高三化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。合題目要求的)2.火箭推進(jìn)劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?H?+N?O?—3N?+4H?O。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A.中子數(shù)為10的氧原子：1803.KAI(SO?)?·12H?O可用于凈水，下列【高三期末考試·化學(xué)第1頁(共6頁)】恩A.楂杷壬酮分子中碳原子有3種雜化方式B.等量的楂杷壬酮最多消耗H?、NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1C.楂杷壬酮能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)選項(xiàng)事實(shí)AHCOOH中的范德華力小于CH?COOHBC熔點(diǎn)：AlF?>AICl?AIF?屬于離子晶體，AICl?屬于分子晶體DNH?可與Cu+形成配位鍵NH?存在孤電子對和π鍵數(shù)目之比為1:2。X、Y、Z同周期，Z單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，Z原子的最外層電子數(shù)等于X、Y原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得到的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A品紅溶液褪色該鈉鹽中一定含有硫元素B將Na[Al(OH)?]溶液與NaHCO?溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+能力：[Al(OHD?]>HCO?C溴丁烷與NaOH的醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體先通過NaOH溶液，再通過酸性KMnO?溶液酸性KMnO?溶液褪色溴丁烷發(fā)生取代反應(yīng)D將Fe(NO?)2樣品溶于稀硫酸，滴加變紅硫酸能將Fe2+氧化為Fe3+【高三期末考試，化學(xué)第2頁(共6頁)】9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.22.4LCH?分子中含σ鍵數(shù)目為4NAB.4.6gNO?中N的孤電子對數(shù)為0.1NAC.1molH?Se的中心原子Se價(jià)層電子對數(shù)為2NAD.28g由N?和CO組成的混合氣體中分子數(shù)為2NA10.CH?CH—CH?與HCl加成有兩種產(chǎn)物，對應(yīng)的反應(yīng)①和反應(yīng)②的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是示。下列說法錯(cuò)誤的是B.反應(yīng)①的第I步與第Ⅱ步均放出能量C.反應(yīng)②的第I步比第Ⅱ步反應(yīng)速率慢D.反應(yīng)①與反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)11.鉀-氧電池是一種新型電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.隔膜允許A.隔膜允許K+通過，不允許O?通過B.放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極C.放電時(shí)，每生成KO?的質(zhì)量與消耗O?的質(zhì)量比值約為2.22D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗3.6g水已知：①濾液中主要含有Zn2+、Fe3+、In3+及SO2-;②萃取劑在酸性溶液中可萃取三價(jià)金屬離子。下列說法錯(cuò)誤的是13.冠醚(如圖所示甲、乙)是皇冠狀分子，可有大小不同的空穴適配不同大小的堿金屬離子，乙與K+作用，但不與Li+或Na+作用。下列說法錯(cuò)誤的是B.超分子丙中〇一K+之間為離子鍵【高三期末考試·化學(xué)第3頁(共6頁)】已知室溫下，H?S飽和溶液的濃度約為0.1mol·L-1,的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為+3;Nd的活動(dòng)性較強(qiáng)，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H?;Nd3+為阿伏加德羅常數(shù)的值。距離Nd原子最近且等距離的Nd原子有 【高三期末考試·化學(xué)第5頁(共6頁)】16.(14分)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用CuSe為原料制備單質(zhì)Se,并測定Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟I稱取一定量的CuSe和Na?CO?,充分混合后，在500℃條件下在空氣中焙燒半步驟Ⅱ冷卻后，取出焙燒物于小燒杯中，加入適量的水充分浸取后過濾；步驟Ⅲ向?yàn)V液中加入適量的FeSO,將焙燒過程中產(chǎn)生的少量Na?SeO?轉(zhuǎn)化為Na?SeO?;步驟IV將充分反應(yīng)后的溶液，酸化后進(jìn)行電解，得到固體硒；步驟V硒樣品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定。和Na?SeO?生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)步驟Ⅱ“浸取”需要在60℃下進(jìn)行，采取的加熱方式為(3)經(jīng)過步驟Ⅲ后溶液中的主要金屬離子有_(填離子符號);判斷溶液中是否還存在少量Fe2+的試劑是o(4)步驟IV,生成Se的電極反應(yīng)式為(5)步驟V準(zhǔn)確稱取0.1600g硒樣品，加入足量H?SO?和H?O?完全反應(yīng)成H?SeO?,除去過量的H?O?后，配成100.00mL溶液；取所配溶液20.00mL于錐形瓶中，加入足量的Na?S?O?溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：H?SeO?+4H++41-反應(yīng)I:CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)△H?上述反應(yīng)I、Ⅱ的焓變和熵變?nèi)绫恚篒一48.97Ⅱ回答下列問題：(1)反應(yīng)Ⅲ的△H?=kJ·mol?1。(3)上述反應(yīng)使用催化劑的目的可能是(填字母)。A.加快反應(yīng)速率B.提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.改變反應(yīng)I的反應(yīng)熱D.降低決速步驟反應(yīng)的活化能(4)在恒溫密閉容器中，僅發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ,CO?的平衡轉(zhuǎn)隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①寫出增大CH?OH選擇性的方法： (填一種即可)。②溫度高于236℃以后，CO?轉(zhuǎn)化率下降的原因是③在244℃,向一定容積的容器內(nèi)投人1molCO?(g)和2.88molH?(g)充分反應(yīng)，平衡時(shí)生成CH?OH的物質(zhì)的量為mol。該溫度下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K= (保留2位有效數(shù)字)。18.(15分)有機(jī)物F是一種重要的藥物中間體，其一種合成方法如下：已知：①(R為烴基);已知：①回答下列問題：(1)A中碳原子的雜化方式為,A中官能團(tuán)的名稱為_。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為。(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu)，不考慮“C—C—C”結(jié)構(gòu))。①分子中除了含有苯環(huán)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上一氯代物有2種；②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(5)以1,3-丁二烯為原料制備的合成路線為,該合成路線中X、Y的結(jié)構(gòu)簡式【高三期末考試·化學(xué)第6頁(共6頁)】能電池帆板的材料是單晶硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)，屬于二 酮能發(fā)生水解、氧化、加成等反應(yīng)，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確；由圖知，反應(yīng)①第I步吸收能量，第Ⅱ步放出能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②的第I步比誤；實(shí)驗(yàn)室中“萃取”時(shí)，需要的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確；離子鍵是由陰、陽離子間形成的，18-冠-6為分子，分子中的O以素，C項(xiàng)正確；甲、乙、丙中的碳原子均以—CH?—形式存在，均采取sp3雜化方式，D項(xiàng)正確。15.(除標(biāo)注外，每空2分，共15分)(2)2Nd+6H+—3H?個(gè)+2Nd3+部分答案解析：(6)晶胞中含有的Nd原子個(gè)數(shù)為質(zhì)量為g,晶胞的體積為(a×10-?)3cm3,晶體密度為16.(除標(biāo)注外，每空2分，共14分)(1)鐵坩堝(1分)(2)水浴加熱(1分)(3)Fe3+、Na+;K?[Fe(CN)?]溶液(或其他合理答案)部分答案解析：(5)②反應(yīng)H?SeO?+4I?+4H+=Se↓+2I?+3H?O,I?+2S?O-=2I?+S?O一，根據(jù)方程式可知，mol,則樣品中Se的17.(每空2分，共14分)(2)低