/蒙陰縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025級(jí)高一上學(xué)期階段性檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，請(qǐng)先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填清楚；2.必須在答題卡上答題，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。第I卷(選擇題共60分)一、單選題（共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。每小題有且只有一個(gè)正確答案。）1.中國(guó)傳統(tǒng)文化和歷史文物中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.“天接云濤連曉霧”中“霧”、“云”都屬于液溶膠B.“火樹(shù)銀花合，星橋鐵鎖開(kāi)”詩(shī)詞中所涉及的焰色試驗(yàn)，屬于化學(xué)變化C.“方家以磁石磨針?shù)h，則能指南”中的磁石主要成分為。D.“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，鐵合金的熔點(diǎn)比純鐵高2．下列有關(guān)鐵、鐵礦石與鐵的氧化物的說(shuō)法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e2O3俗稱(chēng)鐵紅B．在自然界中，不可能有游離態(tài)的鐵存在C．能通過(guò)化合反應(yīng)制得Fe(OH)3，但不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2D．鐵的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是堿性氧化物3．下列混合物分離(或除雜)的方法不正確的是A．除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌B．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過(guò)濾、洗滌C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入足量二氧化碳4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．溶于NaOH溶液中：B．氯化亞鐵溶液和氯水反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+C．碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO32-+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4OH-=Al[(OH)4]-5.甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：丁>戊>乙B.甲的簡(jiǎn)單氫化物分子間一定存在氫鍵C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：戊>丁>丙D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)6.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說(shuō)法不正確的是A.若生成4.48LO2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子B.氧氣是還原產(chǎn)物C.O2F2是氧化劑D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：47.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說(shuō)法正確的是A.P、S、Cl的得電子能力和簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均逐漸增強(qiáng)B.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素C.同一周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子核電荷數(shù)都相差1D.Li、Na、K的原子半徑和熔點(diǎn)均逐漸增大8．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．用電子式表示水分子的形成過(guò)程：B．CO2的電子式：C．的結(jié)構(gòu)式：D．碳酸氫鉀在水溶液中的電離：KHCO3=K++H++CO32-9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法，正確的是A．制備Fe(OH)3膠體：將NaOH溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B．檢驗(yàn)溶液中的K+：觀(guān)察到火焰呈黃色，則不含有K+C．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定含有Cl-D．某溶液加入稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則溶液中一定含或HCO3-10．在稀硫酸和氫氧化鈉溶液中分別加入足量鋁片，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．產(chǎn)生氣體成分不相同B．反應(yīng)的離子方程式相同C．加入的鋁片的質(zhì)量相同D．消耗的硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量不相同11．短周期主族元素Q、W同周期且非金屬性Q>W，下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Q>WB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＜WC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜WD．Q與W形成化合物時(shí)，一般是W顯正價(jià)、Q顯負(fù)價(jià)12．下列說(shuō)法不正確的是A．鋁合金廣泛用于航空航天等設(shè)備的制造，不僅因?yàn)樗线m的價(jià)格，更重要的是它的機(jī)械性能和密度適用于這些設(shè)備B．無(wú)論是在空氣中加熱FeO，還是高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)，均有Fe2O3生成C．配制FeSO4溶液時(shí)，為防藥品在存放過(guò)程中已經(jīng)部分變質(zhì)，可向溶液中加入少量鐵粉D．