/一、選擇題（本題共16小題，共44分。第1-10小題，每題2分；第11-16小題，每題4分。在每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。）1.一定條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=(c-a)kJ/molB.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.斷裂2molH-H和1molO=O放出(b-a)kJ的能量D.H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2.反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列關(guān)系正確的是（）A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(NO)C.v(O2)=v(H2O) D.v(NH3)=v(H2O)3.在四個相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)N2+3H2?2NH3進行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的速率最快的是：A.v(NH3)=0.1mol/(L?min) B.v(H2)=0.6mol/(L?min)C.v(N2)=0.3mol/(L?min) D.v(H2)=0.3mol/(L?s)4.將4molA氣體和2molB在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(s)?2C(g)，2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，下列說法正確的是（）A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol?L-1?s-1B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol?L-1?s-1C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.8mol?L-1?s-15．2molNa和1molCl2反應(yīng)，其能量關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．△H4<0B．△H8=△H6+△H7C．相同條件下NaCl(g)比更穩(wěn)定D．在相同條件下，放出的熱量比多6．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是A．若H2的燃燒熱為akJ?mol-1，則熱化學(xué)方程式為H2+Cl2=2HCl△H=-akJ?mol-1B．若1molSO2和0.5molO2完全反應(yīng)放熱98.3kJ，則熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1C．若，則稀硫酸與稀Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為△H=-4bkJ?mol-17.在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法有①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑①②③④ B.②④ C.②③ D.①②8．已知汽車尾氣的無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。為研究某種催化劑的催化效果，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(×10-3mol/L)1.000.450.250.150.10.1c(CO)(×10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70下列說法不正確的是A．該反應(yīng)在4s時已達到平衡狀態(tài)B．前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L·s)C．NO和CO的平衡轉(zhuǎn)化率相同D．平衡狀態(tài)時，c(CO2)=0.9×10-3mol/L9．水的電離平衡曲線如下圖所示，已知T>25，下列說法正確的是A．a(chǎn)>7B．B點溶液呈酸性C．C點溶液和D點溶液混合，所得溶液呈中性D．保持溫度不變，向A點溶液中通入適量HCl，可獲得D點溶液10．一定溫度下，在三個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)①3870.200.0800.080②3870.40③2070.200.0900.090下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達到平衡時，容器①中的CH3OH體積分數(shù)比容器②中的小C．若容器①中反應(yīng)達到平衡時增大壓強，則各物質(zhì)濃度保持增大D．若起始向容器①中充入CH3OH0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O0.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行11．某溫度下，測得蒸餾水pH＝6，以下過程均在該溫度下發(fā)生。下列說法中正確的是A．某溶液中水電離出的c（H+）＝1.0×10?12mol·L?1，其pH一定是12B．向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大C．取pH=5.5的鹽酸100mL，加水稀釋到1L，則溶液pH變?yōu)?.5D．pH為2的NaHSO4與等體積pH＝10的NaOH溶液充分反應(yīng)后恰好呈中性12．如圖，甲是由導(dǎo)熱材料制成的剛性密閉容器，乙是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球，關(guān)閉，將等量且少量的NO2通過、分別充入甲乙中。反應(yīng)起始時，甲、乙的體積相同，并發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，甲、乙裝置分別反應(yīng)達到平衡后，下列說法不正確的是A．甲、乙中生成的N2O4的速率是v甲<v乙B．若打開活塞K2，氣球乙將變大C．若向甲容器中再充入與初始量相等的NO2，則再次平衡時甲中NO2的轉(zhuǎn)化率將增大D．若向甲容器中再充入等量的氖氣，則再次平衡時甲中NO2的轉(zhuǎn)化率將不變13．25℃時，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka9×10-81×10-51×10-3A．HZ和Y-可共存B．三種酸的酸性強弱關(guān)系：HX>HY>HZC．25℃時，0.1mol·L-1的HZ溶液的pH=2相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離程度大于0.1mol·L-1HX溶液的電離程度14.用鋅粒與2mol·L-1的稀硫酸混合制備氫氣時，若向其中分別再加入少量等體積的下列物質(zhì)：①KCl溶液、②4mol·L-1鹽酸、③CuC12溶液、④4mol·L-1CH3COONa溶液，則加入后反應(yīng)生成氫氣速率的大小順序A.③＞④＞①B.①＞②＞④C.②＞①＞④ D.④＞③＞②15．NaNO2溶液和NH4Cl溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，為探究反應(yīng)速率與c(NaNO2)的關(guān)系，進行如下實驗：常溫常壓下，向錐形瓶中加入一定體積(V)的2.0mol/LNaNO2溶液、2.0mol/LNH4Cl溶液和水，充分攪拌?？刂企w系溫度，再通過分液漏斗向錐形瓶中加入1.0mol/L醋酸。當導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集1.0mLN2所需要的時間(t)。實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是V/mLNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038A．實驗3用表示的反應(yīng)平均速率B．若實驗4從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束歷時bs，則用NH4Cl表示的反應(yīng)平均速率C．V1=4.0；若V2=6.0，則V3=6.0D．醋酸的作用是加快反應(yīng)速率，改變其濃度對該反應(yīng)速率無影響16．已知反應(yīng)，若往該溶液中加入含的某溶液，反應(yīng)機理如下：①②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()A.增大S2O82-濃度，反應(yīng)②的反應(yīng)速率加快B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.Fe3+降低了該反應(yīng)的活化能，也減小了該反應(yīng)的焓變二、填空題（每題14分，共4題，共56分）17、甲、乙兩個實驗小組利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)進行實驗，實驗裝置如圖。其中A、B的成分見下表：序號AB①2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4（1）該反應(yīng)的離子方程式為，實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液平。乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。為了探究KMnO4溶液與H2C2O4溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實驗：實驗編號1234水/mL1050x0.5mol/LH2C2O4溶液/mL5101050.2mol/LKMnO4溶液/mL551010時間/s402010—（2）_______，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是。（3）2號實驗中，用H2C2O4表示的反應(yīng)速率為_______________（反應(yīng)后溶液的總體積變化忽略不計）。（4）在實驗中發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高，再次進行3號實驗，測定反應(yīng)過程中不同時間溶液的溫度，結(jié)果如下表：時間/s051015202530溫度/℃2526262626.52727①結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是。②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認為還可能是的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______________。硫酸鉀 b.水 c.二氧化錳 d.硫酸錳18、我國在碳—1化學(xué)方面的進展主要集中在合成氣化工和甲醇化工。I.研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2(合成氣)，可減緩燃料危機和減弱溫室效應(yīng)，過程包括反應(yīng)a：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1>0反應(yīng)b：H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2>0(1)反應(yīng)a在一定條件下能夠自發(fā)進行的原因是___；該反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)適宜的溫度和壓強為___(填標號)。A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓(2)工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1：1投料制取CO和H2時，CH4和CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①923K時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是。②計算923K時反應(yīng)b的化學(xué)平衡常數(shù)K=(計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。II.CO2催化加氫制甲醇：在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示。

