第四單元物質(zhì)組成奧秘第1課時組成物質(zhì)微粒第1頁1.全部物質(zhì)都是由人肉眼看不到、極小微粒組成。組成物質(zhì)微粒有①

、②

、③

。2．分子、原子概念 分子是保持物質(zhì)④

性質(zhì)最小微粒；原子是⑤

改變中最小微粒。3．分子、原子基本性質(zhì) (1)微粒質(zhì)量、體積都⑥

。 (2)微?？偸窃冖?/p>

。 (3)微粒之間⑧

。(4)微粒相同性質(zhì)相同

。

組成物質(zhì)微粒

分子原子離子化學(xué)化學(xué)很小不停運動有間隔第2頁4．微粒之間區(qū)分 (1)分子、原子⑨

(填“顯”或“不顯”)電性，離子⑩

(填“顯”或“不顯”)電性。 (2)分子、原子能夠組成單質(zhì)，也能夠組成化合物，離子只能組成化合物。 (3)分子與原子區(qū)分：在?

，分子?

，原子?

。不顯顯化學(xué)改變中可分不可分第3頁5．分子、原子觀點利用 (1)物質(zhì)改變 a．發(fā)生物理改變時，分子本身?

發(fā)生改變，是分子不停?

，使分子間?

改變。 b．發(fā)生化學(xué)改變時，分子本身?

，原子?

，是反應(yīng)物?

分成?

，

重新組合成新

過程。沒有運動間隔發(fā)生改變沒有改變分子原子原子分子各種一個第4頁名師助學(xué)化學(xué)對象是物質(zhì)，都由微粒來組成；主要微粒有三種，分子原子和離子；微粒含有三特征，不停運動永不停；微粒之間有距離，熱脹冷縮可證實；三種微粒實在小，單用眼睛看不清；經(jīng)過儀器去觀察，物質(zhì)本由它組成。第5頁狀元筆記由分子直接組成物質(zhì)，分子保持物質(zhì)化學(xué)質(zhì)；由原子直接組成物質(zhì)，原子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；由離子直接組成物質(zhì)，離子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；離子得失電子不一定變成原子，如Fe3＋得到1個電子，變成Fe2＋，而不是鐵原子。第6頁原子組成

原子核核外電子質(zhì)子中子第7頁核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電量電性第8頁質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)第9頁8

第10頁(2)a.金屬元素：原子最外層電子數(shù)普通少于4個，在化學(xué)改變中易失電子。b．非金屬元素：原子最外層電子數(shù)普通多于或等于4個，在化學(xué)改變中易得電子。c．稀有氣體元素：原子最外層有8個電子(He為2個)，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第11頁質(zhì)子數(shù)正電子層電子數(shù)2失去陽第12頁名師助學(xué)小小原子看不清，結(jié)構(gòu)復(fù)雜還可分；原子核內(nèi)有質(zhì)子，帶有電荷顯正性；還有一個叫中子，呆在核內(nèi)很清靜；核外電子好辛勞，高速運轉(zhuǎn)永不停。狀元筆記不一樣種原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一樣；同種原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。全部原子原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子，但不一定都含有中子。比如：普通氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子；一個原子只有一個原子核。第13頁離子

電原子右上角數(shù)字符號第14頁一個鎂離子

兩個氧離子

第15頁第16頁元素

核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)第17頁2．元素與原子區(qū)分和聯(lián)絡(luò)元素原子區(qū)別表示同一類原子總稱；只表示種類，不表示個數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示個數(shù)化學(xué)改變中元素種類不變化學(xué)改變中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能改變聯(lián)絡(luò)元素是同一類原子總稱，原子是組成元素基本單元第18頁質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子最外層電子數(shù)氧、硅、鋁、鐵、鈣鋁氧氮氧第19頁大寫小寫第20頁元素原子表示氫元素表示一個氫原子表示鐵元素表示一個鐵原子表示鐵第21頁第22頁8．元素分類 金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。第23頁狀元筆記1．決定元素種類是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))，而不是其它微粒數(shù)。2．元素概念中“一類原子”包含三種情況：質(zhì)子數(shù)相等不一樣原子；質(zhì)子數(shù)相等原子、單核離子；質(zhì)子數(shù)相等化合價不相等單核離子。3．同種元素能夠有不一樣存在狀態(tài)，如：單質(zhì)和化合物。第24頁元素周期表

周期族第25頁依次增加依次增加電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)相同第26頁3．每一周期元素改變規(guī)律 金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素4．在元素周期表中，每一個元素均占一格。每一格中 均包含元素原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等四項內(nèi)容。第27頁名師助學(xué)元素周期表七橫十八豎，七周十六族；同周層次同，同族最外同；表中某元素，四項要弄懂；序數(shù)和符號，名稱及質(zhì)量。

第28頁對接中考第29頁常考角度1．用微粒性質(zhì)解釋生活中事實；2．用生活中事試驗證微粒性質(zhì)。對接點一：微粒性質(zhì)

