/曾都一中、隨縣一中2025級實驗班12月聯(lián)考化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．“十四五”是我國實施新型基礎設施建設的重要時期，在包括5G基站建設、城際高速鐵路和城市軌道交通等領域都取得矚目成就，其中涉及各種化學材料。下列相關說法錯誤的是A．中國自主研發(fā)的首個5G微基站射頻芯片的主要材料是SiB．高鐵動車的車廂廂體由不銹鋼和鋁合金制成，不銹鋼和鋁合金均屬于金屬材料C．國產飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料D．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸鹽材料2．化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是A．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用B．波爾多液是用膽礬和石灰乳混合制成的一種常見的農藥C．光導纖維在信息產業(yè)中應用廣泛，制造光導纖維的主要材料是單質硅D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.63．氮和硫是化工生產中的重要元素。下列相關物質的性質與用途具有對應關系的是A．液氨汽化時吸收大量熱，可用作制冷劑B．碳酸氫銨受熱易分解，可用作化學肥料C．二氧化硫易溶于水，可用作紙漿漂白劑D．濃硫酸具有脫水性，可用作氣體干燥劑4．正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關化學用語表述正確的是A．Ca2+核外電子排布結構示意圖：B．HClO結構式：H—O—ClC．H2O2的電子式：D．K和S形成離子鍵的過程：5．下列反應不屬于氧化還原反應，但屬于吸熱反應的是A．NaOH溶液與稀硫酸的反應 B．灼熱的木炭與CO2的反應C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.2mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NOB．1.0mol·L-1的NH4SCN溶液：Na+、Fe3+、SO42?、NOC．pH=1的溶液：Fe2+、K+、NO3?、SOD．0.3mol·L-1的NaHSO4溶液：NH4+、[Al(OH)4]-、Cl-、SO42?7．多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示。已知：SiHCl3的沸點31.8℃，SiCl4的沸點57.6℃；SiHCl3遇水劇烈反應。下列說法錯誤的是A．Y、Z分別為H2、Cl2B．制取粗硅過程發(fā)生的反應為SiO2+2C高溫=C．“提純”步驟所用到的操作方法為蒸發(fā)結晶D．“還原”步驟需在無水、無氧的條件下進行8．利用下列裝置（部分夾持裝置略）進行相應實驗（或操作）能達到實驗目的的是A．制取并收集氨氣B．制備Fe(OH)3膠體C．制取、收集NO驗證非金屬性：C>Si9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量Fe在1molCl2中充分反應，轉移3NA個電子B．標準狀況下，2.24LCl2通入足量水中發(fā)生反應轉移電子數(shù)為0.1NAC．20L10mol·L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數(shù)為0.2NAD．92g的NO2和N2O4混合氣體中原子總數(shù)為6NA10．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，Y的最高正價與最低負價之和為4，X在短周期主族元素中金屬性最強。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>W B．簡單氫化物的沸點：Y>WC．氧化物的水化物的酸性：Z>Y D．化合物X2W2中既含離子鍵又含非極性鍵11．對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式的是A．氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2OB．用氨水吸收過量的SO2：NH3·H2O+SO2=HSO3?C．氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD．向FeI2溶液中滴加過量的稀硝酸：3Fe2++4H++NO3?=3Fe3++NO↑+2H12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A碳和濃硫酸加熱所得氣體產物依次通過品紅溶液和澄清石灰水，品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產物中含有CO2和SO2B向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液X中無NHC向蔗糖中滴入濃硫酸，不停攪拌，固體變黑，產生刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和氧化性D向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解檢驗Na2SO3溶液是否氧化變質下列說法錯誤的是A．甲可能是單質，也可能是化合物 B．甲與丁反應可能生成鹽C．反應①②一定是氧化還原反應 D．反應③一定是化合反應14．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖甲所示。有氧條件下，NH3催化還原NO的反應歷程如圖乙所示。下列說法正確的是A．圖甲反應中斷裂NO(g)和NH3(g)中化學鍵吸收的能量大于形成N2(g)和H2O(g)中化學鍵放出的能量B．Fe3+、Fe2+都是該反應催化劑C．圖乙所示反應③中氧化劑與還原劑物質的量之比為4:1D．圖乙中總反應4NH3+4NO+O2催化劑====4N2+6H2O15．將10.0g銅鎂合金完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，得到NO和NO2共0.3mol，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液800mL，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為18.5g。下列說法錯誤的是A．合金中銅與鎂的物質的量之比為2:3B．混合氣體中NO和NO2的體積之比為1:2C．該硝酸的物質的量濃度為12.0mol·L-1D．銅鎂合金溶解后，溶液中剩余HNO3的物質的量為0.3mol二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期主族元素（用英文字母表示）原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示。（1）元素H在元素周期表中的位置是_________________________。（2）由元素E、G形成的化合物E2G的電子式為_______________。（3）元素B的單質與元素C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式為________________________________________________。（4）元素A、D可形成含18電子的分子，該分子的結構式為_______________。