，還可用來撲滅等燃燒引起的火災(zāi)二氧化碳滅火器在加壓時(shí)將液態(tài)二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火時(shí)再將其噴出，有的作用。撲滅等物品的失火（滅火時(shí)不留下任何痕跡而使物體損壞）水基型滅火器產(chǎn)生的泡沫噴射到燃料表面，使。撲滅如汽油、柴油等，以及，如木材、棉布等燃燒引起的失火4．火災(zāi)：如果火勢不大，選擇合適的方法和滅火器材將火撲滅。火勢較大或有蔓延的趨勢和可能，采取必要的自救措施，如采用捂住口鼻等方式迅速離開，并撥打火警電話。易｜錯(cuò)｜點(diǎn)｜撥吹滅蠟燭不是隔絕氧氣，是降溫到著火點(diǎn)以下。要點(diǎn)06從定量角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化1．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)（1）17世紀(jì)70年代，英國化學(xué)家在一個(gè)敞口的容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后容器中物質(zhì)的質(zhì)量了。（2）18世紀(jì)70年代，法國化學(xué)家用較精確的定量實(shí)驗(yàn)法，在密封容器中研究氧化汞的生成與分解的反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，得到的結(jié)論是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錐形瓶中出現(xiàn)，天平石灰石減少，表面有，天平實(shí)驗(yàn)分析氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和實(shí)驗(yàn)反思有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)必須在中進(jìn)行易｜錯(cuò)｜點(diǎn)｜撥(1)質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化。(2)參加反應(yīng)的各物質(zhì)是指反應(yīng)中消耗掉的物質(zhì)的質(zhì)量，不包括催化劑和未反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，不能將未反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入反應(yīng)物的質(zhì)量總和當(dāng)中。(3)質(zhì)量總和包括反應(yīng)掉的物質(zhì)和生成的物質(zhì)的各種狀態(tài)。(4)強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量”守恒，不是體積、密度等其他方面的守恒。要點(diǎn)07質(zhì)量守恒定律含義及應(yīng)用1．質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）適用范圍：所有，不適用于。 （2）守恒概念：質(zhì)量守恒，不是體積、密度、分子個(gè)數(shù)等守恒。（3）質(zhì)量范圍：所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的、等不要忽略。2．質(zhì)量守恒定律的微觀的理解：（1）原子的種類不變：化學(xué)反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的沒有發(fā)生改變。（2）原子的數(shù)目不變：參與反應(yīng)的各種原子的在反應(yīng)前后保持不變。（3）原子的質(zhì)量不變：原子的在化學(xué)反應(yīng)中始終保持恒定。（4）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)只是原子的重新組合，而原子的、數(shù)目和都不變，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總和。（5）質(zhì)量守恒的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的都不變。（6）在化學(xué)反應(yīng)中，分子被分裂成，原子重新組合成新的。（7）化學(xué)反應(yīng)前后的幾個(gè)變與不變宏觀微觀一定不變一定變可能變3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）解釋有關(guān)現(xiàn)象。（2）確定物質(zhì)的組成元素及元素質(zhì)量。（3）確定物質(zhì)的化學(xué)式。依據(jù)是反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。（4）確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。（5）確定反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。（6）推斷反應(yīng)類型等。易｜錯(cuò)｜點(diǎn)｜撥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)只是原子的重新組合，而原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。要點(diǎn)08化學(xué)方程式1．概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子；2．含義：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比；（3）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比；3．書寫：（1）書寫原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵守質(zhì)量守恒定律；（2）書寫步驟：——左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線。——配平；使反應(yīng)前后各原子總數(shù)相等?！