鐵的合金包括生鐵和鋼，鋼又分為碳素鋼和合金鋼，不銹鋼就是一種常見(jiàn)的合金鋼13．下列物質(zhì)的除雜實(shí)驗(yàn)中，能實(shí)現(xiàn)除雜目的的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑和操作A加足量鹽酸，過(guò)濾B加足量氨水，過(guò)濾，洗滌C溶液(KCl)加適量溶液，過(guò)濾D溶液通入氯氣A．A B．B C．C D．D14．下列各組離子可能大量共存的是A．在使石蕊變紅的溶液中：B．1.0mol·L-1的NaClO溶液中：H+、Fe3+、NO3-、SO42-C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：、Na+、K+D．在無(wú)色透明的溶液中：15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果B．人們多在金屬與非金屬分界線(xiàn)處尋找半導(dǎo)體材料C．稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵D．最外層有2個(gè)電子的元素，一定是第IIA族元素或過(guò)渡元素16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為18，Y、Z各自形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說(shuō)法不正確的是A．Y分別與X、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同B．Y的非金屬性比W強(qiáng)，所以其氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比W的高C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D．非金屬性：Y大于X17．下列敘述或化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．和互為同素異形體 B．的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式： D．分子結(jié)構(gòu)模型：18．某工廠(chǎng)的廢水中含有大量的FeSO4較多的CuSO4。為了減少污染并變廢為寶，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下流程制備綠礬(FeSO4?7H2O)并回收金屬銅。下列敘述錯(cuò)誤的是A.進(jìn)行“操作I”和“操作Ⅱ”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B.“試劑①”為鐵粉，“試劑②”為稀硫酸C.“溶液G”和“溶液K”都只含一種溶質(zhì)D.加入“試劑②”時(shí)，固體H部分溶解同時(shí)有氣體生成19．下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是()①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH③Al→Al(OH)3→K[Al(OH)4]④Mg→Mg(OH)2→MgOA．①②④B．①④C．②④ D．①③④20．下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合時(shí),一定形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物④物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵⑤冰的密度比水小,與氫鍵有關(guān)⑥CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變⑦純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)第Ⅱ卷(非選擇題，共40分)21．（16分）利用鐵元素價(jià)類(lèi)二維圖可以多角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。(1)下列說(shuō)法正確的是___________。A．是堿性氧化物B．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①C．硫酸亞鐵片和維生素C(具有還原性)同時(shí)服用能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②(2)制備氫氧化亞鐵時(shí)，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象：。(3)常用作殺菌消毒劑，生產(chǎn)的反應(yīng)原理是：(未配平)，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。(4)從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并重新獲得溶液的工藝流程如下，某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：①、請(qǐng)寫(xiě)出上述流程中加入①和④的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①，⑥。請(qǐng)寫(xiě)出通入⑥反應(yīng)的離子方程式。②、FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，可得到膠體。關(guān)于膠體的說(shuō)法正確是___________(填字母序號(hào))。A．膠體L具有丁達(dá)爾效應(yīng) B．膠體與濁液的混合物可以通過(guò)過(guò)濾的方法分離C．膠體L帶有正電荷 D．膠體比FeCl3的飽和溶液顏色深③、若需要檢驗(yàn)濾液⑤是否被氧化，需要用到的試劑是(填試劑的化學(xué)式)。22．（24分）Ⅰ.元素的性質(zhì)與它在周期表中的位置和它的原子結(jié)構(gòu)三者之間存在密切關(guān)系，下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X有多種核素，其中中子數(shù)為8的核素是(填原子符號(hào))。(2)寫(xiě)出把Z的氧化物投入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中反應(yīng)的離子方程式。(3)X元素與Y能形成組成比為1∶2的兩種化合物，其中不屬于堿性氧化物的化學(xué)鍵類(lèi)型為；請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式。(4)Y單質(zhì)在一定條件下也能形成氫化物，Y的氫化物能與水反應(yīng)，該物質(zhì)在反應(yīng)中做劑。