/2025年秋高二期末模擬綜合測評化學·A卷分值：100分時間：75分鐘一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列裝置或過程能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的是()ABCD風力發(fā)電水果電池燃料燃燒手機充電2.合理使用燃料可減少污染，符合“綠色化學”理念。下列說法正確的是()A.“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧.通入過量的空氣使燃料充分燃燒，以達到充分利用熱能的目的C.燃料的化學能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用D.S的標準燃燒熱為，S的標準燃燒熱的熱化學方程式：3.中華文明璀璨奪目，人們很早就在生產(chǎn)、生活中掌握了能量的相互轉(zhuǎn)化，下列說法中錯誤的是()A.宋代詞人辛棄疾的《青玉案·元夕》中有對“打鐵花”描述的詩句：“東風夜放花千樹，更吹落，星如雨?！边@個過程涉及化學能轉(zhuǎn)化成光能與熱能B.《本草綱目》中有記載：“陽燧，火鏡也。以銅鑄成，其面凹，摩熱向日，以艾承之，則得火?！边@個過程涉及化學能轉(zhuǎn)化成熱能C.《易經(jīng)》中記載：“澤中有火”“上火下澤”，這個過程涉及化學能轉(zhuǎn)化成熱能D.南宋《大冶賦》中詳細記載了以炭與銅礦石為原料的火法煉銅技術(shù)，這個過程涉及熱能轉(zhuǎn)化為化學能4.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為()A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①5.AlN是一種新型無機非金屬材料，制備原理是。1700℃下，在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列情況不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()A.氣體密度不隨時間變化B.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化C.氣體總壓強不隨時間變化D.體積分數(shù)不隨時間變化6.某同學設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A.實驗（a）、（b）、（c）所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實驗（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實驗（c）中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響D.實驗（c）中若用NaOH固體測定，則測定數(shù)值偏高7.常溫下，下列各組離子能大量共存的是()A.的溶液中：、、、B.在酸性溶液中：、、、C.1的溶液中：、、、D.由水電離出的的溶液中：、、、8.甲醛（）氧化歷程如圖所示（各物質(zhì)均為氣態(tài)，部分物種未標出）。下列敘述錯誤的是()A.總反應(yīng)中有5個基元反應(yīng)B.過渡態(tài)TS2的能壘最大C.加入催化劑主要作用是降低TS3能壘D.總反應(yīng)的9.汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為。一定條件下，等物質(zhì)的量和在恒容密閉容器中反應(yīng)，曲線a表示在溫度T下隨時間（t）的變化，曲線b表示改變某一條件時隨時間（t）的變化。下列敘述不正確的是()A.溫度T下、0～40s內(nèi)B.M點小于N點C.曲線b對應(yīng)改變的條件可能是充入氧氣D.若曲線b對應(yīng)改變的條件是升高溫度，則10.下列對應(yīng)的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論，不正確的是()選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，、分別暴露在潮濕的空氣中，只有明顯冒白霧水解能力：B向滴有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺并有白色沉淀生成溶液中，存在水解平衡C室溫下，用pH計分別測定0.1溶液、溶液的pH，溶液的pH大酸性：D室溫下，向兩份0.1草酸溶液中分別滴加0.1溶液或溶液，只有產(chǎn)生沉淀：11.下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A.0.1氨水和0.1溶液相比，前者大于后者B.pH=9的溶液中：C.溶液中D.0.2溶液和0.1鹽酸等體積混合，在混合溶液中：12.如圖裝置中，b為標準氫電極，可發(fā)生還原反應(yīng)（）或氧化反應(yīng)（），a、c分別為、AgI/Ag電極。實驗發(fā)現(xiàn)：1與2相連a電極質(zhì)量減小，2與3相連c電極質(zhì)量增大。下列說法正確的是()A.1與2相連，鹽橋①中陽離子向b電極移動B.2與3相連，電池反應(yīng)為C.1與3相連，a電極減小的質(zhì)量等于c電極增大的質(zhì)量D.1與2、2與3相連，兩個原電池裝置中，電勢較低的一極均為b電極13.