/濱海新區(qū)田家炳中學2025-2026高一年級期中考試化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32一、選擇題：每個小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共60分1.當光束通過下列分散系時，不能產(chǎn)生丁達爾效應的是A.霧 B.稀豆?jié){ C.氫氧化鐵膠體 D.硫酸銅溶液【正確答案】D【分析】

【詳解】A．霧分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，是膠體，有丁達爾效應，故A錯誤；B．稀豆?jié){分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，是膠體，有丁達爾效應，故B錯誤；C．氫氧化鐵膠體分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，是膠體，有丁達爾效應，故C錯誤；D．硫酸銅溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達爾效應，故D正確；故選D。2.下列各物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是A.NaOH B.銅 C.酒精 D.硫酸溶液【正確答案】A【分析】電解質(zhì)需滿足兩個條件：①是化合物；②在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出離子?！驹斀狻緼．NaOH是離子化合物，熔融或溶解時電離為Na+和OH-，是電解質(zhì)，A正確；B．銅是單質(zhì)，不屬于化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．酒精共價化合物，無法電離出離子，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D．硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選A。3.下列電離方程式錯誤的是A. B.C. D.【正確答案】B【詳解】A．碳酸鈉為可溶性鹽，是強電解質(zhì)完全電離，電離方程式為，A正確；B．碳酸氫鈉完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根為弱酸根離子不能拆，故電離方程式為，B錯誤；C．硫酸為二元強酸，完全電離，電離方程式為，C正確；D．氫氧化鋇是可溶性強堿，是強電解質(zhì)完全電離，電離方程式為，D正確；故選B。4.下列物質(zhì)的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABHClNaClNOCKOHCaODHClA.A B.B C.C D.D【正確答案】C【詳解】A．Na2CO3屬于鹽而非堿，NaOH屬于堿而非鹽，SO2是酸性氧化物而非堿性氧化物，CO2是酸性氧化物，A錯誤；B．NO不屬于酸性氧化物（無法與堿反應生成鹽和水），B錯誤；C．KOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，CO2是酸性氧化物，C正確；D．Na2O2不屬于堿性氧化物（與酸反應生成鹽、水和氧氣），D錯誤；故答案選C。5.下列敘述不正確的是A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在之間B.用平行光照射可以區(qū)分溶液和膠體C.把飽和溶液滴入到溶液中，以制取膠體D.膠體屬于混合物【正確答案】C【詳解】A．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，A正確；B．膠體有丁達爾效應，溶液無此現(xiàn)象，可用平行光照射區(qū)分，B正確；C．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液會生成Fe(OH)3沉淀，而非膠體，正確方法為把氯化鐵溶液滴入沸水制取，C錯誤；D．膠體由分散質(zhì)和分散劑組成，屬于混合物，D正確；故選C。6.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（）A.K+、Cl-、NO、Ag+B.H+、HCO、Na+、Cl-C.Na+、OH-、Ca2+、COD.Mg2+、Cl-、H+、SO【正確答案】D【詳解】A.Cl?、Ag+之間反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A項錯誤；B.H+、之間反應生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存，B項錯誤；C.Ca2+、之間反應生成碳酸鈣沉淀，Ca2+和OH-反應生成微溶物Ca(OH)2，不能大量共存，C項錯誤；D.Mg2+、Cl?、H+、SO之間均不發(fā)生反應，能夠大量共存，D項正確。答案選D。7.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SOB.在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH-C.在強堿溶液中：Na＋、K＋、NO、COD.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO【正確答案】C【詳解】A．Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．Fe3+與OH-會發(fā)生反應產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．在強堿溶液中含有大量OH-，OH-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C符合題意；D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H＋，H＋、CO會反應產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。8.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是A.鋁片與稀鹽酸的反應 B.C.灼熱的碳與的反應 D.甲烷在氧氣中的燃燒反應【正確答案】A【詳解】A．鋁與稀鹽酸反應中，Al和H的化合價變化，屬于氧化還原反應，反應在溶液中進行且有離子參與，屬于離子反應，A正確；B．酸堿中和反應無化合價變化，不屬于氧化還原反應，反應在溶液中進行且有離子參與，屬于離子反應，B錯誤；C．碳與CO2反應中C化合價變化，屬于氧化還原反應，但為氣固反應，無離子參與，不屬于離子反應，C錯誤；D．甲烷燃燒中C和O化合價變化，屬于氧化還原反應，但為氣相反應，無離子參與，不屬于離子反應，D錯誤；故答案為A。9.下列離子反應不能發(fā)生的是A.KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C.Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD.2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4【正確答案】D【詳解】反應要生成沉淀、氣體、水(難電離)的物質(zhì)，導致離子濃度減小，離子反應就能發(fā)生；A項生成了氣體CO2和水，B項、C項均生成了沉淀，所以反應能發(fā)生，而D項中不滿足離子反應發(fā)生的條件，所以A、B、C均正確，D錯誤；正確選項D。復分解反應類型的離子反應分類：生成難溶的物質(zhì)：如硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣等；生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等；生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如二氧化碳、二氧化硫等。10.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：B.鐵與稀鹽酸反應：C.稀鹽酸滴在大理石上：D.氧化鐵與稀鹽酸混合：【正確答案】D【詳解】A．銅與稀硫酸常溫下不反應，A錯誤；B．鐵與稀鹽酸反應生成亞鐵離子，正確離子方程式為，B錯誤；C．生成的不穩(wěn)定，應分解為和，正確方程式為，C錯誤；D．氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，電荷與原子守恒，方程式正確，D正確；故答案選D。11.下列反應可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【正確答案】D【詳解】A．二者反應除產(chǎn)生H2O外，還有Ba2+與形成BaSO4沉淀，A不符合題意；B．Mg(OH)2難溶于水，主要以固體形式存在，不能拆寫成離子形式，B不符合題意；C．H2CO3是二元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫成離子形式，C不符合題意；D．物質(zhì)拆分符合實際存在形式，能夠表示該反應的實質(zhì)，D正確；故答案為D。12.下列反應是氧化還原反應的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.CaCO3CaO+CO2↑ D.CaO＋H2O=Ca(OH)2【正確答案】A【分析】【詳解】反應前后元素的化合價是否變化，是判斷反應是否是氧化還原反應的依據(jù)。分析元素化合價可知A項元素的化合價在反應前后有變化。13.下列轉(zhuǎn)化必須要通過加氧化劑才能發(fā)生的是(不考慮電解)A. B.C. D.【正確答案】C【詳解】A．未涉及元素化合價變化，是非氧化還原反應，無需氧化劑，A不符合題意；B．中H的化合價從+1降至0，HCl作氧化劑，需加入還原劑，B不符合題意；C．中S的化合價從+4升至+6，二氧化硫作還原劑，需加入氧化劑，C符合題意；D．中Fe的化合價從+3降至0，氧化鐵作氧化劑，需加入還原劑，D不符合題意；故選C。14.下列化合物中氮元素只具有還原性的是A. B. C.NO D.【正確答案】D【詳解】A．KNO3中氮為+5價，處于最高價態(tài)，只能被還原，具有氧化性，不符合題意；B．HNO3中氮為+5價，同樣處于最高價態(tài)，只能被還原，具有氧化性，不符合題意；C．NO中氮為+2價，處于中間價態(tài)，既可被氧化（如生成）也可被還原（如生成N2），既有氧化性又有還原性，不符合題意；D．NH3中氮為-3價，處于最低價態(tài)，只能被氧化（如生成N2或），僅具有還原性，符合題意；答案選D。15.對于反應，下列說法不正確的是A.Fe是還原劑，被氧化B.HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應C.?1價氯在反應中價態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D.