叹€改等號?！诘忍柕纳戏交蛳路阶⒚鞣磻?yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等）?！獦?biāo)出生成物中氣體與沉淀（：反應(yīng)物無氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)）。反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號；：溶液中反應(yīng)如果生成物是固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號）?！獧z查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注準(zhǔn)確。4．配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的個(gè)數(shù)都相等。(1)最小公倍數(shù)法步驟示例①找出式子兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較大的元素，求出其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)②用所得的最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該元素原子的個(gè)數(shù)，所得的值就是該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)(先配化合物，后配單質(zhì))③由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)，推求其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號，將短線改為等號，并檢查是否配平4P+5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5(2)觀察法步驟示例①從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手(可將原子團(tuán)看為一個(gè)整體),推出與其有關(guān)的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)②根據(jù)求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)推求其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號，將短線改為等號，并檢查是否配平(3)奇數(shù)配偶法步驟示例①在原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前面配2,使其原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)②以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，依次推求出其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號，將短線改為等號，并檢查是否配平(4)設(shè)“1”法步驟示例①將反應(yīng)物或生成物中化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)(一般為碳?xì)浠衔锘蚝肌?、氧的化合?的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,以此化學(xué)式為基準(zhǔn)，推求與其相關(guān)的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)②若得出的化學(xué)計(jì)量數(shù)為暫定分?jǐn)?shù)，將反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)同時(shí)乘暫定分?jǐn)?shù)的分母，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。最后注明反應(yīng)條件和“↑”“↓”符號，并檢查是否配平易｜錯(cuò)｜點(diǎn)｜撥(1)注意不能寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件，錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）。(2)要注意“點(diǎn)燃”與“加熱”的區(qū)別(3)配平化學(xué)方程式時(shí)，只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式右下角的數(shù)字。(4)配平化學(xué)方程式，各化學(xué)式前對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)該是最簡整數(shù)比。(5)同一化學(xué)方程式可用多種方法配平，可根據(jù)實(shí)際需要選用最簡便的配平方法。要點(diǎn)09根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。（2）基本依據(jù)：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)間存在固定的。2．利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及格式（1）設(shè)未知數(shù)。（2）根據(jù)題意寫出方程式。（3）根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比。（4）列出比例式，并求出未知數(shù)。（5）答。3、物質(zhì)的純度=4、物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=例：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？步驟說明完整步驟注意點(diǎn)設(shè)未知量解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x。