2025年高職應(yīng)用化工技術(shù)（化學(xué)平衡控制）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填入括號內(nèi)）1.對于化學(xué)反應(yīng)平衡，下列說法正確的是（）A.平衡時各物質(zhì)濃度不再變化B.平衡時反應(yīng)停止C.平衡時正逆反應(yīng)速率都為零D.改變條件平衡不會移動2.某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，增加反應(yīng)物濃度，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法確定移動方向3.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，這是因為（）A.吸熱反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)速率減慢B.吸熱反應(yīng)速率減慢，放熱反應(yīng)速率加快C.正逆反應(yīng)速率都加快，吸熱反應(yīng)速率加快更多D.正逆反應(yīng)速率都減慢，放熱反應(yīng)速率減慢更多4.下列哪種情況能使化學(xué)平衡發(fā)生移動（）A.加入催化劑B.增大壓強C.保持體積不變充入惰性氣體D.保持壓強不變充入惰性氣體5.對于反應(yīng)2SO?+O??2SO?，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，這是因為（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多D.正逆反應(yīng)速率都減小，逆反應(yīng)速率減小更多6.某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，若改變某一條件，發(fā)現(xiàn)平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是（）A.生成物濃度一定增大B.反應(yīng)物濃度一定減小C.正反應(yīng)速率一定增大D.平衡常數(shù)可能不變7.化學(xué)平衡常數(shù)K值的大小與下列哪些因素有關(guān)（）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.壓強D.催化劑8.對于一個放熱的可逆反應(yīng)，下列措施能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.降低溫度C.增大體積D.減小壓強9.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列物理量不再變化，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.反應(yīng)體系的總質(zhì)量B.反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量C.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的比值D.各物質(zhì)的濃度10.對于反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡，若增大A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率將（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填入括號內(nèi)，少選、多選、錯選均不得分）1.影響化學(xué)平衡移動的因素有（）A.濃度B.溫度C.壓強D.催化劑2.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（）A.K值越大，反應(yīng)進行的程度越大B.K值只與溫度有關(guān)C.改變反應(yīng)物濃度，K值會改變D.對于同一反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)3.當(dāng)反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)達(dá)到平衡后，下列操作能使平衡發(fā)生移動的是（）A.增大A的濃度B.減小C的濃度C.增大壓強（m+n≠p+q）D.升高溫度4.對于一個可逆反應(yīng)，若平衡正向移動，下列說法可能正確的是（）A.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大B.生成物濃度增大C.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.平衡常數(shù)增大5.下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強，平衡不移動的是（）A.H?(g)+I?(g)?2HI(g)B.2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)C.C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)D.CO?(g)+CaO(s)?CaCO?(s)三、判斷題（總共10題，每題2分，請判斷下列說法的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”）1.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)仍在進行。（）2.改變反應(yīng)條件，平衡一定會發(fā)生移動。（）3.對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，平衡一定向氣體體積減小的方向移動。（）4.升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大。（）5.加入催化劑能加快反應(yīng)速率，也能使平衡發(fā)生移動。（）6.平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。（）7.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)。（）8.對于一個可逆反應(yīng)，若增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物濃度一定增大。（）9.反應(yīng)體系的總壓強不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。（）10.對于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。（）四、簡答題（總共3題，每題10分，請簡要回答下列問題）1.簡述影響化學(xué)平衡移動的因素及原理2.說明化學(xué)平衡常數(shù)的意義及影響因素3.如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)五、綜合分析題（總共2題，每題15分，請結(jié)合所學(xué)知識分析下列問題）1.在一定溫度下，對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，將一定量的NO?充入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。此時若增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，請分析原因，并說明平衡移動后各物質(zhì)濃度、反應(yīng)速率的變化情況2.對于反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，在800℃時，平衡常數(shù)K=1.0。若起始時c(CO)=0.01mol/L，c(H?O)=0.03mol/L，c(CO?)=0.01mol/L，c(H?)=0.01mol/L，請分析反應(yīng)進行的方向，并計算平衡時各物質(zhì)的濃度答案1.選擇題-1.A-2.A-3.C-4.B-5.C-6.D-7.B-8.B-9.D-10.A2.多項選擇題-1.ABC-2.ABD-3.ABCD-4.AB-5.A3.判斷題-1.√-2.×-3.×-4.×-5.×-6.×-7.√-8.√-9.×-10.×4.簡答題-1.影響化學(xué)平衡移動的因素有濃度、溫度、壓強。濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；反之向逆反應(yīng)方向移動。溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動。-2.化學(xué)平衡常數(shù)的意義：K值越大，反應(yīng)進行的程度越大。影響因素：只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物濃度無關(guān)。-3.判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法：各物質(zhì)濃度不再變化；正逆反應(yīng)速率相等；體系的顏色、壓強、溫度等物理量不再變化；對于有氣體參加的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度等不再變化。5.綜合分析題-1.增大壓強，體積減小，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快。該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體體積減小，增大壓強，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡移動后，NO?濃度減小，N?O?濃度增大，正逆反應(yīng)速率都比原平衡大，但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。-2.Q=c(CO?)×c(H?)/[c(CO)×c(H?O)]=0.01×0.01/(0.01×0.03)=1/3＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。設(shè)平衡時CO濃度減小xmol/L，則H?O濃度減小xmol/L，CO?濃度和