/高一化學(75分鐘100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.我國的古代文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化。下列文物的主要成分屬于合金的是A.三星堆青銅面具B.青花瓷將軍罐C.西漢素紗衤單衣D.唐獸首瑪瑙杯2.五千年中華文化不僅彰顯民族自信、文化自信,還蘊含著許多化學知識。司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南。司南的“杓”中主要含有A.FeB.Fe3O4C.Fe2O3D.CuO3.下列物質(zhì)中,不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是A.HCl B.FeCl2C.Fe3O4 D.Na2O24.鋁是世界上年產(chǎn)量第二的金屬,其氧化物能與氫氧化鈉發(fā)生反應。下列有關說法正確的是A.鋁的耐腐蝕性比鐵好B.NaOH屬于非電解質(zhì)C.Al2O3為酸性氧化物D.Al2O3與NaOH溶液的反應屬于氧化還原反應5.類比推理是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的思維方法。下列推理正確的是A.由Zn+2H+Zn2++H2↑,可推知2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.由CaO+H2OCa(OH)2,可推知Fe2O3+3H2O2Fe(OH)3C.由FeO+2H+Fe2++H2O,可推知Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OD.由2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,可推知2Fe2++I22Fe3++2I-6.下列生活中的物質(zhì)的有效成分及用途錯誤的是選項ABCD生活中的物質(zhì)不銹鋼復方碳酸氫鈉片漂白粉鐵紅有效成分Fe、Cr、NiNaHCO3Ca(ClO)2FeO用途制作醫(yī)療器械及餐具作抗酸藥作環(huán)境消毒劑制作紅色顏料A.A B.B C.C D.D7.比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法。下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中錯誤的是A.熔點:Ti-Fe合金>純鐵B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3C.氧化性:KMnO4>Cl2D.分散質(zhì)的粒子直徑:氫氧化鐵膠體>硫酸銅溶液8.將綠礬(FeSO4·7H2O)溶于水配制成的溶液噴灑在植物葉面上,可解決植物葉面的變黃問題,因此綠礬被譽為“鐵肥”。下列有關“鐵肥”的說法錯誤的是A.FeSO4·7H2O屬于純凈物B.FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g·mol-1C.可用KSCN溶液檢驗“鐵肥”是否完全失效D.為保證“鐵肥”的效果,可向配制后的溶液中加入少量鐵粉9.在給定條件下,下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A.FeFe2O3FeCl3B.CO2NaHCO3Na2CO3C.Cu2(OH)2CO3CuSO4溶液CuD.MnO2Cl2NaClO10.建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學學科獨特的思維方式。下列離子方程式或化學方程式正確的是A.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.將H2O(g)通過灼熱鐵粉:3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2C.向純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32?+2H+CO2↑+H2D.將Fe(OH)3固體溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O11.取兩塊大小一樣的鋁片,進行如圖實驗。下列說法正確的是A.氧化鋁有保護作用,因此燒杯Ⅰ中沒有反應發(fā)生B.燒杯Ⅱ中開始沒有氣泡,一段時間后才產(chǎn)生氣泡C.兩個燒杯中均只發(fā)生反應:2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑D.鋁制餐具不宜長時間存放堿性食物12.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.24LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒的總數(shù)為NAB.常溫下,將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中,轉(zhuǎn)移0.2NA個電子C.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中,含有的SO42?D.84gMgCO3和NaHCO3的混合固體中含有的陽離子數(shù)大于NA13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象,所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A將稀鹽酸滴入某溶液中,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有COB向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水,試紙邊緣呈紅色,中間為白色氯水既有酸性又有還原性C將Fe片插入盛有CuSO4溶液的試管中,Fe片表面上有紅色固體析出氧化性:Cu2+>Fe2+D向某溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+A.A B.B C.C D.D14.某化學興趣小組按照下圖流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]”的實驗。