設(shè)未知量時(shí)，x后面不加單位寫化學(xué)方程式2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑要配平，不能漏標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“↑”“↓”標(biāo)相關(guān)量相對質(zhì)量31632相對分子質(zhì)量計(jì)算要乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)實(shí)際質(zhì)量31.6gx上下順序不能反，實(shí)際質(zhì)量要寫單位列比例式，求解=x==3.2g數(shù)據(jù)位置不能混亂，不能漏單位簡明地寫答案答：分解31.6g高錳酸鉀，可以得3.2g氧氣。表達(dá)完整易｜錯(cuò)｜點(diǎn)｜撥(1)由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。(2)由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。(3)單位必須統(tǒng)一。(4)完成計(jì)算后要進(jìn)行檢查。檢查化學(xué)方程式是否正確，檢查所列出的已知量和未知量之間的關(guān)系是否正確，檢查已知量和未知量的單位是否一致，檢查解題過程是否規(guī)范、正確等。題型01燃燒的條件【典例1】對下列做法的解釋不正確的是選項(xiàng)做法解釋A加油站、面粉加工廠等地方必須嚴(yán)禁煙火因?yàn)檫@些地方的空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，遇到明火有可能發(fā)生爆炸B煤爐生火時(shí)，可點(diǎn)燃木材來引燃煤為了降低煤的著火點(diǎn)，使其更易燃燒C若燃?xì)庠畹幕鹧娉尸F(xiàn)黃色或橙色，需將灶具的進(jìn)風(fēng)口調(diào)大增加氧氣的量，使燃料充分燃燒D二氧化碳滅火器可用來撲滅圖書、檔案、精密儀器等物的失火液態(tài)二氧化碳噴出后，有降溫和隔絕氧氣的作用，而且滅火時(shí)不會(huì)留下任何痕跡而使物品損壞A．A B．B C．C D．D方｜法｜點(diǎn)｜撥燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣(或空氣)接觸；③使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，三者缺一不可?！咀兪?-1】(24-25九上·江蘇無錫·期末)利用如圖所示裝置模擬可燃粉塵爆炸。用打氣筒向容器內(nèi)打氣吹散面粉，瞬間發(fā)生爆炸，軟橡膠片被沖飛，蠟燭熄滅。下列敘述錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中若沒有軟橡膠片，爆炸就不會(huì)發(fā)生B．吹散面粉的目的是增大面粉與空氣的接觸面積C．蠟燭熄滅的原因是金屬網(wǎng)導(dǎo)熱造成溫度下降至石蠟的著火點(diǎn)以下D．鼓氣后發(fā)生爆炸，說明這類場所要嚴(yán)禁煙火【變式1-2】(24-25九上·遼寧盤錦·期末)下列關(guān)于燃燒與滅火的說法正確的是A．可燃物接觸氧氣就能燃燒B．做飯時(shí)，燃?xì)庠罨鹧娉庶S色，鍋底出現(xiàn)黑色物質(zhì)，可調(diào)大灶具進(jìn)風(fēng)口C．可以通過降低可燃物的著火點(diǎn)來滅火D．夜間發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，立即開燈檢查題型02實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件【典例2】興趣小組對燃燒的條件進(jìn)行探究。(1)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①此實(shí)驗(yàn)可以觀察到的現(xiàn)象有：試管中紅磷未燃燒，氣球a先變大后變小，還可以觀察到，由所填現(xiàn)象可得到的燃燒條件是；②從現(xiàn)象分析：氣球a先變大的原因是。(2)利用如圖裝置進(jìn)行燃燒條件的進(jìn)一步探究。

實(shí)驗(yàn)測得集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式：。②紅磷熄滅后，瓶內(nèi)氧氣并未耗盡，氧氣含量約為10%。你對燃燒條件新認(rèn)識(shí)是。方｜法｜點(diǎn)｜撥(1)燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣(或空氣)接觸；③使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，三者缺一不可。(2)3組對比實(shí)驗(yàn)分別驗(yàn)證燃燒的3個(gè)條件：=1\*GB3①可燃物與不可燃物質(zhì)對比；=2\*GB3②有氧氣與無氧氣對比；=3\*GB3③同一溫度下，著火點(diǎn)高的與著火點(diǎn)低的物質(zhì)對比。【變式2-1】白磷、紅磷都是可燃物，都可以在一定條件下燃燒。如圖是利用它們的可燃性進(jìn)行的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：(1)磷燃燒的化學(xué)方程式為：，簡要描述磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象。(2)通過實(shí)驗(yàn)1可以探究燃燒的條件。燒杯中放有熱水，實(shí)驗(yàn)中只有白磷a燃燒，a與b對比，說明燃燒需要的條件之一是。(3)通過實(shí)驗(yàn)2可以測定空氣中氧氣含量，待集氣瓶中的紅磷熄滅，冷卻后打開彈簧夾，可觀察到。(4)通過實(shí)驗(yàn)3可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中氣球會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是?！咀兪?-2】(24-25九上·遼寧本溪·期末)化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件，控制條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)小組以“調(diào)控化學(xué)反應(yīng)”為主題展開探究，請回答下列問題?！