第30頁【例1】

用微粒觀點回答以下問題： (1)保持水化學(xué)性質(zhì)微粒是________。 (2)水通電分解過程中，不變微粒是________。 (3)用濕抹布擦過桌面，一段時間后變干原因是_________________________________________。 (4)一定質(zhì)量水蒸氣冷凝成水時，其體積變小原因是__________________________________________________________________________________________。水分子氫原子和氧原子水分子運動到空氣中了水分子間空隙變小第31頁【中考預(yù)測】1．用分子觀點對以下現(xiàn)象解釋不正確是 () A．氧氣被壓縮裝入鋼瓶——分子間有間隔 B．破碎玻璃無法復(fù)原——分子間存在斥力 C．聞到路邊怡人花香——分子不停地運動 D．兩塊表面平滑鉛塊緊壓后會結(jié)合起來——分子 間存在引力B第32頁2．以下事實，不能用分子性質(zhì)作出合了解釋是() A．不銹鋼比普通鋼材耐腐蝕 B．水在自然界天然循環(huán) C．電解水能夠得到氧氣和氫氣 D．分離液態(tài)空氣得到氧氣和氮氣

A第33頁常考角度1．原子結(jié)構(gòu)及數(shù)量關(guān)系；2．核外電子排布；3．原子、離子區(qū)分。對接點二：原子組成

第34頁【例2】(·煙臺)

盧瑟福α粒子轟擊金箔試驗推翻了湯姆森在19提出原子結(jié)構(gòu)模型，為建立當(dāng)代原子理論打下了基礎(chǔ)。如圖線條中，可能是α粒子(帶正電)在該試驗中運動軌跡是 () A．a(chǎn)bcd B．a(chǎn)bc C．bcd D．a(chǎn)dC第35頁【中考預(yù)測】3．下列圖是三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，相關(guān)它們說法正確是 ()

A．它們最外層電子數(shù)相同 B．它們核外電子層數(shù)不一樣 C．它們屬于同種元素微粒 D．它們都是原子A第36頁4．依據(jù)給出原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答以下問題：

(1)Mg和Ca化學(xué)性質(zhì)都比較________(填“活潑”或“不活潑”)；鎂離子符號為________。 (2)He化學(xué)性質(zhì)________(填“活潑”或“不活潑”)；由此可知，最外層電子數(shù)相同時，化學(xué)性質(zhì)________(填“一定”或“不一定”)相同?；顫奙g2＋不活潑不一定第37頁?？冀嵌?．元素之最；2．元素符號書寫；3．元素符號意義；4．物質(zhì)組成表示。對接點三：元素

第38頁【例3】

(·南寧)1月，廣西龍江河發(fā)生鎘(Cd)污染事件，造成柳江上游非飲用水保護河段輕度污染。元素符號“Cd”不能表示 () A．鎘元素 B．金屬鎘 C．一個鎘原子 D．一個鎘分子

D第39頁【中考預(yù)測】5．以下化學(xué)用語與所表述意義不相符是 () A．N2——氮氣中氮元素化合價為0 B．2H——2個氫元素 C．2H2O——2個水分子 D．CuO——氧化銅

B第40頁6．元素化學(xué)性質(zhì)主要與原子________________相關(guān)；化學(xué)改變中不能再分粒子是________；地殼中含量最多元素與空氣中含量最多元素組成化合物化學(xué)式為___

_____，其中顯正價元素化合價為___

_____價。最外層電子數(shù)原子NO(或NO2)＋2(或＋4)第41頁?？冀嵌?．元素周期表改變規(guī)律；2．元素周期表每一格提供信息。對接點四：元素周期表

第42頁【例4】

化學(xué)是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及改變規(guī)律科學(xué)，研究元素知識是學(xué)好化學(xué)基礎(chǔ)。下表包含部分元素相關(guān)信息，完成以下填空：第43頁(1)1869年，科學(xué)家____________發(fā)覺了元素周期律和元素周期表。(2)請畫出17號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________________________________________________，該元素在化學(xué)反應(yīng)中比較輕易________(填“得到”或“失去”)電子變成離子。(3)上表中最活潑金屬元素與地殼中含量最多元素組成化合物是_________

_(填化學(xué)式)。門捷列夫得到Na2O(Na2O2)第44頁A第45頁8．依據(jù)下表提供信息，以下判斷正確是 ()A第46頁A．元素所在周期數(shù)等于其原子電子層數(shù)B．鈉離子核外有三個電子層C．第二、三周期元素原子從右至左最外層電子數(shù)逐步增多D．在化學(xué)改變中鎂元素輕易失去最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是Mg＋2第47頁易錯防范第48頁原子組成和元素概念了解常見錯誤易錯點1.分子與原子、離子與原子區(qū)分與聯(lián)絡(luò)判斷失誤；易錯點2.元素屬于宏觀概念，在表述中宏觀、微觀了解不清；不了解元素概念中“一類原子”。第49頁【典例】

以下說法正確是 () A．在物理改變中，分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變 B．保持水化學(xué)性質(zhì)微粒是氫原子和氧原子 C．分子可分，原子不可分 D．碳原子相對原子質(zhì)量為12D第50頁解析答案D錯誤選項錯誤原因糾錯點撥A物理改變中分子改變不清楚物理改變中分