(3)下列說法正確的是___。A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．壓強大小關(guān)系為P1<P2<P3C．M點對應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率為25%D．在P2及512K時，圖中N點v(正)<v(逆)19、我國政府莊嚴承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)有效降低碳排放。(1)在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。①計算：從0min到3min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________________(填序號)

A．c(CO2)∶c(H2)=1∶3

B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成lmolH2OD．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變③反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，能加快反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，可采取的措施有_______________(填編號)A．升高溫度

B．縮小容器體積

C．再充入CO2氣體

D．使用合適的催化劑(2)在容積相同的密閉容器里，分別充入等量的氮氣和氫氣，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并分別在相同的時間內(nèi)測定其中NH3的質(zhì)量分數(shù)(y軸所表示的)，繪成圖像如圖所示：請回答：①A、B、C、D、E五點中，肯定未達到平衡點的是______________。

②此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____________熱反應(yīng)。③AC曲線是增函數(shù)曲線，CE曲線是減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度分析，并說明理由。20、按要求回答下列問題（1）一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸①當三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是(用a、b、c表示)②當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是(用a、b、c表示)③當c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為(用a、b、c表示)(2)水在25℃和95℃時電離平衡曲線如圖。①在曲線A所對應(yīng)的溫度下，0.1mol·L-1HCl溶液由水電離出來的c(H+)=________mol·L-1。②在曲線A所對應(yīng)的