旧鹩械馈炕瘜W(xué)反應(yīng)需要一定的條件。(1)觀察生活：小組同學(xué)觀察到天然氣、木炭能燃燒，而水和石頭不能燃燒，得出燃燒的條件之一是。(2)實(shí)驗(yàn)探究：為繼續(xù)探究燃燒的條件，小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了圖1所示實(shí)驗(yàn)。已知：白磷著火點(diǎn)40℃，紅磷著火點(diǎn)240℃。磷燃燒時(shí)產(chǎn)生污染空氣的五氧化二磷白煙。①銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，得出燃燒的條件之一是。②如圖1，根據(jù)現(xiàn)象，可得出燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸。③實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為圖1裝置存在不足，于是設(shè)計(jì)了圖2所示裝置。圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)為。(3)再探鐵的燃燒：查閱文獻(xiàn)：顆粒直徑為20~30nm的鐵粉，在空氣中會(huì)發(fā)生自燃生成氧化鐵，結(jié)合已有知識(shí)，回答下列問題：①影響鐵燃燒的因素有(寫一種)。②鐵與氧氣反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同，可能生成氧化亞鐵、四氧化三鐵、氧化鐵或其混合物。若5.6g鐵與氧氣反應(yīng)可得ag產(chǎn)物，且鐵無剩余，則a的取值范圍是?！菊{(diào)控有術(shù)】化學(xué)反應(yīng)速率與多種因素有關(guān)。(4)小組同學(xué)探究二氧化錳對過氧化氫分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作如圖3。步驟1：向試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。步驟2：再向試管內(nèi)加入少量二氧化錳，把帶火星木條伸入試管，觀察現(xiàn)象，步驟3：待試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重復(fù)進(jìn)行步驟1的實(shí)驗(yàn)操作，觀察現(xiàn)象。①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②步驟1中帶火星木條不復(fù)燃。步驟3中的現(xiàn)象為。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化錳可使過氧化氫分解的速率。(5)小組同學(xué)用圖4所示裝置探究不同催化劑對過氧化氫分解的催化效果。取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入10mL相同濃度的過氧化氫稀溶液后，用傳感器測量裝置中氣壓的變化，如圖5中曲線a、b所示。①結(jié)合實(shí)驗(yàn)和曲線a、b分析，兩種催化劑中催化效率更高的是。②從曲線a、b的變化可以看出，過氧化氫分解的反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，加土豆塊催化的過氧化氫完全反應(yīng)所用的時(shí)間大約是s(填“30”“65”或“120”)。③曲線a、b最終達(dá)到相同的壓強(qiáng)，說明?！緫?yīng)用有方】關(guān)注社會(huì)，感悟化學(xué)推動(dòng)科技創(chuàng)新的力量。(6)通過探究，小組同學(xué)認(rèn)識(shí)到，生活中也可以通過控制條件促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)。請你舉一個(gè)生活中抑制化學(xué)反應(yīng)的具體實(shí)例：。題型03滅火的原理與方法【典例3】(24-25九上·江蘇鹽城響水縣·期末)每年5月12日是我國的“防災(zāi)減災(zāi)日”。下列做法正確的是A．煤氣泄漏，立即關(guān)閉燃?xì)獾拈y門 B．電器著火，可迅速用水噴淋滅火C．油鍋著火，放青菜以降低著火點(diǎn) D．室內(nèi)著火，應(yīng)立即打開門窗通風(fēng)方｜法｜點(diǎn)｜撥(1)注意描述降低溫度至著火點(diǎn)以下從而滅火，不可說成“降低著火點(diǎn)”。(2)滅火的方法：①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；②隔絕氧氣（或空氣）；③使溫度降到著火點(diǎn)以下。【變式3-1】(24-25九上·江蘇宿遷宿豫區(qū)·期末)下列處理事故的方法中正確的是A．家用電器著火，用水撲滅B．油鍋著火，鍋蓋蓋滅C．室內(nèi)起火，迅速打開所有門窗通風(fēng)D．高層樓房失火時(shí)，要乘電梯迅速撤離【變式3-2】(24-25九上·江蘇南京聯(lián)合體·期末)下列有關(guān)做法或說法，不符合安全要求的是A．油鍋著火，可倒入蔬菜滅火B(yǎng)．加油站嚴(yán)禁煙火C．煤礦井下應(yīng)保持通風(fēng)良好D．夜間聞到“燃?xì)狻睔馕?，?yīng)開燈及時(shí)查明漏點(diǎn)題型04質(zhì)量守恒定律【典例4】一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表。下列敘述正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g52161反應(yīng)后質(zhì)量/g待測4.27.91.9A．物質(zhì)W是反應(yīng)物B．該反應(yīng)可能伴隨能量的變化C．物質(zhì)Z為化合物D．該反應(yīng)中X、Y的質(zhì)量比為5：2方｜法｜點(diǎn)｜撥(1)質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化。(2)生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（包括沉淀或氣體）的質(zhì)量。