/惠州市華羅庚中學2025-2026學年第一學期11月質量檢測化學試題考試時間：75分鐘；寧偉江;審題教師:葉春麗、張金海可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Na-23Fe-5644分一、單選題（第1-10題每題2分，11-16題每題4分）1．“能源”是人們生活中不可或缺的一部分。下列屬于將化學能轉化為熱能的是()A．太陽能熱水器燒水B．自熱火鍋發(fā)熱包C．風力發(fā)電機D．新能源汽車電池2．9.3閱兵，舉世矚目?？萍及l(fā)展，鑄就國之底氣。下列說法不正確的是()A．“福建艦”的艦體材料是合金鋼，其硬度高于純鐵B．“殲-20”戰(zhàn)斗機使用的涂料含有石墨烯，石墨烯與金剛石互為同素異形體C．“100式坦克”上的相控陣雷達使用的碳化硅（SiC）材料是新型有機高分子材料D．“東風-5C”，全時戒備，覆蓋全球。其使用的液體推進劑燃燒時將化學能轉化為熱能3．日常生活中的下列做法，與調控反應速率有關的是()A．用活性炭去除冰箱異味 B．做X射線造影時吃鋇餐(硫酸鋇)C．用冰箱冷藏食物 D．在豆?jié){中加入石膏點豆腐4．宏觀辨識和微觀探析是化學科的核心素養(yǎng)。下列方程式正確的是()A．的電離：B．溶液的水解平衡：C．用醋酸除去水垢：D．明礬常用作凈水劑：5．下列事實不可以用平衡移動原理解釋的是()A．將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸來配制氯化鐵溶液B．用飽和食鹽水除去氯氣中的少量氯化氫氣體C．對反應的平衡體系加壓后顏色變深D．如圖將充滿和混合氣體的連通燒瓶浸泡在冷水和熱水中出現(xiàn)顏色深淺不同6．下列事實不能證明氫氰酸(HCN)是弱酸的是()A．常溫下0.1的氫氰酸pH約為4B．pH=2的HCN溶液稀釋100倍，pH約為3.6C．用一定濃度的HCN溶液做導電實驗，燈泡較暗D．少量NaCN固體可降低鎂粉與稀硫酸的反應速率7．下列裝置能實現(xiàn)相應實驗目的的是()A．終點讀數(shù)：12.20mLB．用甲基橙作指示劑進行滴定C．蒸干溶液制備無水D.研究、對分解速率的影響8．下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A.使甲基橙顯黃色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、SO42-B.=1.0×10﹣12的溶液：Na+、、、S2﹣、C.使淀粉-KI溶液變藍的溶液：H＋、NH4+、S2-D.常溫下，由水電離產(chǎn)生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32-、SO42-9．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．溶液中的數(shù)目為B．的分子結構為，中含有共價鍵數(shù)為C．標準狀況下，水中含共用電子對總數(shù)為D．通入水中，溶液中氯離子數(shù)為10．下列推論正確的是()A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1>△H2B．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)

可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則kJ·mol-1D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol-111．對反應(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應溫度，增大，減小。基于以上事實，可能的反應歷程示意圖(——為無催化劑，為有催化劑)為()A．B．C． D．12．下列實驗方案設計不能達到相應實驗目的的是()選項實驗方案實驗目的A將熾熱的鉑絲插入濃氨水中，劇烈反應且鉑絲保持紅熱驗證氨的催化氧化反應是放熱反應B分別測定的溶液和溶液，前者小驗證水解程度小于C將溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液變紅色驗證是可逆反應D將相同的溶液和溶液稀釋相同倍數(shù)，測定：驗證酸性弱于13．還原的反應歷程如下圖所示。下列說法不正確的是()A．轉化①中有極性共價鍵的斷裂，轉化②中有非極性共價鍵的形成B．是該反應的催化劑，可降低反應的活化能C．該轉化的總反應為D．轉化③中每消耗，則生成14．在密閉容器中發(fā)生如下反應：。其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，得到下列圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)。下列分析正確的是()A．如圖1反應：此反應的ΔH>0B．如圖1反應：若p1>p2，則a＋b<cC．如圖2反應：此反應的△H<0，且T1>T2D．如圖3反應：t1時刻改變的條件可能是加入了催化劑或增大了壓強15．25℃時，在20.0mL0.10氨水中滴入0.10的鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關敘述不正確的是()A．a(chǎn)點溶液中B．b點溶液中離子濃度由大到小的排序是C．c點溶液中D．d點溶液中存在平衡16．，濃度均為、體積為的、溶液，分別加水稀釋至體積，隨的變化關系如圖所示，下列敘述不正確的是()A．水的電離程度：點大于點B．溶液的導電性；點大于點C．中和、兩點溶液，消耗物質的量相同D．的電離平衡常數(shù)約為56分二、解答題17．(14分)1．鐵鹽在生活中用途廣泛，某興趣小組探究的性質，過程如下：Ⅰ．配制硫酸鐵溶液配制溶液，需要稱量晶體(已知)的質量為g。(2)溶解時，需要加入硫酸調節(jié)pH，其原因是。實驗中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、(從下圖選擇，填寫名稱)。Ⅱ．探究外界因素對水解程度的影響，進行如下實驗。[表中濃度為，濃度為]序號溫度pH12510.00.00.024510.00.00.03251.09.00.04251.0a2.0(3)①實驗1和2探究溫度對水解程度的影響，測得，請結合平衡移動原理解釋其原因：。②實驗和探究加水稀釋對水解程度的影響。③實驗和探究對水解程度的影響，則。Ⅲ．探究與的反應，并求算其平衡常數(shù)查閱資料：通過氧化還原滴定法可測定，進而計算該反應的平衡常數(shù)。實驗操作：室溫下，往溶液加入過量鐵粉充分振蕩靜置分層。(4)取上層清液滴加幾滴，觀察到即可證明該反應為可逆反應。