下列有關說法錯誤的是A.鎂鋁合金不需要密封保存B.硫酸鋁在水中的電離方程式為Al2(SO4)32Al3++3SO4C.金屬X為Mg,酸M可以為鹽酸或者硫酸D.操作①②均為過濾,需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)15.(14分)化合價和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識的兩個要素,它們之間的關系可用“價-類”二維圖表示。下圖是鐵元素的“價-類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)圖中橫坐標①對應的物質(zhì)類別是。Fe(OH)2在空氣中轉(zhuǎn)化為②的化學方程式是,實驗現(xiàn)象是。(2)要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,下列可選用的試劑是(填字母)。A.Na2SO3溶液B.稀鹽酸C.Cl2D.NaClO溶液(3)電子工業(yè)中常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板,寫出FeCl3溶液與銅反應的化學方程式:。若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量鐵粉,最終有固體剩余,則下列有關說法正確的是(填字母)。A.固體中一定有銅B.固體中一定有鐵C.溶液中一定有Cu2+D.溶液中一定有Fe2+(4)激光打印機的墨粉中含有Fe3O4。Fe3O4溶于過量的稀鹽酸,反應的離子方程式為。16.(16分)物質(zhì)的制備是化學學科的基本研究方向。(1)以空氣和Na為原料可直接制備Na2O2。與熔融的金屬Na反應前,空氣需依次通過的試劑為、。(填字母)a.飽和食鹽水b.NaOH溶液c.KMnO4溶液d.濃硫酸(2)由Na制取Na2O的方法:①4Na+O22Na2O;②4Na+CO22Na2O+C;③2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑。從原料消耗、產(chǎn)物凈化等方面綜合分析,上述三種方法中最好的是(填序號)。若生成相同物質(zhì)的量的Na2O,則方法①②③中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是。(3)實驗室改進侯氏制堿法制備碳酸氫鈉。在濃氨水中加入足量NaCl粉末,配成飽和氨鹽水。①裝置Ⅰ和裝置Ⅱ均可用于實驗室制備CO2,其中裝置Ⅰ的優(yōu)點是,CaCO3和稀鹽酸反應的離子方程式為。②用上圖裝置制備NaHCO3,正確的連接順序是a→(按氣流方向,用小寫字母表示)→d。③生成NaHCO3的總反應的化學方程式為。17.(16分)菠菜是常見的蔬菜,可以補充人體所必需的微量元素——鐵。某興趣小組設計實驗,探究菠菜中鐵元素的價態(tài)和含量,實驗流程如圖所示。(1)灼燒過程中必須用到下列儀器中的(填字母)。A. B. C. D.(2)灼燒的灰燼中含有鐵的氧化物,硫酸酸浸的目的是。(3)取少許濾液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,溶液顯紅色,說明濾液中含有;另取濾液檢驗,濾液能使KMnO4溶液紫色褪去,說明濾液中存在具有(填“氧化性”或“還原性”)的粒子。(4)為探究Fe3+和Fe2+的氧化性和還原性,該興趣小組設計并進行了如下實驗,記錄現(xiàn)象,完成實驗報告。實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結論向FeCl2溶液中添加新制氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-①向FeCl3溶液中加入足量的鐵粉鐵粉逐漸溶解,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色②Fe3+具有氧化性(5)分光光度法測量鐵元素含量的流程示意圖如下:①用離子方程式解釋加入H2O2的目的:。②測得溶液a中n(Fe3+)=1.2×10-6mol,該菠菜中鐵元素的含量為mg/100g。18.(12分)納米Fe3O4在生物靶向材料、微波吸收材料和靜電復印顯影劑等方面都有極其廣泛的用途。一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備納米Fe3O4的工藝流程如下:已知:鍍鋅鐵皮就是鐵皮上鍍上一層鋅,Zn溶于強堿時生成[Zn(OH)4]2-。(1)“堿洗”廢舊鍍鋅鐵皮的目的是除油污和(填字母)。A.溶解鍍鋅層B.除鐵銹C.鈍化鐵皮(2)“酸溶”后的溶液中陽離子主要有。(3)“氧化”時發(fā)生的總反應的離子方程式為。在酸性條件下,FeSO4很容易發(fā)生反應:4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH+4H2SO4。為避免生成FeOOH而影響產(chǎn)品純度,則“氧化”時應選擇的加料方式為。(4)“分離”時Fe3O4納米粒子不能采用過濾法實現(xiàn)固液分離,理由是;檢驗分離出的Fe3O4納米粒子是否純凈的實驗操作及現(xiàn)象是。

答案1.A解析:青花瓷將軍罐、西漢素紗衤單衣、唐獸首瑪瑙杯中的主要成分均不屬于合金,B、C、D三項均不符合題意。2.B解析:司南的“杓”具有磁性,主要含F(xiàn)e3O4,B項符合題意。3.B解析:氫氣和氯氣化合生成氯化氫,A項不符合題意;鐵與氯氣化合生成氯化鐵,B項符合題意;鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,C項不符合題意;鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,D項不符合題意。4.A解析:鋁在空氣中形成致密的氧化鋁薄膜,防止鋁被腐蝕,A項正確;NaOH屬于電解質(zhì),B項錯誤;Al2O3為兩性氧化物,C項錯誤;反應中沒有元素化合價的變化,不屬于氧化還原反應,D項錯誤。5.C解析:Fe與非氧化性的酸反應生成Fe2+,正確的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑,A項錯誤;Fe2O3不與水反應,B項錯誤;Fe3+的氧化性大于I2,該反應不能發(fā)生,D項錯誤。