(3)強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量”守恒，不是體積、密度等其他方面的守恒。【變式4-1】在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g20m1614反應(yīng)后的質(zhì)量/g466050A．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比是1:4 B．m的數(shù)值為64C．反應(yīng)中Z、W的質(zhì)量變化之比為6:5 D．Y一定是化合物【變式4-2】(24-25九上·江蘇鹽城東臺(tái)·期末)化學(xué)觀念和科學(xué)思維是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容，下列說法中錯(cuò)誤的是A．分類觀念：CO和都屬于氧化物B．守恒思維：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變C．證據(jù)推理：某物質(zhì)R燃燒生成和，則R中一定含C、H、O三種元素D．辯證思想：陽離子帶正電，帶正電的粒子不一定是陽離子題型05實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律【典例5】(24-25九上·江蘇宿遷宿城區(qū)新區(qū)教學(xué)共同體·期末)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要方法。圖1和圖2分別用來探究空氣中氧氣的含量和質(zhì)量守恒定律，請結(jié)合圖示回答有關(guān)問題。(1)圖1測氧氣的含量，根據(jù)下表提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，將測得的氧氣體積分?jǐn)?shù)填入下表。硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積反應(yīng)前注射器中空氣體積反應(yīng)后注射器中氣體體積實(shí)驗(yàn)測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)40mL20mL11mL(2)圖1實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到玻璃管中的現(xiàn)象是，為了保證該實(shí)驗(yàn)成功，實(shí)驗(yàn)前注射器里留的體積不得少于mL。實(shí)驗(yàn)測得的結(jié)果小于21%，可能的原因有哪些？（請列舉一條）。(3)圖2實(shí)驗(yàn)中，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是，D中小氣球作用為。方｜法｜點(diǎn)｜撥(1)有氣體參加和生成的化學(xué)反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。(2)果有氣體生成，除了裝置封閉外，還要注意封閉的方式，盡量不要用橡膠塞（彈性差），改用氣球。還要控制反應(yīng)物的量（避免氣球過度膨脹產(chǎn)生較大的浮力）?！咀兪?-1】(24-25九上·遼寧盤錦興隆臺(tái)區(qū)·期末)下列實(shí)驗(yàn)不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A． B．C． D．【變式5-2】(24-25九上·遼寧沈陽沈北新區(qū)·期末)下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B．濕衣服在陽光下曬干C．鐵生銹后質(zhì)量變大 D．紅磷在密閉的容器內(nèi)燃燒質(zhì)量不變題型06質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【典例6】(24-25九上·江蘇鹽城響水縣·期末)潔廁靈（含有鹽酸）與84消毒液（含有次氯酸鈉）混合會(huì)反應(yīng)生成有毒氯氣，原理是，則X化學(xué)式為A． B． C． D．方｜法｜點(diǎn)｜撥化學(xué)反應(yīng)只是原子的重新組合，而原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！咀兪?-1】(24-25九上·江蘇南通海門區(qū)·期末)凈水劑能消毒，同時(shí)兼有明礬的作用，其能和水反應(yīng)。制的原理為：。下列說法不正確的是A．X是一種單質(zhì)B．制的反應(yīng)須在無水環(huán)境中進(jìn)行C．、中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．用凈水，既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化【變式6-2】(2025·江蘇省鎮(zhèn)江市·中考)下圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化①中原子個(gè)數(shù)增加B．轉(zhuǎn)化②中乙與的分子個(gè)數(shù)比為C．甲和乙在中完全燃燒產(chǎn)物相同D．氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丙題型07化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用【典例7】(24-25九上·遼寧·期末)氫氣燃燒時(shí)生成物是水，不污染環(huán)境。甲烷——硫化氫催化重整路線可高效制氫氣，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，分析并回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為。方｜法｜點(diǎn)｜撥(1)注意不能寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件，錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）。(2)要注意“點(diǎn)燃”與“加熱”的區(qū)別。