（5）元素E、F、H形成的簡單離子，半徑由大到小為_____________（填離子符號）。（6）元素B、C、D的簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是__________（填化學式）。（7）均含有A、D、E、G四種元素的兩種化合物相互反應的離子方程式為____________。17．（14分）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。下圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題：（1）B通入品紅溶液體現(xiàn)了B的___________性。足量B通入溴水中反應的離子方程式是_____________________________，體現(xiàn)了B的___________性。（2）從物質的性質分析，B不能用___________進行干燥（填標號）。A．濃硫酸B．堿石灰C．P2O5固體（3）D的濃溶液與金屬銅在加熱條件下反應的化學方程式為_________________________。（4）E是一種常見的易溶于水的正鹽。將過量的A通入E的溶液中，溶液會變渾濁，此時對應反應的離子方程式為________________________________。（5）海波化學名稱為硫代硫酸鈉（Na2S2O3），易溶于水。從其組成和硫元素的化合價的角度分析，其應該具有較強的還原性，可以使酸性的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液由橙黃色變?yōu)闇\綠色（Cr3+），對應反應的離子方程式為___________________________________。欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列選項合理的是______（填標號）。A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO418．（13分）某化學興趣小組設計了以下流程回收利用以金屬Fe為主要成分的Al、Fe、Cu廢舊合金（含少量Al2O3、Fe2O3、CuO等，假定其余雜質與酸堿都不反應）廢料的實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）廢舊合金樣品中的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式為__________________。（2）“濾液A”中通入足量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為______________________。（3）“操作I”的名稱是___________；“操作II”一般在_________（填實驗儀器的名稱）中進行。（4）從濾液B中獲得綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的“操作III”是：蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌。（5）將濾液蒸發(fā)濃縮的過程中需要用玻璃棒進行攪拌，從而導致有Fe2(SO4)3的生成，請寫出相應反應的化學方程式：_______________________________。（6）測定綠礬中Fe2+的氧化率實驗方案如下：步驟一：稱取一定質量的綠礬樣品，將其溶于適量的無氧蒸餾水并配成250mL溶液；步驟二：取步驟一中配制得到的溶液25.00mL于錐形瓶，并加入適量的硫酸酸化，逐滴滴加0.04mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反應，消耗KMnO4溶液22.50mL；步驟三：另取步驟一中配得的溶液25.00mL于燒杯，加入足量氨水，將沉淀過濾、洗滌、干燥，在空氣中灼燒至固體質量不再變化，稱得殘留紅棕色固體的質量為0.40g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算該綠礬樣品中Fe2+的氧化率為___________。（已知：Fe2+的氧化率=被氧化的F19．（14分）某化學學習小組探究銅與硝酸的反應。（1）銅與濃硝酸反應的裝置如下圖，儀器A的名稱為_________________，裝置B的作用為__________________。C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。（2）已知硝酸銅溶液顏色為藍色，但該學習小組的同學在實驗中發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應后溶液為綠色。為弄清反應后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進一步進行了實驗探究發(fā)現(xiàn)：3.2gCu與VmL過量的濃硝酸反應所得溶液呈綠色，3.2gCu與VmL過量的稀硝酸反應所得溶液呈藍色。對于溶液顏色的不同，A同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的。你是否贊同？_______（填“是”或“否”），理由是_______________。（3）B同學不同意A同學的假設。B同學認為溶液呈綠色是因為銅與濃硝酸反應后的溶液溶有NO2氣體，和藍色的硝酸銅溶液混在一起使溶液呈綠色。他設計了如下實驗方案來驗證自己的假設，請幫他完成下表中內容：實驗方案預期現(xiàn)象和結論=1\*GB3①取銅與稀硝酸反應后所得的藍色溶液，向其中通入一定量的_______氣體；藍色溶液變成綠色，證明B同學假設成立。=2\*GB3②取銅與濃硝酸反應后所得的綠色溶液，向其中通入足量的_______氣體；溶液的顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{綠色，最終變?yōu)樗{色，證明B同學的假設成立。=3\*GB3③取銅與濃硝酸反應后所得的綠色溶液于試管中，多次振蕩，靜置；溶液的顏色由綠色轉變?yōu)樗{色，證明B同學的假設成立。=4\*GB3④取銅與濃硝酸反應后所得的綠色溶液于試管中，________（填實驗操作）。溶液的顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{綠色，最終變?yōu)樗{色，證明B同學的假設成立。（4）該學習小組繼續(xù)探究硝酸銅的制取方法。下表是制取硝酸銅的三種方案，最能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是_________（填“甲”、“乙”、“丙”）。方案反應物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3

123456789101112131415DCABCACBDDBCDDC16．（每空2分，14分）（1）第三周期第ⅦA族（2）（3）C+4HNO3(濃)△=CO2↑+NO2↑+2H2（4）H—O—O—H（5）Cl->Na+>Al3+（6）H2O>NH3>CH4（7）HSO3?+H+=H2O+SO17．（除注明外，每空2分，14分）（1）漂白性（1分），SO2+Br2+2H2O=4H++SO42?+Br（2）B（3）Cu+2H2SO4(濃)△=CuSO4+SO2↑+2H2O（4）2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3（5）3S2O32?+4Cr2O72?+26H+=6SO418．（除注明外，每空2分，13分）（1）Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al