(5)已知溴(Br)與圖中的N元素同主族，是35號(hào)元素，寫(xiě)出溴元素在周期表中的位置，關(guān)于溴單質(zhì)的下列說(shuō)法中正確的是(填字母序號(hào))。a．與氫氣反應(yīng)很劇烈，常溫下就能發(fā)生b．具有較強(qiáng)的氧化性c．往KBr溶液中通入氟氣，能置換出溴單質(zhì)d．一定條件下與Na反應(yīng)生成共價(jià)化合物NaBrⅡ.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、D原子核外最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比均為2，B、D同主族，金屬單質(zhì)C在B的單質(zhì)中燃燒生成的化合物X，X能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、E形成的化合物的電子式為_(kāi)__________，A、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________(用離子符號(hào)表示)。（3）已知D2E2分子中，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。（4）用電子式表示A、B形成A的最高價(jià)化合物的過(guò)程___________。蒙陰縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025級(jí)高一上學(xué)期階段性檢測(cè)化學(xué)試題答案及解析1、CA．云、霧屬于氣溶膠，屬于膠體的一部分，其中分散質(zhì)是液體，分散劑是空氣，故A錯(cuò)誤；B．焰色試驗(yàn)是原子中的電子能量的變化，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，故B錯(cuò)誤；C．磁石主要成分為，故C正確；D．劑鋼為鐵的合金，其硬度比純鐵大，熔點(diǎn)比純鐵的低，故D錯(cuò)誤；故選C。2、AA項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3俗稱(chēng)鐵紅，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，故A正確；B項(xiàng)，在自然界中，鐵隕石有游離態(tài)的鐵存在，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能通過(guò)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3制得Fe(OH)3，也能通過(guò)2FeCl3+Fe=3FeCl2得FeCl2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分析鐵的化合價(jià)可知Fe3O4不是堿性氧化物，F(xiàn)e2O3、FeO是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選A。3、C【詳解】A．除去Fe2O3中的少量Al2O3，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，過(guò)濾，洗滌得到Fe2O3，故A正確；B．Al能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，加入足量NaOH溶液后，過(guò)濾、洗滌，可除去Mg粉中的Al粉，故B正確；C．碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，加入過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌，不能除BaCO3固體中混有的BaSO4，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中的Na2CO3，應(yīng)該通入過(guò)量二氧化碳，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D正確；選C。4、D【詳解】A．Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成，A正確；B．氯化亞鐵溶液和氯水反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B正確；C．CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2和H2O，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C正確；D．Al3+與過(guò)量氨水生成Al(OH)3，D錯(cuò)誤；故選D。5、B【分析】戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，戊為Cl或S；根據(jù)各元素在元素周期表中的相對(duì)位置，若戊是Cl，則甲是N、乙是F、丙是P、丁是S；若戊是S，則甲是C、乙是O、丙是Si、丁是P。【詳解】A．同主族元素從上到下原子半徑依次增大，同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑：乙<戊<丁，故A正確；B．若甲是碳元素，CH4分子間不存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性戊>丁>丙，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：戊>丁>丙，故C正確；D．H2SiO3、H3PO4都能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；選B。6、A【詳解】A．外界條件不明確，不能確定O2的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低得到電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，B正確；C．在反應(yīng)中，H2S中的S元素的化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，所以H2S是還原劑，O2F2中的O元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以O(shè)2F2是氧化劑，C正確；D．由以上分析可知，該反應(yīng)中還原劑為H2S，氧化劑為O2F2，由化學(xué)方程式可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4，D正確；答案選A。7、AA．P、S、Cl為同周期相鄰元素，從左向右排列，非金屬性依次增強(qiáng)，則得電子能力和簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均逐漸增強(qiáng)，A正確；B．