/2025-2026學(xué)年第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測一高一年級化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16K39Fe56選擇題：（本大題共22小題，1-10每小題2分，11-22每小題3分，共56分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是A.HCl B.NaOH C.Na2CO3 D.蔗糖下列各組物質(zhì)不屬于同素異形體的是A.H2O和H2O2 B.O2和O3 C.金剛石和石墨 D.紅磷和白磷侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1。該反應(yīng)中沒有涉及的物質(zhì)類別是A.酸式鹽 B.酸性氧化物 C.堿性氧化物 D．正鹽下列說法中錯誤的是①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸④電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A.①④ B.①②④ C.①②③ D.①②③④研究表明，納米銀顆粒(粒徑為幾十納米的顆粒銀)對大腸桿菌、淋球菌、沙眼衣原體等數(shù)十種致病微生物都有強(qiáng)烈的抑制和殺滅作用，下列說法正確的是納米銀屬于電解質(zhì)納米銀屬于膠體納米銀分散在水中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)納米銀能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅下列電解質(zhì)溶于水時的電離方程式中，書寫正確的是H2SO4=2H++SO4-2 B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.NaHCO3=Na++H++CO32- D.K2SO4=K2++SO42-氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域3的是3CO+Fe2O32Fe+3CO22HgO2Hg+O2↑4Li+O22Li2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4十2MgTi+2MgCl2。下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是TiCl4是還原劑 B.TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)C.Mg被氧化 D.Mg得到電子下列物質(zhì)或離子只具有還原性的是SO2 B.Fe C.MnO4- D.HCl下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A. B.C. D.下列轉(zhuǎn)化需要添加氧化劑的是SO2→S B.Fe3+→Fe2+ C.KMnO4→O2 D.HCl→Cl2“價(jià)-類”二維圖可以表示元素化合價(jià)與物質(zhì)類別之間的關(guān)系，如圖中的a、b、c、d、e代表常見的含碳物質(zhì)，下列說法錯誤的是b和氧氣反應(yīng)生成c B．c和水反應(yīng)生成dC.e可能難溶于水 D.c具有還原性根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O ②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A.ClO3-＞Cl2＞I2＞Fe3+ B.Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D.ClO3->Fe3+>Cl2>I2三種物質(zhì)間只通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，下列符合要求的組合是A.①② B.①③ C.②③ D.①②③下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.K+、Na+、NO3-、OH-C.H+、NH4+、Fe3+、SO42- D.H+、Cl-、HCO3-、NO3-能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng)OH-+H+=H2O澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag碳酸鋇溶于稀鹽酸中CO32-+2H+=H2O+CO2↑某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以下結(jié)論正確的是I中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)II中的白色沉淀為CuCl2III中同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)II、III恰好完全反應(yīng)后的溶液中陰離子種類不同某同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化如圖所示。下列說法中，正確的是實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OAB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化氧化性：IO3->SO42-反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2：5在xR2++H++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是m=4，R3+是氧化產(chǎn)物 B.m=n，R3+是氧化產(chǎn)物C.m=2，R3+是還原產(chǎn)物 D.m=y，R3+是還原產(chǎn)物由鐵及其化合物可制得鐵紅(Fe2O3)、氯化鐵、綠礬(FeSO4·7H2O)、高鐵酸鉀(K2FeO4)等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。工業(yè)制備K2FeO4的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+3Cl-+H2O(未配平)。下列說法不正確的是每198gK2FeO4與水反應(yīng)，產(chǎn)生16gO2K2FeO4中Fe顯+6價(jià)ClO-的氧化性大于FeO42-上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2某無色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-、HCO3-中的一種或幾種離子，為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3加入Ba(OH)2時會發(fā)生反應(yīng)Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明“溶液a”中含有Cl-非選擇題（共44分）（14分）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁②醋酸③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥氫氧化鐵膠體⑦稀鹽酸⑧NaHSO4⑨碳酸鈣⑩乙醇(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有(填序號)。(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為OH-+H+=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)⑧在水中的電離方程式為。(4)⑨和⑦混合，反應(yīng)的離子方程式為。（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入稀鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A，B。(2)寫出硝酸與D反應(yīng)的離子方程式：。(3)寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：。(4)檢驗(yàn)C溶液中陰離子的方法是：。(18分)Ⅰ、儲氫碳納米管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的碳納米顆粒雜質(zhì)。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒兎磻?yīng)的方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（2）該反應(yīng)中被還原的元素是(填元素符號)，還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。（3）H2SO4在該反應(yīng)中表現(xiàn)出(填字母)。A.只有酸性 B.只有氧化性C.酸性和氧化性 D.酸性和還原性（4）該反應(yīng)每生成1個CO2分子時，轉(zhuǎn)移個電子。Ⅱ、某一