/廣東省四校2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題1．下列設(shè)備工作時(shí)，有涉及化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的是

A．電動(dòng)車蓄電池B．太陽(yáng)能集熱器C．電取暖器D．水力發(fā)電器A．A B．B C．C D．D2．反應(yīng)在四個(gè)密閉容器中進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率分別如下，其中最快的是A． B．C． D．3．下列變化過(guò)程中，ΔS＜0的是

A．氯化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4ClC．干冰的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)4．反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。要使反應(yīng)由過(guò)程a變?yōu)檫^(guò)程b，可采取的措施是A．升高溫度 B．加大的投入量 C．加催化劑 D．增大壓強(qiáng)5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．夏天打開可樂(lè)有大量泡沫溢出B．高爐煉鐵時(shí)，將焦炭和鐵礦石預(yù)先粉碎C．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出D．用排飽和食鹽水法收集氯氣6．下列判斷正確的是A．升高溫度可增大反應(yīng)物分子的活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率B．某反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的、C．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，D．難溶于水，因此屬于弱電解質(zhì)7．“變化觀念和平衡思想”是高中化學(xué)核心素養(yǎng)的重要組成部分，下列相關(guān)敘述正確的是A．常溫下，鐵與濃硝酸反應(yīng)速率比鐵與稀硝酸反應(yīng)速率快B．高爐煉鐵中，增加爐高發(fā)現(xiàn)并不能降低尾氣中CO含量，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)是有限度的C．放熱反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，升溫正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快D．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，僅縮小容器體積，顏色加深，平衡逆向移動(dòng)8．一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．、、在容器中共存 B．C．濃度商等于化學(xué)平衡常數(shù) D．體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變9．乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過(guò)程中H+的作用是降低活化能 B．乙烯水合制乙醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．三步反應(yīng)中第②步為決速步 D．適當(dāng)升高溫度的目的是提高分子的能量10．下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲裝置可以定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B．乙裝置可以由球中氣體顏色的深淺判斷濃度對(duì)平衡的影響C．丙裝置由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：B．已知稀溶液中，，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量C．一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱19.3kJ。則其熱化學(xué)方程式為：D．已知25℃、101kPa條件下：，，則比穩(wěn)定12．甲醇是重要的化工原料，也是重要的燃料。在催化劑作用下利用CO、H2制備甲醇的反應(yīng)為

ΔH，已知部分化學(xué)鍵鍵能如表所示：化學(xué)鍵H—HH—CH—OC—OC≡O(shè)(CO中)鍵能(kJ·mol-1)4364134653431076該反應(yīng)的ΔH為A．-535kJ·mol-1 B．+289kJ·mol-1 C．-289kJ·mol-1 D．-99kJ·mol-113．與ICl的反應(yīng)分①②兩步進(jìn)行，其歷程如下圖(圖中兩步的最高點(diǎn)分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的過(guò)渡態(tài))，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．若反應(yīng)①的焓變?yōu)椋磻?yīng)②的焓變?yōu)?，C．反應(yīng)過(guò)程中HI濃度維持不斷增大D．該過(guò)程表示的總反應(yīng)焓變：14．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：B．在反應(yīng)中生成又消耗，可認(rèn)為是催化劑C．和的總能量小于和的總能量D．選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，減少過(guò)程中的能耗和反應(yīng)的焓變15．某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．活化能：(Ⅰ)(Ⅱ)B．內(nèi)反應(yīng)Ⅰ的平均速率C．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡轉(zhuǎn)化率均升高D．后再向平衡體系中加入X，恒溫再次平衡后增大16．一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2:1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)。其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．ΔH＞0，p1＜p2B．其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大C．400℃、p1條件下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率與O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等D．400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為二、填空題17．弱電解質(zhì)的電離平衡屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題。Ⅰ．(1)25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：①25℃時(shí)，等濃度的三種溶液，酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。②用蒸餾水稀釋0.10mol?L?1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是(填序號(hào))。a．

