/2025-2026（上）高一年級(jí)期中考試化學(xué)科試卷滿分100時(shí)間75分鐘可能用到的原子量H1O16Na23一、單項(xiàng)選擇題（共20題，滿分50分，1-10題，每題2分，共20分；11-20題，每題3分，共30分）1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質(zhì)有關(guān)B.“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物D.喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性【正確答案】C【詳解】A．月光穿過薄霧形成縷縷光束，是膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”是鐵變?yōu)檠趸F的過程，化合價(jià)發(fā)生了變化，因此與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B正確；C．二氧化硅雖然不溶于水，不能直接形成酸，但二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．維生素C具有還原性，能夠?qū)㈣F離子還原為亞鐵離子，所以喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，D正確；故選C。2.下列說法正確的是A.硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)B.氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的鋁離子和氧離子C.NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導(dǎo)電D.溶于水可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)【正確答案】B【詳解】A．硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液幾乎不導(dǎo)電是因?yàn)槠淙芙舛葮O低，但溶解的部分完全電離，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此硫酸鋇屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．氧化鋁在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，說明其電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Al3+和O2-，符合電解質(zhì)的性質(zhì)，B正確；C．NaCl晶體中的離子不能自由移動(dòng)，因此固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，只有在熔融或溶解時(shí)才能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．SO3溶于水導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成H2SO4（電解質(zhì)），而SO3本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。3.分類是解決化學(xué)問題的重要科學(xué)方法。下列物質(zhì)的分類中，正確的是A.酸性氧化物：一氧化碳、干冰、二氧化硫B電解質(zhì)：氧化鈣、醋酸、鐵C.同素異形體：金剛石、石墨、足球烯D.堿：氫氧化鈉、熟石灰、純堿【正確答案】C【詳解】A．酸性氧化物需與堿反應(yīng)生成鹽和水，，而CO不能與堿反應(yīng)，一氧化碳不是酸性氧化物；干冰（固體CO2）和二氧化硫是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)必須是化合物，鐵是單質(zhì)，因此鐵不是電解質(zhì)；氧化鈣和醋酸是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．金剛石、石墨、足球烯均為碳元素的同素異形體，C正確；D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽而非堿；氫氧化鈉和熟石灰（氫氧化鈣）是堿，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法不正確的是A.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水消毒B.鐵粉具有還原性，可用作食品包裝盒中的小袋脫氧劑C.小蘇打受熱易分解產(chǎn)生CO2，可做食品膨松劑D.某物質(zhì)燃燒火焰呈黃色，說明該物質(zhì)含有鈉元素，一定不含鉀元素【正確答案】D【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO、臭氧、二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒，A正確；B．鐵粉具有還原性，可以消耗食品包裝盒中的氧氣，可用作食品包裝盒中的小袋脫氧劑，B正確；C．小蘇打受熱易分解產(chǎn)生CO2可做食品膨松劑，C正確；D．某物質(zhì)燃燒火焰呈黃色，說明該物質(zhì)含有鈉元素，由于鈉的焰色為黃色將掩蓋鉀的焰色紫色，故不能確定是否含鉀元素，要確定需進(jìn)一步透過藍(lán)色鈷玻璃再觀察是否呈紫色，D錯(cuò)誤；故D。5.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【正確答案】D【詳解】A．氯酸鉀應(yīng)該電離出，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉在水中電離出，B錯(cuò)誤；C．硫酸電離出2個(gè)氫離子2H+，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇電離出鋇離子和兩個(gè)氫氧根離子，D正確；故選D。6.下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹稀鹽酸能與鐵銹反應(yīng)B用小蘇打制作抗酸藥小蘇打受熱易分解C用生石灰制作食品干燥劑生石灰能吸水D用次氯酸殺菌消毒次氯酸具有強(qiáng)氧化性A.A B.B C.C D.D【正確答案】B【詳解】A．稀HCl與鐵銹反應(yīng)生成可溶性鹽，A正確；B．小蘇打(NaHCO3的俗稱)作抗酸藥是因?yàn)榕c胃酸(HCl)中和，而非受熱分解，B錯(cuò)誤；C．生石灰(氧化鈣的俗稱)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，能吸水，C正確；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌、消毒，D正確；故B。7.在無色透明的溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【正確答案】C【詳解】A．MnO顯紫紅色，故A不符合題意；B．H+與CO反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．所給離子均無色且不反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；D．Ba2+與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；答案為C。8.下列變化過程中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【正確答案】C【詳解】A．過程中沒有元素化合價(jià)改變，不需要加入氧化劑或還原劑即可發(fā)生，A不合題意；B．過程中Fe元素的化合價(jià)降低，被還原，需加入還原劑才能發(fā)生，B不合題意；C．