(3)根據(jù)化學(xué)方程式推測物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子種類和數(shù)目不變，列出反應(yīng)前后各種原子及數(shù)目，確定缺少的原子種類和數(shù)目，組合成物質(zhì)的化學(xué)式?！咀兪?-1】(24-25九上·江蘇南通崇川區(qū)·期末)是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)。與一定質(zhì)量反應(yīng)時(shí)，、的質(zhì)量隨消耗質(zhì)量的變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)時(shí)，生成X的質(zhì)量為60g B．化學(xué)方程式中a和d的比為2：3C．化學(xué)計(jì)量數(shù) D．X為【變式7-2】(24-25九上·江蘇泰州海陵區(qū)民興中英文學(xué)校·期末)利用氧化鎂分解氯化銨制氨氣，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該方案便于和HCl的分離B．第2步的化學(xué)方程式：C．理論上每生成，需補(bǔ)充D．理論上分解，可獲得題型08根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算【典例8】(24-25九上·海南海口部分學(xué)?！て谀?某興趣小組為測定某石灰石（主要成分是CaCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。(1)24g該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為克；(2)計(jì)算充分反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為克。方｜法｜點(diǎn)｜撥(1)未知數(shù)不能帶單位。。(2)所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量不能包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。(3)已知物質(zhì)的質(zhì)量要有單位。(4)化學(xué)方程式書寫要正確配平。(5)關(guān)系式中的數(shù)據(jù)要與物質(zhì)的化學(xué)式對齊?！咀兪?-1】(24-25九上·江蘇宿遷宿豫區(qū)·期末)小瑩同學(xué)為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品，現(xiàn)將的稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中，每次充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：試求：實(shí)驗(yàn)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的量2525252525生成氣體的質(zhì)量0(1)的值是。(2)求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）?！咀兪?-2】(24-25九上·江蘇宿遷沭陽縣·期末)維C泡騰片是一種常見的補(bǔ)充維生素C的保健品。某品牌維C泡騰片主要成分如下所示。主要成分維生素C（C6H8O6）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、檸檬酸（C6H8O7）、甜菊糖苷、胭脂紅…(1)每個(gè)維生素C分子中共有個(gè)原子。(2)通過實(shí)驗(yàn)測定維C泡騰片中的碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。裝置如圖所示，將維C泡騰片投入蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：，直到不再產(chǎn)生氣體。稱量實(shí)驗(yàn)前后相關(guān)物品的質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前/g反應(yīng)后/g錐形瓶蒸餾水維C泡騰片錐形瓶及瓶內(nèi)所有物質(zhì)70.0050.004.00123.78分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該維C泡騰片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請寫出計(jì)算過程）(3)維C泡騰片標(biāo)簽中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%和實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果比較，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果明顯發(fā)生偏差，可能的原因是______（選填字母）。A．反應(yīng)后殘留的液體中溶有部分CO2B．逸出的CO2氣體帶出部分水蒸氣C．錐形瓶液體上方空間內(nèi)還殘留了部分CO2未全部逸出期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測試時(shí)間：10分鐘）1．(2025·江蘇省揚(yáng)州市·中考)汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)：2CO+2XN2+2CO2，X的化學(xué)式為A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO22．(2025·江蘇省蘇州市·中考)用如圖所示裝置模擬粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)，吹入空氣后發(fā)生爆炸，硬紙板被掀起。下列說法不正確的是A．面粉屬于可燃物B．吹入空氣前，面粉沒有燃燒是因?yàn)樗芰掀績?nèi)沒有氧氣C．吹入空氣，面粉劇烈燃燒大量放熱，氣體體積迅速膨脹D．面粉加工廠應(yīng)嚴(yán)禁煙火3．(24-25九上·江蘇南京玄武區(qū)·期末)對下列現(xiàn)象的解釋中，合理的是A．吹滅蠟燭——隔絕了氧氣B．