常溫下.用0.1000的溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000的溶液和HCN溶液.所得滴定曲線如圖：下列說法錯誤的是()A.常溫下.的電離平衡常數(shù)B.含有等物質(zhì)的量的HCN和NaCN的混合溶液中：C.②對應(yīng)溶液中存在：D.將④和⑤對應(yīng)溶液混合，混合后的溶液中存在：14.常溫下，向含（醋酸鈉）、、的混合液中滴加溶液，混合液中與pX[、、]的關(guān)系如圖所示。已知：相同條件下的溶解度大于的溶解度。下列說法錯誤的是()A.代表和的關(guān)系B.向M點所示的混合溶液中加入固體增大C.常溫下，飽和溶液中D.當同時生成和時，溶液中二、非選擇題：本大題共4小題，共58分15.(12分)電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，利用電解池可以生產(chǎn)化工品和處理環(huán)境污染物等。（1）“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計耦合高效制的方法，裝置如圖甲所示。部分反應(yīng)機理為。①陽極的電極反應(yīng)式為_________。②相同電量下，理論上的產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的_________倍。（2）研究的綜合利用、實現(xiàn)資源化是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向。生物電催化技術(shù)運用微生物電解池實現(xiàn)了，甲烷化，其工作原理如圖乙所示。①微生物電解池實現(xiàn)甲烷化的陰極的電極反應(yīng)式為_________。②如果處理有機物產(chǎn)生標準狀況下112的，則理論上導線中通過的電子的物質(zhì)的量為_________。16.(14分)金屬腐蝕是一個普遍存在的現(xiàn)象，其遍及國民經(jīng)濟和國防建設(shè)各個領(lǐng)域，危害十分嚴重，據(jù)估算，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約占國民生產(chǎn)總值的2%～4%，這一數(shù)字甚至超過了水災(zāi)、火災(zāi)、風暴和地震等自然災(zāi)害的損失總和。金屬的腐蝕與防護的研究對于減少經(jīng)濟損失、保障安全具有重要意義。回答下列問題：（1）2024年5月8日，我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，下列防銹措施中可形成表面鈍化膜的是________（填序號）。①噴涂油漆 ②表面滲鍍③陽極氧化 ④發(fā)藍處理（2）2024年6月10日，我國自主設(shè)計建造的浮式生產(chǎn)儲御油裝置“?？惶枴痹谥榻谂璧氐牧骰ㄓ吞锇布衣鋺簦滗撹F外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學原理延緩外殼的腐蝕。下列有關(guān)說法正確的是________（填序號）。①鋼鐵外殼鑲嵌的鋅塊可以用銅塊替代 ②該法為外加電流法③鋅發(fā)生反應(yīng)： ④鋼鐵外殼為正極（3）破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學腐蝕，生成和，隨著腐蝕的進行，溶液的pH會________（填“變小”“不變”或“變大”），鐵電極的電極反應(yīng)式為________________________。（4）鉬酸鈉和苯并三氮唑（BTA）的混合液常作為碳鋼的緩蝕劑。常溫下，碳鋼在不同濃度的硫酸和緩蝕劑介質(zhì)中的腐蝕速率［單位：］數(shù)據(jù)如圖所示。①要使碳鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和BTA的濃度比應(yīng)為________。②硫酸中碳鋼的最高腐蝕速率和緩蝕劑中碳鋼的最低腐蝕速率之比為________。17.(16分)常用作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）可用作凈水劑，其原理是________________________（用離子方程式說明）。（2）相同條件下，溶液中的________（填“等于”“大于”或“小于”）溶液中的。（3）幾種濃度均為的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖甲所示。①其中符合溶液的pH隨溫度變化的曲線是________（填序號），導致溶液的pH隨溫度變化的原因是________。②25℃時，溶液中________（列計算式，不必化簡）。（4）室溫時，向溶液中滴加溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖乙所示。①試分析圖中a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是________點。②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________。③由b點到c點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，18.