過程中Br元素的化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑才能發(fā)生，C符合題意；D．過程中Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，需加入還原劑才能發(fā)生，D不合題意；故C。9.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A.金屬鈉保存在煤油里，說明金屬鈉的密度比煤油的小B.金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)會(huì)熔化，說明鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱C.分別加熱和固體，試管內(nèi)壁均有水珠，說明兩種物質(zhì)均受熱分解D.鈉燃燒或氯化鈉固體于酒精燈火焰上加熱時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃均可觀察到黃色火焰【正確答案】B【詳解】A．金屬鈉保存在煤油里，說明金屬鈉的密度比煤油的大，A錯(cuò)誤；B．金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)鈉熔成圓球、但水沒有沸騰，說明鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱，B正確；C．固體會(huì)吸收水分、加熱時(shí)被吸收的水分受熱揮發(fā)出來后又會(huì)冷凝在試管壁上，故不能根據(jù)試管內(nèi)壁的水珠說明兩種物質(zhì)均能受熱分解，C錯(cuò)誤；D．鈉的焰色試驗(yàn)：火焰呈黃色，但不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察黃色火焰，D錯(cuò)誤；答案選B。10.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C.相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D.等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3【正確答案】B【分析】【詳解】A．NaHCO3受熱分解，而Na2CO3受熱不分解，故熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，A正確；B．與同濃度鹽酸反應(yīng)NaHCO3更劇烈，故產(chǎn)生二氧化碳的速率：NaHCO3>Na2CO3，B錯(cuò)誤；C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3，C正確；D．由于多元弱酸根碳酸根的一級(jí)水解遠(yuǎn)大于二級(jí)水解，碳酸鈉與碳酸氫鈉水解顯堿性，故等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3，D正確；故答案：B。11.下列過程中的離子方程式的書寫正確的是A.氯氣通入水中：B.稀硫酸中滴加溶液：C.醋酸滴到大理石上冒氣泡：D.鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)：【正確答案】B【詳解】A．HClO是弱酸，不能拆成離子形式，則氯氣通入水中的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．稀硫酸中滴加溶液反應(yīng)生成BaSO4和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故醋酸滴到大理石上冒氣泡的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D錯(cuò)誤；故B。12.由下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量鈉加入CuSO4溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀鈉置換出了銅B將一片鮮花花瓣放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花花瓣褪色干燥的氯氣有漂白性C向BaCl2溶液中通入CO2無白色沉淀產(chǎn)生碳酸酸性弱于鹽酸酸性D將Na2O2加入酚酞溶液中溶液先變紅后褪色生成物有NaOH，且NaOH有漂白性A.A B.B C.C D.D【正確答案】C【詳解】A．Na與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，Na先與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，生成的NaOH再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，A錯(cuò)誤；B．氯氣與鮮花中的水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性使鮮花褪色，不能證明干燥的氯氣有漂白性，B錯(cuò)誤；C．由于碳酸酸性弱于鹽酸酸性，則向BaCl2溶液中通入CO2，BaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，故無白色沉淀產(chǎn)生，C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成的有NaOH，溶液呈堿性，可使酚酞溶液變紅，反應(yīng)后的溶液中有H2O2，H2O2具有漂白性，則酚酞溶液先變紅后褪色，NaOH不能酚酞溶液褪色，D錯(cuò)誤；故C。13.下列關(guān)于氯水的說法中錯(cuò)誤的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色，是因?yàn)槁人泻蠧l2B.新制氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有HClOC.新制氯水保存在棕色試劑瓶中，是為了防止氯氣揮發(fā)D.過氧化鈉和氯水都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同【正確答案】C【分析】氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中含有氯氣、次氯酸、水三種分子，H+、ClO-、Cl-、OH-四種離子，由此分析?！驹斀狻緼．氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，故A不符合題意；B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使紅色布條褪色；故B不符合題意；C．氯水中的次氯酸見光易分解，故新制的氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中，是為了防止次氯酸見光易分解，故C符合題意；D．氯水和過氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白；且漂白的化學(xué)原理相同，故D不符合題意；答案選C。14.利用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖I除去中含有的少量HClB.圖II比較、的穩(wěn)定性C.圖III制備膠體D.圖IV測(cè)新制氯水的pH值【正確答案】A【詳解】A．飽和溶液與HCl反應(yīng)生成二氧化碳，且能降低二氧化碳的溶解度，故A正確B．受熱不易分解，受熱易分解，小試管中溫度較低，因此應(yīng)將放在大試管中，放在里面小試管中，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，故C錯(cuò)誤；D．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，故D錯(cuò)誤；故選A。