b．

c．③向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式。(2)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HB溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中溶液pH隨體積的變化如圖所示。則HB的電離常數(shù)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。Ⅱ．弱電解質(zhì)次磷酸()是一元中強(qiáng)酸，弱電解質(zhì)亞磷酸()是二元中強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(3)寫出在水溶液的電離方程式：。(4)25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)、。當(dāng)溫度升高時(shí)，K值(填“增大”或“減小”或“不變”)。(5)設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案并寫明實(shí)驗(yàn)過(guò)程證明次磷酸()是弱電解質(zhì)。18．氮元素在工業(yè)應(yīng)用上有重要地位，回答下列問(wèn)題：(1)理論研究表明，在和下，異構(gòu)化反應(yīng)的能量變化如圖。①穩(wěn)定性：(填“>”、“<”或“=”)。②該異構(gòu)化反應(yīng)的(2)“長(zhǎng)征”運(yùn)載火箭使用和(偏二甲肼)作推進(jìn)劑。液態(tài)在液態(tài)中燃燒生成、、三種氣體，放出熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(3)科學(xué)家用氮?dú)夂蜌錃庵苽潆拢^(guò)程如下：則(用含a、b、c的計(jì)算式表示)。(4)化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過(guò)量熱裝置測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式計(jì)算獲得。①熱量的測(cè)定：取溶液和鹽酸各進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值(℃)分別為、，則該過(guò)程放出的熱量為J(c和分別取和，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，后同)，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱。②下列操作會(huì)使所測(cè)得的焓變偏小的是a．用等物質(zhì)的量濃度的醋酸代替鹽酸實(shí)驗(yàn)b．量熱裝置絕熱效果欠佳c．溶液量多了三、解答題19．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。下列反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)830℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入一定量的和發(fā)生上述反應(yīng)，起始濃度，測(cè)得的濃度隨時(shí)間(t)的變化如表所示：051015202530351.000.700.500.380.290.250.250.25①內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均速率為。②的平衡轉(zhuǎn)化率為。③該溫度下，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過(guò)程并計(jì)算出結(jié)果)。(2)查閱數(shù)據(jù)得知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表所示：T/℃700800100012001.71.10.60.4若700℃時(shí)，向該容器中投入四種物質(zhì)的濃度如下表所示：物質(zhì)0.300.300.600.60該時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為(填“>”“<”或“=”)。(3)為提高氫氣的產(chǎn)率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施是。(4)甲醇是重要的儲(chǔ)氫載體，利用和在催化劑作用下合成甲醇的主要反應(yīng)為：。請(qǐng)回答：上述反應(yīng)中的活化能(正)(逆)(填“>”或“<”)，該反應(yīng)應(yīng)選擇高效催化劑(填“高溫”或“低溫”)。20．某課外興趣小組實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(1)硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，廣泛應(yīng)用于照相定影等領(lǐng)域。某同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如表系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃濃度稀硫酸12010.00.1010.00.5002400.100.503200.104.00.50①硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②該實(shí)驗(yàn)1和3可探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此mL。實(shí)驗(yàn)1和2可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此mL。(2)某化學(xué)小組欲測(cè)定酸性條件下溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用試劑為溶液和溶液，所得溶液中的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1和的速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2：①寫出該反應(yīng)離子方程式：。②段該反應(yīng)速率增大，為探究可能的原因，設(shè)計(jì)如下方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：已知：對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響；可供選擇的試劑有：A．NaCl固體

B．固體

C．0.2mol/LHCl

D．

E．方案假設(shè)數(shù)據(jù)處理具體操作Ⅰ反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快了化學(xué)反應(yīng)速率取溶液于燒杯中，先加入_______(填字母)，再加入溶液。通過(guò)繪制隨時(shí)間變化的曲線與圖1對(duì)比Ⅱ反應(yīng)中溶液酸性增強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率分別向兩個(gè)燒杯中加溶液。燒杯①：加入lmL水，燒杯②：加入lmL_______(填字母)。再分別向兩個(gè)燒杯中加入溶液。a．方案Ⅰ中所選試劑，方案Ⅱ中所選試劑。b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，請(qǐng)?jiān)偬岢鲆环N可能加快化學(xué)反應(yīng)速率的假設(shè)。

1．A2．A3．B4．A5．B6．A7．B8．C9．C10．D11．D12．D13．C14．C15．B16．C17．(1)b(2)大于(3)(4)增大(5)用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L的鹽酸和次磷酸的pH值，若次磷酸