此反應既是置換反應又是氧化還原反應【正確答案】C【詳解】A．Fe元素的化合價升高，F(xiàn)e是還原劑，被氧化，故A正確；B．HCl中的H元素化合價降低，則HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應，故B正確；C．HCl中的Cl化合價未變，但H元素化合價降低，則HCl是氧化劑，故C錯誤；D．此反應是置換反應，有元素化合價發(fā)生變化，又是氧化還原反應，故D正確；故選C。16.下列關于鈉的敘述中，不正確的是A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B.鈉可以保存在煤油中C.鈉有很強的還原性 D.鈉著火時可以用干冰滅火【正確答案】D【詳解】A．鈉單質(zhì)燃燒時火焰呈黃色，A正確；B．鈉的密度大于煤油，保存在煤油中，可隔絕空氣，B正確；C．鈉原子最外層只有1個電子，易失電子，具有很強的還原性，C正確；D．鈉著火時與氧氣反應生成的Na2O2能與CO2反應生成O2，且鈉與CO2在點燃或高溫條件下反應生成碳酸鈉和C，化學方程式為，故鈉著火時不能用干冰滅火，D錯誤；故選D。17.化學與生活密切相關，下列物質(zhì)與其用途不符合的是A.過氧化鈉——呼吸面具的供氧劑 B.“84”消毒液——新冠病毒消毒劑C.純堿——治療胃酸過多 D.小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑【正確答案】C【詳解】A．過氧化鈉能與或反應生成，可用于呼吸面具供氧，故A正確；B．“84”消毒液含，具有強氧化性，可滅活新冠病毒，故B正確；C．純堿堿性過強，直接使用會刺激胃黏膜，不能用于治療胃酸過多，通常使用治療，故C錯誤；D．小蘇打受熱分解產(chǎn)生，使面食疏松多孔，符合膨松劑用途，故D正確；故答案為C。18.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，產(chǎn)物是A.NaOH和 B.、和C.和 D.、和【正確答案】B【分析】Na與水先反應生成NaOH和，方程式。之后NaOH與會反應生成沉淀和，方程式為。據(jù)此作答?！驹斀狻緼．由分析可知，NaOH會進一步與反應生成，A錯誤；B．由分析可知，B正確；C．Na具有強還原性，會先和水直接反應生成NaOH，不會與發(fā)生置換反應生成Cu，C錯誤；D．由分析可知，反應過程中不會生成。且與不共存。D錯誤；故答案選B。19.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系中不正確的是

XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B硫酸銅溶液膠體分散系C強堿電解質(zhì)化合物D置換反應氧化還原反應化學反應A.A B.B C.C D.D【正確答案】B【詳解】A．酸分為含氧酸和無氧酸等，所以含氧酸屬于酸，而酸是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，A正確；B．硫酸銅溶液屬于溶液，而溶液和膠體是并列關系，都屬于分散系，所以硫酸銅溶液不屬于膠體，B錯誤；C．強堿在水溶液中能夠完全電離，屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，所以強堿屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，C正確；D．置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，一定有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應；氧化還原反應是化學反應中的一種類型，所以置換反應屬于氧化還原反應，氧化還原反應屬于化學反應，D正確；故選B。20.人體正常的血紅蛋白中含有，若誤食亞硝酸鹽(如)，會導致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是還原劑C.維生素C將還原為 D.亞硝酸鹽被還原【正確答案】A【詳解】A．亞硝酸鹽會導致血紅蛋白中被氧化為，亞硝酸鹽是氧化劑，故A錯誤；B．維生素C能防止被氧化為，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C具有還原性，可以將還原為，故C正確；D．亞硝酸鹽會導致血紅蛋白中被氧化為，亞硝酸鹽自身被還原，故D正確；選A。21.下面有關氧化還原反應的敘述中，正確的是A.在反應中所有元素的化合價一定都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑D.某元素由化合物變成單質(zhì)可能被氧化也可能被還原【正確答案】D【詳解】A．在氧化還原反應中，并非所有元素的化合價都必須發(fā)生變化，例如中，只有氧的化合價變化，氫的化合價未變，A錯誤；B．同一元素發(fā)生的歧化反應中，同一種元素既被氧化又被還原，沒有涉及兩種不同元素，如：，B錯誤；C．非金屬單質(zhì)可能作還原劑，例如C在反應中被氧化，碳單質(zhì)作還原劑，C錯誤；D．元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，若原化合價為正價降低，被還原，如：；若為負價升高，會被氧化，如：，D正確；故選D22.下列單線橋、雙線橋的表示方法正確的是A. B.C. D.