元素周期表中，副族元素和第Ⅷ族又稱(chēng)過(guò)渡元素，B錯(cuò)誤；C．在第二、三周期，第ⅡA族與第ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1，在第四、五周期，第ⅡA族與第ⅢA族元素中間間隔10種過(guò)渡元素，原子序數(shù)都相差11，在第六、七周期，第ⅡA族與第ⅢA族元素中間間隔24種過(guò)渡元素，原子序數(shù)都相差25，C錯(cuò)誤；D．Li、Na、K為同主族元素，從上到下排列，它們?cè)雍送獾碾娮訉訑?shù)依次增多，原子半徑依次增大，但熔點(diǎn)逐漸降低，D錯(cuò)誤；故選A。8、B【詳解】A．水為共價(jià)化合物，，故A錯(cuò)誤；B．CO2的電子式：，故B正確；C．的結(jié)構(gòu)式：，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鉀在水溶液中電離出K+和HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選B。9、C【詳解】A．氫氧化鈉濃溶液滴加到飽和氯化鐵溶液中形成的是氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，A錯(cuò)誤；B．通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中的離子，未透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察火焰顏色，則不能確定溶液中是否含有鉀離子，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成的白色沉淀一定是AgCl，說(shuō)明原溶液中一定含有Cl-，C正確；D．溶液中的溶質(zhì)若是亞硫酸鹽，滴加稀鹽酸也可以產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的SO2氣體，D錯(cuò)誤；故選C。10、D【分析】鋁片和硫酸溶液反應(yīng)為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑.【詳解】A．鋁片和硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體均為氫氣，A錯(cuò)誤；B．鋁片和硫酸溶液反應(yīng)離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同，參加反應(yīng)的鋁片的質(zhì)量相同，但是加入的鋁片的質(zhì)量不一定相同，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式，消耗與的物質(zhì)的量之比為3:2，D正確；故選D。11、D短周期主族元素Q、W同周期且非金屬性Q>W，故判斷Q應(yīng)在W的右側(cè)。A項(xiàng)，周期表中同周期從左到右，原子半徑減小，原子半徑：Q＜W，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素周期表中，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，Q>W，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>W，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Q與W形成化合物時(shí)，一般是Q顯負(fù)價(jià)、W顯正價(jià)，故D正確；故選D。12、BA．鋁合金價(jià)格低，密度小，質(zhì)量輕，性能優(yōu)良，A正確；B．無(wú)論是在空氣中加熱FeO，還是高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)，均生成Fe3O4，B錯(cuò)誤；C．鐵粉可以還原變質(zhì)產(chǎn)生的Fe3+變?yōu)镕e2+，因此在配制FeSO4溶液時(shí)，向其中加入Fe粉，可防止FeSO4溶液氧化變質(zhì)，C正確；D．鐵的合金包括生鐵和鋼，不銹鋼是一種常見(jiàn)的合金鋼，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13、CA．溶于鹽酸生成的會(huì)與Cu反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．不溶于氨水，B錯(cuò)誤；C．加入加適量溶液，KCl和適量生成AgCl沉淀和KNO3溶液，過(guò)濾可除去沉淀得到KNO3溶液，C正確；D．通入氯氣會(huì)引入雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選：C。14、CA．使石蕊變紅的溶液為酸性環(huán)境，[Al(OH)4]-能與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．1.0mol/L的NaClO溶液中，H+不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性：若為酸性，與H+反應(yīng)生成CO2，無(wú)法共存；若為堿性則都能大量共存，C正確；D．Fe3+在水溶液中呈黃色，Mn2+呈淡粉紅色，與“無(wú)色透明”條件矛盾，D錯(cuò)誤；故選C。15、DA．元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化，故A正確；B．半導(dǎo)體材料（如硅、鍺）位于金屬與非金屬分界線(xiàn)附近，故B正確；C．稀有氣體分子為單原子分子，分子內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵，故C正確；D．例如Mg（IIA族）、Zn（ⅡB族）、鐵（Ⅷ族）、氦（0族）最外層都是2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選D。16、B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為18，Y和Z形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y為O元素，Z為Mg元素，W與Y同主族，則W為S元素，Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為14，則X最外層電子數(shù)為18-14=4，則X為C元素。Y分別與X、W形成的化合物分別為CO2和SO2，化學(xué)鍵類(lèi)型都為極性鍵，A正確；B．Y的簡(jiǎn)單氫化物H2O比W的簡(jiǎn)單氫化物H2S的沸點(diǎn)高主要是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵而H2S分子間無(wú)氫鍵，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞C，故X(C)的最高價(jià)含氧酸H2CO3酸性弱于W(S)的最高價(jià)含氧酸H2SO4酸性，C正確；D．