煤爐火越扇越旺——降低了煤的著火點(diǎn)C．燃?xì)庠罨鹧娉庶S色或橙色——燃?xì)獬浞秩紵鼶．煤粉比煤塊燃燒更旺——增大了可燃物與氧氣的接觸面積4．(24-25九上·江蘇蘇州昆山、太倉、常熟、張家港·期末)2024年全國防災(zāi)減災(zāi)日的主題是“人人講安全，個(gè)個(gè)會(huì)應(yīng)急”，下列說法不正確的是A．炒菜油鍋起火，立即用鍋蓋蓋滅B．天然氣泄漏，立即關(guān)閉閥門，開窗通風(fēng)C．家用電器起火，立即用水撲滅D．禁止電動(dòng)自行車進(jìn)樓入戶，以免發(fā)生火災(zāi)5．(24-25九上·江蘇蘇州六區(qū)·期末)下列消防安全標(biāo)志表示“禁止煙火”的是A． B． C． D．6．(24-25九上·江蘇揚(yáng)州高郵部分學(xué)?！て谀?1774年，英國科學(xué)家普利斯特里加熱氧化汞得到一種氣體，這種氣體可以使燃著的蠟燭更加明亮，這種氣體是A．氧氣 B．氮?dú)?C．二氧化碳 D．水7．利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一種方法。(1)CO2催化加氫合成CH3OH的反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O。①該反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)。②以17.6噸CO2為原料反應(yīng)制得3.2噸CH3OH，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。（CO2的轉(zhuǎn)化率＝×100%CO2，請將計(jì)算過程寫到答題卡上）(2)CO和H2在高溫、催化劑作用下也能合成CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。8．(2025·江蘇省連云港市·中考)氫氣的發(fā)現(xiàn)、制取、儲(chǔ)存和利用意義重大。發(fā)現(xiàn)氫氣：16世紀(jì)科學(xué)家就發(fā)現(xiàn)稀H2SO4與Fe反應(yīng)能生成“易燃空氣”。1787年拉瓦錫將H2O(g)[表示水蒸氣]通過一根燒紅的鐵制槍管，得同樣“易燃空氣”。他將“易燃空氣”命名為“生成水的元素”，即氫。(1)拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中，槍管內(nèi)壁有黑色固體(Fe3O4)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。制取氫氣：一種以NiFe2O4為催化劑制氫的反應(yīng)原理如圖1所示。(2)反應(yīng)Ⅰ中NiFe2O4(填“參加”或“未參加”)化學(xué)反應(yīng)。(3)將16gCH4和足量的H2O(g)通過該方法制氫，理論上可獲得gH2.儲(chǔ)存氫氣：鎂基材料固態(tài)儲(chǔ)氫具有儲(chǔ)量大、安全等優(yōu)點(diǎn)。儲(chǔ)氫時(shí)，Mg與H2在一定條件下反應(yīng)生成MgH2固體。1m3鎂基材料儲(chǔ)存的H2在常溫常壓下體積可達(dá)1345m3.(4)MgH2由兩種離子按個(gè)數(shù)比1：2構(gòu)成。構(gòu)成MgH2的是Mg2+和(填離子符號)。(5)鎂基材料儲(chǔ)氫量大的原因是。利用氫氣：氫氧燃料電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，工作原理如圖2所示。(6)質(zhì)子交換膜中只允許一種微觀粒子通過，該微觀粒子為___________(填字母)。A．e- B．H+ C．O2-(7)燃料電池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。期末重難突破練（測試時(shí)間：10分鐘）9．(24-25九上·江蘇南京建鄴區(qū)·期末)下列有關(guān)消防安全標(biāo)志不正確的是A．當(dāng)心易燃物 B．禁止放易燃物C．禁止煙火 D．當(dāng)心爆炸物10．(24-25九上·江蘇揚(yáng)州文昌教育集團(tuán)·期末)如圖為HgO受熱變化的微觀模擬圖，下列說法不正確的是A．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變 B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變 D．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律11．下列關(guān)于燃燒與滅火的說法正確的是A．提高氧氣濃度可使煤燃燒得更充分B．對可燃物加熱就可以發(fā)生燃燒C．易燃物和易爆物可以與其它物質(zhì)混存D．發(fā)現(xiàn)油鍋起火，應(yīng)立即使用冷水將其澆滅12．(24-25九上·江蘇泰州海陵區(qū)民興中英文學(xué)?！て谀?某太陽能技術(shù)研究所利用太陽能聚光器獲得高能量太陽能，以太陽能為熱源，經(jīng)由循環(huán)分解水，其過程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．整個(gè)循環(huán)過程中涉及的氧化物有4種B．過程Ⅱ中僅涉及到O元素化合價(jià)的改變C．理論上增加的質(zhì)量，可以提高氫氣的產(chǎn)量D．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為13．(24-25九上·江蘇常州溧陽中學(xué)·期末)學(xué)習(xí)化學(xué)要用化學(xué)觀念認(rèn)識(shí)世界。下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)與探究：將浸有紫色石蕊溶液的棉花團(tuán)靠近濃氨水，棉花團(tuán)很快變紅B．模型與推理；離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子C．變化與守恒：依據(jù)可知，X是KOHD．宏觀與微觀：金剛石、石墨都是由碳原子構(gòu)成，所以它們的性質(zhì)也相同14．(24-25九上·江蘇鹽城大豐區(qū)·期末)勤勞是中華民族的傳統(tǒng)美德。