15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.78gNa2O2固體中含有陰離子數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子的數(shù)目為NAC.FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為0.3NAD.將1molHCl氣體溶于1L水中得到濃度為1mol/L的鹽酸【正確答案】A【詳解】A．Na2O2是由Na+和構(gòu)成的，故78gNa2O2固體中含有陰離子數(shù)目為×1×NAmol-1=NA，A正確；B．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液體，故22.4LH2O中含有的水分子的數(shù)目遠(yuǎn)大于NA，B錯(cuò)誤；C．題干未告知溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol/LFeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．將1molHCl氣體溶于1L水中得到溶液的體積不為1L，無法計(jì)算所得溶液的濃度，D錯(cuò)誤；故A。16.下列溶液中氯離子濃度最小的是A.400mL1mol/L的HCl B.300mL1mol/L的MgCl2溶液C.100mL1mol/L的AlCl3溶液 D.50mL1.5mol/L的NaCl溶液【正確答案】A【詳解】A．HCl為強(qiáng)酸，完全解離，Cl-濃度為1mol/L×1=1mol/L，A正確；B．MgCl2解離出2個(gè)Cl?，Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L，B錯(cuò)誤；C．AlCl3解離出3個(gè)Cl?，Cl-濃度為1mol/L×3=3mol/L，C錯(cuò)誤；D．NaCl解離出1個(gè)Cl?，Cl-濃度為1.5mol/L×1=1.5mol/L，D錯(cuò)誤；故選A。17.工業(yè)上可利用反應(yīng)來制取，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.在反應(yīng)中被還原 B.是氧化產(chǎn)物C.在反應(yīng)中得電子 D.每消耗1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子【正確答案】D【詳解】A．SO2中S元素從+4升高為+6，被氧化，A錯(cuò)誤；B．NaClO3中Cl元素從+5降低到+4，被還原，ClO2是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．H2SO4中元素化合價(jià)不變，不存在電子轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤；D．SO2中S元素從+4升高為+6，每消耗1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；故選D。18.氯及其化合物的“價(jià)-類”二維圖如下，d、e屬于鉀鹽。下列說法不正確的是A.b溶液光照后會(huì)轉(zhuǎn)化為cB.a能使有色鮮花褪色C.往冷的KOH溶液通入a可得到d和eD.c的濃溶液與二氧化錳加熱條件下可制得a【正確答案】C【分析】由題干“價(jià)-類”二維圖可知，a是0價(jià)，則a為Cl2，b是+1價(jià)的Cl的酸HClO，c為-1價(jià)的酸HCl，d為+5價(jià)的鉀鹽KClO3，e為-1價(jià)的鉀鹽KCl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．2HClO2HCl+O2↑，則次氯酸溶液光照后會(huì)轉(zhuǎn)化為氯化氫，A正確；B．鮮花中含有H2O，H2O能與Cl2反應(yīng)得到具有漂白性的HClO，即a能使有色鮮花褪色，B正確；C．低溫下Cl2與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽、反應(yīng)方程式為：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O，不能生成+5價(jià)的KClO3，高溫下才能制得KClO3，C錯(cuò)誤；D．MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，D正確；故C。19.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向不正確的是A. B.C. D.【正確答案】D【詳解】A．該反應(yīng)中Na的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，Cl的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，則單線橋分析為，A不合題意；B．該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，C的化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，則雙線橋分析為，B不合題意；C．該反應(yīng)中Cl化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，O的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，則雙線橋分析為，C不合題意；D．該反應(yīng)中CO2中C的化合價(jià)由+4價(jià)降低到CO中的+2價(jià)，C的化合價(jià)由0價(jià)升高到CO中的+2價(jià)，則雙線橋分析為，原分析得失電子錯(cuò)誤，D符合題意；故D。20.將30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A.0.3mol·L-1 B.0.03mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.04mol·L-1【正確答案】C【詳解】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即。初始濃度，體積；稀釋后體積，代入公式得：，因此，稀釋后溶液濃度為，C正確；故選C。二、非選擇題（共50分）21.Ⅰ.有以下幾種物質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題①熔融的NaCl②液氨③酒精④溶液⑤堿石灰⑥⑦⑧溶液⑨CaO⑩稀鹽酸（1）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是______（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是______，能導(dǎo)電的是______。（2）通常為晶體，易溶于水，寫出溶于水的電離方程式：______，在物質(zhì)分類中屬于______（填字母）。A.鈉鹽B.含氧酸C.酸式鹽D.氧化物Ⅱ.閱讀科普信息，一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以和的形式存在。易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含的亞鐵鹽，如。服用某種維生素，可使食物中的還原成，有利于鐵的吸收?；卮饐栴}：（3）工業(yè)鹽的主要成分是，曾多次發(fā)生過因誤食而中毒的事件，其原因是把人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化為而失去與結(jié)合的能力，這說明具有______性。（4）酸性條件下能氧化，配平該缺項(xiàng)方程式：______。____________________________________該反應(yīng)中，還原劑為______，氧化性強(qiáng)弱：______（填“大于、小于或等于”）?！菊_答案】（1）①.②③⑦②.①⑥⑨③.①④⑧⑩（2）①.②.AC（3）氧化（4）①.②.③.大于【小問1詳解】②液氨、③酒精、⑦CO2均為化合物且在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；①熔融NaCl(NaCl為電解質(zhì))、⑥BaCO3、⑨CaO，均為化合物且在熔融狀態(tài)下能電離，屬于電解質(zhì)。①熔融NaCl(含自由離子)、④NaHSO4溶液、⑧NaHCO3溶液、⑩稀鹽酸中均含自由移動(dòng)的帶電離子，能導(dǎo)電。【小問2詳解】NaHSO4溶于水電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式為：