(5)取VmL上層清液，用標準液滴定(反應后錳元素轉化為)，達到滴定終點記錄消耗標準液的體積。重復實驗3次，平均消耗標準液的體積為。則平衡時，該反應的平衡常數(shù)(用含V、、的計算式表示)。18．溶液是常見的強堿弱酸鹽，可由醋酸和NaOH溶液反應得到。(1)水溶液呈性。(填“酸”或“堿”)(2)用0.1000mol?L-1NaOH標準液滴定25.00mL未知濃度的溶液，回答下列問題：①NaOH標準液應盛裝在上圖中的(填甲或乙)滴定管中。滴定過程中選擇的指示劑是判斷滴定達到終點的現(xiàn)象為。②滴定過程中，當?shù)渭?5.00mLNaOH溶液時恰好完全反應，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序是。③下列操作會導致實驗結果偏低的是(填字母)a．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)b．堿式滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗c．滴定過程中，錐形瓶中有液體濺出d．裝標準液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)有氣泡(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度大小的物理量。已知：化學式電離常數(shù)(25℃)HClO、①若把HClO、、、都看作是酸，其中酸性最弱的是。向NaClO溶液中通入少量的，發(fā)生反應的化學方程式；②25°C，等濃度的a．NaClO溶液、b．溶液和c．溶液，三種溶液的pH由小到大的順序為。(用abc符號表示)19.(14分)金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵與鋁的化學性質類似。從剛玉渣(含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁)回收鎵的流程如圖所示：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金屬離子開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的4.53.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH5.54.73.29.0請回答下列問題：(1)“酸浸”過程中為提高浸取率可采取的具體措施為。(僅寫一條)(2)從溶液中得到的具體操作為、、過濾、洗滌、干燥。(3)“中和沉淀”過程中應調節(jié)的范圍為。(4)“堿浸”過程中用氨水代替溶液(選填“能”或“不能”)(5)“碳酸化”過程中為防止鎵損耗，不能通入過量的原因為(用離子方程式表示)，濾渣②的成分為。(6)當代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵(GaN)的制備方法是利用鎵與在高溫下合成，同時生成氫氣，每生成時放出熱量。該可逆反應的熱化學方程式是。(資料：鎵的熔點較低(29.8℃)，沸點很高(2403℃)20.(14分)課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發(fā)明的。Ⅰ.其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；?H<0(1)下列關于工業(yè)合成氨的說法不正確的是___________。A．因為?H<0，所以該反應一定不需要加熱B．高壓有利于氨氣的生成C．在較高溫度下進行能提高活化分子百分數(shù)，提高反應速率D．使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的?H(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是。a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b．v正(N2)=v逆(H2)c．容器內壓強保持不變

d．合氣體的密度保持不變(3)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業(yè)合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示H2物質的量)。①圖象中T2和T1的關系是：T2T1(填“>，<或=”，下同)②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是(填字母)。(4)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min51015202530c(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20①此條件下該反應的氫氣平衡濃度為。②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2和NH3各4mol，化學平衡將向反應方向移動(填“正”或“逆”)。Ⅱ．合成氨原料氣的制備甲烷催化重整制氫可用于制備氫能，其主要反應是。向一恒容密閉容器中加入和一定量的，測得的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。(5)該反應的0.(填“>”或“<”)。(6)a、b、c三點對應的平衡常數(shù)的大小關系是。(7)的條件下，往剛性密閉容器中充入和進行反應，時，容器內，則的反應速率=(用含的計算式表示)，通過計算判斷此時反應是否達到平衡？(已知，時該反應平衡常數(shù)為1.2)判斷結果：反應（填“正向進行”，“逆向進行”或“已達平衡”）《惠州市華羅庚中學2025-2026學年第一學期11月質量檢測》答案題號12345678910答案BCCDCCDCBC題號111213141516答案ADCDCA17．1．(1)2.0(2)抑制Fe3+水解（1分）100mL容量瓶、膠頭滴管（2分）(3)溫度升高，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，平衡正向移動，c(H+)增大，pH變小（2分）13（1分）34（1分）7.0（1分）(4)KSCN溶液（1分）溶液呈紅色（1分）(5)（2分）（1分）18．(1)堿（1分）(2)乙（1分）酚酞（1分）加入最后半滴標準液，溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復原來的顏色（2分）（2分）cd（2分）(3)