(16分)新能源是未來能源發(fā)展的方向，積極發(fā)展氫能是實現(xiàn)碳達峰、碳中和的重要舉措?；卮鹣铝袉栴}：（1）近年來催化重整制氫是氫能源獲取的重要途徑，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：①反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件是_________（填標號）。A.高溫 B.低溫 C.任意溫度 D.無法判斷②工業(yè)生產(chǎn)時，通過提高水碳比來促進反應(yīng)Ⅱ的進行，這樣做的好處是__________________。③下列操作中，有利于提高催化重整速率的是_________（填標號）。A.及時分離出B.增加催化劑的表面積C.恒容時按原水碳比通入熱的原料氣D.恒壓時通入稀釋氣體（2）反應(yīng)Ⅱ也可在Pd膜反應(yīng)器中進行，其工作原理如圖1所示。一定溫度和壓強下，等物質(zhì)的量的CO和通入無Pd膜反應(yīng)器，僅從a口出，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；若換成Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，則該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)。K=_________，相同時間內(nèi)出口a和出口b中的質(zhì)量比為_________。（3）硼氫化鈉（）是一種高效儲氫材料，25℃時在摻雜了的納米合金催化劑表面活性位點水解制氫的機理如圖2。①寫出與水反應(yīng)生成和的離子方程式_________。②已知25℃時和在水中的溶解度分別為28g和55g，其他條件相同，測得平均每克催化劑使用量下，質(zhì)量分數(shù)對制速率的影響如圖3所示，制的最佳質(zhì)量分數(shù)為10%，試分析濃度過低或過高反應(yīng)速率變慢的原因_________。答案及解析題號12345678910答案BCBABDACBC題號11121314答案CBDD1.答案：B解析：風力發(fā)電把風能轉(zhuǎn)化為電能；水果電池屬于原電池，把化學能轉(zhuǎn)化為電能；燃料燃燒把化學能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等；手機充電把電能轉(zhuǎn)化為化學能。故選B。2.答案：C解析：“可燃冰”外觀像冰，其化學組成是，油是含碳化物形成的混合物，根據(jù)元素守恒知，水不能變?yōu)橛?，A錯誤；助燃，通入足量的空氣能使燃料充分燃燒，但通入過量的空氣會帶走熱量，不利于熱量的充分利用，B錯誤；S不能一步轉(zhuǎn)化為，標準燃燒熱是101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物[]時的反應(yīng)熱，D錯誤。3.答案：B解析：A項，“打鐵花”過程中鐵與氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)放熱，化學能轉(zhuǎn)化成光能和熱能，正確；B項，題述過程涉及太陽能轉(zhuǎn)化成熱能，錯誤；C項，題述過程是甲烷的燃燒過程，涉及化學能轉(zhuǎn)化成熱能，正確；D項，炭還原氧化銅生成銅為吸熱反應(yīng)，涉及熱能轉(zhuǎn)化為化學能，正確。4.答案：A解析：根據(jù)題圖知，①中金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕；②③是原電池，②中金屬鐵作負極，③中金屬鐵作正極；④是電解池，金屬鐵作陰極，被保護；金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞應(yīng)用原電池原理保護的腐蝕＞應(yīng)用電解原理保護的腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序是②①③④。故選A。5.答案：B解析：氣體的體積為定值，氣體的總質(zhì)量為變量，反應(yīng)過程中密度為變量，當氣體密度不變時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；和CO的相對分子質(zhì)量都是28，所以混合氣體相對分子質(zhì)量為定值，氣體平均摩爾質(zhì)量不變不能作為判斷該反應(yīng)是否達到平衡的標志，B符合題意；該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，氣體總壓強不斷增大，氣體總壓強不變時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；隨反應(yīng)進行，氮氣體積分數(shù)減小，氮氣體積分數(shù)不變時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不符合題意。6.答案：D解析：A.金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B.等質(zhì)量的鋁片和鋁粉與鹽酸反應(yīng)放出的熱量相同，只是放熱速率加快，B錯誤；C.鐵的導熱性良好，換用鐵質(zhì)攪拌棒后會有熱量損失，導致測定的數(shù)值偏低，C錯誤；D.