，NaHSO4屬于鹽，同時(shí)為酸式鹽、鈉鹽，故選AC?！拘?詳解】把人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化為，鐵元素化合價(jià)上升，則做氧化劑，具有氧化性?！拘?詳解】高錳酸鉀酸性溶液將氧化為，F(xiàn)e元素由+2價(jià)上升到+3價(jià)，Mn元素由+7價(jià)下降到+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，該反應(yīng)中，還原劑為，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性強(qiáng)弱：大于。22.鈉及其化合物是重要的化學(xué)物質(zhì)Ⅰ.回答下列問題。（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)開_____（填化學(xué)式）。（2）一小塊金屬鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用大理石和稀鹽酸制取CO2并探究其與過氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，同時(shí)收集到O2。已知C中試劑過量，請(qǐng)回答下列問題：（3）裝置A中盛裝的試劑為飽和NaHCO3溶液，作用是______。（4）寫出B中CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）裝置C的作用是______。【正確答案】（1）Na2CO3（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）除去CO2中混有的HCl氣體（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（5）吸收未反應(yīng)完的CO2【分析】鹽酸具有揮發(fā)性，則用大理石和稀鹽酸制取CO2時(shí)往往混有HCl，需用裝置A中的飽和碳酸氫鈉溶液來除去CO2中的HCl，再將除去HCl的CO2通入Na2O2，然后用過量的NaOH溶液除去未反應(yīng)完的CO2，最后用排水法收集O2，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O與空氣中的H2O反應(yīng)生成NaOH，Na2O2也能與空氣中的H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH易吸水潮解，再結(jié)合空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3·10H2O，最后風(fēng)化形成Na2CO3，故Na2CO3；【小問2詳解】Na的性質(zhì)活潑，與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和H2，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小問3詳解】二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，但HCl極易溶于水，且HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的氣體是二氧化碳，不引入新雜質(zhì)，因此裝置A的作用是除去二氧化碳中混有的HCl氣體，故除去CO2中混有的HCl氣體；【小問4詳解】Na2O2與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小問5詳解】要收集氧氣，則需要在裝置D之前將反應(yīng)中可能過量的二氧化碳除去，常用氫氧化鈉溶液吸收，化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故吸收未反應(yīng)完的CO2。23.Ⅰ.在實(shí)驗(yàn)室可用下列儀器制取并收集潔凈的氯氣，回答下列問題。（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：______。Ⅱ.若改用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（2）A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫出反應(yīng)方程式______。若將改用為______，______（填“仍需加熱”“無需加熱”）同樣制得氯氣。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是______。（4）G處的現(xiàn)象是棉花團(tuán)變藍(lán)，其反應(yīng)方程式為______。（5）H為尾氣處理裝置且為溶液，該溶液為______。【正確答案】（1）E→C→D→A→B→H→G→F（2）①.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O②.KMnO4③.無需加熱（3）E中紅色干布條不褪色，F(xiàn)中紅色濕布條褪色（4）2KI+Cl2=2KCl+I2（5）NaOH【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫〖儍舻穆葰?，用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染，洗氣瓶中的導(dǎo)管“長進(jìn)短出”。【小問1詳解】制取純凈的氯氣，依次用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣、用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫、用濃硫酸干燥氯氣、用向上排空氣法收集氯氣、用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，所以連接上述儀器的正確順序E→C→D→A→B→H→G→F；【小問2詳解】A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下反應(yīng)放出氯氣，若將MnO2改用為KMnO4，無需加熱同樣制得氯氣；【小問3詳解】氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物次氯酸具有漂白性，可觀察到的現(xiàn)象是E中紅色干布條不褪色，F(xiàn)中紅色濕布條褪色；【小問4詳解】G處的現(xiàn)象是棉花團(tuán)變藍(lán)，說明氯氣和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，其反應(yīng)方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2；【小問5詳解】氯氣有毒，H處可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染。24.某“84”消毒液部分標(biāo)簽如圖所示，回答下列問題：（1）該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（2）某實(shí)驗(yàn)需用480mLNaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。a.需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為______g。b.配制時(shí)，一般可分為以下幾