6.D解析:不銹鋼的主要成分是Fe,還含有Cr和Ni等金屬,因其耐腐蝕、不易生銹的特性,可制作醫(yī)療器械及餐具,A項正確;復方碳酸氫鈉片的有效成分是NaHCO3,具有弱堿性,可用于治療胃酸過多,B項正確;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,可用于環(huán)境消毒,C項正確;鐵紅的有效成分為Fe2O3,D項錯誤。7.A解析:合金的熔點低于其成分金屬的熔點,A項錯誤;碳酸氫鈉受熱易分解,穩(wěn)定性弱于碳酸鈉,B項正確;由KMnO4和濃鹽酸反應生成Cl2可知,氧化性:KMnO4>Cl2,C項正確;溶液的粒子直徑小于1nm,膠體的粒子直徑為1～100nm,故分散質(zhì)的粒子直徑:氫氧化鐵膠體>硫酸銅溶液,D項正確。8.C解析:FeSO4·7H2O屬于純凈物,A項正確;由化學式可知,FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g·mol-1,B項正確;KSCN溶液可檢驗Fe3+的存在,但還需要證明Fe2+不存在才能證明“鐵肥”完全失效,C項錯誤;溶液中的Fe3+能與Fe反應生成Fe2+,為防止Fe2+被氧化,保證“鐵肥”的效果,可向配制后的溶液中加入少量鐵粉,D項正確。9.B解析:鐵和氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵,A項不符合題意;過量的二氧化碳與NaOH溶液反應生成NaHCO3,碳酸氫鈉與NaOH溶液反應生成Na2CO3,B項符合題意;鈉與硫酸銅溶液反應不能置換出銅,C項不符合題意;二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水,D項不符合題意。10.A解析:反應產(chǎn)物不對,正確的化學方程式為4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2,B項錯誤;向純堿溶液中滴加少量鹽酸,反應生成NaHCO3,正確的離子方程式為CO32?+H+HCO3-,C項錯誤;將Fe(OH)3固體溶于氫碘酸中,Fe3+能氧化I-,正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H211.D解析:開始時燒杯Ⅰ中,氧化鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和水,一段時間后,鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣,燒杯Ⅱ中只有鋁和氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣,A、B、C三項均錯誤;鋁、氧化鋁都能與堿反應,所以鋁制餐具不宜長時間存放堿性食物,D項正確。12.B解析:未說明是否為標準狀況,無法計算Cl2的物質(zhì)的量,A項錯誤;常溫下,將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中,生成FeCl2和H2,轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,B項正確;溶液體積未確定,無法求出SO42?的數(shù)目,C項錯誤;MgCO3和NaHCO3的摩爾質(zhì)量均為84g·mol-1,84gMgCO3和NaHCO3的混合固體的物質(zhì)的量為1mol,含有的陽離子的數(shù)目等于N13.C解析:將稀鹽酸滴入某溶液中,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該溶液中也可能含有HCO3-等,A項錯誤;向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水,試紙邊緣呈紅色,中間為白色,說明氯水中含有H+和HClO,既有酸性,又有氧化性B項錯誤;將Fe片插入盛有CuSO4溶液的試管中,Fe片表面有紅色固體析出,Fe和Cu2+發(fā)生反應生成Fe2+和Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+,C項正確;若原溶液中含有Fe14.C解析:鎂鋁合金不需要密封保存是因為鎂、鋁在空氣中易被氧化生成致密的氧化膜,A項正確;硫酸鋁在水中的電離方程式為Al2(SO4)32Al3++3SO42?,B項正確;Al與足量的NaOH溶液反應,Mg與之不反應,金屬X為Mg,目標產(chǎn)物為Al2(SO4)315.(1)單質(zhì)(2分);4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2分);白色固體變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色(2分)(2)CD(2分)(3)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(2分);AD(2分)(4)Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O(2分)解析:(2)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,需加入氧化劑,Cl2和NaClO均可作氧化劑,故C、D兩項均符合題意。(3)氧化性:Fe3+>Cu2+,Fe3+優(yōu)先與鐵粉反應。若鐵過量,剩余的固體為銅和鐵的混合物,若鐵不足,則剩余的固體為銅,A項正確,B項錯誤。當固體為銅和鐵的混合物時,溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+;當固體為銅時,鐵粉把Fe3+全部還原為Fe2+后,再與Cu2+反應,溶液中一定不存在Fe3+,可能含有Cu2+,一定含有Fe2+,C項錯誤,D項正確。16.(1)b(2分);d(2分)(2)③(2分);4∶4∶3(2分)(3)①隨開隨用,隨關隨停(2分);CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(2分)②e→f→b→c(2分)③NH3+H2O+NaCl+CO2NH4Cl+NaHCO3↓(或NH3·H2O+NaCl+CO2NH4Cl+NaHCO3↓,2分)解析:(1)需要除去空氣中可以和鈉發(fā)生反應的二氧化碳和水蒸氣,先用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳,再用濃硫酸除去水蒸氣。(2)氧化鈉不穩(wěn)定