氫氧化鈉固體溶于水時放熱，會使測定的數(shù)值偏高，D正確。7.答案：A解析：，，說明溶液pH=10，堿性環(huán)境下各離子間不反應(yīng)，可大量共存，A正確；酸性溶液中具有強氧化性，可與具有還原性的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；與發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；水電離出的，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性，不能在強堿性環(huán)境下大量存在，不能在強酸性環(huán)境下大量存在，D錯誤。8.答案：C解析：在反應(yīng)歷程中，有5個過程生成了新的粒子，總反應(yīng)中有5個基元反應(yīng)，A正確；過渡態(tài)與活化能關(guān)系如下：過渡態(tài)TS1TS2TS3TS4能壘/（）153.37255112.98129.99所以反應(yīng)歷程中，最大能壘為255，即過渡態(tài)TS2的能壘最大，B正確；活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，加入催化劑降低TS2的能壘，提高總反應(yīng)速率，C錯誤；從總反應(yīng)歷程看，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以總反應(yīng)放熱，，D正確。9.答案：B解析：溫度T下、0～40s內(nèi)氮氣的濃度從減少到，故，A正確；N點時反應(yīng)仍在正向進行，故N點時，而M點＞N點的，則M點大于N點，B錯誤；充入氧氣，反應(yīng)速率加快，更快達到平衡，且平衡時氮氣的濃度比曲線a中濃度小，C正確；若曲線b改變的條件為升溫，平衡時濃度較曲線a減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)吸熱，D正確。10.答案：C解析：與水解都生成HCl，室溫下，、分別暴露在潮濕的空氣中，只有明顯冒白霧，說明水解能力：，A正確；滴有酚酞的溶液顯紅色，說明水解使溶液顯堿性，加入少量固體，溶液紅色變淺并有白色沉淀生成，說明與反應(yīng)生成沉淀，濃度減小，使水解平衡逆向移動，濃度減小，堿性減弱，溶液紅色變淺，B正確；室溫下，用pH計分別測定0.1溶液、溶液的pH，溶液的pH大，說明水解程度：，則酸性：，C錯誤；室溫下，向兩份0.1草酸溶液中分別滴加0.1溶液或溶液，只有產(chǎn)生沉淀，說明：，D正確。11.答案：C解析：是弱堿，電離程度很小，溶液中濃度很小，是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離出的有很少一部分發(fā)生水解，所以0.1氨水和0.1溶液相比，前者小于后者，A錯誤；pH=9的溶液中，根據(jù)元素守恒，，B錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中，C正確；0.2溶液和0.1鹽酸等體積混合，得到等濃度的、和混合溶液，溶液顯堿性，溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子電離程度，溶液中，D錯誤。12.答案：B解析：1與2相連，a電極為正極，b電極為負極，鹽橋①中陽離子向a電極移動，A錯誤；2與3相連，c電極質(zhì)量增大，則Ag轉(zhuǎn)化為AgI，b電極上生成氫氣，電池反應(yīng)為，B正確；1與3相連，a電極為正極，轉(zhuǎn)化為Ag，c電極為負極，Ag轉(zhuǎn)化為AgI，故a電極減小的質(zhì)量小于c電極增大的質(zhì)量，C錯誤；1與2相連，b電極為負極，b電極的電勢較低，2與3相連，c電極為負極，c電極的電勢較低，D錯誤。13.答案：D解析：未加溶液時，0.1000醋酸溶液的pH約為3，，電離程度較小.則的電離平衡常數(shù)，A正確；含有等物質(zhì)的量的HCN和NaCN的混合溶液.即為①對應(yīng)的溶液.此時溶液呈堿性.說明水解程度大于HCN電離程度.則.溶液以這兩種離子為主.故，B正確；②對應(yīng)的溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和，根據(jù)電荷守恒得.根據(jù)元素守恒得.聯(lián)立兩式可得.C正確；將④和⑤對應(yīng)溶液混合.根據(jù)元素守恒得.則，D錯誤。14.答案：D解析：由審題指導可知，A正確；M點為和的交點，此時和相等，向M點所示的混合溶液中加入固體，增大，所以增大，B正確；飽和浴液甲仔在幾次浴胖平衡，，C正確；當同時生成和時，溶液中，即，D錯誤。15.答案：（1）①(3分)②2(3分)（2）①(3分)②(3分)解析：（1）①據(jù)圖甲可知，b電極上轉(zhuǎn)化為，為氧化反應(yīng)，所以b電極為陽極，a電極為陰極，為陽極反應(yīng)物，由反應(yīng)機理可知，和反應(yīng)生成，生成的轉(zhuǎn)化為，由原子守恒和電荷守恒可知，在生成的同時還生成了，生成的再與氫氧化鉀進行酸堿中和，故陽極反應(yīng)涉及兩步：ⅰ.，ⅱ.，由（ⅰ+ⅱ）×2得陽極反應(yīng)式為。