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與對應(yīng)的化學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A給家中魚缸通入空氣增大水中氧氣的濃度B焊接金屬時(shí)用氬氣作保護(hù)氣氬氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C炒菜時(shí)油鍋著火，用鍋蓋蓋滅降低食用油的著火點(diǎn)D將天然氣報(bào)警器裝在爐具墻壁上方天然氣可燃且密度比空氣小A．A B．B C．C D．D15．(24-25九上·江蘇蘇州六區(qū)·期末)推拉風(fēng)箱的拉桿，將空氣吹入火爐底部，能使?fàn)t中柴火旺盛。下列說法不正確的是A．推拉風(fēng)箱可為柴的燃燒提供充足氧氣B．柴的完全燃燒能夠提供更高的溫度C．火爐中的柴燃燒更旺是因?yàn)榻档土瞬竦闹瘘c(diǎn)D．推拉風(fēng)箱能提高柴的燃燒效率，節(jié)約燃料16．(24-25九上·江蘇揚(yáng)州邗江區(qū)·期末)某學(xué)習(xí)小組在復(fù)習(xí)整理鐵的相關(guān)性質(zhì)。Ⅰ．鐵元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。(1)鐵原子的質(zhì)子數(shù)為，圖中x的值為。(2)家庭炒菜用的鐵鍋體現(xiàn)了鐵(填物理性質(zhì))，除此之外，鐵鍋還能給人補(bǔ)充鐵元素從而預(yù)防。Ⅱ．同學(xué)們在整理鐵的化學(xué)性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)，在不同的反應(yīng)條件下，鐵與氧氣的反應(yīng)狀況也會(huì)發(fā)生改變。對此同學(xué)們利用圖1的裝置，探究高溫下鐵被空氣氧化的過程。利用溫控?zé)嵩磳㈣F粉升溫至800℃，再通入熱空氣，利用X射線衍射儀(通過圖譜可以判斷測定樣品中某物質(zhì)是否存在)測定不同加熱時(shí)間固體的成分，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示。(3)除鐵之外，請?jiān)倥e一列說明，當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)(如劇烈程度、生成物種類等)也會(huì)隨之改變。(4)升溫至800℃，未通入空氣時(shí)少量鐵粉已氧化成的原因可能是。(5)寫出上述實(shí)驗(yàn)中，通入空氣1.5min～3.5min發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)上述實(shí)驗(yàn)中，右側(cè)通出的氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)將(選填“大于”“小于”“等于”)78%。Ⅲ．上述探究發(fā)現(xiàn)，800℃時(shí)鐵的氧化是分步進(jìn)行的。同學(xué)們決定再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氧化鐵的還原情況。同學(xué)們依舊利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，玻璃管中裝入氧化鐵，左側(cè)通入CO氣體。【相關(guān)資料】鐵的常見氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，碳的常見氧化物有CO，CO2(7)尾氣中的CO需要收集處理，原因是。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)尾氣中另一種成分的化學(xué)方程式是。改進(jìn)后，玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量隨溫度變化的圖像如圖3所示。(8)0～400℃溫度范圍內(nèi)，管內(nèi)固體質(zhì)量不變，從反應(yīng)條件的角度解釋其原因是。(9)高溫下，CO可將Fe2O3轉(zhuǎn)化為FeO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，結(jié)合本次探究數(shù)據(jù)，該反應(yīng)需要的最低溫度是℃(寫出分析過程)。期末綜合拓展練（測試時(shí)間：15分鐘）17．(2025·江蘇省無錫市·中考)下列消防安全標(biāo)志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是A．B． C． D．18．(2025·江蘇省常州市·中考)二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒劑，可由以下反應(yīng)制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推測X為A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO219.(2025·江蘇省淮安市·中考)以氧化鎂為載體，通過化學(xué)鏈方法分解氯化銨工藝的示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)是NH3，b是HClB．反應(yīng)過程中無須不斷補(bǔ)充MgOC．理論上制得36.5gHCl，需要消耗NH4Cl的質(zhì)量為107gD．與直接加熱NH4Cl相比，該方法得到的產(chǎn)物更易分離20．(2025·江蘇省徐州市·中考)煤的氣化是煤綜合利用的方法之一，其反應(yīng)微觀示意圖如下，下列說法正確的是A．“”表示氫分子，其符號為2HB．反應(yīng)前后分子、原子的種類不變C．反應(yīng)前后元素的種類不變D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)質(zhì)量比為1:121．(2025·江蘇省無錫市·中考)在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表。其中未知數(shù)據(jù)正確的是

物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g202000反應(yīng)中的質(zhì)量/gm1

m26.4m3反應(yīng)后