【正確答案】D【詳解】A．單線橋中的箭頭是從失電子的一方指向得電子的一方，正確的為，A錯誤；B．單線橋中的箭頭是從失電子的一方指向得電子的一方，正確的為，B錯誤；C．雙線橋中化合價的變化用于判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，該方程式中Cl元素共轉(zhuǎn)移12電子，正確的雙線橋為，C錯誤；D．該反應中既是氧化劑也是還原劑，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2電子，選項中雙線橋表示正確，D正確；故選D。23.下列關于鈉及其化合物，說法正確的是A.金屬鈉在空氣中極易被氧化，可用水密封保存B.與都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物C.溶液能與酸溶液反應，但不能與堿溶液反應D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液一定含【正確答案】D【詳解】A．金屬鈉在空氣中極易被氧化，鈉要與水反應，因此不能用水密封保存，只能保存在煤油中，故A錯誤；B．是堿性氧化物，是過氧化物，故B錯誤；C．溶液能與酸溶液反應，能與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故C錯誤；D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液一定含，故D正確。綜上所述，答案為D。24.下列敘述中正確的是A.純堿、燒堿都屬于堿B.與水的反應中，氧化劑是，還原劑是水C.向等濃度的和溶液中加入逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體速度快D.與水的反應中，氧化劑是水?！菊_答案】D【詳解】A．純堿是，屬于鹽。燒堿是，屬于堿。A錯誤；B．與水反應方程式為，中的O元素是-1價，既被氧化生成（0價），又被還原生成（-2價）。因此既是氧化劑又是還原劑。B錯誤；C．與稀鹽酸反應生成是一步反應，離子方程式為。與稀鹽酸反應生成是分步反應，離子方程式為和，第一步反應完全后再進行第二步反應。因此反應更快。C錯誤；D．Na與水反應方程式為。Na元素由0價升至+1價，H元素由+1價降為0價。因此Na是還原劑，水是氧化劑，D正確；故答案選D。25.下列關于和兩種物質(zhì)有關性質(zhì)，說法不正確的是A.向和溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅B.、兩固體用加熱能否產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體來鑒別。C.向等質(zhì)量的和固體中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體較多D.向盛有少量和的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計測量溫度【正確答案】C【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，滴入酚酞均變紅，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成（能使澄清石灰水變渾濁），而碳酸鈉加熱不分解，可用加熱法鑒別兩者，B正確；C．等質(zhì)量時，的物質(zhì)的量更大（摩爾質(zhì)量更小），與足量鹽酸反應生成更多，因此產(chǎn)生的氣體較少，C錯誤；D．溶于水放熱，溶于水吸熱，故溫度更高，因此選項D所描述的通過測量溫度變化來鑒別二者的方法是可行的，該說法正確；D正確；故選C。26.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是A.CO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液B.Na2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產(chǎn)生氣體C.Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【正確答案】D【詳解】A.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故A正確；B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；C.氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯誤；故D。27.下列物質(zhì)分類正確的是A.難溶于水，屬于非電解質(zhì)B.組成中不含金屬離子，不屬于鹽C.溶于水能導電，屬于電解質(zhì)D.氣體溶于水電離成和，屬于電解質(zhì)【正確答案】D【詳解】A．BaSO4雖難溶于水，但熔融狀態(tài)或溶解部分能完全電離，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；B．NH4Cl的陽離子為銨根離子（），雖不含金屬離子，仍屬于鹽類，B錯誤；C．CO2溶于水導電是因生成H2CO3，而CO2本身未直接電離，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D．HCl溶于水自身電離為H+和Cl-，符合電解質(zhì)定義，D正確；故答案選D。28.下列敘述正確的是A.