②根據(jù)①中陽極反應(yīng)式，再結(jié)合陰極反應(yīng)式：可知，轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰、陽兩極各生成1mol，共2mol，而傳統(tǒng)電解水：，轉(zhuǎn)移2mol電子，只有陰極生成1mol，所以相同電量下，理論上的產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍。（2）①由題圖乙可知，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷，電極反應(yīng)式為。②標準狀況下，112的甲烷的物質(zhì)的量為，由電極反應(yīng)式：可知，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：。16.答案：（1）②③④(2分)（2）③④(2分)（3）變大(2分)；(2分)（4）①2:1(3分)；②75:1(3分)解析：（1）噴涂油漆是將油漆涂在待保護的金屬表面，并沒有在表面形成鈍化膜，①不符合題意；表面滲鍍是在高溫下將氣態(tài)、固態(tài)或熔化狀態(tài)的欲滲鍍的物質(zhì)（金屬或非金屬元素）通過擴散作用從被滲鍍的金屬的表面滲入內(nèi)部以形成表層合金鍍層的一種表面處理的方法，②符合題意；陽極氧化是將待保護的金屬與電源正極連接，在金屬表面形成一層氧化膜的過程，③符合題意；發(fā)藍處理技術(shù)通常用于鋼鐵等黑色金屬，通過在空氣中加熱或直接浸泡于濃氧化性溶液中來實現(xiàn)，可在金屬表面形成一層極薄的氧化膜，這層氧化膜能有效防銹，④符合題意。（2）鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，由于金屬活動性：Zn>Fe，即鋅塊為負極，鋼鐵為正極，形成原電池，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，從而保護鋼鐵，延緩其腐蝕。鑲嵌的鋅塊如用銅塊替代，即鋼鐵為負極，銅塊為正極，形成原電池，鋼鐵外殼腐蝕會加快，因此鋼鐵外殼鑲嵌的鋅塊不可以用銅塊替代，①錯誤、③④正確；該方法為犧牲陽極法，②錯誤。（3）腐蝕的總反應(yīng)為，有生成，溶液的pH變大，該電化學腐蝕中Zn作負極，F(xiàn)e作正極，正極上水得電子生成氫氣，鐵電極的電極反應(yīng)式為。（4）①要考慮碳鋼在不同濃度的硫酸和緩蝕劑介質(zhì)中的腐蝕速率，由題圖可知，要使碳鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和BTA的濃度比應(yīng)為；②硫酸中碳鋼的最高腐蝕速率為，緩蝕劑中碳鋼的最低腐蝕速率為，二者之比為75:1。17.答案：（1）(2分)（2）小于(2分)（3）①Ⅰ(2分)；水解使溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小；(2分)②(2分)（4）①a(2分)；②(2分)；③(2分)解析：（1）硫酸鋁銨是強酸弱堿鹽，在溶液中電離出的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，表面積很大的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮顆粒，從而達到凈化水的目的，水解的離子方程式為。（2）硫酸鋁銨和硫酸氫銨中的銨根離子在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)，硫酸鋁銨溶液中鋁離子水解生成的氫離子會抑制銨根離子水解，硫酸氫銨在溶液中電離出的氫離子也會抑制銨根離子的水解，等濃度的硫酸氫銨在溶液中電離出的氫離子濃度大于硫酸鋁銨中鋁離子在溶液中水解生成的氫離子濃度，則硫酸氫銨對銨根離子水解的抑制程度大于硫酸鋁銨，所以硫酸氫銨溶液中的銨根離子濃度大于硫酸鋁銨溶液中的銨根離子濃度。（3）①硫酸鋁銨在溶液中電離出的銨根離子和鋁離子水解使溶液顯酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，則符合條件的曲線是Ⅰ。②由圖甲可知，25℃時，硫酸鋁銨溶液的pH為3，溶液中存在電荷守恒：，整理可得。（4）由圖乙可知，a點加入NaOH溶液體積為100mL，根據(jù)反應(yīng)的量化關(guān)系知，a點硫酸氫銨溶液恰好與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到硫酸鈉和硫酸銨的混合溶液，溶液中的銨根離子水解促進水的電離；a點到d點發(fā)生的反應(yīng)為和反應(yīng)生成，b點溶液是硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，水的電離既不被促進也不被抑制。①硫酸銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解促進水的電離，一水合氨是弱堿，在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離，由分析可知，由a點到d點的過程中，銨根離子的濃度逐漸減小，一水合氨的濃度逐漸增大，由促進水的電離逐漸變成抑制水的電離，所以a點水的電離程度最大。②由分析可知，b點溶液為硫酸銨、硫酸鈉和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，由元素守恒和電荷守恒可知，溶液中離子的濃度大小順序為。③由分析可知，