Y為O，X為C，O的非金屬性強(qiáng)于C；D正確；故選B。17、DA．和是由氫元素不同同位素構(gòu)成的單質(zhì)分子，是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．是離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．HClO的結(jié)構(gòu)式：，故C錯(cuò)誤；D．CO2中C和O之間形成碳氧雙鍵，且碳原子的半徑略大于氧原子，其分子結(jié)構(gòu)模型為，D正確；選D。18、C【分析】廢水中含有大量的FeSO4較多的CuSO4，先加入過(guò)量的鐵粉將Cu2+置換出來(lái)，過(guò)濾得到溶液G，固體H為Cu和過(guò)量的鐵粉，加入過(guò)量稀硫酸溶解鐵粉，過(guò)濾得到溶液K，即硫酸亞鐵與過(guò)量的硫酸溶液，與溶液G混合后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到綠礬。【詳解】A．“操作I”和“操作Ⅱ”均為過(guò)濾，所需儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；B．“試劑①”為鐵粉，為避免引入新的雜質(zhì)，“試劑②”為稀硫酸，B正確；C．溶液G中含硫酸亞鐵，溶液K中含硫酸亞鐵和可能剩余的硫酸，C錯(cuò)誤；D．固體H為Cu和過(guò)量的鐵粉，加入稀硫酸，和鐵粉反應(yīng)生成氫氣，固體部分溶解同時(shí)有氣體生成，D正確；綜上所述答案為C。19、AFe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3，每步轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)，故①符合題意；Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，Na2O和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與H2O、CO2反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與足量的Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，故②符合題意；鋁不能一步生成Al(OH)3，故③不符合題意；鎂和熱水反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解生成MgO，都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故④符合題意。故選A。20、A含有金屬元素的化合物可能是共價(jià)化合物,如氯化鋁(易錯(cuò)點(diǎn)),①錯(cuò)誤;第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子化合時(shí),可能形成共價(jià)鍵,如HCl等,②錯(cuò)誤;由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,如NH4Cl等,③錯(cuò)誤;物質(zhì)中可能不存在化學(xué)鍵,如稀有氣體,④錯(cuò)誤;氫鍵具有方向性和飽和性,冰的密度小于水與氫鍵有關(guān),⑤正確;CO2溶于水時(shí)會(huì)和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成H2CO3,發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成,干冰升華只改變分子間作用力,⑥錯(cuò)誤;純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類(lèi)型都是離子鍵,⑦正確。故選A。21.【正確答案】(1)AC(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)2:3(4)①FeCl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②AD③KSCN（1）A．能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，是堿性氧化物，故A正確；B．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4，故B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，能防止Fe2+被氧化，硫酸亞鐵片和維生素C(具有還原性)同時(shí)服用能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果，故C正確；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化為Fe3O4，故D錯(cuò)誤；選AC。（2）制備氫氧化亞鐵時(shí)，F(xiàn)e(OH)2被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3，由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）(未配平)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3升高為+6，F(xiàn)e(NO3)3是還原劑，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，KClO是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:3。（4）①、加過(guò)量的鐵粉，把FeCl3還原為FeCl2，鐵置換出CuCl2中的Cu，所以①是Fe；濾渣③含有Fe、Cu，濾渣③加過(guò)量的鹽酸溶解鐵，④是HCl。通入⑥是FeCl2溶液中通入氯氣生成FeCl3，⑥是氯氣；反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。②、膠體粒子和濁液分散質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法分離濁液和膠體，故B錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠粒帶正電荷，膠體呈電中性不帶電荷，故C錯(cuò)誤，答案選AD。③檢驗(yàn)Fe3+需要用KSCN溶液。22.【正確答案】Ⅰ.(1)816O(2)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)(3)離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性鍵）(4)還原