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.酸性氧化物和水都能反應生成酸，堿性氧化物和水都能反應生成堿C.由同種元素組成的物質(zhì)均為純凈物D.同素異形體彼此間物理性質(zhì)是有差異的【正確答案】D【詳解】A．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物也一定是酸性氧化物，如Al2O3是金屬氧化物，但屬于兩性氧化物；CO是非金屬氧化物，但屬于不成鹽氧化物，A錯誤；B．SiO2是酸性氧化物，但不能與水反應產(chǎn)生相應的酸，故酸性氧化物不一定都可以和水反應生成酸；Fe2O3是堿性氧化物，但不能與水反應產(chǎn)生相應的堿Fe(OH)3，故堿性氧化物不一定能和水反應生成堿，B錯誤；C．由同種元素組成的物質(zhì)可能為純凈物，也可能為混合物，如氧氣中僅存在O2一種微粒，屬于純凈物，而O2和O3組成的混合氣體中也只含有O元素，但由于有兩種不同的微粒，因此屬于混合物，C錯誤；D．同素異形體是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，由于二者結構不同，因此彼此間物理性質(zhì)是有差異的，D正確；故合理選項是D。29.氫化鈉可在野外用作生氫劑，其中氫元素為價．用作生氫劑時的化學反應原理為：．下列有關該反應的說法中，正確的是A.該反應屬于置換反應 B.該反應屬于復分解反應C.中的氫元素被還原 D.是氧化劑【正確答案】C【詳解】A．置換反應為單質(zhì)與化合物反應生成新單質(zhì)和化合物，該反應中反應物沒有單質(zhì)，不屬于置換反應，A錯誤；B．復分解反應為化合物與化合物反應生成新化合物，該反應中生成物有單質(zhì)，不屬于復分解反應，B錯誤；C．中的氫元素化合價由+1價降低為0價，被還原，C正確；D．中的氫元素化合價由-1價升高為0價，是還原劑，D錯誤；答案選C。30.某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.AB段發(fā)生反應的離子反應方程式為：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2OB.B處溶液的導電能力約為0，并不能說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)C.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和D.BC段溶液導電能力不斷增大，主要是由于過量硫酸電離出的離子導電【正確答案】A【詳解】A.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導電能力不斷減弱，離子方程式是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+H2O，故A錯誤，符合題意；B.導電能力越強，離子濃度越大，B處的導電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，電離出的離子比較少，而BaSO4是電解質(zhì)，故B正確，但不符合題意；C.

a時刻導電能力最弱，說明兩者恰好完全反應，離子濃度最小，所以a時刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和，故C正確，但不符合題意；D.

BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導致溶液中自由移動離子濃度變大，導電能力增強，故D正確，但不符合題意；故選：A。二、非選擇題31.高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其化合物中還原出來：。請回答下列問題：（1）此反應中_______氧化劑，_______元素被還原，_______具有還原性，_______是還原產(chǎn)物。（2）該氧化還原反應的判斷依據(jù)_______，該反應_______(是或不是)置換反應。（3）標出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目(用雙線橋法)_______?！菊_答案】（1）①.Fe2O3②.Fe③.CO④.Fe（2）①.反應中有元素化合價發(fā)生變化，F(xiàn)e元素+3→0價，C元素+2→+4價②.不是（3）【小問1詳解】該反應中Fe元素+3→0價，C元素+2→+4價，所以氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO，具有還原性，碳元素被氧化，鐵元素被還原，F(xiàn)e為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物。【小問2詳解】該反應有元素化合價發(fā)生變化，其中Fe元素、C元素化合價發(fā)生變化，有電子的轉(zhuǎn)移，故為氧化還原反應；置換反應必須是有單質(zhì)參與、有單質(zhì)生成，故該反應不是置換反應?！拘?詳解】該反應中，F(xiàn)e2O3→2Fe，得電子2×3e-，3CO→3CO2，失電子3×2e-，雙線橋可表示為。32.如圖所示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，其中B為淡黃色固體。回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）寫出