2025~2026學年度第-學期期末考試●高二化學1.B將在海水中的鋼閘門與外加直流電源的負極連接,作陰極而被保護,A錯誤;血液緩沖體系中存在H2CO3==HCO3-+H+,緩沖作用可以避免體系PH出現(xiàn)大幅度變化,C錯誤;燃料電池放電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能,而非熱能轉(zhuǎn)化為電能,D錯誤。2.CA裝置沒有形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池,A錯誤;B裝置中,酒精是非電解質(zhì),所以不能構(gòu)成原電池,B錯誤;D裝置中,兩個電極相同,碳單質(zhì)不能與氯化銅溶液反應(yīng),所以不能構(gòu)成原電池,D錯誤。3.D醋酸是弱酸,電離吸熱,含80.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于114.6KJ,D項正確。4.C平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),增大SO2濃度,平衡常數(shù)不變。5.B酸的PH相同時,強酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于弱酸溶液的濃度,且硫酸為二元強酸,故硫酸的物質(zhì)的量濃度最小。6.A銀質(zhì)物品長時間放置后表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng),屬于化學腐蝕,與電化學腐蝕無關(guān)。7.DBaSO4不溶于鹽酸,可用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑,與鹽類水解無關(guān)。8.A甲是鋅銅原電池,zn做負極,CU做正極,電池工作時,H+向CU電極移動,A錯誤;銀鋅紐扣電池中zn做負極,Ag2O做正極,Ag2O得電子被還原成Ag,與H2O結(jié)合生成OH-,電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O =2Ag+2OH-,B正確;鋅錳干電池中zn做負極,發(fā)生氧化反應(yīng)失電子,其電極反應(yīng)式為zn-2e-=放電zn2+,隨著反應(yīng)的進行鋅筒溶解會變薄,C正確;鉛蓄電池總反應(yīng)式為pbO2+pb+2H2SO4虧彐2pbSO4+放電充電2H2O,隨著放電進行一段時間后,H2SO4不斷被消耗,因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導電能力下降,D正確。9.C粗銅作陽極,連接電源的正極,純銅作陰極,連接電源的負極,A正確;電解時,CU2+移向純銅,SO-移向粗銅,B正確;形成的陽極泥中含有銀、鉑,不含有鋅、鐵,C錯誤;電解時陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為CU2++2e-=CU,D正確。10.D加入飽和碳酸鈉溶液,CO-參與沉淀轉(zhuǎn)化,溶液堿性變?nèi)?所以PH:濾液<飽和Na2CO3溶液,C項正確;難溶電解質(zhì)在水溶液中總有一部分會溶解,濾液中存在pb2+,只是濃度較小,D項錯誤。11.D根據(jù)實驗所給條件可知,鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕,負極的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,A正確;正極的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-,B正確;活性炭與鐵混合,在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池,加速了負極鐵的腐蝕,C正確;以水代替NaCl溶液,鐵仍然能發(fā)生吸氧腐蝕,只是吸氧腐蝕的速率會減慢,D錯誤。12.C由圖可知丙烯與HCl反應(yīng)生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反應(yīng)均為放熱反應(yīng),A正確;合成CH3CHClCH3的反應(yīng)歷程中,第I步反應(yīng)活化能大于第Ⅱ步,第I步為慢反應(yīng),慢反應(yīng)為整個反應(yīng)的決速步驟,B正確;催化劑降低了反應(yīng)的活化能,讓更多的普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子,活化分子百分數(shù)增大,化學反應(yīng)速率加快,但平衡產(chǎn)率不變,C錯誤;丙烯與HCl反應(yīng)生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的過程中,存在C=C鍵(非極性鍵)中的一個鍵的斷裂,H—Cl鍵(極性鍵)的斷裂;生成產(chǎn)物時形成的C—H鍵和C—Cl鍵均為極性鍵,D正確。13.D鈦網(wǎng)為陽極,鈦網(wǎng)與電源的a極相連,則a極為電源正極,a極電勢高于b極電勢,A錯誤;鈦箔上生成H2的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,理論上轉(zhuǎn)移2mole-生成1molH2,生成H2的質(zhì)量為2g;電解時,陰極區(qū)產(chǎn)生H2和OH-,c(OH-)變大,B、C錯誤;高選擇性催化劑pRT可抑制O2產(chǎn)生,則陽極的電極反應(yīng)為海水中Cl-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成HClO,電極反應(yīng)式為Cl-+H2O-2e-=HClO+H+,D正確?！靖叨瘜W參考答案第1頁(共2頁)】B14.BNa2S溶液中根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),A錯誤;根據(jù)題意可知b點時cucl2與Na2S恰好完全反應(yīng),故溶液中c(S2-)=c(cu2+),cuS的沉淀溶解平衡常數(shù)KsP=,數(shù)量級為10-36,cuS的沉淀溶解平衡常數(shù)小于znS的沉淀溶解平衡常數(shù),故向等物質(zhì)的量濃度的zncl2與cucl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,cu2+先沉淀,B正確、c錯誤;cucl2、Na2S水解促進水電離,其中b點是cucl2溶液與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點,溶質(zhì)為Nacl,對水的電離沒有影響,故水的電離程度最小的是b點溶液,D錯誤。15.(1)-4a(2分)(2)①無(2分)降低(2分)②2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-198KJ●mol-1(2分)(3)2NA(或1.204×1024)(2分)(4)①+13.8(2分)②2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-851.1KJ●mol-1(2分)16.(除特殊標注外,每空2分)(1)除去鈷渣中的炭和有機物(答案合理均可)SiO2(1分)MgF2(1分)(2)將Fe2+氧化為Fe3+,便于后續(xù)調(diào)節(jié)PH將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去(答案合理均可)2Fe3++3cO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3cO2↑(3)3<PH<7(4)溫度超過30℃后,過氧化氫發(fā)生分解,使氧化率降低(答案合理均可)(5)PH過低時,溶液中c(H+)增大,F-轉(zhuǎn)化為HF,c(F-)減小,Mg2+去除率下降(答案合理均可)17.(1)Fe-2e-=Fe2+(2分)(2)2H++2e-=H2↑(2分)2cl-+2H2OH2↑+cl2↑+2OH-(2分)通入Hcl氣體(1分)(3)①2H2O-4e-=↑+4H+(2分)小于(1分)②D(2分)③O2+2H2O+4e-=4OH-(2